2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習猜押02+化學(xué)基本概念（浙江專用）含答案

2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習猜押02+化學(xué)基本概念（浙江專用）猜押02化學(xué)基本概念猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)化學(xué)用語(2025年1月第2題)(2024年6月第3題)(2024年1月第3題)(2023年6月第2題)(2023年1月第3題)化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科特有的符號系統(tǒng)，其考查體現(xiàn)了"宏觀-微觀-符號"三重表征思想**的核心要求，重點考查"宏觀辨識與微觀探析"的轉(zhuǎn)化能力。阿伏加德羅常數(shù)的考查本質(zhì)是檢驗學(xué)生對“宏觀量(質(zhì)量、體積、濃度)與微觀粒子數(shù)”的定量轉(zhuǎn)化能力，其命題邏輯圍繞題設(shè)“陷阱”而展開氧化還原反應(yīng)常通過陌生反應(yīng)情境重點考查的四大核心要素(氧化劑/還原劑、氧化/還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目)，建立微觀粒子變化與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。離子方程式正誤的題目選材主要是中學(xué)教材中易錯的方程式，主要有以下四個方面：是否符合反應(yīng)事實；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。且增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾?；瘜W(xué)用語是化學(xué)的基本功，高考歷來重視，該部分內(nèi)容必須掌握扎實。對阿伏加德羅常數(shù)的考查將更注重情境化、綜合化與學(xué)科本質(zhì)的深度挖掘，需通過強化定量思維、跨模塊整合能力及對核心陷阱的辨識能力，提升解題的精準性和效率。氧化還原反應(yīng)的考查將呈現(xiàn)"基礎(chǔ)概念場景化、反應(yīng)機理動態(tài)化、學(xué)科思維顯性化"的特點。離子反應(yīng)考查正向“情境化、綜合化”發(fā)展，加大與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(2023年6月第7題)氧化還原反應(yīng)概念分析(2024年6月第6題)(2024年1月第4題)(2023年6月第6題)(2023年1月第6題)離子方程式正誤判斷(2025年1月第8題)(2024年6月第8題)(2024年1月第10題)(2023年6月第9題)(2023年1月第7題)離子共存(2024年1月第5題)押題一化學(xué)用語1．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)下列化學(xué)用語不正確的是()A．甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-O-CH3B．質(zhì)量數(shù)為13的N原子：13NC．氨的VSEPR模型名稱：正四面體型D．用圖標來表示明火2．(2025·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三模擬考試)下列表示正確的是()A．CaO2的電子式為 B．SO3的VSEPR模型為C．84號元素的價層電子排布式為6s26p4 D．TNT的結(jié)構(gòu)簡式為3．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)下列化學(xué)用語或符號，正確的是()A．甲醛的空間填充模型：B．基態(tài)氦原子軌道的電子云圖：C．的名稱：1，3—戊二烯D．用電子式表示CaO2的形成過程：4．(2025·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)下列表示不正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：188OB．SeO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：D．HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：5．(2025·浙江省諸暨市高三第一次模擬)下列表示不正確的是()A．H3O+離子的價層電子對互斥模型：B．氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖：C．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D．Na2O2的電子式：6．(2025·浙江省臺州市高三一模)下列表示不正確的是()A．NH3的N原子雜化軌道表示式：B．羥基的電子式：C．HCl中共價鍵的電子云圖：D．鍵線式為的名稱：2，4，4-三甲基戊烷7．(2025·浙江省寧波市高三第一次模擬)下列表示正確的是()A．P分子的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的球棍模型：C．用電子式表示Mg的形成過程：D．CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名稱：2，4，4-三甲基戊烷押題二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用8．(2025·浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中，H+的數(shù)目為NAB．2.4g石墨晶體中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAC．4.6gNa與稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知NA為正鹽，則1molH3PO2含羥基數(shù)為2NA9．(2025·浙江省金華第一中學(xué)高三選考模擬)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為10-4NA10．侯德榜是我國近代著名化學(xué)家，侯氏制堿法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24LCO2含σ鍵數(shù)目為0.4NAB．0.1molNH3分子含孤電子對數(shù)目為0.1NAC．8.4gNaHCO3晶體含離子數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl中NH4+數(shù)目為0.1NA11．工業(yè)上用(分子結(jié)構(gòu)：)與甲烷為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．CS2中鍵和π鍵數(shù)量之比為B．S8既是氧化劑又是還原劑C．生成標準狀況下的H2S氣體，斷開S-S鍵數(shù)為NAD．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA，則被還原的CH4有12．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA押題三氧化還原反應(yīng)概念分析13．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，下列說法不正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))()A．1molSiO2中含有Si-O鍵數(shù)目為4NAB．消耗1mol焦炭轉(zhuǎn)移電子C．n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：1D．可用氯化氫氣體將硅與雜質(zhì)分離14．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)()A．CuSO4是氧化劑B．還原性：PH3＞NH3C．若1.2molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3分子數(shù)為0.15NAD．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物15．(2025·浙江省嘉興市高三一模)膦(PH3)是一種較強的還原劑，可利用白磷(P4)和過量堿液來制備，反應(yīng)原理為：P4＋KOH＋H2O→PH3↑＋KH2PO2(未配平)。下列說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶1B．KH2PO2為酸式鹽C．實驗室制乙炔時產(chǎn)生的PH3雜質(zhì)可用酸性KMnO4溶液吸收D．若反應(yīng)過程中斷裂6molP-P鍵，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)16．(2025·浙江省金華十校高三模擬)銨鐵藍[Fe(NH4)Fe(CN)6]是一種性能優(yōu)良的藍色顏料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6與H2SO4、NaClO3的混合溶液加熱，經(jīng)過濾洗滌干燥制得，離子方程式為：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+H2O+X(未配平)，下列說法不正確的是()A．該方程式中的X為NH4+B．生成銨鐵藍，轉(zhuǎn)移電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配體是，中心離子是Fe2+17．Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4LCl2O中原子總數(shù)為3NAB．1molCO32-中σ鍵的數(shù)目為3NAC．每消耗2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目等于0.1NA押題四離子方程式正誤判斷18．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+4H++6F-=SiF4↑+3H2OB．用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋3Cu=2Fe＋3Cu2+C．銀氨溶液把乙醛氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)19．(2025·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)離子方程式相符的是()A．用草酸標準液測定KMnO4溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OB．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸：3S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．Na2O2與水反應(yīng)：O22-+2H2O=4OH-+O2↑D．乙醛銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O20．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)下列離子方程式不正確的是()A．將CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO21．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO32-＋H2O=2Cl?＋2HSO3-＋SO42-B．鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋2e?=Pb2+＋2H2OC．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3-＋5I?＋6H+=3I2＋3H2OD．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br?22．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2OB．2.24LCO2(標準狀況)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2OC．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2OD．將0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-23．(2025·浙江省強基聯(lián)高三聯(lián)考)下列對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OB．食醋除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．用電子式表示的形成：D．鄰羥甲基苯酚脫水縮合：n+(n-1)H2O押題五離子共存24．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的離子組是()A．H+、SO42-、I-、ClO-B．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-C．K+、CO32-、F-、Al3+D．、Mg2+、SCN-、Cl-25．常溫下，在水溶液中能大量共存的離子組是()A．Na+、NO3-、SiO32-、I-B．、H+、SO42-、NO3-C．[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、D．K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+26．(2025·浙江省五校高三聯(lián)考)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：、Mg2+、SO42-、Br-B．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F-C．在氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO-D．常溫下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+27．下列說法正確的是()A．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存B．在pH=1的溶液中：、K+、NO3-、Cl-能大量共存C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存D．在無色透明溶液中：Na+、、SO42-、Cl-能大量共存28．在指定環(huán)境中，下列各組離子或分子可以大量共存的是()A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-B．無色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-C．使甲基橙變紅的溶液中：CH3COO-、、HClO、Al3+D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-29．在溶液中能大量共存的離子組是()A．0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F-B．1.0mol·L-1氯化鐵溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO-D．0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-猜押02化學(xué)基本概念猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)化學(xué)用語(2025年1月第2題)(2024年6月第3題)(2024年1月第3題)(2023年6月第2題)(2023年1月第3題)化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科特有的符號系統(tǒng)，其考查體現(xiàn)了"宏觀-微觀-符號"三重表征思想**的核心要求，重點考查"宏觀辨識與微觀探析"的轉(zhuǎn)化能力。阿伏加德羅常數(shù)的考查本質(zhì)是檢驗學(xué)生對“宏觀量(質(zhì)量、體積、濃度)與微觀粒子數(shù)”的定量轉(zhuǎn)化能力，其命題邏輯圍繞題設(shè)“陷阱”而展開氧化還原反應(yīng)常通過陌生反應(yīng)情境重點考查的四大核心要素(氧化劑/還原劑、氧化/還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目)，建立微觀粒子變化與宏觀現(xiàn)象的聯(lián)系。離子方程式正誤的題目選材主要是中學(xué)教材中易錯的方程式，主要有以下四個方面：是否符合反應(yīng)事實；物質(zhì)化學(xué)式是否拆分；是否守恒(質(zhì)量、電荷和電子轉(zhuǎn)移)；是否與量有關(guān)。且增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾?；瘜W(xué)用語是化學(xué)的基本功，高考歷來重視，該部分內(nèi)容必須掌握扎實。對阿伏加德羅常數(shù)的考查將更注重情境化、綜合化與學(xué)科本質(zhì)的深度挖掘，需通過強化定量思維、跨模塊整合能力及對核心陷阱的辨識能力，提升解題的精準性和效率。氧化還原反應(yīng)的考查將呈現(xiàn)"基礎(chǔ)概念場景化、反應(yīng)機理動態(tài)化、學(xué)科思維顯性化"的特點。離子反應(yīng)考查正向“情境化、綜合化”發(fā)展，加大與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合，甚至與有機物中的官能團性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用(2023年6月第7題)氧化還原反應(yīng)概念分析(2024年6月第6題)(2024年1月第4題)(2023年6月第6題)(2023年1月第6題)離子方程式正誤判斷(2025年1月第8題)(2024年6月第8題)(2024年1月第10題)(2023年6月第9題)(2023年1月第7題)離子共存(2024年1月第5題)押題一化學(xué)用語1．(2025·浙江省第一屆NBchem高考模擬考試)下列化學(xué)用語不正確的是()A．甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-O-CH3B．質(zhì)量數(shù)為13的N原子：13NC．氨的VSEPR模型名稱：正四面體型D．用圖標來表示明火【答案】C【解析】A項，醚的官能團為C-O-C，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3-O-CH3，A正確；B項，核素的表示為：AZA，A為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為13的N原子可以表示為13N，B正確；C項，氨中心原子的價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型名稱為四面體形，非正四面體，C錯誤；D項，明火的圖標為：，D正確；故選C。2．(2025·浙江省縣域教研聯(lián)盟高三模擬考試)下列表示正確的是()A．CaO2的電子式為 B．SO3的VSEPR模型為C．84號元素的價層電子排布式為6s26p4 D．TNT的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】C【解析】A項，過氧化鈣中存在過氧根，電子式為，故A錯誤；B項，SO3的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為3+×(6-3×2)=3，則其價層電子對互斥模型為平面三角形，所以SO3的VSEPR模型為，故B錯誤；C項，原子序數(shù)84，位于周期表中第六周期第ⅥA族，價層電子排布式6s26p4，故C正確；D項，TNT是三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；故選C。3．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)下列化學(xué)用語或符號，正確的是()A．甲醛的空間填充模型：B．基態(tài)氦原子軌道的電子云圖：C．的名稱：1，3—戊二烯D．用電子式表示CaO2的形成過程：【答案】A【解析】A項，甲醛中原子含有雙鍵，為sp2雜化，空間填充模型為平面三角形，A正確；B項，氦原子核外電子排布為1s2，軌道的電子云圖為球形，B錯誤；C項，的名稱是1，4-戊二烯，C錯誤；D項，CaO2是離子化合物，由鈣離子和過氧根離子組成，電子式表示形成過程為：，D錯誤；故選A。4．(2025·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)下列表示不正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：188OB．SeO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C．基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：D．HCl中σ鍵的電子云輪廓圖：【答案】D【解析】A項，氧的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)是8，則其中子數(shù)為：18-8=10，A正確；B項，SeO2的價層電子對數(shù)，其VSEPR模型為平面三角形，B正確；C項，鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，鉻原子的電子排布式：，價層電子軌道表示式為：，C正確；D項，HCl中σ鍵的類型為s-pσ鍵，電子云輪廓圖：，D錯誤；故選D。5．(2025·浙江省諸暨市高三第一次模擬)下列表示不正確的是()A．H3O+離子的價層電子對互斥模型：B．氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖：C．基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：D．Na2O2的電子式：【答案】C【解析】A項，H3O+中氧原子的價層電子對數(shù)為，O為sp3雜化，有一對孤對電子，價層電子對互斥(VSEPR)模型正確，故A正確；B項，1s軌道電子云為球形，氫原子的1s電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布圖正確，故B正確；C項，根據(jù)能級構(gòu)造原理和洪特規(guī)則可知，基態(tài)Cr原子的價層電子排布式：3d54s1，故C錯誤；D項，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，故D正確；故選C。6．(2025·浙江省臺州市高三一模)下列表示不正確的是()A．NH3的N原子雜化軌道表示式：B．羥基的電子式：C．HCl中共價鍵的電子云圖：D．鍵線式為的名稱：2，4，4-三甲基戊烷【答案】D【解析】A項，NH3的N原子的價電子對數(shù)為，為sp3雜化，含有1對孤對電子，雜化軌道表示式：，A正確；B項，羥基的結(jié)構(gòu)簡式為-OH，O原子上有一個未成鍵的單電子，電子式為，B正確；C項，HCl是H原子的s能級電子和Cl原子的2p能級電子形成的s-pσ鍵，s能級電子云輪廓圖呈球形，p能級電子云輪廓圖呈啞鈴形，故該鍵的電子云圖為，C正確；D項，主鏈最長為5個碳原子，母體為戊烷，烷烴命名時，支鏈位置的代數(shù)和應(yīng)取最小，故2號碳原子上有2個甲基，4號碳原子上有一個甲基，命名為：2，2，4-三甲基戊烷，D錯誤；故選D。7．(2025·浙江省寧波市高三第一次模擬)下列表示正確的是()A．P分子的VSEPR模型：B．反-2-丁烯的球棍模型：C．用電子式表示Mg的形成過程：D．CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名稱：2，4，4-三甲基戊烷【答案】B【解析】A項，P中心磷原子價層電子對數(shù)，采取sp3雜化，則P分子的VSEPR模型應(yīng)為四面體形，A錯誤；B項，反-2-丁烯中兩個甲基分別位于雙鍵的相反兩側(cè)，球棍模型為，B正確；C項，Mg是離子化合物，Mg原子失去電子形成Mg2+，原子得到電子形成，用電子式表示Mg的形成過程：，C錯誤；D項，根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物主鏈上有5個碳原子，從取代基近端開始編號，2號碳原子上有2個甲基，4號碳原子上有1個甲基，該有機物名稱為：2，2，4-三甲基戊烷，D錯誤；故選B。押題二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用8．(2025·浙江省名校協(xié)作體高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LHCl氣體中，H+的數(shù)目為NAB．2.4g石墨晶體中含有C—C鍵的數(shù)目為0.6NAC．4.6gNa與稀硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．已知NA為正鹽，則1molH3PO2含羥基數(shù)為2NA【答案】C【解析】A項，HCl氣體是由分子構(gòu)成，未發(fā)生電離，無H+，A錯誤；B項，2.4g石墨物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)，1molC含共價鍵1.5mol，故0.2mol石墨含C-C鍵數(shù)目為0.3NA，B錯誤；C項，4.6gNa物質(zhì)的量為0.2mol，與稀硫酸充分反應(yīng)，即使稀硫酸量不足，水也會和鈉反應(yīng)，故Na完全反應(yīng)生成H20.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D項，含氧酸中羥基氫原子有酸性，NaH2PO2為正鹽，H3PO2為一元酸，故1molH3PO2含羥基數(shù)為NA，D錯誤；故選C。9．(2025·浙江省金華第一中學(xué)高三選考模擬)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．10g的2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NAB．32g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，1molN2被還原，放出92.4kJ能量D．pH＝4的鹽酸和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后，溶液中的數(shù)目仍為10-4NA【答案】C【解析】A項，2H218O中有10個質(zhì)子，12個中子，相對分子量為22，10g2H218O物質(zhì)的量為mol，質(zhì)子數(shù)為NA，中子數(shù)為NA，A錯誤；B項，32g硫物質(zhì)的量為1mol，在足量氧氣中充分燃燒，生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，B錯誤；C項，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，1molN2參與反應(yīng)被還原，放出92.4kJ能量，C正確；D項，沒有說明體積具體是多少，無法計算氫離子數(shù)目，D錯誤；故選C。10．侯德榜是我國近代著名化學(xué)家，侯氏制堿法的原理是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，2.24LCO2含σ鍵數(shù)目為0.4NAB．0.1molNH3分子含孤電子對數(shù)目為0.1NAC．8.4gNaHCO3晶體含離子數(shù)目為0.3NAD．1L0.1mol·L-1NH4Cl中NH4+數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A項，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，標準狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，1個CO2分子含2個σ鍵，另外含有兩個π鍵，故標準狀況下2.24LCO2含σ鍵數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B項，氨氣分子中N原子有1個孤電子對，所以2.24LCO2分子含孤電子對數(shù)目為0.1NA，B正確；C項，碳酸氫鈉晶體中存在Na+和HCO3-，8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，8.4gNaHCO3晶體含離子數(shù)目為0.2NA，C錯誤；D項，因為銨根離子水解，1L0.1mol·L-1NH4Cl中NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選B。11．工業(yè)上用(分子結(jié)構(gòu)：)與甲烷為原料制備CS2，發(fā)生反應(yīng)：S8+2CH4=2CS2+4H2S。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．CS2中鍵和π鍵數(shù)量之比為B．S8既是氧化劑又是還原劑C．生成標準狀況下的H2S氣體，斷開S-S鍵數(shù)為NAD．若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)8NA，則被還原的CH4有【答案】C【解析】A項，CS2的結(jié)構(gòu)為：S=C=S，一個雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，因此1molCS2中含有2molσ鍵與2molπ鍵，因此σ鍵與π鍵數(shù)量比為1：1，故A錯誤；B項，反應(yīng)中C元素化合價由CH4中-4價升至CS2中+4價，CH4做還原劑，S元素化合價由0價降至-2價，S8做氧化劑，故B錯誤；C項，標準狀況下，11.2LH2S為0.5mol，1個S8中含有8個S-S鍵，根據(jù)S8~8(S-S)~4H2S可知，每生成0.5molH2S消耗0.125molS8，斷裂1molS-S鍵，即斷開S-S鍵數(shù)為NA，故C正確；D項，CH4中-4價升至CS2中+4價，有CH4~CS2~8e-，反應(yīng)轉(zhuǎn)移8NA個電子，即每消耗1molCH4，甲烷化合價升高，是被氧化，故D錯誤；故選C。12．新制氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)可用來檢驗血糖，其反應(yīng)為：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18gCH2OH(CHOH)4CHO中含有羥基的數(shù)目為0.6NAB．每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目為2NAD．標準狀況下，112mLH2O(l)中含有的分子數(shù)目約為6.2NA【答案】D【解析】A項，18gCH2OH(CHOH)4CHO為0.1mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，A錯誤；B項，Cu(OH)2中銅的化合價降低1價，故每消耗1molCu(OH)2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，B錯誤；C項，溶液中還有氫離子和氫氧根，1L1mol·L-1CH2OH(CHOH)4COONa溶液中含有的離子數(shù)目大于2NA，C錯誤；D項，112mLH2O(l)的質(zhì)量為112g，物質(zhì)的量約為6.2mol，含有的分子數(shù)目約為6.2NA，D正確；故選D。押題三氧化還原反應(yīng)概念分析13．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，下列說法不正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))()A．1molSiO2中含有Si-O鍵數(shù)目為4NAB．消耗1mol焦炭轉(zhuǎn)移電子C．n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：1D．可用氯化氫氣體將硅與雜質(zhì)分離【答案】B【解析】焦炭還原石英砂制得粗硅，反應(yīng)為：SiO2＋2CSi＋2CO↑。A項，1molSiO2中含有Si-O鍵4mol，數(shù)目為4NA，A正確；B項，SiO2＋2CSi＋2CO↑，反應(yīng)中碳化合價由0變?yōu)?2，消耗1mol焦炭轉(zhuǎn)移2mol電子，B錯誤；C項，反應(yīng)中碳化合價升高為氧化為CO、硅化合價降低被還原為硅單質(zhì)，n(氧化產(chǎn)物)：n(還原產(chǎn)物)=2：1，C正確；D項，氯化氫和硅生成含硅元素的氣體，使得其與雜質(zhì)分離，故可用氯化氫氣體將硅與雜質(zhì)分離，D正確；故選B。14．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)制取乙炔時，常用CuSO4溶液除去乙炔中的PH3雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列分析不正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)()A．CuSO4是氧化劑B．還原性：PH3＞NH3C．若1.2molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3分子數(shù)為0.15NAD．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】A項，反應(yīng)中銅化合價由+2降低為+1生成Cu3P，CuSO4是氧化劑，故A正確；B項，同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；非金屬性氮大于磷，則簡單氫化物的還原性：PH3＞NH3，故B正確；C項，反應(yīng)中24molCuSO4反應(yīng)時，11molPH3中的3molPH3失去電子被氧化為3molH3PO4，則1.2molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3為0.15mol，分子數(shù)為0.15NA，故C正確；D項，反應(yīng)中銅化合價降低生成Cu3P，Cu3P為還原產(chǎn)物而非氧化產(chǎn)物，故D錯誤；故選D。15．(2025·浙江省嘉興市高三一模)膦(PH3)是一種較強的還原劑，可利用白磷(P4)和過量堿液來制備，反應(yīng)原理為：P4＋KOH＋H2O→PH3↑＋KH2PO2(未配平)。下列說法正確的是()A．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶1B．KH2PO2為酸式鹽C．實驗室制乙炔時產(chǎn)生的PH3雜質(zhì)可用酸性KMnO4溶液吸收D．若反應(yīng)過程中斷裂6molP-P鍵，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】D【解析】A項，配平方程式：P4＋3KOH＋3H2O=PH3↑＋3KH2PO2，P元素化合價降低生成PH3，P元素化合價升高生成KH2PO2，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶3，A錯誤；B項，由方程式知，KH2PO2存在于過量氫氧化鉀溶液中而不反應(yīng)，KH2PO2為正鹽，B錯誤；C項，乙炔具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，實驗室制乙炔時產(chǎn)生的PH3雜質(zhì)不能用酸性KMnO4溶液吸收，C錯誤；D項，P4為正四面體形結(jié)構(gòu)，分子中含6個P-P鍵，若反應(yīng)過程中斷裂6molP-P鍵，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確；故選D。16．(2025·浙江省金華十校高三模擬)銨鐵藍[Fe(NH4)Fe(CN)6]是一種性能優(yōu)良的藍色顏料，可由白色的Fe(NH4)2Fe(CN)6與H2SO4、NaClO3的混合溶液加熱，經(jīng)過濾洗滌干燥制得，離子方程式為：Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+H2O+X(未配平)，下列說法不正確的是()A．該方程式中的X為NH4+B．生成銨鐵藍，轉(zhuǎn)移電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6D．Fe(NH4)2Fe(CN)6中的配體是，中心離子是Fe2+【答案】B【解析】由Fe(NH4)2Fe(CN)6變?yōu)镕e(NH4)Fe(CN)6，F(xiàn)e元素升高1價，ClO3-變?yōu)镃l-，降低6價，根據(jù)電子守恒和電荷守恒，配平后的離子方程式為Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+H+Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+H2O+X。A項，由上述分析可知，X為NH4+，故A正確；B項，配平后的離子方程式為6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ClO3-+6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+Cl-+3H2O+6NH4+，轉(zhuǎn)移6個電子，故生成1mol銨鐵藍，轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑為ClO3-，還原劑為Fe(NH4)2Fe(CN)6，由配平后的方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故C正確；D項，F(xiàn)e(NH4)2Fe(CN)6中配離子為[Fe(CN)6]4-，配體是CN-，中心離子是Fe2+，故D正確；故選B。17．Cl2制備Cl2O的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．22.4LCl2O中原子總數(shù)為3NAB．1molCO32-中σ鍵的數(shù)目為3NAC．每消耗2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-的數(shù)目等于0.1NA【答案】B【解析】A項，沒有注明標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；B項，1個CO32-中有3個σ鍵，1molCO32-σ鍵的數(shù)目為3NA，B正確；C項，根據(jù)方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O可知，2molCl2參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA，C錯誤；D項，沒有給出溶液的體積，無法計算NaHCO3的物質(zhì)的量，D錯誤；故選B。押題四離子方程式正誤判斷18．(2025·浙江省天域名校協(xié)作體高三下學(xué)期聯(lián)考)下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO32-+4H++6F-=SiF4↑+3H2OB．用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋3Cu=2Fe＋3Cu2+C．銀氨溶液把乙醛氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OD．用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)【答案】D【解析】A項，玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4氣體和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A錯誤；B項，用氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，B錯誤；C項，銀氨溶液把乙醛氧化：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，C錯誤；D項，用飽和碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的碳酸鈣：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，D正確；故選D。19．(2025·浙江省北斗星盟高三聯(lián)考)下列化學(xué)反應(yīng)與相應(yīng)離子方程式相符的是()A．用草酸標準液測定KMnO4溶液濃度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OB．硫代硫酸鈉與足量稀硝酸：3S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC．Na2O2與水反應(yīng)：O22-+2H2O=4OH-+O2↑D．乙醛銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O【答案】D【解析】A項，用草酸標準液測定KMnO4溶液濃度，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故A正確；B項，硫代硫酸鈉與足量稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+2H++2NO3-=3SO42-+3S↓+2NO↑+H2O，故B錯誤；C項，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；D項，乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣、銀、水，反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3↑+H2O，故D正確；故選D。20．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)下列離子方程式不正確的是()A．將CO2通入飽和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO【答案】A【解析】A項，將CO2通入飽和Na2CO3溶液中，析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A錯誤；B項，二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液，生成正鹽Na2HPO3和水，所給離子方程式正確，B正確；C項，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至完全沉淀，鋇離子和硫酸根離子按物質(zhì)的量之比為1：1反應(yīng)，所給離子方程式正確，C正確；D項，Cl2通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，所給離子方程式正確，D正確；故選A。21．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO32-＋H2O=2Cl?＋2HSO3-＋SO42-B．鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式：PbO2＋4H+＋2e?=Pb2+＋2H2OC．用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3：IO3-＋5I?＋6H+=3I2＋3H2OD．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：＋2Br2＋2H+＋2Br?【答案】A【解析】A項，將少量氯氣通入過量Na2SO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl?、HSO3-、SO42-，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cl2＋3SO32-＋H2O=2Cl?＋2HSO3-＋SO42-，A正確；B項，鉛酸蓄電池放電時，PbO2在正極得到電子生成PbSO4和水，正極的電極方程式為：PbO2＋4H+＋2e?+SO42-=PbSO4＋2H2O，B錯誤；C項，醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉?KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3，離子方程式為：IO3-＋5I?＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，C錯誤；D項，鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水，溴水具有較強氧化性，能將醛基氧化，D錯誤；故選A。22．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式錯誤的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2OB．2.24LCO2(標準狀況)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2OC．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2OD．將0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-【答案】D【解析】A項，沉淀完全時，Ba2+與SO42-的物質(zhì)的量之比為1∶1，即Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質(zhì)的量比為1∶1，離子方程式為Ba2++2HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，A正確；B項，標準狀況下，2.24LCO2的物質(zhì)的量為0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.125mol，參加反應(yīng)的n(CO2)：n(NaOH)=4：5，反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，B正確；C項，ICl與NaOH的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，C正確；D項，還原性：I->Fe2+，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，0.2molCl2和0.2molFeI2反應(yīng)時，氯氣與碘離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，D錯誤；故選D。23．(2025·浙江省強基聯(lián)高三聯(lián)考)下列對應(yīng)的化學(xué)用語不正確的是()A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OB．食醋除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC．用電子式表示的形成：D．鄰羥甲基苯酚脫水縮合：n+(n-1)H2O【答案】D【解析】A項，試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、一氧化氮氣體和水，該反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，A正確；B項，醋酸是弱酸，不可拆，碳酸鈣難溶于水，不可拆，離子方程式正確，B正確；C項，Mg失去電子，Br原子得到電子，電子式表示離子化合物MgBr2的形成過程正確，C正確；D項，鄰羥甲基苯酚脫水的反應(yīng)機理是酚羥基不參與反應(yīng)，是酚羥基鄰位碳原子上的氫原子參與縮合反應(yīng)：n+(n-1)H2O，D錯誤；故選D。押題五離子共存24．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)在溶液中能大量共存的離子組是()A．H+、SO42-、I-、ClO-B．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-C．K+、CO32-、F-、Al3+