2025年高中化學(xué)會(huì)考試題及答案解析 (四)

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X不活潑

氏金屬鈉可用于制造高壓鈉燈，常用作路燈

C.小蘇打可作食品膨松劑

D.節(jié)假日里燃放的煙花利用了?些金屬的焰色反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A.常溫下，鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止

鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.金屬鈉可用于制造高壓鈉燈，發(fā)黃光，常用作路燈，B正確；

C.碳酸氫鈉受熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，可作食品膨松劑，C正確；

D.節(jié)假日里燃放的煙花利用了一些金屬的焰色反應(yīng)，比如鈉的焰色反應(yīng)為黃色，D正確；

答案選A。

2.安全意識(shí)對(duì)我們的生產(chǎn)生活非常重要，下列操作有安全隱患的是

A.電器失火要先切斷電源

B.將實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉棄置于廢液缸中

C.高速路上駕車應(yīng)注意避讓有危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的車輛

D.實(shí)驗(yàn)室中制取有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并且進(jìn)行尾氣處理

【答案】B

【詳解】A.電器失火要先切斷電源，無(wú)安全隱患，不符合題意，A錯(cuò)誤：

B.若將實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉棄置于廢液缸中，金屬鈉會(huì)與水反應(yīng)生成氫氣并放出大量的熱，可能會(huì)引起失

火，存在安全隱患，符合題意，B正確；

C.高速路上駕車應(yīng)注意避讓有危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的車輛，不符合題意，C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室中制取有毒氣體，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，加快空氣流速，并且進(jìn)行尾氣處理，不符合題意，D

錯(cuò)誤；

答案選

3.分類思想在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中具有重要應(yīng)用，下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是

A.Na2so-NHQ、C”（OH）2co，都屬于鹽

B.A12O3,Na2O.FezO,均為堿性氧化物

C.生鐵、稀鹽酸、CuSO「5H2。都屬于混合物

D.HNO3、HC1、NaHSO」在水中能電離出氫離子，按分類屬于酸

【答案】A

【詳解】A.Na2so八NH’Cl、CU2(OH)2co,都是由金屬離子和酸根離子組成，屬于鹽，故A正

確；

B.ALO,與酸、堿都反應(yīng)只生成鹽和水，屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤：

C.CuSO「5H、O是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D.HNO、、HC1在水中只能電離出一種陽(yáng)離子是氫離子，屬于酸，NaHSC>4能電離出鈉離子和氫離

子，屬于鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

4.K011是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：

束木灰(K￡OJ

貝克(CaCO,)幽殳*生石版(CaO)———?KOH

水

上述流程中沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)類型是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.更分解反應(yīng)

【答案】C

【分析】發(fā)生CaC(b高溫Ca()+C()2t、Ca0+H20=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaC03I+2K0H,結(jié)合四種基本反

應(yīng)類型的概念來(lái)解答。

【詳解】由制備流程可知,發(fā)生的分液依次為CaCO^I'mCaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)

2=CaC0sI+2K0H,其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，答案選C。

5.滋流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)(1?10nm之間)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活

性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性。下列關(guān)于納米FsO,磁流體的說(shuō)

法不?正?確?的是

A.納米FesO4磁流體分散系屬于溶液

B.納米Fe.Q4磁流體無(wú)法通過(guò)半透膜

C.當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路

D.納米Fe.Q4磁流體比較穩(wěn)定

【答案】A

【詳解】A.納米Fe.Q4磁流體，粒子直徑在1至ij10nm之間，所以納米Fe3。」磁流體分散系屬于膠體，選

項(xiàng)A不正確；

B.納米FesOa磁流體分散系屬于膠體，膠體不能通過(guò)半透膜，選項(xiàng)B正確：

C.納米Fes。,磁流體分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光

亮的通路，選項(xiàng)C正確；

D.納米FeKh磁流體分散系屬于膠體，膠體具有介穩(wěn)性，納米FeKh磁流體比較穩(wěn)定，選項(xiàng)D正確。

答案選A。

6.下列溶液中C「濃度最小的是

A.200mL0.4mol「的MgC%溶液B.500mLimolL的CaC%溶液

C.500mL0.6mol[T的KC1溶液D.1000mL5moiI一的NaCl溶液

【答案】C

【詳解】A項(xiàng)氯離子濃度0.8mol/L,B項(xiàng)氯離子濃度為2moi/L,C項(xiàng)氯離子濃度為0.6mol/L,D項(xiàng)氯離

子濃度為5moi/L,因此C項(xiàng)氯離子濃度最小，答案選C。

【答案】D

【詳解】A.酒精與水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，A錯(cuò)誤；

B.萃取振蕩放氣操作，應(yīng)倒置分液漏斗，從活塞處放氣，B錯(cuò)誤;

C.過(guò)濾要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；

D.蒸你時(shí)，冷凝水下口進(jìn)上口出，D正確;

答案選D。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.O.lmolL-1BaC%的溶液中CT數(shù)目為0.2NA

C.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，14g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NA

【答案】D

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，無(wú)法算體積，A錯(cuò)誤；

B.溶液體積未知，氯離子數(shù)目無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；

C.23g即Imol鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氫氣，分子數(shù)目為0.5N,\,C錯(cuò)誤；

D.14g即0.5mol氮?dú)庵泻械拥奈镔|(zhì)的量為Imol,氮原子數(shù)Fl為NA,D正確：

答案選Do

9.下列離子方程式書(shū)寫正確的是

A.Na與C11SO4溶液的反應(yīng)2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.實(shí)驗(yàn)室用石灰石制CO2原理CO；+2H+=CO?T+H?。

2+

C.CuSO4溶液和Ba(0H)2溶液反應(yīng)Ba+SO；*=BaSO4I

D.FeCl.腐蝕電路銅板的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2+

【答案】D

【詳解】A.鈉的金屬性強(qiáng)，會(huì)先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)，不能置換出硫酸銅中的銅，A錯(cuò)誤；

B.石灰石中的碳酸鈣是固體，離子方程式中不拆，B錯(cuò)誤；

C.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：

2+2+

Ba+2OH++Cu+SOf=BaSO4J+Cu(OH)?1,C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵溶液腐蝕銅板，是鐵離子和銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，D正確；

答案選D。

3+

10.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：CIO；+2M+4H2O=M2O；-+Cr+8H\M?。，中M的化合價(jià)是

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【詳解】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6—1=8—n—1,解得n=2,從而得出M207n

一中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。

11.是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反應(yīng)制得

2KCIO,+H,C,O4+H>SO4t2C1O,T+K,SO4+2CO,T+2H.Oo據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的

A.H2GOj發(fā)生氧化反應(yīng)

B.的氯化性強(qiáng)于CIO,的氧化性

C.CIO?是還原產(chǎn)物

D.ImolKQO,參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imole-

【答案】B

【詳解】A.草酸中碳元素化合價(jià)升高，作為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.草酸是還原劑，二氧化氯是還原產(chǎn)物，草酸的還原性比二氧化氯強(qiáng)，氧化性比二氧化氯弱，B錯(cuò)誤；

C.氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，得到的二氧化氯為還原產(chǎn)物，C正確；

D.由方程式可知,2moi氯酸鉀參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，則Imol氯酸鉀參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子,D正

確；

答案選B。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

鈉表面光亮的銀白金屬鈉質(zhì)軟，易與水反應(yīng)

A用小刀切割金屬鈉

色迅速變暗生成NaOH

過(guò)銅的鐵粉和氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體溶于過(guò)量鐵與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為

B溶液不顯紅色

鹽酸后，滴加KSCN溶液FcCL

過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成堿

C將過(guò)氧化鈉投入滴有酚酰試液的水中溶液最終為紅色

性物質(zhì)

用坨煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔熔化后的液態(tài)鋁未AIQ的熔點(diǎn)比A1的熔

D

在酒精燈上加熱滴落下來(lái)點(diǎn)高

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A.用小刀切割金屬鈉，說(shuō)明鈉質(zhì)軟，鈉表面變暗，是因?yàn)殁c與氧氣反應(yīng)生成氯化鈉，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，滴加硫銳酸鉀溶液，過(guò)量的鐵粉由于氯化鐵反應(yīng)生成J'氯化亞

鐵，所以滴加硫銳酸鉀溶液，溶液不變紅，B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，因此滴加酚酸溶液，溶液先變紅，最后變

無(wú)色，c錯(cuò)誤；

D.鋁箔表面有氧化鋁，熔化的鋁未滴落，是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，D正確；

答案選D。

13.向分別盛有100mL水、100mL稀鹽酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.5gNa。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

+

A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈

C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

【答案】D

【詳解】A.鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H'反應(yīng)，離子方程式表示為2Na+2H'=2Na'+H23選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.三個(gè)燒杯中，鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，Y燒杯中的氫離了?濃度最大，反應(yīng)最劇烈，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：

C.X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為Na。、NaOH,Z燒杯中生成NaOH,且Z燒杯

中原溶質(zhì)為NaOH,三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，生成H2的量相同，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

14.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是

A.FcCk溶液中混有FcC］加入過(guò)量Fe粉，過(guò)濾

B.中混有AI2O3：加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾

C.CO?中混有HC1：通入NaOH溶液洗氣，干燥

D.NaHCO,溶液中混有少量Na2co0往溶液中通入過(guò)量CO?

【答案】C

【詳解】A.鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，過(guò)量的鐵過(guò)濾掉，A正確；

B.氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾得到氧化鐵，B正

確；

C.二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，D正確；

答案選C。

3+

15.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe——>Fe?+,Cl2——，

2+

MnO；——>Mn,HNO3——>NO,如果分別用相同數(shù)目的這些微粒氧化足量的KI,得到%最多的

是

3+

A.FeB.Cl2C.MnO；D.HNO3

【答案】C

【詳解】設(shè)各微粒數(shù)目均為2NA,即物質(zhì)的量為2mol。A項(xiàng)，2Fe3++2r=2Fe2++L,則得到碘單質(zhì)的物

質(zhì)的量為Imol；B項(xiàng)，C12+2I=2C1+12,則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol；C項(xiàng)，

+-2+

16H+2MnO；+1OI=2Mn+5I2+8H2O,則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5mol；D項(xiàng)，

+

12H+2NO；+6F=2NOT+3I2+6H2O,得到的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為3mol,由上述分析可知，高能酸根離

子氧化足量碘化鉀得到的碘單質(zhì)最多，因此答案選C。

16.化學(xué)學(xué)習(xí)需要數(shù)形結(jié)合的思想。實(shí)驗(yàn)操作與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系明顯錯(cuò)誤的是

A.向一定量Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

B.向澄清石灰水中通CO?至過(guò)量

C.向等濃度的NaOH和Na2cO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量

D.等質(zhì)量的鋁和鎂，分別與足量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，兩者恰好

完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小，溶液導(dǎo)電性最弱，再滴加稀硫酸，稀硫酸過(guò)量，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)

電性增強(qiáng)，A正確；

B.二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳會(huì)與碳酸鈣和水反應(yīng)生成溶于

水的碳酸氫鈣，因此沉淀應(yīng)先增多后減少，B錯(cuò)誤；

C.初始?xì)浞c和鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有二氧化碳產(chǎn)生，隨后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，C正確：

D.稀硫酸濃度?樣反應(yīng)速率相同，但等質(zhì)量的鋁和鎂分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鋁與稀硫酸反應(yīng)放出的氫

氣多，D正確；

答案選B.

17.將26.4gNa2O與NazOz的混合物投入足量的水中溶解，反應(yīng)后水溶液增重24.8g,則原混合物Na?O

與Na?。?的物質(zhì)的量之比是

A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13

【答案】B

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式2NaA+2H2O=4NaOH+O21,運(yùn)用差量法計(jì)算出Na2@的質(zhì)量，然后求出Na20的質(zhì)量，

最后求出兩者的物質(zhì)的號(hào)之比。

【詳解】Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應(yīng)為：?NaiO+imNaOIl.

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,26.4g\a2（）2與NaO的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重24.8g,減少

的6g為生成氧氣的質(zhì)量,氧氣的物質(zhì)的量為0.05mo1,根據(jù)反應(yīng)②知,混合物中岫2。2的物質(zhì)的量為0.Imol,

則g2。2的質(zhì)量為7.8g；混合物中Na2O的質(zhì)量為26.4g—7.8g=18.6g,則Na?O的物質(zhì)的量為0.3mol,則原

混合物中Na2。與Nazd的物質(zhì)的量之比是3：1,故選B。

【點(diǎn)睛】本題主要考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，明確氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)，抓住固體質(zhì)量與溶液增加的

質(zhì)顯之差為氧氣的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵。

第n卷（非選擇題）

二、填空題

18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱

是_______；

ABCDE

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm，的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5mol?的稀硫酸。計(jì)算所

需濃硫酸的體積為mL?現(xiàn)有10mL、25mL、50mL、100mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒

是_______:

（3）配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是；

（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勺⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋孩谝?①一?③一*,_>_,,_?_?④（填序號(hào)）。

（5）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5moll-（填“大于””等

于”或“小于

【答案】3）①.AC②.500mL容量瓶

（2）①.13.6mL②.25mL

（3）將濃H2sO,沿?zé)诰徛⑷胨校瑫r(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢?/p>

（4）①.⑧②.⑤③⑥④.⑦

（5）小于

【小問(wèn)1詳解】

配制溶液所需儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和膠頭滴管，因此不需要的是燒瓶和分液

漏斗，容量瓶應(yīng)選擇500mL。

【小問(wèn)2詳解】

濃疏酸的濃度c二些吧mol/L二變"吧吧mol/L=18.4mol/L,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物貿(mào)的量不

M98

變，有18.4mol/LxVmI尸0.5mol/Lx500mL，求得VR3.6mL,而量筒量液體體積要遵循“大而近”的原

則，因此應(yīng)選擇25mL最筒量取。

【小問(wèn)3詳解】

濃硫酸稀釋的方法為：將濃H2s沿?zé)诰徛⑷胨校瑫r(shí)用玻璃棒不斷地?cái)嚢琛?/p>

【小問(wèn)4詳解】

配制溶液的步驟為：計(jì)算一量取一稀釋一冷卻一轉(zhuǎn)移一洗滌一定容一搖勻。

【小問(wèn)5詳解】

定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液體積偏大，濃度偏小。

19.水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)重要內(nèi)容，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題

（1）在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______（填序號(hào)，下同），是電解質(zhì)的有

①K2so4晶體②液態(tài)SO,③稀硫酸④汞⑤CaCI2溶液⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的NaCl

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①HNO3②KAI(SO4)2

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有K-、Mg2\

Cu2+>Ag\Ca2+>CO)、SO；、CT中的若干種離子。該同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向水樣中先滴

加足量硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白

色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原水樣中一定存在的離子有,可能存在的離子有。

【答案】⑴①⑧②.①⑧

++3+

(2)①.HNO3=H+NO；②.KAI(SO4)2=K+Al+2SO;-

(3)①.K+、so：、co；-②.cr

【小問(wèn)1詳解】

可以導(dǎo)電的物質(zhì)有稀硫酸、汞、氯化鈣溶液和熔融的氯化鈉；電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的

化合物，因此是電解質(zhì)的有硫酸鉀晶體和熔融的氯化鈉。

【小問(wèn)2詳解】

+

①硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：HNO3=H+NO；O

fi+

②硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：KAI(S04)2=K+Al+2SOf0

【小問(wèn)3詳解】

該水樣為無(wú)色水樣，則沒(méi)有Ci?卡：加入足量硝酸饃溶液有白色沉淀，再加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，

說(shuō)明溶液中一定有CO：、SO；-,Mg"、Ag+、Ca"與碳酸根離子不共存，三者一定沒(méi)有；最后雖然

加硝酸銀溶液產(chǎn)生了白色沉淀，但加入稀鹽酸時(shí)引入了氯離子，無(wú)法確定氯離子是否存在；依據(jù)電荷守

恒，K+一定有，因此，原水樣中一定存在的離子有K'、CO：、SO：,可能存在的離子有

20.應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高

溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

B

硬用玻璃管

酒A

精

噴

燈

請(qǐng)回答卜列問(wèn)題。

（1）圓底燒瓶底部放置幾片碎究片作用是_______，儀器A的名稱；

（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中，水表現(xiàn)_______性，ImolFe參與反應(yīng)

后，電子轉(zhuǎn)移mol；

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是,原因是：

（4）如果耍在B處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行,這操作的目的是o

【答案】（1）①.防暴沸②.球形干燥管

（2）?.3Fe+4H2O（g）*Fe3O4+4H2②.氧化③.8/3

（3）?.先點(diǎn)燃酒精燈，再點(diǎn)燃酒精噴燈②防止Fe在強(qiáng)熱下被裝置中的O2氧化

（4）①.驗(yàn)純②.防止H2不純發(fā)生爆炸

【小問(wèn)I詳解】

圓底燒瓶底部放置幾片碎瓷片的作用是防止暴沸，儀器A的名稱為球形干燥管。

【小問(wèn)2詳解】

硬質(zhì)玻璃管中鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）,Fe3O4+4H2o反應(yīng)物

水中氫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧億性，由得失電子守恒可知，3moi鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8moi電子，則1m。1

鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8/3mol電子。

【小問(wèn)3詳解】

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，用蒸發(fā)的水蒸氣將裝置中的空氣排凈，防止鐵被空氣中的氧氣氧化，再點(diǎn)燃酒

精噴燈。

【小問(wèn)4詳解】

反應(yīng)生成的氫氣為可燃性氣體，點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純，防止氫氣不純發(fā)生爆炸。

21.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物且都含有一種相同元索，A是單質(zhì)，B是A的氧化物。它們有

如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系:

（1）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)④用到A,反應(yīng)②?均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出反應(yīng)⑤的離子

方程式：;

（2）若B是淡黃色固體，②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)氫化物，D俗稱純堿。則C的化學(xué)式為

，反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

（3）若D物質(zhì)具有兩性。反應(yīng)②③在鹽酸中完成，則C的化學(xué)式為；反應(yīng)②③在NaOH溶液中

完戌，則C的化學(xué)式為,反應(yīng)②的離子方程式為。

2+

【答案】（1）2Fe+Cl2=2Fe^+2Cr

（2）①.NaOH②.2Na+2H2O—2NaOH+H2T

-

（3）①.A1C13（2）.NaAlO2③.2AI+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T

【小問(wèn)1詳解】

最廣泛應(yīng)用的金屬為鐵，因此A為鐵，B為氧化鐵，C為氯化鐵，D為氯化亞鐵，則反應(yīng)⑤為氯化亞鐵和

2+3+

氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，其離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fc+2Cro

【小問(wèn)2詳解】

B是淡黃色固體且為氧化物，則B為NazCh,A為Na,D為Na￡Ch,而②③的反應(yīng)物中均有同一種液態(tài)

氫化物，則液態(tài)氫化物為H?O,C為NaOH,反應(yīng)②為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【小問(wèn)3詳解】

D物質(zhì)具有兩性，則D為A1（OH）3,若反應(yīng)②@在鹽酸中完成，則C為AlCb,反應(yīng)②?在NaOH溶液中

完成，則C為NaAlCh,反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：

-

2A1+2OH+2H2O=2A1Q-+3凡T。

22.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CM+和少量的Na+。為了減少