2021年河南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬卷01

2021年1月河南省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)仿真模擬卷01說明：本試卷分兩部分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐-1O-16Na-23Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題(本題共包括25小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．下列元素中，在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是()A．碳元素 B．氮元素 C．硫元素 D．氯元素【答案】D【詳解】A．自然界中存在游離態(tài)的碳元素，如：金剛石，故不選A；B．自然界中存在游離態(tài)的氮元素，如：氮?dú)?，故不選B；C．自然界中存在游離態(tài)的硫元素，如：硫磺，故C不選；D．氯元素性質(zhì)活潑，氯元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在，故選D；2．下列微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是()A．H3O+ B．O2﹣ C．O D．【答案】B【詳解】A．H3O+中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，A不符合題意；B．O2﹣中電子數(shù)是10，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，B符合題意；C．中電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，C不符合題意；D．中電子數(shù)是8，質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D不符合題意；3．下列離子不會對水體造成污染的是A．Cl－ B．Cr3＋ C．Hg2＋ D．Pb2＋【答案】A【詳解】A.Cl－無毒，不會對水體造成污染；B.Cr3＋屬于重金屬離子，會對水體造成污染；C.Hg2＋屬于重金屬離子，會對水體造成污染；D.Pb2＋屬于重金屬離子，會對水體造成污染；4．常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是()A．溶液呈黃色B．鐵片變輕C．鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡D．鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜【答案】D【詳解】Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化。由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e遇濃硫酸后會在Fe的表面生成致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩崤cFe的進(jìn)一步反應(yīng)，故選D。5．將SO2通入含有I2的淀粉溶液中，體現(xiàn)SO2的()A．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性氧化物【答案】B【詳解】SO2與I2可發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，SO2的中S的化合價由+4價升為+6價，S失電子，化合價升高，被氧化，作為還原劑，體現(xiàn)出還原性，故選B。6．關(guān)于75%酒精的敘述正確的是()A．能夠消毒、殺菌 B．必須避光保存C．在空氣中易氧化變質(zhì) D．可直接用于制乙烯【答案】A【詳解】A．75%酒精能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，能使細(xì)菌和病毒失去活性，所以75%酒精能夠消毒、殺菌，故A正確；B．酒精比較穩(wěn)定，見光不分解，不需要避光保存，故B錯誤；C．常溫下，乙醇與氧氣不反應(yīng)，所以在空氣中乙醇不能氧化變質(zhì)，故C錯誤；D．乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃時生成乙烯，75%酒精不能直接用于制乙烯，故D錯誤；7．科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是（）A．呈電中性 B．帶四個單位負(fù)電荷C．帶四個單位正電荷 D．質(zhì)量數(shù)為2【答案】A【詳解】A.中子不帶電，所以該微粒呈電中性，A正確；B.該微粒呈電中性，B不正確；C.該微粒呈電中性，C不正確；D.其相對質(zhì)量為4，故其質(zhì)量數(shù)為4，D不正確。8下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()A．氯化鉀 B．二氧化碳 C．碳酸鈉 D．乙烷【答案】D【詳解】A.氯化鉀不含碳元素；B.二氧化碳雖然含有碳元素，但是其性質(zhì)與無機(jī)物相似，故將其規(guī)定為無機(jī)物；C.碳酸鈉雖然含有碳元素，但是其性質(zhì)與無機(jī)物相似，故將其規(guī)定為無機(jī)物；D.乙烷含有碳元素，其屬于有機(jī)物。9．下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2【答案】C【詳解】A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項D不選；答案選C。10．某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在()A．NO3－ B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+【答案】B【詳解】試題分析：Fe3＋遇KSCN溶液顯血紅色，所以某溶液中滴入KSCN后變紅，說明該溶液中存在Fe3＋，答案選B。11．常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（）A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸【答案】B【詳解】A.濃硫酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；B.稀硫酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)生成氫氣；C.濃硝酸在常溫下可以使鐵鈍化，不生成氫氣；D.稀硝酸在常溫下可以與鐵反應(yīng)，但是不生成氫氣；12．下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】B【詳解】A．元素化合價沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯誤；B．S元素化合價降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．S元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯誤；13下列離子在溶液中可以大量共存的一組是()A．H+Na+OH－ B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－ D．Ca2+SO42－CO32－【答案】B【詳解】A．H＋與OH?反應(yīng)生成水而不能大量共存，故A不選；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．H＋與HCO3?反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w而不能夠大量共存，故C不選；D．Ca2＋與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D不選；14．下列關(guān)于苯的說法中，正確的是A．在空氣中燃燒時產(chǎn)生較濃的黑煙 B分子中含有三個C-C鍵和三個C=C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為6∶1 D．通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【詳解】A.苯的分子式是C6H6，分子中C、H元素的質(zhì)量為12:1，含碳量高，燃燒會放出明亮并帶有濃煙的火焰，A項正確；B.苯苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以和溴水不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項正確；C.苯的分子式是C6H6，分子中C、H元素的質(zhì)量為12:1，C項錯誤；D.通入氫氣不會立即發(fā)生加成，需要在催化劑的作用下，D項錯誤；15．下列電離方程式中，正確的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－ B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【詳解】A、H2SO4=2H++SO42－，錯誤；B、Ba(OH)2=Ba2++2OH－，錯誤；D、HClOH++ClO－，錯誤；16．下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸溶液和乙醇的是A．稀鹽酸 B．水 C．氯化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液【答案】D【詳解】乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，而乙醇和碳酸鈉溶液不反應(yīng)，據(jù)此可以鑒別，其余選項都不可以，所以答案選D。17．下列離子方程式中，錯誤的是A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OC．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl－=AgCl↓【答案】A【詳解】A、該反應(yīng)電子不守恒，正確離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A書寫錯誤；

B、氫氧根離子和氫離子生成了水，離子方程式是：H++OH-=H2O，故B書寫正確；

C、鐵寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C書寫正確；

D、氯化銀是難溶物，寫成化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故D書寫正確；

18．下列敘述正確的是A．硝酸具有氧化性 B．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽C．次氯酸是一種強(qiáng)酸D．鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色【答案】A【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，B錯誤；C．次氯酸是—種弱酸，C錯誤；D．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，D錯誤。19．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl D．HCl【答案】C【詳解】A.SO2屬于共價化合物；B.H2O屬于共價化合物；C.NaCl屬于離子化合物；D.HCl屬于共價化合物；20．下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器()A．試管 B．燒瓶 C．燒杯 D．量筒【答案】D【詳解】A．試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，故A不選；B．燒瓶可用于固液或液液的反應(yīng)容器，也可用于加熱，故B不選；C．燒杯可用于需要較大量溶液的反應(yīng)的反應(yīng)容器，故C不選；D．量筒用于一定體積溶液的量取，不可用于反應(yīng)容器，故D選；21．右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中正確的是（）A．鋅片逐漸溶解B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【詳解】A.因Zn作負(fù)極，則Zn失去電子而逐漸溶解，故A項正確；B.由發(fā)生電池反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Cu不反應(yīng)，則燒杯中溶液為無色，故B項錯誤；C.Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，故C項錯誤；D.該裝置通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇項錯誤；22．下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大反應(yīng)物濃度 D．使用合適的催化劑【答案】B【詳解】升高溫度、加入催化劑等都可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，而增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)可增大單位體積的活化分子的數(shù)目，增大反應(yīng)速率，而降低溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)速率降低，故本題選B。23．下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是A．H B．O C．Fe D．Na【答案】C【詳解】A.人體中的水占體重很大的一部分，所以H屬于人體生命活動必需的常量元素；B.O屬于人體生命活動必需的常量元素；C.Fe元素中屬于人體生命活動必需的微量元素，主要存在于紅色含鐵蛋白質(zhì)中；D.Na屬于人體生命活動必需的常量元素，如人們每天要進(jìn)食氯化鈉；24．下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維的是A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸【答案】C【詳解】A．聚乙烯是人工合成的有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B．尼龍是人工合成的有機(jī)高分子材料，其屬于合成纖維，故B錯誤；C．棉花的主要成分是纖維素，其屬于天然纖維，故C正確；D．滌綸是人工合成的有機(jī)高分子材料，其屬于合成纖維，故D錯誤。25．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì) B．聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐” D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物【答案】B【詳解】A．礦泉水中的無機(jī)鹽、水都是化學(xué)物質(zhì)，故A錯誤；

B．聚乙烯為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成，不含雙鍵所以不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．碳酸鋇溶液與鹽酸生成可溶性氯化鋇，引起重金屬中毒，所以碳酸鋇不可用作醫(yī)療上的“鋇餐”，故C錯誤；

D．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤；第Ⅱ卷（非選擇題共50分）（分兩部分，第二題填空為必做部分，分五小題，共30分，第三題為選做部分，分為A、B兩部分各三小題，共20分）二、非選擇題（共5小題，30分）26．（5分，每空1分）改善生態(tài)環(huán)境、建設(shè)美麗家園是全人類共同的呼聲。（1）酸雨是指pH_______5.6

(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2")是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。（2）水是生命之源，凈化水中的細(xì)小懸浮顆粒時，常加入_______(填“食鹽”或“明礬”)使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分離。（3）汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4）“垃圾分類”成為時代新風(fēng)尚，下列屬于可回收標(biāo)志的是________(填字母序號)。a.b.C．【答案】（1）＜SO2（2）明礬（3）2CO+2NON2+2CO2（4）b【詳解】（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的PH＜5.6時，形成酸雨，故答案為：＜；SO2；（2）明礬在溶液中電離出的鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中細(xì)小懸浮顆粒，使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分離達(dá)到凈水的目的，故答案為：明礬；（3）在催化劑作用，汽車尾氣中的一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；（4）a.是節(jié)約用水標(biāo)志，故不符合題意；b.是可回收標(biāo)志，故符合題意；c.是禁止燃放鞭炮標(biāo)志，故不符合題意；b符合題意，故答案為：b。27．（8分，每空1分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（2）元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為_____。（3）上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_____。（4）元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:_____＞_____；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其電子式：_____。（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）寫出金屬銅與②最高價氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____?！敬鸢浮浚?）（2）Na>Al>O>F（3）F（4）H2ONH3（5）H++OH-=H2O（6）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O【詳解】（1）N元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同一周期從左向右原子半徑依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故N、O、Na、Al的原子半徑從大到小依次是Na>Al>O>F；（3）同一周期從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性依次減小，故8種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素；（4）兩種氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2O，因O的非金屬性強(qiáng)，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)；H、O、Na三種元素形成的離子化合物為NaOH，電子式為；（5）元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；（6）②最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，其稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；28．（4分，每空1分）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？(填字母)A．萃取B．加熱C．結(jié)晶D．分液E.過濾F.蒸餾（1）除去食鹽水中的泥沙_____。（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀_____。（3）分離水和汽油_____。（4）分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物_____?！敬鸢浮縀CDF【詳解】（1）泥沙難溶于水，除去食鹽水中的泥沙，可以用過濾的方法，故答案為：E；（2）氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，采用重結(jié)晶法；故答案為：C；（3）汽油難溶于水，二者混合會分層，可用分液的方法分離，故答案為：D；（4）CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：F。29．（5分，每空1分）氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。（2）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，電解時氯氣在___極得到，可用___來檢驗其存在。【答案】12陽濕潤的淀粉碘化鉀試紙解析（1）NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，根據(jù)電子式的書寫規(guī)則進(jìn)行書寫；（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，氯氣遇濕潤的淀粉碘化鉀變藍(lán)，可用其檢驗氯氣，在陰極上是水電離的氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；30．（8分，每空2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，（1）該HCl的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為。（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________，若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。【答案】（1）0.2mol、7.3g（2）0.8mol/L、0.2mol/L【詳解】（1）根據(jù)n=V/Vm可知。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl的物質(zhì)的量為n=4.48L/22.4L?mol-1=0.2mol；質(zhì)量m=nM=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；答案：0.2mol；7.3g；。（2）根據(jù)c=n/V，由4.48LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=0.2mol/0.250L=0.8mol/L；若將此溶液再稀釋成1L溶液，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=0.2mol/1L=0.2mol/L；答案：0.8mol/L；0.2mol/L。三、選做題（每組試題包括3小題，每組均為20分）注意：以下選做題分為A，B兩組，每位考生只需選作其中一組，用2B鉛筆在一致答題卡上把所選題組的字母代號涂黑，答題卡上所圖字母代號必須與所做題組一致，若不一致，不涂或者多涂，則按0分計分。）A組化學(xué)與生活（選修1）31．（每空2分，共8分）下列為生活中常用藥品：A．碘酒B．青霉素C．阿司匹林D．葡萄糖注射液E．抗酸藥（主要成分為碳酸氫鈉）。（1）上述藥品中屬于抗生素的是_______（填寫字母，下同）；（2）能為人體直接提供能量的是_______；（3）下列關(guān)于藥物使用的說法中，正確的是_______。A．碘酒能使蛋白質(zhì)變性，常用于外敷消毒B．長期大量服用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有毒副作用C．使用青霉素，可直接靜脈注射，不需進(jìn)行皮膚敏感試驗D．隨著平價藥房的開設(shè)，生病了都可以到藥店自己買藥服用，不用到醫(yī)院就診（4）碳酸氫鈉可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時的離子方程式為___________。【答案】1B2D3A4H++HCO=H2O+CO2↑【詳解】（1）抗生素是一類重要的消炎藥，其中主要的抗生素為青霉素，答案選B；（2）葡萄糖可以在人體中轉(zhuǎn)化為能量，是一種重要的供能物質(zhì)，答案選D；（3）A選項，碘酒可以使蛋白質(zhì)變性失活，用于外殼消毒，A正確；B選項，長期服用阿司匹林可以出現(xiàn)如腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)等不良反應(yīng)癥狀，B錯誤；C選項，每次使用青霉素之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗，C錯誤；D選項，任何藥物都必須在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，不可私自服用，D錯誤；故答案為A；（4）碳酸氫鈉可以與胃酸反應(yīng)，起到中和胃酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。32．（每空2分，共8分）糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營養(yǎng)素。（1）大豆中含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪，我們每天都要食用大量的豆制品。請回答下列問題(填寫代號)：①我們所吃的豆腐的主要成分是_________；A．凝膠B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．淀粉②我們食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是__________；A．氨基酸B．蛋白質(zhì)C．多肽D．糖類（2）小紅的午餐食譜為：米飯、紅燒肉、清蒸魚，從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮，還應(yīng)該添加的食物為__________________________________________(填寫一種即可)；（3）①A．大米B．青菜C．牛肉這三種物質(zhì)中，富含淀粉的是______________(填字母)；【答案】（1）①B②A（2）白菜、菠菜或番茄（填一種即可）（3）①A【詳解】（1）①豆腐屬于大豆制品，大豆中富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在人體中經(jīng)分解得到氨基酸，為人體所吸收，故選B；②大豆中的蛋白質(zhì)最終水解生成氨基酸補(bǔ)充給人體，故選A；（2）從食譜可以看出缺少維生素，蔬菜等食物中富含維生素，故還應(yīng)該添加的食物為白菜、菠菜或番茄等；（3）①大米中含有豐富的淀粉，青菜中含有大量的維生素，牛肉中含有豐富的蛋白質(zhì)，故答案為A；33．垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑。請將下列廢舊物品與合理的再生利用方法用直線連接起來。①啤酒瓶A．循環(huán)利用②廢紙造新紙③廢塑料發(fā)電B．直接回收利用④廢塑料造新塑料C．綜合利用【答案】①b②a③c④a【解析】試題分析：①啤酒瓶屬于可直接回收利用的物質(zhì)；②廢紙造新紙屬于可循環(huán)利用的物質(zhì)；③廢塑料發(fā)電屬于廢物的綜合利用；④廢塑料造新塑料屬于廢物的可循環(huán)利用。B組化學(xué)反應(yīng)原理（選修4）31．（10分，每空2分）由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。回答下列問題：（1）上述原電池的正極是：___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式：__________________________________。（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是：________，正極的電極反應(yīng)式：_________________。當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為______________。【答案】（1）Cu，Zn－2e－=Zn2＋（2）Zn，Cu2＋+2e－=Cu，12.9g【解析】試題分析：由Zn—Cu—硫酸溶液組成的原電池，鐵的活動性大于銅，鐵是負(fù)極、銅是正極；總反應(yīng)是；負(fù)極反應(yīng)、正極反應(yīng)。（1）正極是Cu，負(fù)極的電極反應(yīng)式：。（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，負(fù)極是Zn，正極的電極反應(yīng)式：Cu2＋+2e－=Cu。鋅片的質(zhì)量減少了6.5g，正極生成Cu6.4g，，電池兩極的質(zhì)量差為12.9g。考點(diǎn)：本題考查原電池原理。32．(4分，每空1分)常溫下，關(guān)于下列兩個反應(yīng)：a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-＋H+b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-（1）兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)（2）向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)?！敬鸢浮浚?）右(合理都對)、升高（2）不變、7【詳解】（1）加水稀釋，電離平衡和水解平衡都是正向移動的，同時溶液的pH都向著pH=7的方向變化，所以a的pH升高（a是酸性的pH＜7）；因此，本題正確答案：右(合理都對)、升高

；（2）向0.1mol／L醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉，會增大醋酸根離子的濃度，平衡正向移動，水解出更多的氫氧根離子，所以堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大；若加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的濃度不變，所以溶液的pH將不變；若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)可知：c(H+)=c(OH－)；則溶液的pH為7，中性；因此，本題正確答案：不變、7。32．（6分，每空1分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用表示，請認(rèn)真觀察