上海市盧灣高中2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

上海市盧灣高中2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．20g49％的硫酸中，H2SO4分子數(shù)為0.01NAB．100mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)小于0.01NAC．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氯仿的分子數(shù)為0.15NA3、烯烴的復(fù)分解反應(yīng)是重要的有機(jī)反應(yīng)，在高分子材料化學(xué)、有機(jī)合成化學(xué)等方面具有重要意義。如：CH3CH=CH2+CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH2CH3+CH2=CH2下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A．B．C．D．4、既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al5、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔6、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應(yīng)B．能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)7、取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比2∶1 D．CO2的比例模型：9、下列有機(jī)物命名正確的是（）A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2，4-二己烯D．2-甲基-2-丙醇(CH3)3C-OH10、下列說法正確的是（）A．鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B．沸點(diǎn)由高到低：己烷＞異丁烷＞正丁烷C．制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D．等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：111、下列說法中正確的是（）A．有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種B．已知為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯C．分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種D．互為同分異構(gòu)體12、室溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：c(OH-)<c(CH3COO-)<c(H+)<c(C1-)=o.1mol/LC．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D．0.1mol/LNaHS溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合：c(OH-)-c(H+)=C(S2-)+2c(HS-)+3c(H2S)13、下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是A．冰 B．碳化硅 C．干冰 D．單質(zhì)氦14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．苯和濃溴水混合加入鐵粉做催化劑制溴苯B．將苯和濃硝酸混合共熱制硝基苯C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得1，2-二溴乙烷D．甲烷與氯氣光照制取純凈的—氯甲烷15、下列關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2A．配體是Cl-和B．中心離子是Ti3+C．內(nèi)界和外界中的ClD．加入足量AgNO3溶液，所有16、下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是()A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________18、X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素，周期表中位置如下：試回答下列問題：（1）X、Z、W、R四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是______（用元素符號(hào)表示）。（2）由X、Z、W、R四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）由X、W、M、R四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字說明）。0.1mol·L－1該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。（5）由X、Z、W、R和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物T（相對分子質(zhì)量為392），1molT中含有6mol結(jié)晶水。對化合物T進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取T的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取T的溶液，加入過量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。則T的化學(xué)式為_____________________。19、某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。20、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。21、青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下。（1）操作I、II中，不會(huì)用到的裝置是________（填序號(hào)）。（2）向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。（3）操作III的目的是_________。（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對應(yīng)的基團(tuán)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。2、C【解析】

A．硫酸是強(qiáng)酸，在溶液中全部電離，不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．100mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于0.01NA，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，溶液中含未反應(yīng)的氯氣分子，故溶液中的HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選C。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸根離子水解方程式(CO32－＋H2OHCO3－＋OH－)的應(yīng)用。3、C【解析】分析：烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下，實(shí)現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng)。詳解：A、生成，故A錯(cuò)誤；B、生成，故B錯(cuò)誤；C、生成，故C正確；D、生成，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，兩者均產(chǎn)生氫氣。且題中問的是單質(zhì)，故只有鋁符合要求，D項(xiàng)正確，答案選D。5、D【解析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項(xiàng)正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項(xiàng)正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項(xiàng)正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案應(yīng)選D。6、A【解析】分析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A.含有2個(gè)酚羥基，1個(gè)醇羥基形成的酯基和1個(gè)羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，又能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。7、B【解析】

混合后溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量等于100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4之和，假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)n=c·V計(jì)算混合后的濃度，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是H2SO4濃度的2倍。【詳解】假設(shè)混合后溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為a，根據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變可得：100mL×0.3mol/L+300mL×0.25mol/L=500mL×a，解得：a=0.21mol/L，H2SO4是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，因此混合后溶液中氫離子的濃度c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，故合理選項(xiàng)是B。本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，注意混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為混合前兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的和，并根據(jù)酸分子化學(xué)式確定氫離子與酸的濃度關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的量濃度定義式的變形進(jìn)行計(jì)算、判斷。8、B【解析】

A項(xiàng)、次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，則電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號(hào)為8025Br，故B正確；C項(xiàng)、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號(hào)、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。9、D【解析】

A.沒有指出溴的位置，正確命名為1，2-二溴乙烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.烯烴中的取代基主鏈必須是最長的，不應(yīng)該出現(xiàn)1-甲基、2-乙基、3-丙基等說法，正確命名為3-甲基-1-戊烯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)二烯烴的命名原則，命名為2-甲基-2，4-己二烯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該烷烴的主鏈應(yīng)該是3個(gè)碳原子，羥基和甲基都在2號(hào)位上，正確的命名為2-甲基-2-丙醇，D項(xiàng)正確；答案選D。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯(cuò)誤有：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號(hào)錯(cuò)(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號(hào)之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯(cuò)。10、A【解析】

A．若苯環(huán)中存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯有兩種，鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故A正確；B．烷烴的碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)由高到低：己烷>正丁烷＞異丁烷，故B錯(cuò)誤；C．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，在光照條件下，產(chǎn)物復(fù)雜，為鏈鎖反應(yīng)，應(yīng)利用乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，故C錯(cuò)誤；D．乙醇、Na與水反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，等物質(zhì)的量的乙醇和水與足量的鈉反應(yīng)生成氣體物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；故選A。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意烷烴取代反應(yīng)的復(fù)雜性。11、B【解析】分析：A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據(jù)二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，其結(jié)構(gòu)滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有5種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應(yīng)可知，X為氯乙烯，選項(xiàng)B正確；C、先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12、D【解析】分析：A、混合液的pH大于7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）；B、0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，據(jù)此判斷各離子濃度大小．C、溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒；D、溶液相當(dāng)于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，消去鈉離子可得。詳解：A、0.1mol·L-1NH4Cl溶液與0.1mol·L-1氨水等體積混合（pH＞7），說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH4＋）＞c（NH3·H2O），結(jié)合物料守恒可知c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O），故A錯(cuò)誤；B、將0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.10mol·L－1HCl等體積混合后，溶質(zhì)為0.05mol·L－1的醋酸、0.05mol·L－1的NaCl，離子濃度最大的為c（Cl－），c（Na＋），則正確的離子濃度大小為：c（Cl－）=c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），c(C1-)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C、0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，溶液可以看成是NaHCO3和NaCl的混合液，溶液中存在電荷守恒：2c(CO32-)+C(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、0.1mol·L－1NaHS溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，溶液相當(dāng)于Na2S和NaOH等物質(zhì)的量混合，溶液中存在電荷守恒c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2C(S2－)+c(HS－)和物料守恒c(Na＋)=3[C(S2－)+c(HS－)+c(H2S)]，消去鈉離子得：c(OH－)-c(H＋)=C(S2－)+2c(HS－)+3c(H2S)，故D正確。故選D。13、D【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、冰分子中存在氫氧形成的共價(jià)鍵，A不選；B、碳化硅中存在碳硅形成的共價(jià)鍵，B不選；C、干冰是二氧化碳，存在碳氧形成的共價(jià)鍵，C不選；D、單質(zhì)氦是稀有氣體分子，不存在化學(xué)鍵，D選。答案選D。14、C【解析】

A.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成l，2?二溴乙烷，故C正確；D.甲烷和氯氣反應(yīng)取代反應(yīng)不僅生成一氯甲烷還生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】分析：根據(jù)配合物的化學(xué)式，A項(xiàng)，配體是Cl-和H2O，配位數(shù)為6；B項(xiàng)，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+；C項(xiàng)，內(nèi)界和外界的Cl-的數(shù)目比為1:2；D項(xiàng)，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-詳解：根據(jù)配合物的化學(xué)式，A項(xiàng)，配體是Cl-和H2O，Ti3+與1個(gè)Cl-、5個(gè)O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中心離子為Ti3+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，內(nèi)界中含1個(gè)Cl-，外界中含2個(gè)Cl-，內(nèi)界和外界的Cl-的數(shù)目比為1:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，外界中Cl-電離，內(nèi)界中Cl-不發(fā)生電離，加入足量AgNO3溶液，只有23的Cl-產(chǎn)生沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選點(diǎn)睛：本題考查配位化合物的有關(guān)知識(shí)。配合物一般由外界和內(nèi)界通過離子鍵組成，內(nèi)界和外界可以完全電離；內(nèi)界由中心原子（提供空軌道）和配體（提供孤電子對）通過配位鍵組成，內(nèi)界一般難電離。16、A【解析】

酸性溶液不一定是酸的溶液。【詳解】A.可能是酸式鹽的水溶液，如硫酸氫鈉溶液，A正確；B.不一定是酸的水溶液，也可能是酸式鹽的溶液，B不正確；C.溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正確；D.任何水溶液中都含有OH－，D不正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基取代反應(yīng)【解析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團(tuán)有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。18、S＞N＞O＞H3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2OKHC2O4溶液中存在HC2O4-的電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測出X、Y、Z、W、M、R六種短周期元素分別為H、C、N、O、Na、S?！驹斀狻浚?）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞N＞O＞H；（2）X、Z、W、R四種元素分別為H、N、O、S，組成的強(qiáng)酸為硝酸、硫酸，稀溶液能與銅反應(yīng)，則酸為硝酸，反應(yīng)的方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（3）由X、W、M、R四種元素為H、O、Na、S，組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，則A為亞硫酸氫鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）分子式為X2Y2W4的化合物為草酸（乙二酸），與含等物質(zhì)的量的KOH反應(yīng)生成的物質(zhì)為KHC2O4，溶液中存在HC2O4-電離與水解，即HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，電離程度大于水解程度，使溶液中的c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性；0.1mol/LKHC2O4溶液中除存在上述反應(yīng)還有H2O?H++OH-，則c（H+）＞c（C2O42-），各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；（5）根據(jù)a的反應(yīng)現(xiàn)象，可判斷物質(zhì)T的Fe為+2價(jià)，氣體為氨氣，則含有銨根離子；b的現(xiàn)象說明T中含有硫酸根離子，已知，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，銨根離子為+1價(jià)，Ｔ的相對分子質(zhì)量為392，則結(jié)晶水個(gè)數(shù)為6，可判斷T的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。19、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會(huì)使SO32－對SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解析】

根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗(yàn)的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗(yàn)出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗(yàn)出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗(yàn)出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會(huì)使SO32-對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在，故答案為：會(huì)使SO32-對SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。