2025屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題六第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)教案蘇教版

第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

■I考點(diǎn)1化學(xué)反應(yīng)的皓變

［教材基礎(chǔ)一自熱勃

1.反應(yīng)熱、焙變

(1)反應(yīng)熱

在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所釋放或汲取的能量叫做反應(yīng)

熱。

(2)焰變

在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中汲取或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焰變。

(3)反應(yīng)熱與婚變的關(guān)系

恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于焰變。

2.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

(1)兩角度理解

①?gòu)哪芰堪纪菇嵌壤斫?/p>

八小0,放熱反應(yīng)△#0,吸熱反應(yīng)

②從化學(xué)鍵角度理解

號(hào)＞&?為例焦反度.

?牝?qū)W生"「卅“―A"?。

放足■■品

(2)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

①放熱反應(yīng)：大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、全部的燃燒反應(yīng)。

②吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類的水解反應(yīng)、Ba(0H)2-8FL0和NH￡1反應(yīng)、C與

HzO(g)反應(yīng)、C與C0?反應(yīng)。

3.反應(yīng)熱、活化能圖示

反應(yīng)H坦

(D在無(wú)催化劑的狀況，分為正反應(yīng)的活化能，氏為逆反應(yīng)的活化能，△〃=￡一￡。

(2)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焰變的大小。

[題點(diǎn)全練一過(guò)高考]

題點(diǎn)一基本概念辨析

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.放熱反應(yīng)不須要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)

B.水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變更的反應(yīng)熱

C.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Ck(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃不同

D.可逆反應(yīng)的△〃表示完全反應(yīng)時(shí)的熱晶變更，與反應(yīng)是否可逆無(wú)關(guān)

解析：選DA項(xiàng)，反應(yīng)Fe+S=FeS為放熱反應(yīng)但須要加熱，反應(yīng)2NHC1+

Ba(OH)2=BaCL+2NH3+21LO為吸熱反應(yīng)，在常溫下就可以進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水蒸氣變?yōu)橐?/p>

態(tài)水不屬于化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A〃與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法中正確的是()

A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變更的同時(shí)不肯定發(fā)生能量變更

B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所須要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所須要的能量時(shí)，該

反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.生成物的總烯大于反應(yīng)物的總烯時(shí)，反應(yīng)吸熱，卜心0

D.△〃的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

解析：選C化學(xué)反應(yīng)中肯定有能量變更，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，由△仁斷開(kāi)舊化學(xué)鍵汲

取的能量一形成新化學(xué)鍵放出的能量，得△水0,故為放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)的△冷0,C正確:

△〃的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)最數(shù)成正比關(guān)系，D錯(cuò)誤。

題點(diǎn)二焙變、活化能的圖像分析

3.某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變更如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)過(guò)程可表示為

A+BC—*[A-B-C]-AB+C

反應(yīng)物過(guò)渡態(tài)生成物

B.￡為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)△￡/:；一四＜0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)AH=ELE《0,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

解析：選D由圖可知，正反應(yīng)放熱，△，為負(fù)值；逆反應(yīng)吸熱，A//為正值，|)錯(cuò)誤。

4.已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量

變更如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的

卜H=________kJ?moL(用含6、￡的代數(shù)式表示)，1mol氣體A

氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量反度過(guò)日

_(填“肯定高”“肯定低”或“凹凸不肯定”)。

⑵若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則￡和反的變更是：8

_____，卜比________(填“增大”“減小”或“不變”)。

答案：(1)吸熱反一&肯定低(2)減小減小不變

■考點(diǎn)2熱化學(xué)方程式

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

1.概念

能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。

2.意義

不僅表明白化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變更，也表明白化學(xué)反應(yīng)中的能量變更。例如：H2(g)

15

O2(g)=H-.O(l)八〃=一285.8kJ-mor,表示在25℃和1.01X10Pa下，1mol氫氣和

0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱量。

3.書寫步驟

4.留意事項(xiàng)

(1)熱化學(xué)方程式不注明反應(yīng)條件。

⑵熱化學(xué)方程式不標(biāo)“t”“I”，但必需用s、1、g、aq等標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)。

(3)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，其△〃必需與化學(xué)方程式及物質(zhì)的聚集

狀態(tài)相對(duì)應(yīng)。

［題點(diǎn)全練一過(guò)高考］

題點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的正誤推斷

1.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鉞是高效率的火箭材料，燃燒時(shí)

放出巨大的能展，已知1kg金屬鍍完全燃燒放出的熱量為62700kjo則被燃燒的熱化學(xué)方

程式正確的是()

A.Be+^0j=Bc0△/「-564.3kJ,mol-1

B.Be(s)4-^0>(g)^Be0(s)A//=+564.3kJ?mol-1

C.Be(s)(g)=BeO(s)A//=-564.3kJ?mol-l

I).Be(s)(g)^BeO(g)△//=-564.3kJ,mol-1

解析：選C1kgBe的物質(zhì)的量為=千mol,又因?yàn)?kg被完全燃燒放

yJgnio3iy

62700

出的熱量為62700kJ,貝！1mol鍍完全燃燒放出的熱量為丁而萬(wàn)kj=564.3kJ,Be弓氧氣

9

反應(yīng)生成BeO,則其熱化學(xué)方程式為Be(s)+，(g)=BeO(s)AQ—564.3kJ-moL。

2.試驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1mol也完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol

CHi完全燃燒生成液態(tài)水和C02,放出890.3kJ的熱量°下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是

()

1

?CHXg)4-20z(g)=C02(g)+21L0(l)△"=+890.3kJ?mol-

-1

?CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(1)A//=-890.3kJ-mol

-1

@CHKg)+202(g)=C02(g)+2H°0(g)A〃=—890.3kJ?mol

-1

@2H2(g)+02(g)=2I120(l)A//=-571.6kJ-mol

A.僅有②B.僅有②④

C.僅有②?④D.全部符合要求

解析：選B書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要重點(diǎn)留意其與一般化學(xué)方程式不同的幾點(diǎn)：(1)生成

物的穩(wěn)定狀態(tài),也0為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為C/。⑵單位是kJ?molI不是kJ。(3)數(shù)值,

的數(shù)值要與方程式中計(jì)量系數(shù)保持一樣。(4)符號(hào)，吸熱用“+”，放熱用“一”。僅②④

符合要求。

［規(guī)律方法］推斷熱化學(xué)方程式的“5審法”

題點(diǎn)二熱化學(xué)方程式的書寫

3.依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(l)SiHi是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO?和液態(tài)H?0.已知室溫

下2gSilL自燃放出熱量89.2kJ0Sill,自燃的熱化學(xué)方程式為

(2)在25°C、101kPa下，肯定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量。kJ,其燃燒生成

的CO?用過(guò)量飽和石灰水汲取可得10()gCaCO,沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為

(3)Si與C1兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價(jià)化合物，復(fù)原至室溫，放熱687kJ,

已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69°C和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(4)CuCl(s)與Oz反應(yīng)生成CuCk(s)和一種黑色固體(在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)

每消耗1molCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

(5)化合物AX,和單質(zhì)X2在肯定條件下反應(yīng)可生成化合物AXs?；卮鹣铝袉?wèn)題：

已知A片的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6°C和76℃,AX5的熔點(diǎn)為167℃<,室溫時(shí)AXa與氣

體X?反應(yīng)生成1molAX.s,放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

答案：(l)SiH,i(g)+202(g)=SiO>(s)+2H20(l)A>7=-1427.2kJ-mol-1

-1

(2)Gll50lI(1)4-302(g)=2C02(g)+31L0(1)A//=-2<2kJ-mol

(3)Si(s)+2Cl2(g)=SiCli(l)A〃=-687kJ?mol"'

-1

(4)4CuCl(s)+02(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)A〃=-177.6kJ-mol

-1

(5)AX3(1)+X2(g)^—AXs(s)A//=123.8kJ-mol

4.依據(jù)圖像寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(D己知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+Bz(g)=2AB(g)的能量變更如圖1所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式：___________________________________________________________

(2)如圖2是1molNO?和1molCO反應(yīng)生成CO^IINO過(guò)程中能量變更示意圖，請(qǐng)寫出

帆和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

解析：(1)由圖1可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△〃=

+(a—b)kj-molf。(2)由圖2可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△〃

=4一傷=134kJ,moi-1—368kJ,mol-l=-234kJ,mol-lo

-1

答案：(l)A2(g)+B2(g)=2AB(g)△〃=+(a—QkJ-mol

-1

(2)N02(g)+C0(g)=C02(g)4-NO(g)A//=-234kJ?mol

■考點(diǎn)3反應(yīng)熱的測(cè)量與計(jì)算

［教材基礎(chǔ)一自熱身］

i.燃燒熱

2.中和熱

(1)中和熱的概念及表示方法

(2)中和熱的測(cè)定

①裝置

②計(jì)算公式

0.418(友一幻,-i

”=一一1而L叮?mol

fl起始溫度，t'2終止溫度。

(3)留意事項(xiàng)

①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，削減試驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。

②為保證酸完全中和，實(shí)行的措施是使堿稍過(guò)量。

3.能源

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

提能點(diǎn)表示燃燒熱、中和熱的熱化學(xué)方程式

(1)當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和熱時(shí)，生成氏0的物質(zhì)的量必需是1mol,當(dāng)用熱化學(xué)方

程式表示燃燒熱時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必需為1moU

(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，不論是用“反應(yīng)熱”“焙變”表示還是用表示，其后所跟數(shù)值都

須要帶“+”“一”符號(hào)，如某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焰變)為△〃=-0kj?molf或AQ+Q

kJ?mol-1,△//>()表示吸熱，A/K0表示放熱。

(3)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“一”號(hào)，但用A/Z

表示時(shí)，必需帶“一”號(hào)，如某物質(zhì)的燃燒熱為△仁一。叮?|11。17或。10-010「二

［對(duì)點(diǎn)練］

1.推斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)。

⑴已知CHQH⑴的燃燒熱△〃=-238.6kJ-mol-1,則CH30H⑴+1a(g)=C(X(g)+

2H>0(g)A〃=-238.6kJ?01。1一|()

(2)C0(g)的燃燒熱△〃=一283.0kj-molf,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2C0(g)+02(g)=2C02(g)A/^-566.0kJ-moF'C)

⑶甲烷的燃燒熱A〃=-890kJ-mor1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH/g)+

2Q-(g)=C02(g)+2H20(g)△4一890kJ?moL()

(4)用稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為112soi(aq)+

2Na0H(aq)=Na2S0((aq)+2H2O(1)△Q—2義57.3kJ?moL()

+-

(5)已知稀溶液中,H(aq)4-0H(aq)=H20(l)△仁一57.3kJ?mol,則稀醋酸與稀

氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量()

(6)已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱A〃=-57.3kJ-mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ-moFl()

答案：⑴義(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.填空。

⑴2cO2(g)=2CO(g)+(h(g)反應(yīng)的A〃=+2X283.0kJ-m?！竸tCO(g)的燃燒熱是

⑵葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mor,,則表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

⑶氫氣的燃燒熱為285.5kJ-mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為

(4)已知中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?moP'o則B式0H)?和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化

學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________

-1

(5)C8H18(1)+yO2(g)=8CO2(g)+9H20(l)△//=一5518kJ-mol,即GJL的燃燒熱

為。

答案:(1)283.0kJ-mor1

-1

(2)C.HI20H(s)+602(g)=6C02(g)+6H2O(1)A-2800kJ-mol

⑶2H?0⑴里維2H?(g)+0,(g)

A//=+571kJ?mol-1

+

(4)OFT(aq)+H(aq)=H2O(1)

A〃=—57.3kJ-mol-1

(5)5518kJ?mol-1

［題點(diǎn)全練一過(guò)高考］

題點(diǎn)一燃燒熱、中加熱的含義

1.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2c(s)+O?(g)=2CO(g)A〃=-221kJ-mol-1；②稀溶

液中，H+(aq)+0H-(aq)=H20(DA//=-57.3kJ?mol，下列結(jié)論正確的是()

A.碳的燃燒熱△“V—110.5kJ-mol-1

B.①的反應(yīng)熱為221kJ-mol-1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△〃=-2X57.3kJ-mol-1

D.稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH20,放出57.3kJ的熱量

解析：選A由于2c(s)+O2(g)=2CO(g)生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，因此

221kJ”,=］］0.5kj?m。「不是碳的燃燒熱,由于C0轉(zhuǎn)化為C()2放出熱量，故碳的燃燒

熱△〃<-110.5kJ-moir,A正確；反應(yīng)熱的表示包含三部分：“符號(hào)”、“數(shù)值”和“單

位”，而B(niǎo)項(xiàng)中沒(méi)有表示出符號(hào)，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱

=-57.3kJ-mor1,C錯(cuò)誤；由于醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)汲取熱量，故稀醋酸與稀NaOH

溶液反應(yīng)生成1molH?0時(shí)放出的熱最小于57.3kJ,D錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-moL,則為HJMs)+3OKg)=3CO2(g)+3H?0(l)△〃

=-1400kJ-mol-1

B.在肯定條件下將1molSO「和0.5mol0?置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,

則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2s(h3+CMg)2SOXg)A仁一158.4kJ-mol-1

C.已知稀溶液中，H-(aq)+0H-(aq)=H20(l)八，=一57.3kJ-mol-1,則稀氨水與

稀鹽酸溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△仁一57.3kJ?molL則稀硫酸與氫氧化鈉固體反

應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ?mol-1

解析：選A燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒放出的熱量，故［mol葡萄糖燃燒放出熱

量1400kJ,A正確；B項(xiàng)中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO：和0.5mol0,反應(yīng)生成的SO3小于1

mol,故2s0?(g)+02(g)2s03(g)A//(-158.4kJ-mor1；一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全

電離，電離時(shí)吸熱，故稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ；氫氧化

鈉固體溶于水時(shí)放熱，其與稀硫酸反應(yīng)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ,B、C、D錯(cuò)誤。

題點(diǎn)二中和熱的測(cè)定

3.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的試驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取5()mLD.5()molJ鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸

度；②用另一量筒量取50mL0.55mol-L-1NaOH溶液，并用同一溫度

計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合勻稱，測(cè)得

混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過(guò)量？o

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號(hào))。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次快速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合勻稱的正確操作是—(填序號(hào))。

A.用溫度計(jì)當(dāng)心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(4)現(xiàn)將肯定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?I7】的稀

鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△〃、△〃、△〃，則△〃、△〃、△名的大小關(guān)系為

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm：又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容

c=A.18J?gf?為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生試驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度6/℃終止溫度tz/C

序號(hào)試驗(yàn)

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該試驗(yàn)測(cè)得的中和熱△//=__________(結(jié)果保留一位小

數(shù))。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理

由是____________________________________________________________________________

解析：(1)在中和熱的測(cè)定試驗(yàn)中為了確保反應(yīng)物被完全中和，經(jīng)常使加入的一種反應(yīng)物

略微過(guò)量一些。(2)為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液時(shí)應(yīng)當(dāng)一次快速倒入。(3)使鹽酸與NaOH

溶液混合勻稱的正確操作：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)。(4)稀氫氧化

鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液口溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解

質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要汲取熱量，故放出熱量的數(shù)值要小一些，△〃大一

些。(5)取三次試驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。(6)硫酸與Ba(OH”溶液反應(yīng)生成BaSO,

沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(0H)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。

答案：(D確保鹽酸被完全中和(2)C(3)1)(4)A//,=A/Z<A/Z(5)-51.8kJ-mol

t(6)不能H2soi與1^(")2反應(yīng)生成1^60,沉淀，沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱

■考點(diǎn)4反應(yīng)熱的計(jì)算與比較

［知能深化一掃盲點(diǎn)］

提能點(diǎn)(一)反應(yīng)熱計(jì)算的三種方法

方法1依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的肯定值與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)熱化學(xué)方程式中的△〃求反應(yīng)熱,

如

aN+施=cC+㈤

abcd

/?(A)〃(B)/?(C)“(D)|。|

則

abcdI△M

(2)留意事項(xiàng)

①熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示的是實(shí)際參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

②列比例時(shí)留意上下單位一樣。

［對(duì)點(diǎn)練］

1.油酸甘油酯(把對(duì)分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：C5TH.oA(s)+

8002(g)=570)2(g)+52H式)(1)

已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8X10,kjo油酸甘油酯的燃燒熱人〃為()

A.3.8X10'kJ?mol-1

B.-3.8X101kJ-mDl-1

C.3.4X10'kJ?mol-1

D.-3.4X10*kJ-mor1

解析：選D燃燒熱指的是燃燒1mol可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。燃燒1kg

油酸甘油酯釋放出熱量3.8X10、kJ,則燃燒1mol油酸甘油酯釋放出熱量為了麗X3.8X"

kJ^3.4X104kJ,則得油酸甘油酯的燃燒熱△〃=-3.4X10'kJ?moF'o

方法2依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

(1)計(jì)算公式：△〃=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和。

(2)依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是正確找出反應(yīng)物和生成物所含共價(jià)鍵的數(shù)目，如H2分

子中含有2個(gè)(0—H)共價(jià)鍵，NL分子中含有3個(gè)(N—H)共價(jià)鍵等。要留意晶體結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵

的狀況，常見(jiàn)的有1molP」含有6molP-P鍵，1mol晶體硅含有2molSi—Si鍵，1mol

石墨晶體中含有1.5molC—C鍵，1mol金剛石含有2moic—C鍵，1molSiQ含有4moiSi—0

鍵等。

［對(duì)點(diǎn)練］

2.肯定條件下，在CD?與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入比和適當(dāng)催化劑，發(fā)生反應(yīng)：

-1

C0(g)+3H2(g)CHt(g)+H2O(g)A^=-206.2kJ-mol

-1

CO(g)+H2O(g)C0z(g)+H2(g)△〃=-41.2kJ-mol

(1)二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是

(2)已知298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為

化學(xué)鍵H—H0—HC-HC>W

E/(kJ?mol-1)4364654131076

則依據(jù)鍵能計(jì)算，△"=,它與上述實(shí)測(cè)值差異較大的緣由可能足

解析：(D將題給兩個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，依據(jù)蓋斯定律，由①一②，可得:

-1

C02(g)+4H2(g)CH1(g)+2H20(g)八〃=一206.2kJ-mol-(-41.2kJ-mol)=-

165.0kJ?moF'c(2)該反應(yīng)中斷裂1molKO鍵、3molH—H鍵，形成4molC—H鍵、2

mol0—H犍，則△〃=(1076+436X3)kJ-mol-1-(413X4+465X2)kJ-mol-,=-198

kj-mor\反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不精確，因此計(jì)算值與實(shí)測(cè)值相差較大。

答案：(l)Ca(g)+4似g)CH,(g)+2H?0(g)△〃=-165.0kJ-mol-*

(2)-198kJ-mor1反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不精確

方法3利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱

1.蓋斯定律

(1)內(nèi)容：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熔變都一樣。即

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。如圖，△〃=△〃

(2)實(shí)例：如已知反應(yīng)①、②，求CO燃燒生成CO?的反應(yīng)熱。

?C(s)4-Oj(g)=C02(g)

@C(s)+1o2(g)=CO(g)△外

由①一②可得

CO(g)(g)=C02(g)

2.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的一般步驟

［對(duì)點(diǎn)練］

3.用比。2和H2soi的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H'(aq)^Cu"(aq)+H?(g)A"=+64.39kJ?mol-1

-1

2H202(1)=21130(1)+02(g)A//=-196.46kJ-mol

-1

H2(g)+1o,(g)=H,O(l)△Q—285.84kJ-mol

在H2soi溶液中，Cu與HG反應(yīng)生成Cu?+(aq)和H?0(l)的反應(yīng)熱△〃等于()

A.—417.91kJ,mol-1B.—319.68kJ,mol-1

C.+546.69kJ?moLD.-448.46kJ?mol-1

解析：選B將已知反應(yīng)從上到下依次標(biāo)記為①、②、③，則①+②xj+③得：Cu(s)

+2+

+H2O2(1)+2H(aq)=Cu(aq)+2H2O(1)AQ—319.68kJ?moL。

提能點(diǎn)(二)反應(yīng)熱大小的比較

比較△，的大小時(shí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，越?。粚?duì)吸熱反應(yīng)，吸

熱越多，△〃越大。

(1)吸熱反應(yīng)的△〃比放熱反應(yīng)的人(前者〉0,后者＜0)。

(2)產(chǎn)物相同時(shí)，同種氣態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量比等量的固態(tài)物質(zhì)燃燒放出的熱量多；反

應(yīng)物相同時(shí)，生成同種液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成等量的氣態(tài)物質(zhì)放出的熱量多。

(3)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比強(qiáng)酸和強(qiáng)堿(或弱堿和強(qiáng)酸，或弱酸和

弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。

(4)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行完全，實(shí)際反應(yīng)過(guò)程中放出或汲取的熱量要小于相應(yīng)

熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱教值。

［對(duì)點(diǎn)練］

4.下列各組熱化學(xué)方程式的△〃前者大于后者的是()

?C(s)+02(g)=C02(g)AH\

C(s)+1o2(g)=C0(g：'

②S(s)+02(g)=S()2(g)A/Z

S(g)+02(g)=S02(g)

@H2(g)+1o2(g)一H20(l)△挺

2H2(g)4-02(g)=2H20(l)△/條

@CaC0：t(s)=CaO(s)+CO2(g)A凡

CaO(S)+H20(1)=Ca(OH)2(aq)A出

A.①B.?

C.②③④1).???

解析：選C有正、負(fù)之分，比較時(shí)要連同“+”“一”在內(nèi)一起比較，類似數(shù)學(xué)中

的正、負(fù)數(shù)大小的比較。①中第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去其次個(gè)熱化學(xué)方程式可得：CO(g)

O2(g)=CO2(g)A〃=△〃一△%該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△〃一△〃<(),所以②

等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r(shí)汲取熱量，故在與02反應(yīng)產(chǎn)生同樣的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，

即③發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故A叢)△"；④碳

酸鈣分解汲取熱量，△A>Q,CaO與H_0反應(yīng)放出熱量，N似0,明顯△片

［題點(diǎn)全練一過(guò)高考］

題點(diǎn)一反應(yīng)熱的計(jì)算

1.1.5g火箭燃料二甲基火(C%—NH—NH—CH3)完全燃燒,放出50kJ熱量,則二甲基

游的燃燒熱△〃為()

A.-1000kJ?mol-1B.-1500kJ

C.-2000kJ-mol-1D.-2000kJ

解析：選C1.5g二甲基腓的物質(zhì)的量是0.025nol,依據(jù)燃燒熱的定義可知，1mol

二甲基胱完全燃燒放出的熱量應(yīng)當(dāng)為（了Mx50）kJ-mo：T=2000kJ-mol-',即二甲基陰

0.

的燃燒熱△，為一2000kJ-mor'o

2.已知：

C(s)4-ll20(g)=C0(g;+Il2(g)A11=akJ-mol

-

2C(s)+02(g)=2C0(g)A//=-220kJ-mol'

H—H、0=0和0—H鍵的鍵能分別為436kJ?496kJ-mor^n462kJ?moL,

則4為()

A.-332B.-118

C.+350D.+130

解析：選D依據(jù)蓋斯定律，由題給的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得：2H,0(g)=2H,(g)4-0,(g)

A//=+(2a+220)kJ,mol\則有：4X462kJ,mol'_2X436kJ?mol-l_496kJ?mol-1

=(2a+220)kJ-mol-',解得々=+130,故選項(xiàng)D正確。

3.(2024?山東滕州二中模擬)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及的步驟為

Ma

TiO^TiCl)8O(p^ArTio已知：

@C(s)+0v(g)=C02(g)A/X

②2co(g)4-02(g)=2C02(g)A在

③TiOz(s)+2Cl2(g)=TiC14(s)+02(g)A乩

貝lj反應(yīng)TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC"(s)+2CO(g)的△〃為()

A.△〃+2△〃-2A亂B.△〃+△〃一△4

C.A〃+2△〃一△萬(wàn)D.2A〃

解析:選C依據(jù)蓋斯定律，由2X①一②+③，可得TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCL(s)

+2C0(g)A/U2△〃一△4+△〃，故C項(xiàng)正確。

4.(2024?河南安鶴新開(kāi)四校聯(lián)考)工業(yè)上制取硝酸鉉的流程圖如下所示：

|兇卜|----1N01-——*?|NO^|*HNOs-——*NII1NO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

-1

已知：4NO(g)+4NH3(g)4-O2(g)4N2(g)+6H..0(g)AJ7=-1745.2kJ-mol；

6N0(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H20(g)A//=-l925.2kJ?mol%

則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式可表示為

解析：將已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式從上到下依次標(biāo)記為①和②，依據(jù)蓋斯定律由①X5

一②X4得：4NH3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H2O(g)A〃=—l025.2kJ?mol，

1

答案：4NH.3(g)+5O2(g)=4N0(g)+6H20(g)A//=-J025.2kJ-mor

題點(diǎn)二反應(yīng)熱大小的比較

5.(2024?湖南長(zhǎng)沙模擬)已知：

@H(g)+^)2(g)=H0(g)

22△H\=akJ?mol-1

②2H2(g)+()2(g)=2H20(g)AHz=bkJ,mol-l

@lb(g)(g)^H0(1)A〃=ckJ,mol-1

④2H2(g)+O2(g)=2HQ(l)△Ht=dkJ,mol-1

下列關(guān)系式中正確的是()

A.水c<0B.b>d>0

C.2a=b<0D.2c=cf>0

解析：選C氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，2K0,氣態(tài)水液化放出熱量，故生成液態(tài)水放出的

熱量多，但A//小，故。＜水（），A項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，水從0,B項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量

數(shù)表示物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)增大一倍，人〃為原來(lái)的2倍，故2a=樂(lè)0,C項(xiàng)正確；同理，

2c=火0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.丙烷(C3HJ完全燃燒后只有C&和H2,不會(huì)造成環(huán)境污染，已知有以下四個(gè)熱化學(xué)方

程式：

僅凡(g)+5Q..(g)=3C0,(g)+4HQ(g)

A//=-akJ,mol1

@C3HR(g)+502(g)=3C02(g)+4山0⑴

卜H=—bkJ?mol-1

③2C：凡(g)+902(g)=4C02(g)+2C0(g)+8也0(1)

AH=-ckJ?moI7

4-21hO(g)

AH=—dkJ,mol-1

其中a、b、c>d最大的是()

A.aB.b

C.cD.d

解析：選C①與②相比生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出的熱量多，所以力a；④中各物質(zhì)的物

質(zhì)的量均為①中的一半，所以公焉：③與②相比，相當(dāng)『2molC曲有1mol完全燃燒，1mol

不完全燃燒，故放出的熱量C大于6,所以c最大。

［課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)］

［課堂真題集訓(xùn)一明考向］

1.(2024?江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醛(CH2CU)。下列說(shuō)法不正確的

是()

-1

?C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)卜H\=akJ-mol

②CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)

AHi=bkJ?mol-1

-

@C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)、H\=ckJ?mol'

④2cH30H(g)=CHQCH，(g)+H：O(g)A"=dkJ-mol-1

A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③供應(yīng)原料氣

B.反應(yīng)③也是C0?資源化利用的方法之一

C.反應(yīng)CHQH(g)TcihOCH3(g)+1iL0(l)的△kJ-mol-1

D.MIS2C0(g)+4H2(g)=CH30CH3(g)+H.-O(g)WA〃=(2〃+2c+4kJ?m。1-

解析：選C反應(yīng)①的產(chǎn)物為CO和比，反應(yīng)②的產(chǎn)物為COn和山，反應(yīng)③的原料為C0?

和乩，A項(xiàng)正確；反應(yīng)③將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料CH：QH,B項(xiàng)正確；反應(yīng)④中生成物為

氣體，C項(xiàng)中生成物1L0為液體，故C項(xiàng)中反應(yīng)的焙變不等于^'mol_1,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；依據(jù)蓋斯定律，由②X2+③X2+④，可得所求反應(yīng)的焰變，D項(xiàng)正確。

2.(2024?江蘇高考)通過(guò)以下反應(yīng)均可獲得生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

-

①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+a(g)A=571.6kJ?mol'

-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)A=131.3kJ-mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CHKg)+Ha(g)=C0(g)+3H2(g)△〃=206.1kJ-mol-1

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③運(yùn)用催化劑，減小

I).反應(yīng)CHKg)=C(s)+2H2(g)的A//=74.8kJ-mol-1

解析：選D反應(yīng)①是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A不正確；反應(yīng)②中八層＞0,是吸熱反應(yīng)，

B不正確；反應(yīng)③運(yùn)用催化劑不能變更反應(yīng)的焙變，△〃不變，C不正確；D項(xiàng)中，由蓋斯定

律，反應(yīng)③一②可得CHKg)=C(s)+2H2(g)A/U74.8kJ?moL,正確。

3.(2014?江蘇高考)已知：C(s)+02(g)=C02(g)A/Z

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

2co(g)+0,(g)=2C01g)

4Fe(s)+302(g)=2Fe20a(s)AH、

3C0(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)十2Fe(s)A/

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的推斷正確的是()

A.&a>0,Ay%<0B.卜壓>0,A^>0

C.D.△〃+△/￡

解析：選cc與a生成co?的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△〃<(),ca與c生成co的反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，A〃>0,CO與。2生成”的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，人以0,鐵與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△HK0,

A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；前兩個(gè)方程式;相減得：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△外=△〃一△〃，即△〃=

△也+A4，C項(xiàng)正確；由4Fe(s)+302(g)=2Fe2()3(s)△4和6co(g)+2Fe2()3(s)=6CO2(g)

+4Fe(s)2△任相加，得2co(g)+02(g)=2C()2(g)A%=(△〃+2△寓/3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2013?江蘇高考芍選)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷

酸鹽如Ca3(P03等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

白磷(PJ可由C&3(P()J2、焦炭和Si(h在肯定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

-1

2Ca3(P0t)2(s)+10C(s)=6Ca0(s)+Pt(s)+10C0(g)A=4-3359.26kJ-mol

CaO(s)+Sia(s)^CaSi()3(s)△〃=-89.61kJ,mol-1

2Cas(PO.)z(s)+6SiOz(s)+10C(s)=6CaSi0,($)+Pi(s)+1OCO(g)AM

則AA=kj-mor'o

解析：依據(jù)蓋斯定律，其次個(gè)熱化學(xué)方程式X6+第一個(gè)熱化學(xué)方程式，即得第三個(gè)熱化

學(xué)方程式，則△〃=△〃+A"X6=+3359.26kJ?嘰口+6X(—89.61kJ?mor')=+2

821.6kJ?mol-,o

答案：+2821.6

5.[2024高考組合題)

(1)(2024?全國(guó)卷I節(jié)選)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備

氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學(xué)方程式分別為

制得等量比所需能量較少的是。

⑵(2024?全國(guó)卷II節(jié)選)正丁烷9島。)脫氫制1-丁烯(CH)的熱化學(xué)方程式如下:

?C.Hl0(g)=C,Hs(g)+HKg)AH\

已知：②CJiiKg)+#(g)=C4H8(g)+H20(g)AA=-119kJ?mol-1

-1

@H2(g)