高考化學(xué)必考的化學(xué)公式總結(jié)

高考化學(xué)必考的化學(xué)公式總結(jié)

高考化學(xué)必考的化學(xué)公式

1、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：

①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=PX22.4L/mol

②由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M(A)=DXM(B)

③由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=NAXma

④摩爾質(zhì)量的基木計(jì)算公式：

⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：

(VI、M2...為各成分的摩爾質(zhì)量，al、a2為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是

氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù))

2、克拉貝龍方程:PV=nRTPM=PRT

3、溶液稀釋定律：

溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：mlXwl=in2Xw2

溶液稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：C1V1二c2V2

4、水的離子積：Kw=c(H+)Xc(OH-),常溫下等于1X10T4

5、溶液的PH計(jì)算公式：PH二一lgc(H+)(aq)

高考化學(xué)幾大基本守恒關(guān)系

1、質(zhì)量守恒:

①在任何化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)

的質(zhì)量總和。

②任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)一定不改變。

2、化合價(jià)守恒：

①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0

②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。

3、電子守恒：

①任何氧化還原反應(yīng)中，電子得、失總數(shù)一定相等。

②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過(guò)各電吸的電量一定相等（即各電極得

失電子數(shù)一定相等）。

4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的

總能量一定相等。

反應(yīng)釋放（或吸收;的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量

（為負(fù)則為放熱反應(yīng)，為正則為吸熱反應(yīng)）

5、電荷守恒：

①任何電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電

荷總數(shù)。

②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。

高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的

2、Na與1120（放有酚眈反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出（熔、浮、

游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃

色）、K+（紫色）

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙

5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在C02中燃燒生成白色粉末（MgO）,

產(chǎn)生黑煙

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃:4HF+Si02=SiF4+2H20

14、Fe（0H）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2S04和濃HN03中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入F0C13溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈

粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HN03變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味

18、在空氣中燃燒:

S——微弱的淡藍(lán)色火焰

H2——淡藍(lán)色火焰

1I2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰

CH4一一明亮并呈藍(lán)色的火焰

S在02中燃燒一一明亮的藍(lán)紫色火焰。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、醇的結(jié)構(gòu)特征：鏈煌基直接和羥基相結(jié)合。醇有多種分類(lèi)方式，記住就

可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+20,結(jié)構(gòu)通式：CnH2n+10Ho

2、乙醇、甲醵都是無(wú)色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮

發(fā)，易溶于水，但乙醇無(wú)毒而甲醇有毒。甲醇俗稱(chēng)“木精”。乙二醇、丙三醇都

是沒(méi)有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶十水和酒精。兩者的水溶液

凝固點(diǎn)都較低，其中乙二醇水溶液(體積分?jǐn)?shù)60%)的凝固點(diǎn)達(dá)到-49℃,因此可

作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。

3、醇類(lèi)的官能團(tuán)為羥基-0H,其化學(xué)性質(zhì)主要由羥基決定，其中氧原子吸引

電子能力較強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向氧原子，從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結(jié)構(gòu)決

定性質(zhì),囚此醇類(lèi)表現(xiàn)一系列相似化學(xué)性質(zhì)。和活潑金屬反應(yīng)(Na,Mg,ALK);和

氫鹵酸(HX)發(fā)生取代反應(yīng);氧化反應(yīng);消去反應(yīng)。

4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6II60或?qū)懗蒀6H50Ho

苯酚為無(wú)色有特殊氣味的晶體，熔點(diǎn)43℃,常溫下在水中溶解度不大，當(dāng)溫度

高于70℃時(shí)能跟水以任意比互溶。易溶于有機(jī)溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，

濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性。

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理

1、醛類(lèi)的結(jié)構(gòu)特征：醛基和燼基直接相連，煌基包括苯基。例如：苯甲醛。

2、醛的分類(lèi)：按醛中含有醛基的個(gè)數(shù)、按醛中燃基是否飽和、按醛中燃基

是否含有苯環(huán)。

3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;飽和一元醛的通式。

飽和一元醛的通式為：CnH2nO結(jié)構(gòu)通式CnH2n+lCH0

4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒(méi)有顏色，具有刺

激性氣味，乙醛、丙酣為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時(shí)三

者都是良好的有機(jī)溶劑，甲醛俗稱(chēng)蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺

菌、防腐作用，稱(chēng)為福爾馬林。

5、醛類(lèi)化學(xué)性質(zhì)：

(1)還原反應(yīng)醛、酮中含有碳氧雙鍵，在一定條件