一輪復(fù)習(xí)鞏固6

1、第三專題化學(xué)常用計(jì)量方法1將0.1 mol Na放入100 g水中，完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()。A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%2X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為218，在它們所形成的化合物中，X、Y兩種元素的質(zhì)量比為72，則用X、Y表示該化合物的化學(xué)式正確的是()。AX3Y4 BX4Y3CX3Y2 DX2Y33如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()。A開始時(shí)左右兩

2、室分子數(shù)相同B反應(yīng)前后左室壓強(qiáng)相同C最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D最終容器內(nèi)無(wú)O2存在4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。A1 mol C2H4中共用電子對(duì)數(shù)為6NAB32 g硫與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC1 L 1 mol·L1 的鹽酸溶液中，所含的氯化氫分子數(shù)為NAD1 mol SO2和1 mol O2 混合后， 在V2O5存在的條件下，在密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)是1.5 NA5將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()

3、。A4 B3 C2 D16(2012年全國(guó))用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA7(雙選)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()。A1 mol Fe溶解于一定量的HNO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于2NA和3NA間B理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，外線路通過(guò)電子數(shù)為NAC0.01

4、 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAD10 mL 5 mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH數(shù)目為0.1NA8(2012年海南)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是()。A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC1.0 L的0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有的S2數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA9如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩

5、種元素的某種氣體X的化學(xué)式。在注射器A中裝有240 mL氣體X，慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管總重20.32 g，實(shí)驗(yàn)后B管總重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題。(1)X氣體是由_和_元素組成的。(2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 000 mL，則X的摩爾質(zhì)量是_g/mol。(3)通過(guò)計(jì)算，確定X的化學(xué)式為_。(4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(X在該條

6、件下不發(fā)生分解反應(yīng))_。10(1)用18 mol·L1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100 mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序_(填字母，下同)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_，使結(jié)果一定偏大的是_。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線

7、D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次第三專題化學(xué)常用計(jì)量方法【高效鞏固提升】1D解析：0.1 mol Na是2.3 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量等于鈉和水的質(zhì)量和減去逸出氫氣的質(zhì)量，溶質(zhì)是氫氧化鈉。2B解析：X、Y兩種元素的原子個(gè)數(shù)比43。3C解析：由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故其物質(zhì)的量不相等，開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；由于反應(yīng)后NO室

8、的氣體物質(zhì)的量要減小，故壓強(qiáng)要減小，B錯(cuò)誤；由于NO與O2反應(yīng)，O2過(guò)量，故最終容器內(nèi)有O2存在，D錯(cuò)誤。4A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)槊總€(gè)C2H4分子中有四個(gè)CH單鍵和一個(gè)C=C雙鍵，共有6對(duì)共用電子對(duì)；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，32 g硫與足量鐵完全反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，在鹽酸溶液中，氯化氫完全電離成H和Cl，無(wú)HCl分子存在；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，SO2 與O2反應(yīng)是可逆的，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于1.5NA。5B解析：M的化合價(jià)為n，Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為2MnnCO 2 n40×103×0.5 15×103×2 可得n3，故選B。

9、6D解析：D項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法確定22.4 L氣體的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。7AC解析：無(wú)法確定Fe是否過(guò)量，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于2NA和3NA之間，A對(duì)；氫氧燃料電池的正極是O2,1 mol O2轉(zhuǎn)移 4 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2 mol，B錯(cuò)；Mg完全反應(yīng)，MgO和Mg3N2的量雖無(wú)法具體確定，但由得失電子數(shù)守恒可知C對(duì)；由于NH存在水解，所以數(shù)目應(yīng)小于0.1NA。8B解析：H2和N2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)少于NA，A錯(cuò)；Na2S溶液中S2發(fā)生水解反應(yīng)，其離子數(shù)少于0.1NA，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)。9(1)NH(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析：B管中CuO含氧元素的質(zhì)量20.32 g20.00 g0.32 g，n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mo