上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、盧高、東昌等七校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A．有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOHC．有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上2、不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A．與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA4、下列屬于化學(xué)變化的是A．淀粉遇I2變藍(lán) B．海水曬鹽C．石油分餾得到柴油 D．從煤焦油獲得苯、甲苯5、廣州亞運會的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是()A．分子中碳原子不在一條直線上 B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．比丁烷更易液化 D．是石油分餾的一種產(chǎn)品6、從植物中分離出的活性化合物zeylastral的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法錯誤的是（）A．1molzeylastral最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)B．能與FeCl3溶液、銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)C．化合物zeylastral可以發(fā)生水解反應(yīng)D．1molzeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)7、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行的電解實驗。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時，a極上產(chǎn)生的O2與電池中消耗的H2體積比為8、常溫下，關(guān)于下列兩種溶液的說法不正確的是（）①②pH1212溶質(zhì)NaOHNH3·H2OA．①中c(NH4+)等于②中c(Na+)B．兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：①<②C．中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：①<②D．兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，混合液的pH：①>②9、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．B．CH3CCHC．D．10、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是()A．由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成NB．Y與Z形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1C．化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D．X與Y形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)12、下列敘述不正確的是A．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。13、下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液14、下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理攝入糖類、油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水15、有一混合物的水溶液可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取兩份100mL的該溶液進(jìn)行如下實驗：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是()A．Ba2+一定存在 B．100mL該溶液中含0.01molHCO3－C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不確定，可向原溶液中加入AgNO3溶液進(jìn)行檢驗16、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說法中錯誤的是A．CuSO4在反應(yīng)中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。18、環(huán)己烯常用于有機(jī)合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機(jī)物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。19、實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制取Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說法是正確的是______________________A．除去乙烷中少量的乙烯：通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離B．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同C．用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾E．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：（1）試劑1為__________，操作2為__________，操作3為__________．（2）寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________Ⅲ、已知：1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水，溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：________________________________。（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________；（4）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。21、已知A是一種食品中常見的有機(jī)物，在實驗室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答：（1）物質(zhì)E中官能團(tuán)的名稱為：__________________________（2）物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型為_______________________________（3）B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為__________________________________________（4）X是有機(jī)物E的同系物，其相對分子質(zhì)量是74，且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說法正確的是______A有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分異構(gòu)體D有機(jī)物A、D、E均能溶解于水

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

由可知含有的官能團(tuán)有酚羥基，醇羥基和氯原子，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)有機(jī)物A中的官能團(tuán)可知不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B.1mol有機(jī)物A含有一個酚羥基、一個氯原子，能消耗2molNaOH，故B正確；C.因為含有酚羥基、醇羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以C錯誤；D.有機(jī)物A分子中含有結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤；答案：B。2、C【解析】

A項，與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；B項，X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；C項，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H??；D項，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。3、B【解析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；B．6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數(shù)均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當(dāng)于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，同時反應(yīng)生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應(yīng)生成氫氣，故與足量水充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)大于0.1NA，故C錯誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應(yīng)中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故D錯誤；答案選B。本題的易錯點為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。4、A【解析】

A、淀粉遇碘變藍(lán)色，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項A正確；B、海水曬鹽的過程中沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項B錯誤；C、石油分餾后得到汽油、煤油、柴油等組分利用的也是不同組分之間沸點不同的性質(zhì)，同理，其中涉及的物態(tài)變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，而非化學(xué)變化，選項C錯誤；D、從煤焦油獲得苯、甲苯利用的也是不同組分之間沸點不同的性質(zhì)，同理，其中涉及的物態(tài)變化沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，而非化學(xué)變化，選項D錯誤；答案選A。5、C【解析】

A.丙烷有3個碳原子，中間的碳原子連接了兩個碳原子和兩個氫原子，這兩個碳原子和兩個氫原子構(gòu)成了一個四面體結(jié)構(gòu)，中間的碳原子在四面體的中心。在四面體結(jié)構(gòu)中，鍵角接近109°28ˊ，所以這三個碳原子構(gòu)成了一個角形結(jié)構(gòu)，夾角大約109°，所以三個碳原子不在一條直線上。故A不選；B.丙烷屬于烷烴，烷烴都可以在光照下和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，故B不選；C.丙烷的沸點比丁烷低，所以比丁烷難液化，故C選；D.丙烷和丁烷都是通過石油分餾獲得的石油氣中的成分，故D不選。故選C。6、A【解析】分析：有機(jī)物含有酚羥基、醛基、碳碳雙鍵、羰基、酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答該題。詳解：A．能與氫氣發(fā)生反應(yīng)的為苯環(huán)、醛基、羰基以及碳碳雙鍵，則1molzeylastral最多與6molH2發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)，含有醛基，可與銀氨溶液反應(yīng)，B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D．酚羥基鄰位氫原子可被溴取代，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1molzeylastral可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選A。7、C【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，據(jù)此解答。詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負(fù)極連接為陰極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質(zhì)量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2-4e-=4H+，根據(jù)在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知，a極產(chǎn)生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。8、D【解析】

A.電荷守恒可得：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，兩溶液的pH相同，相同溫度下氫離子、氫氧根離子濃度相同，則c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)-c(H+)，A正確；B.NaOH是一元強(qiáng)堿，完全電離，c(OH-)=c(NaOH)，一水合氨是一元弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，即①<②，B正確；C.由于物質(zhì)的量濃度c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以當(dāng)兩者體積相同時，n(NH3?H2O)>n(NaOH)，因此中和等體積的兩溶液所用等濃度鹽酸的體積：n(NH3?H2O)>n(NaOH)，即①<②，C正確；D.由于c(NH3?H2O)>c(NaOH)，所以兩溶液分別與pH=2的鹽酸等體積混合后，一水合氨過量，溶液相對來說，堿性強(qiáng)些，故混合后混合液的pH：①<②，D錯誤；故合理選項是D。9、D【解析】

A、苯為平面結(jié)構(gòu)，甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故A不符合；B、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置，所有碳原子處于同一直線，所有碳原子都處在同一平面上，故B不符合；C、2-甲基-1-丙烯中，雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上，故C不符合；D、2-甲基丙烷中，3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置，2號碳原子處于該四面體內(nèi)部，所以碳原子不可能處于同一平面，故D符合；故選D。本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。10、C【解析】

當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。11、A【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，乙是H2O2，H2O2會分解生成氧氣與氫氣，據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系易知M是單質(zhì)，所以M是O2；乙和丁的組成元素相同，則丁是H2O；化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，N是SO2，丙是H2S，則甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S，則A.由四種元素形成的兩種鹽，為亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉，兩者可反應(yīng)，其離子方程式為：，A項正確；B.Y為O，Z為Na，兩者形成的化合物為過氧化鈉與氧化鈉，化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，B項錯誤；C.二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，C項錯誤；D.H與O形成的化合物為過氧化氫或水，其中H原子均滿足2電子結(jié)構(gòu)，而不是8電子結(jié)構(gòu)，D項錯誤；答案選A。本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)系的綜合應(yīng)用。A項是難點，學(xué)生要掌握硫酸氫鈉水溶液相當(dāng)于酸性溶液。12、B【解析】

A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。13、A【解析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電的條件有熔融狀態(tài)下或水溶液中，以此解答該題?！驹斀狻緼．NaCl為電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A正確；B．KNO3溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)，B錯誤；C．Na為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D．NH3的水溶液能導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。14、B【解析】

合理膳食指的是由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過多，根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。缺乏某些營養(yǎng)素會引起營養(yǎng)缺乏病。水是構(gòu)成細(xì)胞的主要成分，人體內(nèi)的營養(yǎng)物質(zhì)和廢物必須溶解在水中才能被運輸，可見水的作用很大，要注意補(bǔ)充水分，不能用飲料代替補(bǔ)充水分等，常多吃富含脂肪的食物等煎炸食品會造成脂肪堆積，而其他營養(yǎng)物質(zhì)缺乏，是一種不健康的飲食習(xí)慣．每日的食譜要健康合理，盡量低油低鹽，否則會引起肥胖、高血脂、高血壓等癥狀。【詳解】A.應(yīng)均衡的攝取糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽和水，維生素等食物，故A錯誤；B.由食物中攝取的各種營養(yǎng)素與身體對這些營養(yǎng)素的需要達(dá)到平衡，既不缺乏，也不過多，故B正確；C.炒菜時不放油會使人體內(nèi)缺乏油脂，故C錯誤；D.純凈水缺乏人體必需的礦物質(zhì)，故D錯誤。故選B.15、B【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體448mL，即0.02mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH－＝NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.02mol，可得NH4+也為0.02mol。第二份加足量氫氧化鋇溶液后得干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O、SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在HCO3－、SO42－，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，BaCO3為4.30g-2.33g＝1.97g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)原子守恒，所以100mL該溶液中含0.1molHCO3-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹傻茫芤褐幸欢ù嬖贖CO3－、SO42－、NH4+，其物質(zhì)的量分別為：0.01mol、0.01mol、0.02mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知Na+一定存在，則A、鋇離子一定不存在，A錯誤；B、100mL該溶液中含0.01mol的碳酸氫根離子，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知鈉離子一定存在，C錯誤；D、不能確定氯離子是否存在，向原溶液中加入AgNO3溶液不能檢驗氯離子是否存在，因為存在硫酸根離子，硫酸銀是白色沉淀，干擾氯離子檢驗，D錯誤。答案選B。本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息，尤其是鈉離子的確定易出現(xiàn)失誤。另外選項D也是易錯點，注意硫酸根離子對氯離子檢驗的干擾。16、D【解析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)元素化合價知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．該反應(yīng)中Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價、S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉(zhuǎn)移的電子為14mol，能夠氧化

-1價的S的物質(zhì)的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價由-1價變?yōu)?6價、-2價，根據(jù)方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為7∶3，質(zhì)量之比為7∶3，故D錯誤；答案選D。本題的易錯點和難點為C，要注意不能直接根據(jù)方程式計算14molCuSO4氧化的FeS2，應(yīng)該根據(jù)得失電子守恒計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！驹斀狻浚?）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。18、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機(jī)物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用