天津中考：化學(xué)必考知識點

天津中考：化學(xué)必考知識點

以下是天津中考化學(xué)的一些必考知識點：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的多樣性-混合物和純凈物的區(qū)分。例如空氣是混合物（含有氮氣、氧氣等多種物質(zhì)），而氧氣是純凈物。-單質(zhì)和化合物的判斷。如氧氣（O?）是單質(zhì)，二氧化碳（CO?）是化合物。-酸、堿、鹽、氧化物的概念及典型物質(zhì)的性質(zhì)。-酸：如鹽酸（HCl）具有揮發(fā)性，能與金屬、金屬氧化物等反應(yīng)；硫酸（H?SO?）具有吸水性、脫水性等。-堿：氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，可與二氧化碳反應(yīng)；氫氧化鈣[Ca(OH)?]俗稱熟石灰，可用于改良酸性土壤。-鹽：氯化鈉（NaCl）是常見的鹽，是食鹽的主要成分；碳酸鈉（Na?CO?）俗稱純堿，其水溶液呈堿性。-氧化物：氧化銅（CuO）是金屬氧化物，能被氫氣、一氧化碳還原；二氧化碳（CO?）是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)。2.微粒構(gòu)成物質(zhì)-分子、原子、離子的概念及區(qū)別。-分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如氧氣由氧分子構(gòu)成。-原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子不可再分，但原子本身由原子核和核外電子構(gòu)成。-離子是帶電的原子或原子團，如鈉離子（Na?）、氯離子（Cl?），氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。-原子的結(jié)構(gòu)，包括質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。-用微粒的觀點解釋常見現(xiàn)象，如擴散現(xiàn)象（分子不斷運動）、物質(zhì)的三態(tài)變化（分子間間隔改變）等。3.化學(xué)元素-元素的概念，元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。-常見元素的名稱和符號，如氫（H）、氧（O）、碳（C）、鐵（Fe）等。-元素周期表的簡單認識，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素的相關(guān)信息。4.物質(zhì)組成的表示-化學(xué)式的意義，以H?O為例，宏觀上表示水這種物質(zhì)，表示水由氫元素和氧元素組成；微觀上表示一個水分子，表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。-化合價的計算與應(yīng)用，在化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零，如在氧化鐵（Fe?O?）中，鐵元素化合價為+3價，氧元素化合價為-2價。根據(jù)化合價可書寫化學(xué)式，如已知鋁元素化合價為+3價，硫酸根化合價為-2價，則硫酸鋁的化學(xué)式為Al?(SO?)?。-有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算，包括計算相對分子質(zhì)量（如H?O的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18）、各元素的質(zhì)量比（如H?O中氫、氧元素的質(zhì)量比=(1×2):16=1:8）、某元素的質(zhì)量分數(shù)（如水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)=(1×2)/18×100%≈11.1%）。5.化學(xué)變化的基本特征-化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成，如鐵生銹；物理變化沒有新物質(zhì)生成，如冰融化。-化學(xué)反應(yīng)的類型。-化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如C+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$CO?。-分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，如2H?O?$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑。-置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。-復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的組成，按體積分數(shù)計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。-空氣中氧氣含量的測定實驗（如紅磷燃燒實驗），實驗原理、現(xiàn)象及誤差分析。-氧氣、氮氣、稀有氣體的主要性質(zhì)和用途。氧氣可支持燃燒和供給呼吸；氮氣可用于制氮肥、作保護氣等；稀有氣體可用于制作霓虹燈等。2.水與溶液-水的組成，通過電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比為1:2。-水的凈化方法，包括沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中過濾是除去水中不溶性雜質(zhì)的常用方法，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和異味。-溶液的概念、組成和特征。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，如碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。-飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化（對于大多數(shù)固體溶質(zhì)：增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海辉黾尤軇?、升高溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海?溶解度的概念，固體溶解度隨溫度變化的情況（如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小），溶解度曲線的應(yīng)用（如比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質(zhì)的結(jié)晶方法等）。-溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，公式為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}\times100\%$。3.金屬與金屬礦物-金屬的物理性質(zhì)，如金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。-金屬的化學(xué)性質(zhì)。-金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中易被氧化，表面形成一層致密的氧化鋁薄膜。-金屬與酸反應(yīng)，金屬活動性順序表（K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au）中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu，可用于判斷金屬活動性強弱。-金屬的活動性順序及其應(yīng)用，包括判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計實驗驗證金屬活動性順序等。-鐵的冶煉原理（3CO+Fe?O?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$2Fe+3CO?）、原料（鐵礦石、焦炭、石灰石等）及實驗現(xiàn)象。-金屬的腐蝕與防護，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，防止鐵生銹的方法有涂油、刷漆、鍍金屬等。4.生活中常見的化合物-常見的酸（如鹽酸、硫酸）、堿（如氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣）的性質(zhì)、用途和俗稱，前面已提及部分內(nèi)容。-酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，如酸與堿的中和反應(yīng)（HCl+NaOH=NaCl+H?O），酸與鹽的反應(yīng)（HCl+Na?CO?=2NaCl+H?O+CO?↑），堿與鹽的反應(yīng)[Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH]，鹽與鹽的反應(yīng)（NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?）。三、化學(xué)實驗與探究1.常用儀器及基本操作-認識常見的化學(xué)儀器，如試管、燒杯、酒精燈、集氣瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒等的名稱、用途和使用注意事項。-化學(xué)實驗基本操作，包括藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀用鑷子，粉末狀用藥匙；液體藥品的取用：傾倒、滴加等）、給物質(zhì)加熱（用酒精燈外焰加熱，給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的1/3等）、儀器的連接與洗滌等。-安全操作常識，如酒精燈的使用安全（禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，熄滅酒精燈用燈帽蓋滅等）、濃硫酸的稀釋（將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌）等。2.氣體的制取與收集-實驗室制取氧氣的三種方法（2H?O?$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H?O+O?↑、2KClO?$\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O?↑、2KMnO?$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K?MnO?+MnO?+O?↑），包括反應(yīng)原理、實驗裝置（發(fā)生裝置根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置根據(jù)氧氣的密度和溶解性選擇，氧氣密度比空氣略大，不易溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集）、實驗步驟、檢驗和驗滿方法（檢驗氧氣用帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，木條復(fù)燃則為氧氣；驗滿用帶火星的木條放在瓶口，木條復(fù)燃則已滿）。-實驗室制取二氧化碳的原理（CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑）、實驗裝置（發(fā)生裝置為固-液不加熱型，收集裝置為向上排空氣法，因為二氧化碳密度比空氣大，能溶于水）、檢驗和驗滿方法（檢驗二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳；驗滿用燃著的木條放在瓶口，木條熄滅則已滿）。-氣體的凈化與干燥，根據(jù)氣體的性質(zhì)選擇合適的干燥劑（如濃硫酸可干燥酸性和中性氣體，氫氧化鈉固體可干燥堿性和中性氣體）和凈化試劑（如除去二氧化碳中的氯化氫氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液）。3.物質(zhì)的檢驗與鑒別-常見氣體的檢驗，如氧氣（帶火星的木條）、二氧化碳（澄清石灰水）、氫氣（點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯，觀察現(xiàn)象）等。-常見離子的檢驗，如氫離子（用紫色石蕊試液或pH試紙等）、氫氧根離子（用紫色石蕊試液、無色酚酞試液或pH試紙等）、碳酸根離子（加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水）、氯離子（加硝酸銀溶液和稀硝酸）、硫酸根離子（加氯化鋇溶液和稀硝酸）等。-物質(zhì)的鑒別，如鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，可加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液；鑒別氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液，可根據(jù)它們的溶解度隨溫度變化情況不同，采用蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶的方法。4.實驗探究-能夠根據(jù)問題提出合理的假設(shè)，設(shè)計實驗方案（包括實驗步驟、實驗現(xiàn)象的預(yù)測、實驗結(jié)論等），如探究鐵生銹的條件，可設(shè)計三組對比實驗，分別探究鐵與氧氣、水單獨接觸以及鐵與氧氣和水同時接觸時的生銹情況。-對實驗數(shù)據(jù)進行分析和處理，得出結(jié)論，并對實驗方案進行評價和改進。四、化學(xué)計算1.有關(guān)化學(xué)式的計算-相對分子質(zhì)量的計算。-化合物中各元素的質(zhì)量比計算。-化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算。-一定質(zhì)量的化合物中某元素質(zhì)量的計算。2.有關(guān)化學(xué)方程式的計算-根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。例如，已知氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式2H?+O?$\stackrel{點燃}{=\!=\!=}$2H?O，若已知氫氣的質(zhì)量，可計算出氧氣的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量；或者已知生成水的質(zhì)量，可計算出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量。-含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，先將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物