2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-方程式書寫 含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)考前押題卷-方程式書寫方程式書寫一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?寧波期末）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：CO32?+2H+＝H2O+COB．鐵片溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．向NH4HSO4溶液中滴入過量NaOH：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+HD．足量NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO2．（2025?滁州一模）類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（）選項(xiàng)已知類推A將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣═BaSONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣═BaSOC鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑鐵和水反應(yīng)：2Fe+6H2O（g）高溫ˉ2Fe（OH）3+3HD向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O═CO3A．A B．B C．C D．D3．（2025?湖北二模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：CaB．在沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色Fe3++3H2O△ˉFe（OH）3↓+3H+C．同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O D．鉛蓄電池（H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液）放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式：PbO2+2e?4．（2024秋?河西區(qū)期末）下列說法及相關(guān)方程式書寫均正確的是（）A．水是弱電解質(zhì)：2H2O?H3O++OH﹣ B．硫酸氫鈉在水中部分電離：NaHSO4?Na++HSOC．碳酸氫鈉在水中水解：HCO3?+H2O?H3OD．醋酸銨在水中部分電離：CH3COONH4?CH3COO﹣+5．（2024秋?十堰期末）下列反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++2OH﹣+2HCO3?=CaCO3↓+COC．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4D．將KI溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++2I﹣═Fe3++I26．（2024秋?紅橋區(qū)期末）為探究FeSO4溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象A氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色BNa2S溶液出現(xiàn)黑色沉淀C酸性KMnO4溶液紫紅色消失，溶液變?yōu)辄S色D氨水生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，一段時(shí)間后變紅褐色上述實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣ B．3S2﹣+2Fe2+═Fe2S3↓ C．5Fe2++MnO4?+8H+═5Fe3++Mn2+D．Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓7．（2024秋?和平區(qū)期末）下列關(guān)于鈉的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉(zhuǎn)化為鹽：OH﹣+CO32?B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22?+2H2O＝4OH﹣+OD．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：C6H5ONa+H+＝C6H5OH+Na+8．（2024秋?紅橋區(qū)期末）下列說法正確的是（）A．NaHS溶液水解離子方程式：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣ B．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++COC．鍋爐除垢CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4（s）+CO32?（aq）?CaCO3（s）D．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2+O2＝2H2OΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣19．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）下列離子方程式或電極反應(yīng)式與所給事實(shí)不相符的是（）A．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：Pb+SOB．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O→2+CO32?C．向飽和NaOH溶液中通入過量CO2，析出白色晶體：Na++OH﹣+CO2＝NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：210．（2025?商丘開學(xué)）下列有關(guān)方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電：NaHSO4（熔融）═Na++HSOB．金屬鈉置于空氣中表面變暗：2Na+O2═Na2O2 C．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水變渾濁：HCO3?+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+HD．NaOH溶液溶解鎂鋁合金中的鋁：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑11．（2025?寧波模擬）下列方程式正確的是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2B．將過氧化鈉固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH﹣+18O2 C．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：AlO2?+CO2+2H2O═Al（OH）3D．鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：Pb2+﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+4H+12．（2025?杭州模擬）下列離子方程式不正確的是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：2Na++CO32?+CO2+H2B．乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72?+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11HC．向Na[Al（OH）]4溶液中通入過量CO2氣體：Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3D．將少量SO2通入硝酸鋇溶液中：3SO2+Ba2++2NO3?+2H2O＝BaSO4+2NO+4H13．（2025?東莞市一模）下列離子方程式的書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液的陰極電極反應(yīng)式：Mg2++2e﹣═Mg B．惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H+通電ˉH2↑+Cl2↑C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：CH3COOH+CH3CH2OH?△濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑14．（2025?河南模擬）下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A．證明H2C2O4有還原性：2MnO4?+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8HB．將K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓ C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32?+2Cl2+3H2O═2SO32?D．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72?+16H+═3CH3COOH+4Cr3+15．（2024秋?莆田期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?=B．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+＝CO2+HD．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣16．（2025?廣東開學(xué)）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓17．（2025?河南開學(xué)）下列離子方程式正確的是（）A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4?+7H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10HB．1molCO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═CO32?+HC．Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3?+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2+2H2O+2CaCOD．漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2＝CaSO2↓+2HClO18．（2025?平谷區(qū)一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．稀硝酸除去試管上的銀鏡：Ag+2H++NO3?=Ag++NO2B．飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32?（aq）?CaCO3（s）C．泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3?=Al（OH）3↓+3COD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+19．（2024秋?東坡區(qū)校級(jí)期末）下列電離方程式或水解方程式書寫正確的是（）電離方程式水解方程式①熔融狀態(tài)的NaHSO4電離：NaHSO4＝Na++②H2CO3的電離：H2CO3?2H++③Al（OH）3的堿式電離：Al（OH）3＝Al3++3OH﹣④亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO3?Na++⑤HCl+H2O＝H3O++Cl﹣⑥AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl⑦Na2CO3+2H2O?H2CO3+2NaOH⑧碳酸氫鈉水解：HCO3?+H2O?CO3⑨NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3?DA．①④⑦⑧⑨ B．①⑨ C．① D．②③⑤⑥20．（2024秋?廣東期末）下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：ClB．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)亞溶液量中性：HC．用鐵作陽極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O電解ˉMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑D．向Mg（OH）2懸濁液中加入適量氯化銨晶體，濁液變澄清，產(chǎn)生刺激性氣體：Mg(OH方程式書寫參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024秋?寧波期末）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：CO32?+2H+＝H2O+COB．鐵片溶于氯化鐵溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ C．向NH4HSO4溶液中滴入過量NaOH：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+HD．足量NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+OH﹣═Cl﹣+HClO【答案】C【分析】A．弱酸的酸式酸根離子不能拆寫；B．電荷不守恒；C．NaOH溶液過量，二者反應(yīng)生成Na2SO4、NH3?H2O、H2O；D．NaOH足量，應(yīng)該生成NaCl、NaClO、H2O?！窘獯稹拷猓篈．弱酸的酸式酸根離子HCO3?不能拆寫，離子方程式為HCO3?+H+B．電荷不守恒，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液過量，二者反應(yīng)生成Na2SO4、NH3?H2O、H2O，離子方程式為NH4++H++2OH﹣═NH3?H2D．NaOH足量，應(yīng)該生成NaCl、NaClO、H2O，離子方程式為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+H2O+ClO﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系、離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2025?滁州一模）類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（）選項(xiàng)已知類推A將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2I﹣+Cl2═2Cl﹣+I2將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣B稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣═BaSONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣═BaSOC鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑鐵和水反應(yīng)：2Fe+6H2O（g）高溫ˉ2Fe（OH）3+3HD向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣+CO2+H2O═CO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子；B．溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子個(gè)數(shù)之比為1：1；C．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵；D．向NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸?！窘獯稹拷猓篈．碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，少量氯氣與碘化亞鐵反應(yīng)，先氧化碘離子，少量氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)，先氧化亞鐵離子，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，要使溶液呈中性，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42?+BaC．鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：4Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2，故C錯(cuò)誤；D．碳酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。3．（2025?湖北二模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：CaB．在沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色Fe3++3H2O△ˉFe（OH）3↓+3H+C．同濃度、同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：H++OH﹣═H2O D．鉛蓄電池（H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液）放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式：PbO2+2e?【答案】C【分析】A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；B．氫氧化鐵膠體不是沉淀；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液物質(zhì)的量相同，OH﹣先和硫酸氫銨中的H+離子反應(yīng)；D．PbO2作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42?═PbSO4【解答】解：A．漂白粉溶液吸收二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，離子方程式為Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故A錯(cuò)誤；B．在沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，離子方程式為：Fe3++3H2O△ˉFe（OH）3+3H+C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液物質(zhì)的量相同，OH﹣先和硫酸氫銨中的H+離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O，故C正確；D．PbO2作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+2e﹣+4H++SO42?═PbSO4故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。4．（2024秋?河西區(qū)期末）下列說法及相關(guān)方程式書寫均正確的是（）A．水是弱電解質(zhì)：2H2O?H3O++OH﹣ B．硫酸氫鈉在水中部分電離：NaHSO4?Na++HSOC．碳酸氫鈉在水中水解：HCO3?+H2O?H3OD．醋酸銨在水中部分電離：CH3COONH4?CH3COO﹣+【答案】A【分析】A．水電離生成氫離子或水合氫離子、氫氧根離子；B．硫酸氫鈉在水中部分電離生成Na+、H+和SO4C．碳酸氫鈉在水中水解生成Na+、HCO3D．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離?！窘獯稹拷猓篈．水是弱電解質(zhì)，電離方程式為2H2O?H3O++OH﹣或H2O?H++OH﹣，故A正確；B．硫酸氫鈉在水中部分電離的方程式為NaHSO4?Na++H++SOC．碳酸氫鈉在水中水解生成Na+、HCO3?，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3?、HCO3??H++CO32?，HCOD．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中部分電離的方程式為CH3COONH4＝CH3COO﹣+NH故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，把握物質(zhì)的性質(zhì)、電離方程式書寫規(guī)則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重辨析能力與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。5．（2024秋?十堰期末）下列反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：Ca2++2OH﹣+2HCO3?=CaCO3↓+COC．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4D．將KI溶液滴入FeCl2溶液中：Fe2++2I﹣═Fe3++I2【答案】D【分析】A．將稀硫酸滴在鐵片上反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；B．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，氫氧化鈣完全反應(yīng)，氫氧化鈣和碳酸氫鈉物質(zhì)的量之比1：2；C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D．將KI溶液滴入FeCl2溶液中，鐵離子氧化性大于亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．將稀硫酸滴在鐵片上反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正確；B．將少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，氫氧化鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3?=CaCO3↓+C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4D．將KI溶液滴入FeCl2溶液中不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，題目難度中等。6．（2024秋?紅橋區(qū)期末）為探究FeSO4溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（）實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象A氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色BNa2S溶液出現(xiàn)黑色沉淀C酸性KMnO4溶液紫紅色消失，溶液變?yōu)辄S色D氨水生成的白色絮狀沉淀迅速變灰綠色，一段時(shí)間后變紅褐色上述實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣ B．3S2﹣+2Fe2+═Fe2S3↓ C．5Fe2++MnO4?+8H+═5Fe3++Mn2+D．Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓【答案】C【分析】解：A．得失電子不守恒；B．硫離子與鐵離子反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀；C．酸性環(huán)境下，高錳酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子；D．一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵?！窘獯稹拷猓篈．得失電子不守恒，正確的離子方程式為：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣，故A錯(cuò)誤；B．違背客觀事實(shí)，并未發(fā)生氧化還原，正確的離子方程式為：S2﹣+Fe2+＝FeS↓，故B錯(cuò)誤；C．酸性環(huán)境下，高錳酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：Fe2++MnO4?+8H+＝5Fe3++MnD．氨水是弱堿，正確的離子方程式為：Fe2++2NH3?H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4+，生成的Fe（OH）2被溶解在溶液中的氧氣氧化成紅褐色的Fe（OH）故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度中等。7．（2024秋?和平區(qū)期末）下列關(guān)于鈉的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．堿轉(zhuǎn)化為鹽：OH﹣+CO32?B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O22?+2H2O＝4OH﹣+OD．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：C6H5ONa+H+＝C6H5OH+Na+【答案】B【分析】A．氫氧根離子與碳酸根離子不反應(yīng)；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．過氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；D．苯酚鈉應(yīng)拆成離子形式?！窘獯稹拷猓篈．氫氧根離子與碳酸根離子不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故B正確；C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿，離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：C6H5O﹣+H+＝C6H5OH，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．8．（2024秋?紅橋區(qū)期末）下列說法正確的是（）A．NaHS溶液水解離子方程式：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣ B．水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++COC．鍋爐除垢CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：CaSO4（s）+CO32?（aq）?CaCO3（s）D．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2+O2＝2H2OΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1【答案】C【分析】A．硫氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；C．硫酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉；D．未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．NaHS溶液水解離子方程式：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式為：H2CO3?H++HCOC．鍋爐除垢CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式：CaSO4（s）+CO32?（aq）?CaCO3D．2H2+O2＝2H2OΔH＝﹣571.6kJ?mol﹣1未標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)，題目難度中等。9．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）下列離子方程式或電極反應(yīng)式與所給事實(shí)不相符的是（）A．鉛酸蓄電池放電的負(fù)極反應(yīng)：Pb+SOB．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2+CO2+H2O→2+CO32?C．向飽和NaOH溶液中通入過量CO2，析出白色晶體：Na++OH﹣+CO2＝NaHCO3↓ D．向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2【答案】B【分析】A．鉛酸蓄電池放電時(shí)Pb作負(fù)極，PbO2作正極；B．苯酚顯酸性和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；C．向飽和NaOH溶液中通入過量CO2析出白色晶體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體；D．向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和水?！窘獯稹拷猓篈．鉛酸蓄電池放電時(shí)Pb作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為SO42?+Pb﹣2e﹣B．苯酚顯酸性和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉；苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2+H2O+CO2→+HCO3?C．向飽和NaOH溶液中通入過量CO2析出白色晶體，離子方程式為：Na++OH﹣+CO2═NaHCO3↓，故C正確；D．向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42?+Ba2++2OH﹣═2H故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，注意離子的反應(yīng)順序是否合理，產(chǎn)物是否符合客觀事實(shí)等問題。10．（2025?商丘開學(xué)）下列有關(guān)方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電：NaHSO4（熔融）═Na++HSOB．金屬鈉置于空氣中表面變暗：2Na+O2═Na2O2 C．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水變渾濁：HCO3?+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+HD．NaOH溶液溶解鎂鋁合金中的鋁：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑【答案】A【分析】A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成Na+和HSO4B．金屬鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O，導(dǎo)致表面變暗；C．小蘇打和少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；D．方程式?jīng)]有配平。【解答】解：A．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成Na+和HSO4?，電離方程式為NaHSO4（熔融）═Na+B．金屬鈉置于空氣中表面變暗，反應(yīng)為4Na+O2═2Na2O，故B錯(cuò)誤；C．小蘇打是NaHCO3俗名，向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3?+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+D．NaOH溶液溶解鎂鋁合金中的鋁生成Na[Al（OH）4]和H2，離子方程式為2Al+6H2O+2OH﹣═2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查方程式的正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)實(shí)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的辨析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。11．（2025?寧波模擬）下列方程式正確的是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2B．將過氧化鈉固體投入H218O中：2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH﹣+18O2 C．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：AlO2?+CO2+2H2O═Al（OH）3D．鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式：Pb2+﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+4H+【答案】A【分析】A．氫氧化鎂沉淀溶于氯化銨生成氯化鎂和一水合氨；B．過氧化鈉和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；C．偏鋁酸鈉溶液和少量二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3；D．鉛蓄電池充電時(shí)陽極上PbSO4失電子生成PbO2和H2SO4?！窘獯稹拷猓篈．氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液生成氯化鎂和一水合氨，離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?HB．Na2O2固體投入H218O中生成O2、NaOH和Na18OH，離子方程式為2Na2O2+2H218O＝4Na++2OH﹣+218OH﹣+18O2↑，故B錯(cuò)誤；C．偏鋁酸鈉溶液和少量二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀和Na2CO3，離子方程式為2AlO2?+CO2+3H2O═2Al（OH）3D．鉛蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)式為PbSO4﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+4H++SO故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式書寫，側(cè)重分析判斷能力和運(yùn)用能力考查，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式書寫原則是解題關(guān)鍵，題目難度中等。12．（2025?杭州模擬）下列離子方程式不正確的是（）A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：2Na++CO32?+CO2+H2B．乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72?+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11HC．向Na[Al（OH）]4溶液中通入過量CO2氣體：Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3D．將少量SO2通入硝酸鋇溶液中：3SO2+Ba2++2NO3?+2H2O＝BaSO4+2NO+4H【答案】D【分析】A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈣溶液中通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體B．酸性重鉻酸鉀溶液與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、鉻離子和水；C．四羥基合鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；D．二氧化硫少量，產(chǎn)物中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。【解答】解：A．飽和碳酸鈣溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，離子方程式為：2Na++CO32?+CO2+HB．乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72?+16H+→3CHC．向Na[Al（OH）]4溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為：Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCOD．將少量SO2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2NO3?+2H2O＝3BaSO4故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度不大。13．（2025?東莞市一模）下列離子方程式的書寫正確的是（）A．電解氯化鎂溶液的陰極電極反應(yīng)式：Mg2++2e﹣═Mg B．惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl﹣+2H+通電ˉH2↑+Cl2↑C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱：CH3COOH+CH3CH2OH?△濃硫酸CH3COOCH2CH3+H2D．硫酸鋁和小蘇打溶液混合：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑【答案】C【分析】A．陰極鎂離子不放電，水電離的氫離子得到電子生成氫氣；B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；C．醋酸與乙醇在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子不能拆開．【解答】解：A．電解氯化鎂溶液的陰極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e﹣═H2↑2Mg（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；B．惰性電極電解飽和食鹽水，水不能拆開，正確的離子方程式為：2Cl﹣+2H2O通電ˉH2↑+Cl2↑+2OH﹣C．醋酸與乙醇混合、濃硫酸催化加熱，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH?△濃硫酸CH3COOCH2CH3+HD．硫酸鋁和小蘇打溶液混合，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．14．（2025?河南模擬）下列對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A．證明H2C2O4有還原性：2MnO4?+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8HB．將K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓ C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O32?+2Cl2+3H2O═2SO32?D．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72?+16H+═3CH3COOH+4Cr3+【答案】C【分析】A．草酸能被強(qiáng)氧化性的物質(zhì)氧化，證明草酸具有還原性；B．鐵氰化鉀能和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；C．亞硫酸根離子能被氯氣氧化；D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化生成乙酸，K2Cr2O7被還原為Cr3+?！窘獯稹拷猓篈．草酸能被強(qiáng)氧化性的物質(zhì)氧化，證明草酸具有還原性，離子方程式為2MnO4?+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2B．鐵氰化鉀能和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣═KFe[Fe（CN）6]↓，故B正確；C．亞硫酸根離子能被氯氣氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+10OH﹣＝2SO42?D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化生成乙酸，K2Cr2O7被還原為Cr3+，離子方程式為3CH3CH2OH+2Cr2O72?+16H+＝3CH3COOH+4Cr3+故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15．（2024秋?莆田期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)：Ba2++SO42?=B．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H+＝CO2+HD．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣【答案】A【分析】A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉；B．選項(xiàng)中原子不守恒、電荷不守恒；C．碳酸鈣為難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式；D．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式?！窘獯稹拷猓篈．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++═BaSO4↓，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。16．（2025?廣東開學(xué)）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．Cl2制備84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ D．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓【答案】B【分析】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O；B．醋酸是弱酸，不拆分；C．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；D．K3[Fe（CN）6]和FeCl2反應(yīng)生成KFe[Fe（CN）6]沉淀和KCl?！窘獯稹拷猓篈．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，常用于制備84消毒液（主要成分是NaClO），離子方程式為Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正確；B．食醋中有效成分是醋酸，屬于弱電解質(zhì)，去除水垢中CaCO3的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．利用覆銅板制作印刷電路板的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C正確；D．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液的離子方程式為K++Fe2++[Fe（CN）6]3﹣＝KFe[Fe（CN）6]↓，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查辨析能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．（2025?河南開學(xué)）下列離子方程式正確的是（）A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4?+7H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10HB．1molCO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH﹣═CO32?+HC．Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3?+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2+2H2O+2CaCOD．漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2＝CaSO2↓+2HClO【答案】C【分析】A．得失電子不守恒；B．氫氧化鈉少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．石灰水過量反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水；D．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫?！窘獯稹拷猓篈．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，離子方程式為：2MnO4?+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2B．1molCO2通入少量的NaOH溶液中，離子方程式為：CO2+OH﹣═HCO3C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式為：Mg2++2HCO3?+2Ca2++4OH﹣＝Mg（OH）2+2H2D．二氧化硫具有還原性，被次氯酸氧化為硫酸生成硫酸鈣，次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫，離子方程式：Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl﹣+4H++SO故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。18．（2025?平谷區(qū)一模）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．稀硝酸除去試管上的銀鏡：Ag+2H++NO3?=Ag++NO2B．飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32?（aq）?CaCO3（s）C．泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3?=Al（OH）3↓+3COD．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【答案】A【分析】A．稀硝酸被還原產(chǎn)物為一氧化氮；B．依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化判斷；C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁；D．鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篈．由于Ag與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，試管壁上的銀鏡可以用硝酸洗滌，反應(yīng)為：3Ag+4H++NO3?=3AgB．飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，硫酸鈣沉淀可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，離子方程式為：CaSO4（s）+CO32?（aq）?CaCO3C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，離子方程式為：Al3++3HCO3?=Al（OH）3D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板，離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。19．（2024秋?東坡區(qū)校級(jí)期末）下列電離方程式或水解方程式書寫正確的是（）電離方程式水解方程式①熔融狀態(tài)的NaHSO4電離