湖北剩州市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題含解析

Page16試卷滿分：100分注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是（）A．服用補鐵劑時，同時服用適量維生素C，補鐵效果更好B．用“人工腎”進行血液透析救治患者，利用了膠體的性質(zhì)C．碳酸鋇不僅可以作白色顏料，還可用作醫(yī)療內(nèi)服藥劑“鋇餐”D．谷氨酸鈉是常見的增味劑，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)2．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）①用排飽和食鹽水法收集②高壓比常壓有利于提高合成氨的產(chǎn)率③唾液可以使淀粉水解速率加快④由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深A(yù)．①②④ B．①② C．②③④ D．①②③④3．新型鋰-空氣電池能量密度高，應(yīng)用前景廣闊。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許通過。下列說法正確的是（）A．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：B．通過固體電解質(zhì)向石墨烯電極移動C．有機電解液可以改為水性電解液D．放電時，電池中的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能4．下列說法正確的是（）A．增大壓強，可以增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)B．一定條件下，，則C．的燃燒熱是，則反應(yīng)的D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)：5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A．當(dāng)?shù)南乃俾实扔诘纳伤俾蕰r，反應(yīng)達到化學(xué)平衡B．加入催化劑，平衡時乙烯的體積分?jǐn)?shù)增大C．恒容時通入稀有氣體，可以提高乙烷的轉(zhuǎn)化率D．若把容器的容積減小到原來的一半，正反應(yīng)速率增大6．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，在相同時間內(nèi)，向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)。對比實驗的結(jié)果如圖所示：下列說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)中反應(yīng)物分子的總能量高于生成物分子的總能量B．添加CaO后的體積分?jǐn)?shù)增大是因為CaO與反應(yīng)，促使平衡正向移動C．納米CaO和微米CaO相比，對應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)更大的原因是：納米CaO表面積更大，與氣體反應(yīng)速率更快D．在生產(chǎn)中，可以通過升高溫度使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高的產(chǎn)率7．T℃，容積為0.5L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，測得三種氣體的物質(zhì)的量濃度（c）隨時間（t）變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．曲線I表示Y的濃度隨時間的變化曲線B．4min末，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為C．平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D．平衡后，再向容器中充入和，此時8．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）A．驗證非金屬性：B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．乙酸乙酯的制備D．探究溫度對化學(xué)平衡移動的影響9．是常用的阻燃材料。以白云石（主要成分為、）為原料制備和的工藝流程如下圖（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：下列說法不正確的是（）A．能作為阻燃材料是因為其受熱分解吸收熱量，并且生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂B．該工藝流程中，“氨水”需過量C．濾液X的主要成分可用作化肥D．“沉鈣”的離子方程式為10．X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的一種核素可以用于考古工作中文物年代的測定，Y元素與Z元素相鄰，且Y元素與M元素同主族；化合物為18電子分子；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．下列說法不正確的是（）A．X、Y、Z三種元素能形成一種弱酸B．原子半徑大?。篊．Q的一種氧化物可以用于自來水消毒D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物11．已知HF分子在一定條件下會發(fā)生二聚反應(yīng)：。經(jīng)實驗測得，不同壓強下，平衡體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．壓強C．平衡常數(shù)D．任何條件下都能準(zhǔn)確測定HF的相對分子質(zhì)量12．和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其總反應(yīng)為：，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法正確的是（）A．為該反應(yīng)的催化劑B．C．反應(yīng)過程中只涉及極性鍵的斷裂和形成D．、CO的鍵能總和大于、的鍵能總和13．下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┨骄糠桨笇嶒災(zāi)康腁用不同濃度、相同體積的溶液分別與相同濃度、相同體積的溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)向盛有雞蛋清溶液的試管中加入少量濃硝酸，加熱，觀察現(xiàn)象探究蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)C向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速率探究和催化能力強弱D取少量溶液于試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于管口，觀察現(xiàn)象檢驗溶液中有無14．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是（）甲乙丙丁A．圖甲表示密閉容器中到達平衡時，的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的變化關(guān)系曲線，說明B．圖乙表示反應(yīng)在恒溫下起始物質(zhì)的量相同時，平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨起始物質(zhì)的量變化的曲線，則達到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為C．圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時，隨反應(yīng)時間變化的曲線，時刻改變的條件可能是擴大容器的體積D．圖丁表示反應(yīng)在不同溫度時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關(guān)系圖，則15．反應(yīng)，在295K時，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下：①0.1000.100②0.5000.100③0.1000.500已知：①反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系式為（式中k為速率常數(shù)，與活化能和溫度等有關(guān)）；②反應(yīng)級數(shù)是反應(yīng)的速率方程式中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)之和。下列說法正確的是（）A．，，反應(yīng)級數(shù)為3級B．該條件下速率常數(shù)C．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大速率常數(shù)k，從而加快反應(yīng)速率D．相同條件下，NO濃度對反應(yīng)速率的影響小于濃度對反應(yīng)速率的影響二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）I．用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實驗藥品：鹽酸、溶液、氨水。已知：弱電解質(zhì)電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）從實驗裝置上看，還缺少______，實驗時使用該儀器的操作為______。（2）將濃度為的鹽酸和的堿溶液各25mL混合（溶液密度均為），生成的溶液的比熱容，平行進行三組實驗后，測得的起始溫度和最高溫度分別取平均值后如下：反應(yīng)物起始溫度（平均值）/℃最高溫度（平均值）/℃甲組（）20.023.3乙組（）20.023.1①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是_______。②寫出乙組實驗中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______（用化學(xué)方程式表示，數(shù)值保留一位小數(shù)）。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱偏大，原因不可能是______（填序號）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度II．傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）因為可以準(zhǔn)確測量氣壓、濃度、pH、溫度等優(yōu)點而在化學(xué)實驗研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數(shù)字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內(nèi)壓強與時間的關(guān)系如圖2所示。圖1 圖2（3）圖2中a、b、c三個點中，產(chǎn)生氫氣最慢的為______點，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，請具體闡述氫氣生成速率發(fā)生變化的原因：____________。（4）圖2中cd段容器內(nèi)壓強逐漸減小的原因可能是______。17．（13分）合成氨技術(shù)是人類科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域的一大進步，合成氨工業(yè)的發(fā)展大大提高了糧食產(chǎn)量，促進了國民經(jīng)濟和國防工業(yè)的發(fā)展，也豐富了我國的能源結(jié)構(gòu)。哈伯因此獲得了諾貝爾化學(xué)獎，近年來，中國化學(xué)家也取得了重要突破。其反應(yīng)原理：。工業(yè)合成氨生產(chǎn)流程示意圖如下：回答下列問題：（1）合成氨反應(yīng)在______（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進行。（2）“干燥凈化”是為了除去原料氣（、及少量的CO、的混合氣）中的CO，高壓、低溫條件有利于醋酸亞銅氨溶液（含有、的溶液）更好地吸收CO，生成含的溶液，其原理為：____________（用離子方程式解釋），吸收CO后的溶液經(jīng)過加熱、減壓處理能再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，可循環(huán)使用。（3）流程中“干燥凈化”除去原料氣中CO的作用是：______；“冷卻”分離X的目的是：______。（4）不同條件下，合成氨反應(yīng)達到化學(xué)平衡時氨的含量（體積分?jǐn)?shù)）如下表，溫度/℃氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.84000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.5工業(yè)上通常采用鐵觸媒作催化劑，在400℃~500℃、10MPa~30MPa的條件下合成氨。為解決反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的矛盾，以及降低合成氨的能耗，2016年中國科學(xué)院研制了一種新型催化劑，將溫度和壓強優(yōu)化為______（選填“200℃、10MPa”或“350℃、1MPa”或“500℃、0.1MPa”），為合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)提供了新思路。（5）某化學(xué)小組利用虛擬仿真軟件模擬合成氨的反應(yīng)。一定溫度下，在容積固定為1L的密閉容器內(nèi)充入和發(fā)生反應(yīng)。①下列能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填字母標(biāo)號）。a．容器內(nèi)的壓強保持不變b．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零c．、、的濃度之比為1：3：2d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化e．氣體的密度不再發(fā)生改變f．?dāng)嗔焰I的同時生成鍵②已知，、表示組分的分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。反應(yīng)達到平衡時，，此時的轉(zhuǎn)化率為80%。通過上述信息可知：______。18．（14分）“細(xì)菌冶金”是一種古老的金屬冶煉方法。中國是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國家。某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉（其中細(xì)小的Au顆粒被、FeAsS包裹），以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：已知：金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。回答下列問題：（1）“細(xì)菌氧化”時，將“載金硫化礦”制成“礦粉”的目的是：_____________。（2）“細(xì)菌氧化”中，當(dāng)有1mol的被氧化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：______。（用表示阿伏加德羅常數(shù)）（3）“沉鐵砷”時需加堿調(diào)節(jié)pH，生成______（填化學(xué)式）膠體起絮凝作用，促進了含As微粒的沉降。（4）“浸金”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。（5）北宋時期我國就有多處礦場利用細(xì)菌氧化形成的天然“膽水”冶煉銅，“膽水”的主要溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。（6）“沉金”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________。（7）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和HCN；再用堿中和HCN可生成X溶液，X溶液可以加入到工序_______（填工序的名稱）而實現(xiàn)循環(huán)利用。19．（14分）1996年亞特蘭大奧運會火炬的燃料是丙烯（），2008年北京奧運會“祥云”火炬的燃料是丙烷（）。2024年巴黎奧運會火炬燃料是生物丙烷（），來自可再生原料，用途廣泛，是一種較為清潔的能源，有助于減少碳排放。丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷來制備乙烯、丙烯等產(chǎn)品。回答下列問題：I．直接脫氫法反應(yīng)為：在25℃和101kPa條件下，幾種物質(zhì)的燃燒熱如表所示：物質(zhì)燃燒熱（1）______。（2）在一體積可變的容器中，若不同起始壓強下（0.1MPa、0.01MPa）進行上述反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，測得丙烷和丙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：則III曲線表示的是______（填“0.1MPa”或“0.01MPa”）壓強下______（填“丙烷”或“丙烯”）隨溫度變化的體積分?jǐn)?shù)。（3）某溫度下，在某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應(yīng)。平衡時容器中總壓為akPa，丙烷的轉(zhuǎn)化率為x，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（用含“a，x”的代數(shù)式表示，要求帶單位；用分壓計算平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Ⅱ．氧化脫氫法：在固體催化劑作用下氧化丙烷生成丙烯，化學(xué)反應(yīng)為：（4）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)黃偉新教授和美國橡樹嶺國家實驗室的吳自力研究團隊合作，研究在硼基催化劑上丙烷氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)機理，部分反應(yīng)歷程（其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*表示）如下圖所示：則反應(yīng)物分子在催化劑上的吸附是______（填“吸熱”或“放熱”）過程。上述反應(yīng)歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為：________________________。（5）在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示：在535℃時，的選擇性為______（的選擇性，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。2024年湖北部分名校高二10月聯(lián)考高二化學(xué)參考答案及解析1．C【解析】用于醫(yī)療內(nèi)服藥劑的“鋇餐”是硫酸鋇。2．B【解析】①已知，飽和食鹽水中濃度增大，使上述反應(yīng)平衡逆向移動；②壓強增大，平衡正向移動，有利于提高合成氨產(chǎn)率；③唾液里含有唾液淀粉酶，加快淀粉水解速率；④根據(jù)平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小濃度增大從而顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋。3．B【解析】放電時，負(fù)極反應(yīng)為，A錯誤；石墨烯為正極，鋰離子向正極移動，B正確；鋰與水反應(yīng)，有機電解液不可以改為水性電解液，C錯誤；放電時，電池中的化學(xué)能還可能以熱量的形式損失，不會完全轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。4．B【解析】增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；燃燒熱的熱化學(xué)方程式中生成的水應(yīng)為液態(tài)，C錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，大于，D錯誤。5．D【解析】的消耗速率和的生成速率都是正反應(yīng)速率，不能判斷是否達到平衡，A錯誤；催化劑不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B錯誤；恒容時通入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，C錯誤；容積減小，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，D正確。6．D【解析】升高溫度，平衡逆向移動，CO轉(zhuǎn)化率降低，產(chǎn)率降低，D錯誤。7．D【解析】曲線I表示X的變化，A錯誤；Z表示的平均速率為，而不是4min末的速率，B錯誤；平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為25%，Y的轉(zhuǎn)化率為75%，不相等，C錯誤；由圖計算出，平衡后，再充入氣體，此時，平衡逆向移動，故，D正確。8．C【解析】長導(dǎo)管不能伸入到液面下，C錯誤。9．D【解析】氫氧化鎂分解吸收熱量，分解生成耐高溫且能隔絕空氣的氧化鎂以及隔絕空氣的水，A正確；“氨水”需過量，目的是為了除去過量的鹽酸并且使鎂離子沉淀完全，B正確；X的主要成分為氯化銨，可以用作氮肥，C正確；由于氨水過量，故反應(yīng)離子方程式為，D錯誤。故選D。10．D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價為價，則Y元素處于第IVA族；Y元素與M元素同族，且原子序數(shù)：，則Y為C元素，M元素為Si；Y元素與Z元素相鄰，且原子序數(shù)：，則Z為N元素；化合物為，其1個分子中的電子總數(shù)為18，則X含1個電子，X為H元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子，則Q為CI元素，據(jù)此分析各選項；X、Y、Z分別為H、C、N，則能形成HCN，氫氰酸為一種弱酸，A正確；原子半徑大?。?，B正確；Q為Cl，其氧化物可以用于自來水消毒，C正確；D．H、N、CI三種元素可形成離子化合物，D錯誤：故選D。11．B【解析】同一壓強下，升高溫度平均摩爾質(zhì)量減小，氣體質(zhì)量守恒，物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，由于升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，質(zhì)量不變的情況下平均摩爾質(zhì)量增大，因此c點壓強大于d點壓強，B項正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡常數(shù)，C項錯誤；正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，測定HF的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡逆向進行，需要在低壓、高溫條件下進行以提高HF的純度，D項錯誤。故選B。12．A【解析】根據(jù)反應(yīng)原理可知①②，可知為該反應(yīng)的催化劑，故A正確；，B錯誤；反應(yīng)過程中也涉及非極性鍵的斷裂和形成，故C錯誤；，則、CO的鍵能總和小于、的鍵能總和，故D錯誤。選A。13．B【解析】過氧化氫溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯現(xiàn)象，不能用于探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；向盛有雞蛋清溶液的試管中加入少量濃硝酸，加熱，出現(xiàn)黃色沉淀現(xiàn)象，用于探究蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，B正確；實驗中陽離子種類和陰離子的濃度不同，存在2個變量，不能探究和催化能力強弱，C錯誤；取少量溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于管口，變藍，說明原溶液中有，D錯誤。故選B。14．D【解析】由圖可知，在溫度相同的情況下，增大壓強，平衡逆向進行，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，則時轉(zhuǎn)化率低，壓強大，即，故A錯誤；當(dāng)其他條件相同，且起始時的物質(zhì)的量相同時，增大B的物質(zhì)的量可以提高的轉(zhuǎn)化率，則轉(zhuǎn)化率：，故B錯誤；恒溫密閉容器中發(fā)生，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，時刻應(yīng)該為縮小容器體積，迅速增大，重新達到平衡后，與原平衡相等，故C錯誤；由于為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，由圖知時的K值小于時的K值，故，故D正確；選D。15．C【解析】由表中數(shù)據(jù)①③列式，兩式相除，解得，①②列式，兩式相除，解得，將，代入數(shù)據(jù)①反應(yīng)速率關(guān)系式中，計算k，，解得，故A、B都不正確。加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，根據(jù)速率常數(shù)表達式可以得出速率常數(shù)k增大，因此反應(yīng)速率加快，C正確；通過數(shù)據(jù)對比可知，相同條件下，NO濃度對反應(yīng)速率的影響大于濃度對反應(yīng)速率的影響，D錯誤。選C。16．（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）（1）玻璃攪拌器（1分）上下攪（移）動（1分）（2）①一水合氨是弱堿，電離吸收熱量②③b（3）c隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快，同時鹽酸濃度降低使反應(yīng)速率減慢；開始一段時間以溫度影響為主，反應(yīng)速率逐漸加快，后面一段時間以濃度影響為主，反應(yīng)速率逐漸減慢。（4）c點反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)放出熱量逐漸散失，溫度降低，導(dǎo)致氣壓逐漸減小【解析】（1）從圖中可知，缺少的儀器名稱為玻璃攪拌器，攪拌方式為上下攪動。（2）②中和反應(yīng)生成，，，由此可寫出熱化學(xué)方程式③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差可能導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量逸散，反應(yīng)熱測量值大于預(yù)期值，a錯誤；b．量取鹽酸時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的鹽酸體積偏大，放出的熱量偏高，反應(yīng)熱數(shù)值偏小，b正確；c．分多次將NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，反應(yīng)熱△H數(shù)值偏大，c錯誤；d．用溫度計測定NaOH起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，反應(yīng)熱數(shù)值偏大，d錯誤；（3）由a、b、c三點的斜率可知，c點的反應(yīng)速率最慢。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故影響氫氣生成速率的因素有兩個，分別為溫度和鹽酸的濃度。隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)放熱，溫度升高使反應(yīng)速率加快，同時鹽酸濃度降低使反應(yīng)速率減慢；開始一段時間以溫度影響為主，反應(yīng)速率逐漸加快，后面一段時間以濃度影響為主，反應(yīng)速率逐漸減慢。（4）c點反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)放出熱量逐漸散失，溫度降低，導(dǎo)致氣壓逐漸減小17．（除標(biāo)注外，每空2分，共13分）（1）低溫（1分）（2）（2分）（寫狀態(tài)不扣分、沒寫可逆符號扣1分）（3）防止催化劑中毒（2分）分離，減小生成物濃度，平衡正向移動，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率（2分）（4）350℃、1MPa（2分）（5）①ad（2分）（少選得1分，多選得0分）②（2分）（沒有單位、單位錯誤均扣1分）【解析】（1）合成氨的反應(yīng)，，滿足才自發(fā)，此時T必是低溫，所以合成氨反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行。（2）由題可知，反應(yīng)物中有、CO、，生成物中有，高壓、低溫條件下吸收CO，吸收后的溶液加熱、減壓處理能再生，為可逆反應(yīng)，配平即得離子為方程式：（3）合成氨反應(yīng)用了催化劑，除雜是防止催化劑中毒；冷卻使氨氣液化，減小生成物濃度，平衡正向移動，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率（4）“200℃、10MPa”時，溫度低，反應(yīng)速率較慢，壓強大，成本高能耗大，不可?。弧?00℃、0.1MPa”時，溫度高，原料轉(zhuǎn)化率低，能耗大，不可取。（5）①a．容器容積固定，容器內(nèi)的壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，合成氨反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不同，壓強不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a正確；b．可逆反應(yīng)達到平衡時為動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，b錯誤；c．、、的濃度之比為1：3：2時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達到平衡，c錯誤；d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為，氣體總質(zhì)量不變，但是氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行而變化，所以M會發(fā)生改變，當(dāng)M不變時，反應(yīng)達到平衡，d正確；e．在固定容積的密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以氣體的密度始終不變。氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，e錯誤；f．?dāng)嗔焰I，正反應(yīng)消耗，生成鍵，正反應(yīng)生成，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，f錯誤。②由三段式可計算出，平衡時、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為：