2023年高考化學(xué)試卷（湖北）（空白卷）

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO2-肼D.液氧-煤油2.下列化學(xué)事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點的是石英砂粗硅高純硅A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為↑C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣4.湖北蘄春李時珍的《本草綱目》記載的中藥丹參，其水溶性有效成分之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖。A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.可發(fā)生取代反5.化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供B.纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有C.NaOH提供OH-破壞纖維素鏈之間的氫鍵D.低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性A.以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行B.反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C.接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象D.根據(jù)帶9.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)B.SO-和CO-的空間構(gòu)型均為平面三角形10.我國科學(xué)家設(shè)計如圖所示的電解池，實Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xmol.h-1。下列說法錯誤的是A.b電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.海水為電解池補(bǔ)水的速率為2xmol.h-1AB熔點：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa=4.76)D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)B可與H2反應(yīng)生成.B.將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去D.冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣14.H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1=7.46，pKa2=12.4。的是HL-)B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C.L2-+[FeL]+?[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為1410-3mol.L-115.鑭La和H可以形成一系列晶體材料LaHn，在儲氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。LaHn，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH2中的每個H結(jié)合4個H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaHx。下列說法錯誤的是C.在LaHx晶胞中，H形成一個頂點數(shù)為40的閉合多面體籠16.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4應(yīng)先除去，否則水浸時會產(chǎn)生（3）鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3常用方法的名稱是_______。2（5）導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號)。組峰，峰面積之比為9:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）E與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成的有機(jī)物的名稱為_______、___實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______；產(chǎn)生的氣體為_______。比較實驗①和②,從氧化還原角度說指示劑，用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL。(已19.納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫（1）已知C40Hx中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ.mol-1和298.0kJ.mol-1，H-H鍵能為436.0kJ.mol-1。估算C40H20(g)?C40H18(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ.mol-1。（3）C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為_______、_______。（4）1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)?C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)恒定為p0(即C40H12的初始壓強(qiáng))，平衡轉(zhuǎn)化率為α,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計..（5）C40H19(g)?C40H18(g)+H.(g)及C40H11(g)?C40H10(g)+H.(g