2024-2025學(xué)年北京市西城區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市西城區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N：14O：16Na：23Cl：35.5第一部分一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁飛機(jī)外殼B．不銹鋼拉手C．青銅托盤D．塑料桶【答案】D【解析】A．硬鋁Al、Cu、Mg等形成的合金，A項(xiàng)不選；B．不銹鋼Fe、Cr、Ni等形成的合金，B項(xiàng)不選；C．青銅屬于銅錫合金，C項(xiàng)不選；D．塑料是有機(jī)材料，不屬于合金，D項(xiàng)選；答案選D。2.下列元素中，屬于第三周期的是（）A.Mg B.O C.C D.H【答案】A【解析】A．Mg為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有3個(gè)電子層，屬于第三周期元素，A符合題意；B．O為8號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個(gè)電子層，屬于第二周期元素，B不符合題意；C．C6號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個(gè)電子層，屬于第二周期元素，C不符合題意；D．H為1號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有1個(gè)電子層，屬于第一周期元素，D不符合題意；故選A。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu B. C. D.【答案】A【解析】A．銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．硫酸在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。4.下列儀器不能加熱的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A．圖示為燒杯，墊上石棉網(wǎng)可以加熱，A不選；B．圖示為試管，可以直接加熱，B不選；C．圖示為容量瓶，不能加熱使用，C選；D．圖示為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以加熱，D不選；故選C。5.下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．大多數(shù)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個(gè)別沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價(jià)變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通常沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。7.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.H B.Na C.Al D.Cl【答案】A【解析】H為原子半徑最小的原子，Na、Al和Cl為同周期元素，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，即r(Na)>r(Al)>r(Cl)，故原子半徑最小的是H，答案選A。8.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A. B.NaOH C.HCl D.KCl【答案】C【解析】A．是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．HCl只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C正確；D．KCl是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.蔗糖溶液 C.膠體 D.NaCl溶液【答案】C〖祥解〗能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體?！驹斘觥緼．CuSO4溶液不是膠體，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體是膠體，C正確；D．NaCl溶液不是膠體，D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是（）A.屬于酸 B.屬于鹽C.屬于堿性氧化物 D.生鐵屬于純凈物【答案】D【解析】A．在水溶液中電離出的陽離子只有H+，屬于酸，A正確；B．由金屬陽離子Na+和酸根構(gòu)成，屬于鹽，B正確；C．和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，屬于堿性氧化物，C正確；D．生鐵是合金，屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列粒子既有氧化性又有還原性的是（）A. B. C. D.Cu【答案】B【解析】A．鈉離子中鈉元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故A不符合題意；B．亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B符合題意；C．氯離子中氯元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故C不符合題意；D．銅單質(zhì)中銅元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故D不符合題意；故選B。12.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備 B.用干燥沙土覆蓋少量燃著的NaC.點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純操作 D.配制稀硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌【答案】D【解析】A．Cl2有毒，在通風(fēng)櫥內(nèi)制備，A正確；B．Na燃燒生成的過氧化鈉與水和CO2都能反應(yīng)，鈉著火用干燥沙土覆蓋，B正確；C．含有氧氣的氫氣點(diǎn)燃容易爆炸，點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純操作，C正確；D．配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；答案選D。13.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.NaCl的形成過程：D.的電離方程式：【答案】B【解析】A．N為7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl中鈉原子最外層失去一個(gè)電子，給到氯原子，兩者分別形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而構(gòu)成氯化鈉，因此形成過程為：，C項(xiàng)正確；D．是鹽，在水溶液中完全電離成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D項(xiàng)正確；故選B。14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．可與生成和，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，與可生成而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．互相之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B項(xiàng)正確；C．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢. B.C. D.【答案】A【解析】A．，F(xiàn)e作還原劑，則需要加入氧化劑才能完成，A符合題意；B．，在加熱或光照條件下，濃HNO3自身分解也可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．，將Cl2通入水或NaOH溶液中也可發(fā)生此轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．，未發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不需另加氧化劑就能完成，D不符合題意；故選A。16.我國(guó)發(fā)現(xiàn)富含鈮元素的新礦物——鈮包頭礦。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為41 B.核外電子數(shù)為52C.質(zhì)量數(shù)為93 D.與互為同位素【答案】B【解析】A．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，由可知，質(zhì)子數(shù)為41，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為41，則核外電子數(shù)為41，B錯(cuò)誤；C．核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為93，C正確；D．與質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確；故選B17.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.Na放入水中：B.用NaOH溶液吸收：C.向溶液中加入稀硫酸：D.將打磨過的鋁片放入NaOH溶液中：【答案】C【解析】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選C。18.下列變化過程，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．Cu先變?yōu)殂~鹽，再與反應(yīng)可生成，不能通過一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B．，可一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，可一步實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，可一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有C向某溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀該溶液中含有D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀該溶液中可能含有【答案】C【解析】A．Na元素的焰色反應(yīng)火焰顯黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含有，A正確；B．Fe2+與NaOH反應(yīng)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3，B正確；C．向某溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀可以是Ag2SO4、Ag2CO3，溶液中不一定有Cl-，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，該溶液中可能含有，D正確；答案選C。20.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.中含有的電子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的水分子數(shù)目為C.溶液中所含的數(shù)目為D.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．28g氮?dú)庵泻械碾娮訑?shù)為×14×NAmol-1=14NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的水分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．缺少溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和所含氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×1×NAmol-1=NA，故D正確；故選D。21.用Ni/CaO為催化劑實(shí)現(xiàn)的捕獲和轉(zhuǎn)化，可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，其原理示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.的空間結(jié)構(gòu)是直線形，的空間結(jié)構(gòu)是V形B.捕獲的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化過程中形成了鍵和鍵D.轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是【答案】B【解析】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．由圖可知，捕獲二氧化碳的反應(yīng)為二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷反應(yīng)為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)中有鍵和鍵的形成，故C正確；D．由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選B。22.下列關(guān)于與的說法中，不正確的是（）A.兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B.分別向等質(zhì)量的兩種固體中滴入少量水，均伴隨放熱現(xiàn)象C.等物質(zhì)量的兩種固體分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的量相同D.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去【答案】B【解析】A．與的水溶液均顯堿性，A項(xiàng)正確；B．溶于水吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的兩種固體所含碳原子的物質(zhì)的量相等，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的量相同，C項(xiàng)正確；D．受熱易分解，生成、H2O、CO2，則可利用加熱的方法除去中的，D項(xiàng)正確；答案選B。23.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證與水反應(yīng)生成B．比較的氧化性C．除去中的少量HClD．制取純凈的沉淀【答案】A【解析】A．與水反應(yīng)生成NaOH和，其中可以用帶火星的木條來檢驗(yàn)，若是木條復(fù)燃則證明有生成，A選項(xiàng)正確；B．氯氣可以將NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置換出來，可證明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是無法比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．以及HCl均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法實(shí)現(xiàn)除雜目的，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和FeCl2溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此無法制得純凈的沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。24.一種由鋁土礦(主要成分為等，雜質(zhì)不參與反應(yīng))煉鋁的部分工藝流程如下。下列說法不正確的是（）A.是兩性氧化物B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾C.②、④中Al的化合價(jià)均發(fā)生改變D.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】C〖祥解〗鋁土礦的主要成分為等，向其中加入過量的溶液，不溶于溶液，過濾后成為濾渣，可與發(fā)生反應(yīng)，生成進(jìn)入溶液甲中，向?yàn)V液甲中通入過量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼燒后生成，電解熔融狀態(tài)的可生成金屬Al?！驹斘觥緼．既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽，屬于兩性氧化物，A正確；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均為固液分離，應(yīng)選擇過濾的方法，B正確；C．②中得到的含鋁物質(zhì)為，Al元素化合價(jià)均為+3價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生變化，④中得到的含鋁物質(zhì)為Al，化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．①中可與發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D正確；答案選C。25.向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整個(gè)過程中持續(xù)生成紅褐色沉淀，c點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。結(jié)合圖1、圖2，下列說法不正確的是（）A.a→b的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是：B.b點(diǎn)溶液中含氯的粒子有、HClOC.c點(diǎn)生成的氣體可能為D.整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與氧化劑的種類、粒子的濃度等有關(guān)【答案】B〖祥解〗向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，ClO-被還原為Cl-，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，c點(diǎn)Cl-與ClO-在酸性條件下會(huì)生成Cl2。【詳析】A．a(chǎn)→b的過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，沒有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的主要反應(yīng)是：，A正確；B．結(jié)合a→b的反應(yīng)及圖2，b點(diǎn)溶液中含氯的粒子有、HClO和Cl-，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，c點(diǎn)生成的刺激性氣味的氣體可能為，C正確；D．整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與氧化劑的種類如HClO、ClO-及與H+的濃度等有關(guān)，D正確；答案選B。第二部分二、本部分共9題，共50分。26.將物質(zhì)與其用途之間連線___________。物質(zhì)用途A．硅a．食用堿B．氧化鐵b．半導(dǎo)體材料C．碳酸鈉c．紅色顏料【答案】【解析】硅屬于半導(dǎo)體材料，故A與b連接；Fe2O3是紅棕色，俗稱鐵紅，可以做紅色顏料，B與c連接；碳酸鈉是食用堿，C與a連接。27.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見光條件下合成氨氣，化學(xué)方程式是。（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是___________(填元素符號(hào))，氧化劑是___________(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)中若每消耗，則生成的體積約是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol?！敬鸢浮浚?）（2）44.86【小問1詳析】該反應(yīng)中，O元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，N元素由0價(jià)下降到-3價(jià)，氧化劑是?！拘?詳析】反應(yīng)中若每消耗，生成2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2mol×22.4L/mol=44.8L，N元素由0價(jià)下降到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol。28.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液。（1）需稱量NaCl固體的質(zhì)量是___________g。（2）配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是___________(填字母)。A．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度線C．定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水（4）取上述溶液amL，逐滴加入某濃度的溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗溶液的體積是。①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②___________。【答案】（1）1.17或1.2（2）100mL容量瓶（3）B（4）①.②.【小問1詳析】配制，所需NaCl的質(zhì)量為，則需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為1.17g，若用托盤天平稱量，其精確度有限，稱量NaCl固體的質(zhì)量1.2g；【小問2詳析】配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；【小問3詳析】A．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，部分NaCl殘留在燒杯中和玻璃棒上，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，A項(xiàng)不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，B項(xiàng)選；C．定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水，溶液體積偏大，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，C項(xiàng)不選；答案選B；【小問4詳析】①溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為；②溶液amL，則Cl-的物質(zhì)的量為，逐滴加入某濃度的溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗溶液的體積是，溶液中Ag+的物質(zhì)的量等于Cl-的物質(zhì)的量，則。29.閱讀下面一段材料并回答問題。黃金提煉技術(shù)隨著科技的發(fā)展不斷進(jìn)步?；旃ǎ何覈?guó)古人將汞混入磨細(xì)的含金礦漿中，金會(huì)溶于汞，形成白色的“金汞齊”，而礦石雜質(zhì)親水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齊”加熱蒸發(fā)去汞得金。火熔法：先將礦石高溫煅燒，除去大量雜質(zhì)，獲得含金、鉛等金屬的合金。向熔融的合金中通入空氣，同時(shí)加入SiO2，使鉛形成PbSiO3礦渣，易于分離得金?；瘜W(xué)溶解法：利用特定試劑將礦石中的金浸出至溶液中形成可溶性離子。以氯化法為例，主要反應(yīng)原理為。浸金過程后進(jìn)一步分離、提純、轉(zhuǎn)化，能得到高純度的金。經(jīng)過提煉的金，可用X射線熒光法分析其元素組成。如下圖所示，當(dāng)X射線轟擊樣品時(shí)，樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產(chǎn)生一個(gè)空穴。L、M等層的電子會(huì)躍遷到K層填補(bǔ)該空穴，放出特定能量的射線。根據(jù)所得射線對(duì)應(yīng)的能量可確定元素種類。（1）金原子()L層容納的電子數(shù)是___________。（2）補(bǔ)全“火熔法”中，產(chǎn)生礦渣的化學(xué)方程式___________。（3）判斷下列說法是否正確。(填“正確”或“錯(cuò)誤”)①金汞齊是一種金和汞的合金。___________②“氯化法”浸金不宜用鐵制品做反應(yīng)容器。___________③化學(xué)溶解法浸金過程后加入氧化劑可得到金單質(zhì)。___________④X射線熒光法利用原子電子層間的能量差值不同進(jìn)行元素鑒別。___________【答案】（1）8（2）（3）①.正確②.正確③.錯(cuò)誤④.正確【小問1詳析】金原子()的質(zhì)子數(shù)為79，則其原子的核外電子數(shù)為79。電子進(jìn)入軌道時(shí)，首先進(jìn)入K層，K層排滿2個(gè)電子后，電子進(jìn)入L層，L層排滿8個(gè)電子后，電子進(jìn)入M層，依次類推，則L層容納的電子數(shù)是8；【小問2詳析】“火熔法”中，向熔融的含金、鉛等金屬的合金中通入空氣，同時(shí)加入SiO2，Pb與O2、SiO2發(fā)生反應(yīng)，使鉛形成PbSiO3礦渣，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，可得出產(chǎn)生礦渣的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】①將汞混入磨細(xì)的含金礦漿中，金會(huì)溶于汞，形成白色的“金汞齊”，則金汞齊是一種金和汞的合金，①正確；②“氯化法”浸金是將金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，能與鐵制品發(fā)生反應(yīng)并溶解鐵制品，所以不宜用鐵制品做反應(yīng)容器，②正確；③化學(xué)溶解法浸金過程后得到，再被還原可得到金單質(zhì)，則應(yīng)加入還原劑，而不是氧化劑，③錯(cuò)誤；④X射線熒光法是用X射線轟擊樣品，使樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產(chǎn)生一個(gè)空穴，L、M等層的電子會(huì)躍遷到K層填補(bǔ)該空穴，放出特定能量的射線，根據(jù)所得射線對(duì)應(yīng)的能量可確定元素種類，也就是利用原子電子層間的能量差值不同進(jìn)行元素鑒別，④正確；30.用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并探究其性質(zhì)。（1）發(fā)生裝置中制備的化學(xué)方程式是___________________________。（2）①中盛放飽和食鹽水的作用是___________________________。（3）②中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因：_______________。（4）③中盛放溶液，通入過量，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式是___________________________。【答案】（1）（2）除去中混有的HCl氣體（3），生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去（4）〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置②中盛有的濃紫色石蕊溶液先變紅后褪色，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，尾氣吸收裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳析】由分析可知，發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】由分析可知，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中混有的HCl氣體；【小問3詳析】裝置②中盛有的紫色石蕊溶液先變紅后褪色是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)生成的酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色而使溶液紅色褪去，故答案為：，生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去；【小問4詳析】由分析可知，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。31.某同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）檢驗(yàn)氣密性后，加熱試管，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象不能說明有生成。理由是___________________________。（3）為探究試管中固體的成分，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入過量鹽酸，加熱至固體完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，推測(cè)固體的成分：__________；若溶液未變紅，原因是_______________________________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）（2）加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡（3）一定有可能有Fe〖祥解〗濕棉花加熱產(chǎn)生水蒸氣與熱的鐵粉反應(yīng)，生成Fe3O4和氫氣，氫氣通入肥皂泡中產(chǎn)生氣泡，并用火柴點(diǎn)燃驗(yàn)證生成的氫氣。【小問1詳析】鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；【小問2詳析】檢驗(yàn)氣密性后，加熱試管，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象不能說明有H2生成。理由是：加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡；【小問3詳析】Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得到Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯示紅色，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入過量鹽酸，加熱至固體完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，推測(cè)固體的成分一定有Fe3O4，可能有Fe；若未變紅色，可能是Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：。32.我國(guó)科學(xué)家在“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了一種特殊的水合礦物——ULM-1，其化學(xué)式可表示為，該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。（1）寫出的電子式___________。（2）Cl在周期表中的位置是___________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________。（3）ULM-1中可能含有的化學(xué)鍵類型有___________(填字母，下同)。A．只含有離子鍵B．只含有共價(jià)鍵C．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵（4）下列事實(shí)能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)的是___________。A．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來越容易B．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越低C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)（5）非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：O和N位于同周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)，_______________________，非金屬性?！敬鸢浮浚?）（2）第三周期ⅦA族（3）C（4）AC（5）原子半徑，得電子能力【小問1詳析】是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，電子式為：；【小問2詳析】Cl是17號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高價(jià)為+7，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是；【小問3詳析】中含有或Mg2+與Cl-的離子鍵，H2O、中均含有共價(jià)鍵，故選C；【小問4詳析】A．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易置換出氫氣，說明其金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來越容易，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，A符合題意；B．K、Rb、Cs單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越低，但單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與金屬性無關(guān)，不能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，B不符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，C符合題意；故選AC?！拘?詳析】非金屬性與得電子能力有關(guān)，則非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因?yàn)椋篛和N位于同周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性。33.制備新型消毒劑部分流程如下。（1）可用于殺菌消毒是因其具有___________(填“氧化性”或“還原性”)。（2）氯化過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（3）生成濾渣D的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4）已知：室溫時(shí)的溶解度遠(yuǎn)小于的，時(shí)的溶解度則高于的。操作Ⅰ是___________和過濾。請(qǐng)從物質(zhì)利用的角度分析，除去的目的是_______________________。（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑得電子數(shù)相當(dāng)于多少克的得電子數(shù)(氯元素均被還原至價(jià))。則的有效氯含量是___________g(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)?！敬鸢浮浚?）氧化性（2）（3）（4）冷卻結(jié)晶節(jié)省下一步中的用量（5）2.6〖祥解〗石灰乳中含有Ca(OH)2，石灰乳在75℃條件下和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2等，經(jīng)過冷卻結(jié)晶使CaCl2析出，然后過濾得到溶液A，向溶液A中加入Na2CO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaClO3，NaClO3晶體和HCl反應(yīng)生成ClO2，以此解答?！拘?詳析】具有氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來水消毒殺菌?！拘?詳析】氯化過程中Ca(OH)2在75℃條件下和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(ClO3)2、CaCl2，化學(xué)方程式為：?！拘?詳析】向溶液A中加入Na2CO3溶液，Ca(ClO3)2和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaClO3，離子方程式為：。【小問4詳析】室溫時(shí)的溶解度遠(yuǎn)小于的，時(shí)的溶解度高于，則通過冷卻結(jié)晶可以使析出，也可以和Na2CO3反應(yīng)，除去的目的是節(jié)省下一步中的用量?！拘?詳析】1gClO2的物質(zhì)的量為，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得關(guān)系式ClO2～Cl-～5e-、Cl2～2Cl-～2e-，可知轉(zhuǎn)移電子時(shí)，氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣的質(zhì)量為×71g·mol-1≈2.6g。34.查閱資料顯示：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所表現(xiàn)氧化性強(qiáng)弱與反應(yīng)產(chǎn)物的狀態(tài)和對(duì)應(yīng)元素價(jià)態(tài)有關(guān)?；瘜W(xué)小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)方案現(xiàn)象ⅰ振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，充分反應(yīng)后，試管底部有Cu粉剩余ⅱ取實(shí)驗(yàn)ⅰ中的上層清液，向其中滴加1mol?L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)是CuSCN)，振蕩試管，紅色消失（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ中檢測(cè)到Fe3+，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。①對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因提出如下假設(shè)：假設(shè)1：溶液中的Fe2+被__________氧化，離子反應(yīng)方程式是_______________________。假設(shè)2：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，其中試劑a是__________，ⅳ的現(xiàn)象是______________________。序號(hào)方案試劑現(xiàn)象ⅲa放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液不變紅ⅳa和b_______________________③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)1不成立，假設(shè)2成立。（3）由實(shí)驗(yàn)i得出氧化性：Fe3+___________Cu2+(填“＞”或“＜”)，而根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ發(fā)生的反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋原因：_______________________________________?！敬鸢浮浚?）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）溶液局部變紅①.空氣(O2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O②.0.5mol?L-1FeSO4溶液溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀（3）＞實(shí)驗(yàn)ⅱ中生成CuSCN沉淀，使Cu2+的氧化性增強(qiáng)〖祥解〗實(shí)驗(yàn)ⅰ中，將Cu粉(0.2g，物質(zhì)的量為=0.003125mol)加入Fe2(SO4)3溶液(2mL0.25mol/L，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.001mol)中，Cu(過量)與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Fe2+，反應(yīng)結(jié)束后，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部有Cu粉剩余，則表明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。實(shí)驗(yàn)ⅱ中，取實(shí)驗(yàn)ⅰ中的上層清液，向其中滴加1mol?L-1KSCN溶液，溶液局部變紅[表明生成Fe(SCN)3]，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)是CuSCN)，表明Cu2+將Fe2+氧化為Fe3+。實(shí)驗(yàn)ⅲ中，KSCN溶液滴入FeSO4溶液中，放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液不變紅，表明空氣中的O2未將Fe2+氧化為Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中，往實(shí)驗(yàn)ⅲ所得溶液中再加入CuSO4溶液，溶液變紅色，表明Cu2+將Fe2+氧化。【小問1詳析】由分析可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ中，Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+?！拘?詳析】檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，常使用KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)ⅱ中檢測(cè)到Fe3+，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液局部變紅。①溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+時(shí)，可能是空氣中氧氣的作用，也可能是加入溶液中Cu2+的作用。假設(shè)1：溶液中的Fe2+被空氣(O2)氧化為Fe3+，則在酸性溶液中，O2轉(zhuǎn)化為H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出離子反應(yīng)方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。假設(shè)2：在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化。②2mL試劑+2滴1mol/LKSCN溶液，放置較長(zhǎng)時(shí)間，溶液不變紅，則未生成Fe3+，所以假設(shè)1不成立，實(shí)驗(yàn)ⅰ中生成Fe2+的濃度為0.5mol?L-1，則其中試劑a是0.5mol?L-1FeSO4溶液；假設(shè)2成立，表明在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化為Fe3+，Cu2+被還原為Cu+，則ⅳ的現(xiàn)象是：溶液變紅，產(chǎn)生白色沉淀?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)i中，F(xiàn)e3+為氧化劑，Cu2+為氧化產(chǎn)物，則可得出氧化性：Fe3+＞Cu2+，而根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ發(fā)生的反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+和Cu2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，則表明受生成沉淀的影響，Cu2+和Fe3+的氧化能力發(fā)生了改變，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋原因：實(shí)驗(yàn)ⅱ中生成CuSCN沉淀，使Cu2+的氧化性增強(qiáng)。北京市西城區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N：14O：16Na：23Cl：35.5第一部分一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁飛機(jī)外殼B．不銹鋼拉手C．青銅托盤D．塑料桶【答案】D【解析】A．硬鋁Al、Cu、Mg等形成的合金，A項(xiàng)不選；B．不銹鋼Fe、Cr、Ni等形成的合金，B項(xiàng)不選；C．青銅屬于銅錫合金，C項(xiàng)不選；D．塑料是有機(jī)材料，不屬于合金，D項(xiàng)選；答案選D。2.下列元素中，屬于第三周期的是（）A.Mg B.O C.C D.H【答案】A【解析】A．Mg為12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有3個(gè)電子層，屬于第三周期元素，A符合題意；B．O為8號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個(gè)電子層，屬于第二周期元素，B不符合題意；C．C6號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有2個(gè)電子層，屬于第二周期元素，C不符合題意；D．H為1號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其原子核外有1個(gè)電子層，屬于第一周期元素，D不符合題意；故選A。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.Cu B. C. D.【答案】A【解析】A．銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A符合題意；B．硫酸在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．碳酸鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；故選A。4.下列儀器不能加熱的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】A．圖示為燒杯，墊上石棉網(wǎng)可以加熱，A不選；B．圖示為試管，可以直接加熱，B不選；C．圖示為容量瓶，不能加熱使用，C選；D．圖示為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以加熱，D不選；故選C。5.下列基本反應(yīng)類型中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【解析】A．大多數(shù)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，個(gè)別沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)例如H2O2+SO2=H2SO4，有元素的化合價(jià)變化，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．通常沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6.下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是（）A.H2 B.Na C.Fe D.Cu【答案】A【解析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會(huì)發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。7.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.H B.Na C.Al D.Cl【答案】A【解析】H為原子半徑最小的原子，Na、Al和Cl為同周期元素，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，即r(Na)>r(Al)>r(Cl)，故原子半徑最小的是H，答案選A。8.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A. B.NaOH C.HCl D.KCl【答案】C【解析】A．是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B．NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．HCl只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，C正確；D．KCl是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，D錯(cuò)誤；故選C。9.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.蔗糖溶液 C.膠體 D.NaCl溶液【答案】C〖祥解〗能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是膠體。【詳析】A．CuSO4溶液不是膠體，A錯(cuò)誤；B．蔗糖溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體是膠體，C正確；D．NaCl溶液不是膠體，D錯(cuò)誤；答案選C。10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類的說法中，不正確的是（）A.屬于酸 B.屬于鹽C.屬于堿性氧化物 D.生鐵屬于純凈物【答案】D【解析】A．在水溶液中電離出的陽離子只有H+，屬于酸，A正確；B．由金屬陽離子Na+和酸根構(gòu)成，屬于鹽，B正確；C．和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，屬于堿性氧化物，C正確；D．生鐵是合金，屬于混合物，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列粒子既有氧化性又有還原性的是（）A. B. C. D.Cu【答案】B【解析】A．鈉離子中鈉元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故A不符合題意；B．亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B符合題意；C．氯離子中氯元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故C不符合題意；D．銅單質(zhì)中銅元素的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故D不符合題意；故選B。12.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備 B.用干燥沙土覆蓋少量燃著的NaC.點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純操作 D.配制稀硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌【答案】D【解析】A．Cl2有毒，在通風(fēng)櫥內(nèi)制備，A正確；B．Na燃燒生成的過氧化鈉與水和CO2都能反應(yīng)，鈉著火用干燥沙土覆蓋，B正確；C．含有氧氣的氫氣點(diǎn)燃容易爆炸，點(diǎn)燃前，先進(jìn)行驗(yàn)純操作，C正確；D．配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；答案選D。13.下列化學(xué)用語不正確的是（）A.N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.的電子式：C.NaCl的形成過程：D.的電離方程式：【答案】B【解析】A．N為7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．的電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl中鈉原子最外層失去一個(gè)電子，給到氯原子，兩者分別形成鈉離子和氯離子，進(jìn)而構(gòu)成氯化鈉，因此形成過程為：，C項(xiàng)正確；D．是鹽，在水溶液中完全電離成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：，D項(xiàng)正確；故選B。14.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．可與生成和，因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，與可生成而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．互相之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，B項(xiàng)正確；C．與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢. B.C. D.【答案】A【解析】A．，F(xiàn)e作還原劑，則需要加入氧化劑才能完成，A符合題意；B．，在加熱或光照條件下，濃HNO3自身分解也可實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．，將Cl2通入水或NaOH溶液中也可發(fā)生此轉(zhuǎn)化，C不符合題意；D．，未發(fā)生元素化合價(jià)的變化，不需另加氧化劑就能完成，D不符合題意；故選A。16.我國(guó)發(fā)現(xiàn)富含鈮元素的新礦物——鈮包頭礦。下列關(guān)于鈮()的說法中，不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為41 B.核外電子數(shù)為52C.質(zhì)量數(shù)為93 D.與互為同位素【答案】B【解析】A．核素左下角表示質(zhì)子數(shù)，由可知，質(zhì)子數(shù)為41，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為41，則核外電子數(shù)為41，B錯(cuò)誤；C．核素左上角表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)為93，C正確；D．與質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確；故選B17.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.Na放入水中：B.用NaOH溶液吸收：C.向溶液中加入稀硫酸：D.將打磨過的鋁片放入NaOH溶液中：【答案】C【解析】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：，B正確；C．向溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；答案選C。18.下列變化過程，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．Cu先變?yōu)殂~鹽，再與反應(yīng)可生成，不能通過一步實(shí)現(xiàn)，A項(xiàng)正確；B．，可一步實(shí)現(xiàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．，可一步實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．，可一步實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。19.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色該溶液中含有C向某溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀該溶液中含有D向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀該溶液中可能含有【答案】C【解析】A．Na元素的焰色反應(yīng)火焰顯黃色，用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，該溶液中含有，A正確；B．Fe2+與NaOH反應(yīng)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3，B正確；C．向某溶液中加入幾滴溶液，生成白色沉淀可以是Ag2SO4、Ag2CO3，溶液中不一定有Cl-，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀可能是CaCO3，該溶液中可能含有，D正確；答案選C。20.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.中含有的電子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的水分子數(shù)目為C.溶液中所含的數(shù)目為D.與完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．28g氮?dú)庵泻械碾娮訑?shù)為×14×NAmol-1=14NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量和含有的水分子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．缺少溶液的體積，無法計(jì)算1mol/L氯化鐵溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量和所含氯離子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則1mol過氧化鈉與二氧化碳完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×1×NAmol-1=NA，故D正確；故選D。21.用Ni/CaO為催化劑實(shí)現(xiàn)的捕獲和轉(zhuǎn)化，可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，其原理示意圖如下：下列說法不正確的是（）A.的空間結(jié)構(gòu)是直線形，的空間結(jié)構(gòu)是V形B.捕獲的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.轉(zhuǎn)化過程中形成了鍵和鍵D.轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是【答案】B【解析】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤電子對(duì)數(shù)為2，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．由圖可知，捕獲二氧化碳的反應(yīng)為二氧化碳與氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷反應(yīng)為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)中有鍵和鍵的形成，故C正確；D．由圖可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)為催化劑作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲烷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選B。22.下列關(guān)于與的說法中，不正確的是（）A.兩種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B.分別向等質(zhì)量的兩種固體中滴入少量水，均伴隨放熱現(xiàn)象C.等物質(zhì)量的兩種固體分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的量相同D.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去【答案】B【解析】A．與的水溶液均顯堿性，A項(xiàng)正確；B．溶于水吸熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量的兩種固體所含碳原子的物質(zhì)的量相等，分別與過量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的量相同，C項(xiàng)正確；D．受熱易分解，生成、H2O、CO2，則可利用加熱的方法除去中的，D項(xiàng)正確；答案選B。23.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證與水反應(yīng)生成B．比較的氧化性C．除去中的少量HClD．制取純凈的沉淀【答案】A【解析】A．與水反應(yīng)生成NaOH和，其中可以用帶火星的木條來檢驗(yàn)，若是木條復(fù)燃則證明有生成，A選項(xiàng)正確；B．氯氣可以將NaBr溶液中的溴以及KI溶液中的碘均置換出來，可證明氧化性Cl2＞Br2，以及Cl2＞I2，但是無法比較兩者氧化性的強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．以及HCl均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法實(shí)現(xiàn)除雜目的，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaOH溶液和FeCl2溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，但是Fe(OH)2沉淀容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，因此無法制得純凈的沉淀，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。24.一種由鋁土礦(主要成分為等，雜質(zhì)不參與反應(yīng))煉鋁的部分工藝流程如下。下列說法不正確的是（）A.是兩性氧化物B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過濾C.②、④中Al的化合價(jià)均發(fā)生改變D.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】C〖祥解〗鋁土礦的主要成分為等，向其中加入過量的溶液，不溶于溶液，過濾后成為濾渣，可與發(fā)生反應(yīng)，生成進(jìn)入溶液甲中，向?yàn)V液甲中通入過量的，可生成溶液(溶液乙)和，灼燒后生成，電解熔融狀態(tài)的可生成金屬Al?！驹斘觥緼．既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽，屬于兩性氧化物，A正確；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ均為固液分離，應(yīng)選擇過濾的方法，B正確；C．②中得到的含鋁物質(zhì)為，Al元素化合價(jià)均為+3價(jià)，化合價(jià)未發(fā)生變化，④中得到的含鋁物質(zhì)為Al，化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D．①中可與發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，D正確；答案選C。25.向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，整個(gè)過程中持續(xù)生成紅褐色沉淀，c點(diǎn)附近產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。結(jié)合圖1、圖2，下列說法不正確的是（）A.a→b的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)是：B.b點(diǎn)溶液中含氯的粒子有、HClOC.c點(diǎn)生成的氣體可能為D.整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與氧化劑的種類、粒子的濃度等有關(guān)【答案】B〖祥解〗向含有NaOH的NaClO溶液W中逐滴滴入溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，ClO-被還原為Cl-，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，c點(diǎn)Cl-與ClO-在酸性條件下會(huì)生成Cl2。【詳析】A．a(chǎn)→b的過程中產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，沒有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的主要反應(yīng)是：，A正確；B．結(jié)合a→b的反應(yīng)及圖2，b點(diǎn)溶液中含氯的粒子有、HClO和Cl-，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，c點(diǎn)生成的刺激性氣味的氣體可能為，C正確；D．整個(gè)滴加過程中發(fā)生的反應(yīng)與氧化劑的種類如HClO、ClO-及與H+的濃度等有關(guān)，D正確；答案選B。第二部分二、本部分共9題，共50分。26.將物質(zhì)與其用途之間連線___________。物質(zhì)用途A．硅a．食用堿B．氧化鐵b．半導(dǎo)體材料C．碳酸鈉c．紅色顏料【答案】【解析】硅屬于半導(dǎo)體材料，故A與b連接；Fe2O3是紅棕色，俗稱鐵紅，可以做紅色顏料，B與c連接；碳酸鈉是食用堿，C與a連接。27.我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫常壓和可見光條件下合成氨氣，化學(xué)方程式是。（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是___________(填元素符號(hào))，氧化劑是___________(填化學(xué)式)。（2）反應(yīng)中若每消耗，則生成的體積約是___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol?！敬鸢浮浚?）（2）44.86【小問1詳析】該反應(yīng)中，O元素由-2價(jià)上升到0價(jià)，N元素由0價(jià)下降到-3價(jià)，氧化劑是?！拘?詳析】反應(yīng)中若每消耗，生成2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2mol×22.4L/mol=44.8L，N元素由0價(jià)下降到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol。28.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液。（1）需稱量NaCl固體的質(zhì)量是___________g。（2）配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）配制過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的是___________(填字母)。A．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)俯視刻度線C．定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水（4）取上述溶液amL，逐滴加入某濃度的溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗溶液的體積是。①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。②___________?！敬鸢浮浚?）1.17或1.2（2）100mL容量瓶（3）B（4）①.②.【小問1詳析】配制，所需NaCl的質(zhì)量為，則需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為1.17g，若用托盤天平稱量，其精確度有限，稱量NaCl固體的質(zhì)量1.2g；【小問2詳析】配制溶液時(shí)，用到的玻璃儀器有：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒；【小問3詳析】A．轉(zhuǎn)移后未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，部分NaCl殘留在燒杯中和玻璃棒上，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，A項(xiàng)不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大，B項(xiàng)選；C．定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加蒸餾水，溶液體積偏大，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小，C項(xiàng)不選；答案選B；【小問4詳析】①溶液和NaCl溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為；②溶液amL，則Cl-的物質(zhì)的量為，逐滴加入某濃度的溶液，當(dāng)沉淀完全時(shí)，消耗溶液的體積是，溶液中Ag+的物質(zhì)的量等于Cl-的物質(zhì)的量，則。29.閱讀下面一段材料并回答問題。黃金提煉技術(shù)隨著科技的發(fā)展不斷進(jìn)步?；旃ǎ何覈?guó)古人將汞混入磨細(xì)的含金礦漿中，金會(huì)溶于汞，形成白色的“金汞齊”，而礦石雜質(zhì)親水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齊”加熱蒸發(fā)去汞得金。火熔法：先將礦石高溫煅燒，除去大量雜質(zhì)，獲得含金、鉛等金屬的合金。向熔融的合金中通入空氣，同時(shí)加入SiO2，使鉛形成PbSiO3礦渣，易于分離得金?；瘜W(xué)溶解法：利用特定試劑將礦石中的金浸出至溶液中形成可溶性離子。以氯化法為例，主要反應(yīng)原理為。浸金過程后進(jìn)一步分離、提純、轉(zhuǎn)化，能得到高純度的金。經(jīng)過提煉的金，可用X射線熒光法分析其元素組成。如下圖所示，當(dāng)X射線轟擊樣品時(shí)，樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產(chǎn)生一個(gè)空穴。L、M等層的電子會(huì)躍遷到K層填補(bǔ)該空穴，放出特定能量的射線。根據(jù)所得射線對(duì)應(yīng)的能量可確定元素種類。（1）金原子()L層容納的電子數(shù)是___________。（2）補(bǔ)全“火熔法”中，產(chǎn)生礦渣的化學(xué)方程式___________。（3）判斷下列說法是否正確。(填“正確”或“錯(cuò)誤”)①金汞齊是一種金和汞的合金。___________②“氯化法”浸金不宜用鐵制品做反應(yīng)容器。___________③化學(xué)溶解法浸金過程后加入氧化劑可得到金單質(zhì)。___________④X射線熒光法利用原子電子層間的能量差值不同進(jìn)行元素鑒別。___________【答案】（1）8（2）（3）①.正確②.正確③.錯(cuò)誤④.正確【小問1詳析】金原子()的質(zhì)子數(shù)為79，則其原子的核外電子數(shù)為79。電子進(jìn)入軌道時(shí)，首先進(jìn)入K層，K層排滿2個(gè)電子后，電子進(jìn)入L層，L層排滿8個(gè)電子后，電子進(jìn)入M層，依次類推，則L層容納的電子數(shù)是8；【小問2詳析】“火熔法”中，向熔融的含金、鉛等金屬的合金中通入空氣，同時(shí)加入SiO2，Pb與O2、SiO2發(fā)生反應(yīng)，使鉛形成PbSiO3礦渣，依據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒，可得出產(chǎn)生礦渣的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】①將汞混入磨細(xì)的含金礦漿中，金會(huì)溶于汞，形成白色的“金汞齊”，則金汞齊是一種金和汞的合金，①正確；②“氯化法”浸金是將金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和強(qiáng)氧化性，能與鐵制品發(fā)生反應(yīng)并溶解鐵制品，所以不宜用鐵制品做反應(yīng)容器，②正確；③化學(xué)溶解法浸金過程后得到，再被還原可得到金單質(zhì)，則應(yīng)加入還原劑，而不是氧化劑，③錯(cuò)誤；④X射線熒光法是用X射線轟擊樣品，使樣品中原子的K層電子以光電子的形式脫離，并在原位置產(chǎn)生一個(gè)空穴，L、M等層的電子會(huì)躍遷到K層填補(bǔ)該空穴，放出特定能量的射線，根據(jù)所得射線對(duì)應(yīng)的能量可確定元素種類，也就是利用原子電子層間的能量差值不同進(jìn)行元素鑒別，④正確；30.用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備并探究其性質(zhì)。（1）發(fā)生裝置中制備的化學(xué)方程式是___________________________。（2）①中盛放飽和食鹽水的作用是___________________________。（3）②中紫色石蕊溶液先變紅后褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋其原因：_______________。（4）③中盛放溶液，通入過量，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式是___________________________?！敬鸢浮浚?）（2）除去中混有的HCl氣體（3），生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去（4）〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置②中盛有的濃紫色石蕊溶液先變紅后褪色，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，尾氣吸收裝置中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！拘?詳析】由分析可知，發(fā)生裝置中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；【小問2詳析】由分析可知，裝置①中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去中混有的HCl氣體；【小問3詳析】裝置②中盛有的紫色石蕊溶液先變紅后褪色是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)生成的酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色而使溶液紅色褪去，故答案為：，生成酸使紫色石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液紅色褪去；【小問4詳析】由分析可知，裝置③中盛有的碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)使溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。31.某同學(xué)利用下圖所示的裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）檢驗(yàn)氣密性后，加熱試管，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象不能說明有生成。理由是___________________________。（3）為探究試管中固體的成分，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入過量鹽酸，加熱至固體完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，推測(cè)固體的成分：__________；若溶液未變紅，原因是_______________________________(用離子方程式表示)。【答案】（1）（2）加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡（3）一定有可能有Fe〖祥解〗濕棉花加熱產(chǎn)生水蒸氣與熱的鐵粉反應(yīng)，生成Fe3O4和氫氣，氫氣通入肥皂泡中產(chǎn)生氣泡，并用火柴點(diǎn)燃驗(yàn)證生成的氫氣?！拘?詳析】鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；【小問2詳析】檢驗(yàn)氣密性后，加熱試管，肥皂液中有氣泡產(chǎn)生，該現(xiàn)象不能說明有H2生成。理由是：加熱后試管中的空氣也能使肥皂液產(chǎn)生氣泡；【小問3詳析】Fe3O4與鹽酸反應(yīng)得到Fe3+和Fe2+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯示紅色，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入過量鹽酸，加熱至固體完全溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，推測(cè)固體的成分一定有Fe3O4，可能有Fe；若未變紅色，可能是Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：。32.我國(guó)科學(xué)家在“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤樣本中發(fā)現(xiàn)了一種特殊的水合礦物——ULM-1，其化學(xué)式可表示為，該礦物中還含有K、Rb、Cs等元素。（1）寫出的電子式___________。（2）Cl在周期表中的位置是___________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是___________。（3）ULM-1中可能含有的化學(xué)鍵類型有___________(填字母，下同)。A．只含有離子鍵B．只含有共價(jià)鍵C．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵（4）下列事實(shí)能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)的是___________。A．對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來越容易B．對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越低C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)（5）非金屬性O(shè)強(qiáng)于N，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：O和N位于同周期，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)，_______________________，非金屬性?！敬鸢浮浚?）（2）第三周期ⅦA族（3）C（4）AC（5）原子半徑，得電子能力【小問1詳析】是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H-O-H，電子式為：；【小問2詳析】Cl是17號(hào)元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，Cl元素的最高價(jià)為+7，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是；【小問3詳析】中含有或Mg2+與Cl-的離子鍵，H2O、中均含有共價(jià)鍵，故選C；【小問4詳析】A．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越容易置換出氫氣，說明其金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫越來越容易，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，A符合題意；B．K、Rb、Cs單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越來越低，但單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與金屬性無關(guān)，不能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，B不符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)，能說明K、Rb、Cs的金屬性由弱到強(qiáng)，C符合題意；故選AC?！拘?詳析】非金屬性與得電子能力有關(guān)，則非金屬性