浙江省高中聯(lián)盟2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

浙江省高中聯(lián)盟2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用Cu和濃硫酸制備SO2的反應(yīng)涉及的裝置，下列說(shuō)法正確的是A．用裝置①制備SO2B．用裝置②檢驗(yàn)和收集SO2C．用裝置③稀釋反應(yīng)后溶液D．用裝置④測(cè)定反應(yīng)后溶液中c(H+)2、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵篈．用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫B．用圖(b)所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體C．用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳?xì)怏wD．用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層3、下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)4、依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中，不正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A．反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B．反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了酸性C．由反應(yīng)①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．由反應(yīng)②③可知：生成相同體積的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同5、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)6、“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于：A．無(wú)機(jī)物 B．鹽類 C．有機(jī)物 D．糖類7、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①M(fèi)gSO4溶液②飽和NaCl溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥NaCl稀溶液A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④8、某校學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢B．用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀(KIO3)C．用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物9、化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列各“劑”在應(yīng)用過(guò)程中表現(xiàn)還原性的是（）A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”B．熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”C．活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”D．小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”10、一定條件下，濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)，不可能是氧化還原反應(yīng)的是A．鋅 B．碳 C．氯化鈉 D．硫化鈉11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．硅晶體中，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si—Si鍵B．常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)2NA個(gè)電子的電量時(shí)，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。此有機(jī)可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧縮聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨14、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)B．bc段反應(yīng)的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-C．d點(diǎn)溶液中c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)D．Oa段與de段所消耗CO2的體積相同15、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同16、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說(shuō)法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)17、關(guān)于的說(shuō)法正確的是A．最多有7個(gè)原子在同一直線上 B．最多有7個(gè)碳原子在同一直線上C．所有碳原子可能都在同一平面上 D．最多有18個(gè)原子在同一平面上18、下列說(shuō)法正確的是A．酒精消毒殺菌屬于蛋白質(zhì)的變性B．纖維素能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯D．油脂都不能使溴水褪色19、由乙烯和乙酸乙酯組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．30%B．20%C．26%D．14%20、運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵蟮氖茿．分離氯化銨和單質(zhì)碘B．除去淀粉膠體中混有的氯化鈉C．加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅D．除去SO2中的HCl21、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的一組是（）①不溶于水的BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)②可溶于水的酸都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L

④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。A．①③④ B．②③④ C．①④ D．①②③22、下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________________；（3）E+的核外電子排布式為_(kāi)_________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫(xiě)出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力24、（12分）高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病.治療高血脂的新藥I的合成路線如下圖所示:已知：a、；b、RCHO請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是___________________。(2)②的反應(yīng)類型是____________;A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________;H中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14。且滿足下列條件.W的可能結(jié)構(gòu)有___種。①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫.且峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B……→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑25、（12分）野外被蚊蟲(chóng)叮咬會(huì)出現(xiàn)紅腫，這是由甲酸（HCOOH）造成的。請(qǐng)完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸屬于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明甲酸為弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.將甲酸滴入溶液中有氣體生成C．常溫下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為3d.等濃度的鹽酸與甲酸溶液。前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)（3）可用小蘇打溶液處理蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，請(qǐng)用離子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制備甲酸銅探究相關(guān)原理和化學(xué)方程式如下：先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后堿式碳酸銅再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅晶體：實(shí)驗(yàn)步驟如下：（4）堿式碳酸銅的制備：①步驟ⅰ是將一定量晶體和固體一起放到研缽中研細(xì)并混合均勻。②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是________________________________。③步驟ⅱ的后續(xù)操作有過(guò)濾、洗滌等。檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的方法為_(kāi)_______。（5）甲酸銅晶體的制備：將Cu(OH)2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量的熱蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的三分之一時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產(chǎn)品。①“趁熱過(guò)濾”中，必須“趁熱”的原因是_________________。②用乙醇洗滌晶體的目的是________________________________。③若該實(shí)驗(yàn)所取原料CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體的質(zhì)量分別為12.5g和9.5g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，最終稱量所得的產(chǎn)品為7.91g，則產(chǎn)率為_(kāi)_______________。26、（10分）碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過(guò)量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為_(kāi)_________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I27、（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1①易水解，產(chǎn)生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）儀器A冷卻水的進(jìn)水口為_(kāi)_______（填“a”或“b”）。（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________，當(dāng)生成6.72L的氯氣（標(biāo)況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是_______________。（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。28、（14分）某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題。(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶胞邊長(zhǎng)為dpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為_(kāi)___________g/cm3。29、（10分）苯乙烯()是制造一次性泡沫飯盒的聚苯乙烯的單體，其合成所涉及到的反應(yīng)如下：I.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1Ⅱ.(g)?(g)+H2(g)△H2Ⅲ.(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)△H3(1)T℃時(shí)，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Ⅰ，若按投料方式①進(jìn)行投料，15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，則0~15min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2)=________；若按投料方式②進(jìn)行投料，則開(kāi)始反應(yīng)速率υ正(H2)______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。(2)則△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表達(dá)）。(3)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)Ⅲ中乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：則△H3______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3從大到小的順序是__________。(4)除了改變溫度和壓強(qiáng)，請(qǐng)?zhí)峁┝硗庖环N可以提高苯乙烯產(chǎn)率的方法__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成SO2需要加熱，A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)SO2可用品紅溶液，但收集SO2用向上排空氣法時(shí)導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后溶液仍含有較高濃硫酸的硫酸，稀釋時(shí)宜采用和濃硫酸稀釋一樣的方法，即向水中倒入應(yīng)后的溶液并攪拌，C正確；D.NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)盛放在堿式滴定管中，不能用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤；答案為C。2、B【解析】

A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉難揮發(fā)，可以通過(guò)蒸發(fā)氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體，故B正確；C．純堿為粉末狀固體，且易溶于水，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，鹽酸容易揮發(fā)，也得不到純凈的二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳和苯，則用苯萃取后分層，有機(jī)層在上層，故D錯(cuò)誤；故選B。3、A【解析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見(jiàn)的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。4、D【解析】分析：本題考查的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的化合價(jià)的變化分析。詳解：A.氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)可能生成氯化鐵和溴化鐵或生成氯化鐵和溴，氧化產(chǎn)物可能不是一種，故正確；B.高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和氯化錳和氯氣和水，反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)酸性和還原性，故正確；C.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，由反應(yīng)①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反應(yīng)③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正確；D.生成相同體積的Cl2和O2，因?yàn)檗D(zhuǎn)移電子數(shù)不同，所以消耗高錳酸鉀的量也不同，故錯(cuò)誤。故選D。5、A【解析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性強(qiáng)，但N2不活潑，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】

根據(jù)組成元素可知，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機(jī)物，答案選C。7、D【解析】

①金屬鈉在MgSO4溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故正確；②金屬鈉在飽和NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水的量減少，得到過(guò)飽和NaCl溶液，會(huì)析出氯化鈉，重新變?yōu)轱柡腿芤?，故正確；③金屬鈉在飽和澄清石灰水中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)中水的量減少，得到氫氧化鈣懸濁液，會(huì)析出氫氧化鈣，重新變?yōu)轱柡腿芤海收_；④金屬鈉在Ca(HCO3)2溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故正確；⑤金屬鈉在CuSO4溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故錯(cuò)誤；②金屬鈉在稀NaCl溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氯化鈉與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解析】

A、食醋中含CH3COOH，水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，二者都能與CH3COOH反應(yīng)，即：CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O；Mg(OH)2＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋2H2O，正確；B、米湯與I2相遇時(shí)生成藍(lán)色溶液，碘鹽中沒(méi)有I2，錯(cuò)誤；C、Na2CO3水解使溶液呈堿性：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－，油污一般是高級(jí)脂肪酸甘油酯，它們?cè)趬A性條件下水解生成易溶于水的物質(zhì)，因此食用堿可用于洗滌油污，正確；D、棉織物主要成分是纖維素，而純毛織物主要成分是蛋白質(zhì)，二者灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味有明顯不同，可以區(qū)別，正確；答案選B。9、C【解析】A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒劑”，臭氧表現(xiàn)氧化性；B.熱純堿溶液常作廚房的“洗滌劑”時(shí)，其表現(xiàn)堿性；C.活性鐵粉在食品袋中作“去氧劑”時(shí)，其表現(xiàn)還原性；D.小蘇打常作制糕點(diǎn)的“起泡劑”，其表現(xiàn)不穩(wěn)定、易分解產(chǎn)生氣體。本題選C。10、C【解析】

A.鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.氯化鈉和濃硫酸微熱反應(yīng)生成硫酸氫鈉和氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性，不是氧化還原反應(yīng)，故選C；D.硫化鈉具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D。答案選C。11、A【解析】A，硅晶體屬于原子晶體，其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有NA個(gè)Si就有2NA個(gè)Si-Si鍵，A項(xiàng)正確；B，由于溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶液中Na+數(shù)目的大小關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，惰性電極電解食鹽水時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，線路中通過(guò)2NA個(gè)電子時(shí)生成1molCl2，但由于Cl2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算Cl2的體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，n（SO2）=44.8L22.4L/mol=2mol，Na2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4~2e-，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計(jì)算。涉及原子晶體中共價(jià)鍵的確定、溶液中粒子物質(zhì)的量的確定、氣體體積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的確定。注意：在晶體硅中每個(gè)硅原子形成4個(gè)Si-Si鍵，但其中n（Si）：n（Si-Si）=1:2；22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體的體積。12、B【解析】

向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯(cuò)誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點(diǎn)高于S，故C錯(cuò)誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯(cuò)誤；答案選B。本題應(yīng)從向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對(duì)元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。13、C【解析】分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道,分子中含雙鍵、-COO-、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答。詳解：①該物質(zhì)具有苯環(huán)、甲基、羥基等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故選①；②該物質(zhì)具有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故選②；③該物質(zhì)具有羥基，且與羥基相鄰的碳原子含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故選③；④該物質(zhì)具有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選④；⑤該物質(zhì)具有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故選⑤；⑥該物質(zhì)具有羥基、雙鍵等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故選⑥；⑦該物質(zhì)具有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故選⑦。綜上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合題意，C正確；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。14、B【解析】

在各個(gè)階段發(fā)生的反應(yīng)是：O～a：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O；a～b段：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；b～c：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-；c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解；據(jù)此分析?！驹斀狻恐灰ㄈ隒O2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，將Ba(OH)2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3，最后發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。A、根據(jù)反應(yīng)c～d段：K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；d～e段：BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，故e點(diǎn)溶液中c(HCO3-)＞c(K+)，選項(xiàng)A正確；B、b～c段反應(yīng)的離子方程式是：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、d點(diǎn)為KHCO3溶液，根據(jù)物料守恒有c(K+)=c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)，選項(xiàng)C正確；D、由上述分析可知，Oa發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，de段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+H2O+CO2=Ba(HCO3)2，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗CO2的體積相同，選項(xiàng)D正確；答案選B。本題考查離子濃度大小關(guān)系及溶液中三大守恒的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)先分析d點(diǎn)為KHCO3溶液，再根據(jù)物料守恒進(jìn)行判斷。15、B【解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對(duì)平衡無(wú)影響；【詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。16、C【解析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；D.結(jié)合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成的氯代物有兩種，故C錯(cuò)誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)的條件是不同的。17、C【解析】

有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，但不共線。【詳解】A.乙炔和甲基上的碳原子一定共線，苯環(huán)上的兩個(gè)C和雙鍵左側(cè)的C原子也一定與乙炔共線，可以共線的原子共有6個(gè)，故A錯(cuò)誤；B.C≡C為直線結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)中2個(gè)C、雙鍵中的1個(gè)C在同一直線上，對(duì)位甲基上1個(gè)C可以共面，即最多有6個(gè)C，故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物中，具有苯環(huán)、乙烯的共面結(jié)構(gòu)以及乙炔的共線結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)的6個(gè)碳原子一定共面，具有乙烯結(jié)構(gòu)的后4個(gè)碳原子一定共面，具有乙炔結(jié)構(gòu)的兩個(gè)碳原子一定共線，所有的碳原子可以共面，故C正確；D.苯環(huán)中10個(gè)原子+三鍵中2個(gè)原子、雙鍵中5個(gè)原子及甲基中2個(gè)原子最多共面，即同一平面上的原子最多有19個(gè)，故D錯(cuò)誤；本題選C。注意甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子相連的四個(gè)原子不可能在同一平面上。18、A【解析】

A.酒精消毒殺菌，是由于能使蛋白質(zhì)的變性,故A正確；B.纖維素的鏈節(jié)中不含有醛基，不屬于還原性糖，不能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.苯和濃溴水發(fā)生萃取，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.油脂包括動(dòng)物脂肪和植物的油，植物的油含有不飽和鍵，能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。19、A【解析】分析：根據(jù)乙烯和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(12×1)：(1×2)=6：1，根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以求出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解：乙烯的分子式為：C2H4，乙酸乙酯的分子式為：C4H8O2，分子中C、H原子數(shù)之比為：1：2，C、H的質(zhì)量之比為：(12×1)：(1×2)=6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，因此混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-10%-60%=30%，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了混合物的計(jì)算，根據(jù)乙烯、乙酸乙酯的分子式組成得出C、H元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比為解答本題的關(guān)鍵。解答此類試題時(shí)，要注意根據(jù)化學(xué)式尋找原子間的特定關(guān)系，也可以將化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)變形后再分析。20、B【解析】

A、氯化銨和單質(zhì)碘加熱時(shí)，前者分解，后者升華，最后又都凝結(jié)到燒瓶的底部，故A項(xiàng)不符合題意；B、滲析法可除去淀粉膠體中的氯化鈉，故B項(xiàng)符合題意；C、加熱膽礬(CuSO4·5H2O)制取無(wú)水硫酸銅應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C項(xiàng)不符合題意；D、除去SO2中的HCl，若用氫氧化鈉溶液洗氣，SO2也被吸收，故D項(xiàng)不符合題意。21、B【解析】

①BaSO4

雖難溶于水，但溶解的部分是完全電離的，因此BaSO4

是強(qiáng)電解質(zhì)，該說(shuō)法正確；

②HF、H2S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后僅部分電離，因此為弱電解質(zhì)，該說(shuō)法錯(cuò)誤；

③0.5mol/L的一元強(qiáng)酸中氫離子濃度是0.5mol/L

；若為一元弱酸，則氫離子濃度小于0.5mol/L

，該說(shuō)法錯(cuò)誤；

④并非所有熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電，如共價(jià)化合物HCl、H2SO4等在熔融態(tài)時(shí)就不能導(dǎo)電，該說(shuō)法錯(cuò)誤；因此說(shuō)法錯(cuò)誤的有：②③④，答案應(yīng)選：B。22、B【解析】

不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同，說(shuō)明氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，C錯(cuò)誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。24、Cl2、光照取代反應(yīng)羥基13【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成，在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，則A為，該分子繼續(xù)氧化為B，可推知B為，C為；D經(jīng)過(guò)消去反應(yīng)可得到HCHO，所以E為HCHO，根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻考妆健?，發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是Cl2、光照；故答案為：Cl2、光照；（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A→B的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)；；（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G→H，是-CHO和H2的加成反應(yīng)，所以H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，故答案為：；羥基。（4）C為，化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14，W比C多一個(gè)CH2，遇FeCl3溶液顯紫色含有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)含有醛基，①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，分別為醛基、羥基和甲基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對(duì)，最后移動(dòng)甲基，可得到10種不同結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分別為-OH和-CH2CHO，鄰間對(duì)位共3種，所以W的可能結(jié)構(gòu)有10+3=13種；符合①遇FeCl3溶液顯紫色、②屬于芳香族化合物、③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：13；；（5）根據(jù)題目已知信息和有關(guān)有機(jī)物的性質(zhì)，用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線具體如下：，故答案為：。25、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中電離出一個(gè)氫離子屬于一元酸，故a錯(cuò)誤；b．H2CO3水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故b正確；c．H2C2O4含兩個(gè)羧基，水溶液中電離出兩個(gè)氫離子為二元酸，故c正確；d．CH3CHOHCH2COOH只含一個(gè)羧基，為一元酸，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；(2)a．HCOONH4溶液顯酸性只能說(shuō)明銨根離子水解溶液顯酸性，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故a錯(cuò)誤；b．將甲酸滴入NaHCO3溶液中有氣體生成，說(shuō)明甲酸酸性大于碳酸，不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故b錯(cuò)誤；c．常溫下，0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3說(shuō)明甲酸未完全電離，證明甲酸為弱酸，故c正確；d．等濃度的鹽酸與甲酸溶液，都是一元酸，前者的導(dǎo)電能力更強(qiáng)說(shuō)明甲酸溶液中存在電離平衡，證明甲酸為弱酸，故d正確；故答案為：cd；(3)蚊蟲(chóng)叮咬造成的紅腫，是釋放出甲酸，碳酸氫鈉和甲酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案為：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，溫度不能過(guò)高的原因是產(chǎn)物Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解，故答案為：產(chǎn)物

Cu(OH)2?CuCO3受熱會(huì)分解；③Cu(OH)2?CuCO3表面會(huì)附著硫酸根離子，檢驗(yàn)洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加

BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀已洗

滌干凈，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明沉淀未洗滌干凈；(5)①甲酸銅的溶解度隨溫度的升高而變大，如果冷卻，會(huì)有晶體析出，降低產(chǎn)率，因此需趁熱過(guò)濾，防止甲酸銅晶體析出，故答案為：防止甲酸銅晶體析出；②甲酸銅易溶于水，不能用蒸餾水洗滌，故需用乙醇進(jìn)行洗滌，洗去晶體表面的水及其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間，故答案為：洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)，減少甲酸銅晶體的損失，且減少后續(xù)晾干的時(shí)間；③12.5g硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，9.5g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：≈0.113mol，根據(jù)反應(yīng)2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氫鈉過(guò)量，反應(yīng)生成的堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Cu(OH)2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2?4H2O+CO2↑可知，生成甲酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，所以甲酸銅的產(chǎn)率為：×100%=70%，故答案為：70%。點(diǎn)睛：本題通過(guò)堿式碳酸銅、甲酸銅晶體的制備，考查物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法。充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為檢驗(yàn)沉淀是否已洗滌干凈的操作方法，要注意沉淀上吸附的離子種類；難點(diǎn)是產(chǎn)率的計(jì)算。26、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無(wú)色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】

反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過(guò)量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過(guò)量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過(guò)量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過(guò)程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無(wú)碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%。用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。27、a堿石灰吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置導(dǎo)致產(chǎn)品水解ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2↑+3H2O0.5NA飽和氯化鈉溶液SO2Cl2發(fā)生水解蒸餾【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：甲裝置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯會(huì)水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，丁裝置：濃