上海市魯迅中學2024-2025學年高二下化學期末聯(lián)考試題含解析

上海市魯迅中學2024-2025學年高二下化學期末聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B．Fe3Cl8可以改寫為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀生成2、下列有關物質分類的說法中，正確的是A．SiO2不能和水反應，所以它不是酸性氧化物B．只由一種元素組成的物質必然是純凈物C．燒堿、冰醋酸、石墨均為電解質D．海水、氯水、氨水均為混合物3、在氯化鈉晶體晶胞中，與某個Na+距離最近且等距的幾個Cl-所圍成的空間構型為()A．正四面體形B．正八面體形C．正六面體形D．三角錐形4、廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現(xiàn)元素化合價的變化。根據(jù)以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是A．BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S5、都屬于多環(huán)烴類，下列有關它們的說法錯誤的是A．這三種有機物的二氯代物同分異構體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構體D．等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同6、糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是()A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物B．淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質D．油脂的硬化屬于氧化反應7、一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是選項xyA壓強CO2與CO的物質的量之比B溫度容器內混合氣體的密度CMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率D

SO2的濃度平衡常數(shù)KA．A B．B C．C D．D8、下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸④向NaAlO2溶液中通入過量CO2⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤9、下列有關有機物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料10、下列有機物的結構表示不正確的是()A．羥基的電子式B．1-丁烯的鍵線式為C．乙醇的結構式為D．葡萄糖的最簡式為CH2O11、下列敘述中正確的是A．CS2為V形的極性分子，形成分子晶體B．ClO3-的空間構型為平面三角形C．氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形12、在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．常溫下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－13、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（）A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3 B．中C、H個數(shù)比為1：2C．該有機物的相對分子質量為14 D．該分子中肯定不含氧元素14、化學與生產、生活密切相關。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的15、下列說法正確的是A．Fe3+的最外層電子排布式為3sB．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量高C．基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式：↑2sD．基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定比s軌道電子能量高16、化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．空氣、水、太陽能均為可再生資源D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量17、下列說法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學變化18、在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是()A．苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多B．苯環(huán)受側鏈影響.易被氧化C．側鏈受苯環(huán)影響.易被氧化D．由于側鏈與苯環(huán)的相互影響.使側鏈和苯環(huán)均易被氧化19、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質的量濃度為1mol·L－1B．標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標準狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－120、下列符號不符合事實的是A．4s2 B．2p3 C．3d8 D．3f1421、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．硅晶體中，有NA個Si就有2NA個Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2NA個電子的電量時，則陽極產生氣體22.4LD．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數(shù)目為2NA22、已知一種有機物的分子式為C4H4，分子結構如圖所示，若將該有機物與適量的氯氣混合光照，則生成的鹵代烴的種類共有（）A．2種 B．4種 C．5種 D．6種二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________(4)轉化⑦的離子方程式為____________(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結構簡式為_____________。（2）A→B反應類型為_______；C中所含官能團的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉化為E，符合下列條件的E的同分異構體有___種，任寫其中一種的結構簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應。25、（12分）某課題組對某樣品W（組成用CxHyOzNaSb表示）進行探究。實驗一：確定W中元素組成（1）取W樣品，將有機氮轉化成NH4+，_____________（補充實驗方案），證明W中含氮元素。（2）用燃燒法確定W樣品中含碳、氫、硫三種元素，裝置如圖所示。①A框內是加熱固體制備氧氣發(fā)生裝置，寫出A中反應的化學方程式：__________________。②寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_________________。③從實驗簡約性考慮，D、E、F、G裝置可以用下列裝置替代：能證明W含碳元素的實驗現(xiàn)象是__________________。實驗二：測定W中硫元素含量（3）取wgW樣品在過量的氧氣中充分燃燒，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定過量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定終點的標志是__________________。該W樣品中硫元素的質量分數(shù)為_________％。（4）二氧化硫通入吸收液前必須通過過量的赤熱銅粉（SO2不參與反應），否則會導致測定的硫元素質量分數(shù)_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。26、（10分）某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進行實驗序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實驗4中電子由B極流向A極，表明負極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實驗3表明______A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負極B．失去電子的電極是負極C．燒杯中的液體，必須是電解質溶液D．浸入同一電解質溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）27、（12分）實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。28、（14分）某硫酸廠以含有SO2的尾氣、氨氣等為原料，合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：（1）寫出反應Ⅲ的化學方程式：___________________________________________。（2）下列有關說法正確的是_________（填字母）A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式：___________。（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。①用15.0mL2.0mol/L氨水吸收標準狀況下448mLSO2，吸收液中的溶質為_______。②某同學用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4)=_________________。（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式是___________，負極的電極反應式是_________________________。29、（10分）某研究小組同學在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為___________、___________、____________、過濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經過兩步實驗步驟才進行下步反應，請寫出這兩步實驗步驟：①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關反應的離子方程式______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.等物質的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯誤；B.Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，即FeI3不可能存在，故B項錯誤；C.非金屬的非金屬性越強,還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強,故C選項正確；D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項錯誤；答案：C。2、D【解析】試題分析：A．SiO2不能和水反應，當能與堿反應生成鹽和水，所以它是酸性氧化物，A錯誤；B．只由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，B錯誤；C．溶于水或在仍然狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，則燒堿、冰醋酸均為電解質，石墨是單質，屬于混合物，C錯誤；D．海水、氯水、氨水均為混合物，D正確，答案選D?？键c：考查物質的分類3、B【解析】NaCl晶胞為，選取最上方那一面中心的Na+為研究對象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱邊中心4個、立方體中心1個、上方立方體中心1個共6個Cl-，它們圍成的圖形是正八面體。正確答案：B。4、B【解析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質，所以將物質分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結合即為產物，陰離子和氫離子結合即為產物。詳解：A.BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，該反應中沒有元素化合價升降，符合水解原理，故正確；B.該反應中氯元素化合價從-1價變?yōu)?1價，有電子轉移，不符合水解原理，故錯誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應中沒有元素化合價變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價變化，符合水解原理，故正確。故選B。5、A【解析】A．立方烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替1種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構體分別是：一條棱上的兩個氫原子被氯原子代替有2種、面對角線上的兩個氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個氯原子可能的位置)，共7種，同分異構體數(shù)目不同，故A錯誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結構不同，稱同分異構體，故C正確；D.三種有機物的最簡式都是CH，等質量的這三種有機物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。6、B【解析】

A.油脂有確定的分子組成和確定的分子式，相對分子質量比較小，不是高分子化合物，A錯誤；B.淀粉和纖維素都是多糖，水解的最終產物均為葡萄糖，B正確；C.蛋白質組成元素都有碳、氫、氧、氮元素，有些還含有硫、磷元素，不是僅有碳、氫、氧三種元素組成，C錯誤；D油脂的硬化屬于加成反應，物質與氫氣的加成反應又叫還原反應，D錯誤；故合理選項是B。7、B【解析】A.CO2與CO的物質的量之比為化學平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關，體系壓強變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質的量之比不變，故A錯誤；B.若x是溫度，y是容器內混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應方向正反應方向移動，氣體的質量增大，容器體積不變，則容器內氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C.若x是MgSO4的質量，y是CO的轉化率，硫酸鎂是固體，其質量不影響平衡移動，所以增大硫酸鎂的質量，CO的轉化率不變，故C錯誤；D.若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質濃度無關，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；本題選B。8、D【解析】試題分析：①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯誤；②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯誤；③向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；④氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成白色氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確；⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，二者發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，溶質的質量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。9、A【解析】

A．鈉可以與水反應，也可以與乙醇反應，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質由氨基酸脫水縮合構成，蛋白質水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，聚乙烯性質堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。10、A【解析】

A．羥基為中性原子團，O原子最外層含有7個電子，其電子式為，故A錯誤；B．1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3，鍵線式為，故B正確；C．乙醇分子中含有羥基，結構式為：，故C正確；D．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故D正確；答案選A。本題的易錯點為A，要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。11、D【解析】

A.CS2和CO2相似，為直線形分子，在固態(tài)時形成分子晶體，故A不選；B.ClO3-的中心原子的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為正四面體，略去中心原子上的孤電子對，ClO3-的空間構型為三角錐形，故B不選；C.氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，氯化硼為分子晶體，液態(tài)和固態(tài)時只存在分子，沒有離子，所以不能導電，故C不選；D.SiF4和SO32-的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，所以中心原子均為sp3雜化，SiF4的中心原子為sp3雜化，沒有孤電子對，所以分子呈空間正四面體，SO32-有一對孤電子對，所以分子呈三角錐形，故D選。故選D。12、B【解析】

A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，具有強氧化性，而I－離子具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應；B．離子間不反應，也不和H+反應，能大量共存，正確；C．滴入酚酞試液顯紅色的溶液為堿性溶液，其中Mg2+、Al3+在堿性溶液中會生成白色沉淀；D．NH4+、Al3+與OH－離子會發(fā)生反應；故選B。13、B【解析】

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，只能說明該有機物中含有C、H原子個數(shù)之比為1：2；題中條件無法確定該有機物是否含有氧元素，以此進行解答?！驹斀狻緼．燃燒產物為二氧化碳和水，無法確定該有機物中是否含有氧元素，故A錯誤；B．根據(jù)生成等物質的量的水和二氧化碳可知，該有機物分子中含有C、H的原子個數(shù)比為1：2，故B正確；C．根據(jù)題意只能確定該有機物中碳原子和氫原子的個數(shù)比，不能判斷出該有機物中是否含有氧元素，但可以確定該有機物的相對分子質量一定不是14，故C錯誤；D．燃燒產物為二氧化碳和水，無法確定該有機物中是否含有氧元素，故D錯誤；故答案為B。本題討論根據(jù)有機物燃燒產物，確定有機物的組成，解題關鍵是只能確定此有機物一定含有碳、氫元素，無法確定是否含有氧元素，由此結合各選項展開分析討論，屬基礎考查。14、B【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質生成，是化學變化，石油分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。15、A【解析】

A.鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5，故A正確；B.基態(tài)原子吸收不同的能量變?yōu)椴煌募ぐl(fā)態(tài)原子，只有相同原子基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量，不同原子基態(tài)原子的能量不一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低，故B錯誤；C.基態(tài)碳原子核外有6個電子，其中價電子為4，分布在2s、sp軌道上，價電子軌道表示式為，故C錯誤；D.同一能層時p電子能量比s電子能量高，離原子核越遠時能量越高，故D錯誤；故選A。16、C【解析】

A、轉化過程中不能全部轉化成化學能，伴隨其他能量的轉化，故A錯誤；B、氮的固定指游離態(tài)轉化成化合態(tài)，空氣中氮是游離態(tài)的，屬于氮的固定，故B錯誤；C、空氣、水、太陽能均屬于可再生資源，故C正確；D、斷鍵需要吸收熱量，故D錯誤。答案選C。17、B【解析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經酯轉化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯誤；B.人體消化道內不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進腸道的蠕動，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質發(fā)生鹽析，是蛋白質溶解度降低的結果，沒有生成新的物質，屬于物理變化，D錯誤；故合理選項是B。18、C【解析】

在苯的同系物中，側鏈容易被氧化生成苯甲酸，而苯環(huán)無變化，說明側鏈受苯環(huán)影響，與碳原子多少無關，C正確。19、C【解析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質的量濃度也不一定是1mol/L，A錯誤；B．物質溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標準狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯誤；C．標準狀況下，33.6LHCl的物質的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯誤，答案選C。20、D【解析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。21、A【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個Si就有2NA個Si-Si鍵，A項正確；B，由于溶液的體積未知，無法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關系，B項錯誤；C，惰性電極電解食鹽水時陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過2NA個電子時生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強未知，無法用22.4L/mol計算Cl2的體積，C項錯誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應轉移點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算。涉及原子晶體中共價鍵的確定、溶液中粒子物質的量的確定、氣體體積的計算、氧化還原反應中轉移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個硅原子形成4個Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標準狀況下求氣體的體積。22、B【解析】

圖示結構為正四面體形結構,一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種，據(jù)此解答。【詳解】因為C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl，由C4H4中的4個C原子構成正四面體知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結構都只有一種，所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應生成的鹵代烴的種類共有4種，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CO32-、SiO32-b共價鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！驹斀狻浚?）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和離子鍵；（4）轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②。本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。24、取代反應（或水解反應）醛基3或或)【解析】

根據(jù)題中各物質的轉化關系，A堿性水解發(fā)生取代反應得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的結構簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉化關系中A→B的反應類型為取代反應，B→C發(fā)生氧化反應，將羥基氧化為醛基，C中官能團為醛基，故答案為取代反應；醛基。(3)反應C→D中的第①步的化學方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應生成E：，E的同分異構體的苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構體的結構簡式為或或)故答案為或或)。25、加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色2KClO32KCl＋3O2↑（或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑）2MnO4-+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42-+4H+X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁滴加最后一滴時溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復偏低【解析】分析：實驗一(確定W中元素組成)：必須使用干燥氧氣，A是發(fā)生裝置，通過加熱固體制備氧氣，注意不能用雙氧水制氧氣。用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗；實驗二(測定W中硫元素含量)：根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：n(SO2)＋12n(Na2S2O3)＝n(I2)，據(jù)此分析計算硫元素的質量分數(shù)；過量的氧氣混在SO2氣體中，會發(fā)生2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，據(jù)此分析判斷誤差詳解：(1)檢驗銨離子，操作要點是加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象是由紅色變藍色，故答案為：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍色；(2)①通過加熱固體制備氧氣，應該是加熱高錳酸鉀或氯酸鉀分解制備氧氣，反應的方程式為2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)，故答案為：2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)；②用無水硫酸銅檢驗H2O，D裝置用于檢驗SO2，E裝置用于除去SO2，F(xiàn)裝置用于確定SO2是否除盡，因為SO2會干擾CO2的檢驗。因此E中反應為2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O＝2Mn2+＋5SO42+4H；③從簡約裝置看，X裝置中試劑“過量”，它有三個作用：檢驗SO2、除去SO2、確認SO2除盡，實驗現(xiàn)象是紫色溶液變淺——檢驗并除去SO2，不褪色——說明SO2已除盡了，最后Y中變渾濁，才能證明W中含碳元素，故答案為：X中顏色變淺色，但不褪色；Y中變渾濁；(3)用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2，用淀粉溶液作指示劑。滴定前碘使淀粉溶液變藍色，當?shù)馔耆臅r藍色變無色。根據(jù)SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。有：2n(SO2)＋n(Na2S2O3)＝2n(I2)，ω(S)＝2c1V1-c2V(4)氧化W時，O2過量，過量的氧氣混在SO2氣體中，用赤熱銅粉除去O2。如果不除去氧氣，在水溶液中會發(fā)生反應：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，結果測得V2偏大，測得S元素質量分數(shù)偏低，故答案為：偏低。26、BA鋁BA【解析】

本實驗的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構造：①有兩個活性不同的電極②兩個電極由導線連接，并插入到電解質溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進行氧化還原反應；以此答題?！驹斀狻?1)Zn的活潑性比Cu強，則Zn作負極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動，即電子由A極向B極移動，則電流由B極向A極移動；(2)實驗四中，電子由B極向A極移動，則B極失去電子，作負極，即負極為鋁電極；(3)實驗三中，指針發(fā)生偏轉，說明有電流移動，即電子也有移動，則說明該過程是自發(fā)進行的氧化還原反應，故合理選項為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負極，但是也有例外，比如實驗四，鎂的活潑性比鋁強，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應，鋁可以，所以鋁作負極，A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，對應的物質是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質溶液，以構成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質溶液中的兩個電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項為A。組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負極，因為鋁可以和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不行，所以鎂作正極。27、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】

根據(jù)實驗室制取乙烯的反應原理進行解答；根據(jù)雜質的性質選擇除雜試劑。【詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應，其反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。28、CaSO4+4CCaS+4CO↑ACD4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2（NH4）2SO3，NH4HSO30.32mol/L堿性4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O【解析】

（1）由流程圖可知反應III是硫酸鈣與焦炭在高溫條件下反應生成CaS和CO，化學方程式為CaSO4+4C