藥用基礎(chǔ)化學(xué)天津醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校12課件

課程負責人：李彩云藥用基礎(chǔ)化學(xué)天津醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校主講人：李彩云化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡天津醫(yī)學(xué)高等專科學(xué)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法有效碰撞理論與活化能學(xué)習(xí)內(nèi)容123影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率：是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度改變量的絕對值來表示反應(yīng)快與慢。平均反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素１．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法單位：△c—mol/L

△t—s、min、h

—mol/(L·s)mol/(L·min)

mol/(L·h)

1表示化學(xué)反應(yīng)在某一時刻的速率；一般所說的反應(yīng)速率，即指瞬時速率2瞬時速率：

例：某條件下，N2+3H22NH3開始時:1mol/L3mol/L0mol/L

2秒后:0.8mol/L

2.4mol/L0.4mol/L１．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素平均反應(yīng)速率：1

則反應(yīng)速率可分別表示為：132１．化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法

對于同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以用不同物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量表示。對于任意一化學(xué)反應(yīng)：mA+nBpC+qD各物質(zhì)的反應(yīng)速率之間存在下列關(guān)系：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（１）有效碰撞理論主要觀點1）化學(xué)反應(yīng)是通過分子間的碰撞而發(fā)生，碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。2）能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。3）發(fā)生有效碰撞時，反應(yīng)物分子需要有足夠的能量和適當?shù)呐鲎卜较颍ㄓ覉D）。分子碰撞的不同取向(a)有效碰撞；(b)無效碰撞化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素２．有效碰撞理論OHH有效碰撞

發(fā)生反應(yīng)OHH無效碰撞

不發(fā)生反應(yīng)COCO（１）有效碰撞理論主要觀點化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素２．有效碰撞理論能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，它比普通分子具有更高的能量。通常把活化分子具有的平均能量E*與反應(yīng)物分子的平均能量E平之差稱為反應(yīng)的活化能Ea。Ea=E*－E平

活化能活化分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量活化能是決定反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。２．有效碰撞理論化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件濃度溫度壓強催化劑增大反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→反應(yīng)速率增大。溫度升高時，分子運動速率加快，有效碰撞機會增多，反應(yīng)速率加快。對于有氣體參加的反應(yīng)，當其他條件不變，增加壓強時，氣體的體積減小，濃度增大，分子間的有效碰撞機會增多，故反應(yīng)速率加快。催化劑能極大的降低反應(yīng)的活化能，從而增大活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率加快。有效碰撞1）基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)基元反應(yīng)：由反應(yīng)物一步直接轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏姆磻?yīng)。非基元反應(yīng)：由兩個或兩個以上基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，也稱復(fù)雜反應(yīng)。（1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素３．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2）質(zhì)量作用定律質(zhì)量作用定律:在一定溫度下，基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計量數(shù)的絕對值為冪指的乘積成正比。如基元反應(yīng)aA+bB＝gG+hH則有v=kcAacBb

壓力僅對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)速率有影響。（2）壓力對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當溫度一定時，一定量氣體的體積與其所受的壓力成反比。當其他條件不變時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓力，會增大反應(yīng)速率；減小壓力，會減小反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素３．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素３．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度升高時，普通分子升級為活化分子，分子運動速度加快，分子間有效碰撞次數(shù)顯著增多，化學(xué)反應(yīng)速率也顯著增大。（3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響范特荷夫（Vant′Hoff）經(jīng)驗規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度每升高10℃，反應(yīng)速率一般增大到原來的2～4倍。范特荷夫化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素催化劑：能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，而其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持

不變的物質(zhì)。

（4）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響正催化劑：能降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子的百分數(shù)，而大大加快反應(yīng)速率。負催化劑：能減慢反應(yīng)速率。生物體內(nèi)的催化劑是一些蛋白質(zhì)大分子，稱為酶。它們對維持生命體正常的生理過程起著不可替代的作用，被稱為生物催化劑?；瘜W(xué)反應(yīng)速率及其影響因素３．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率：

是用單位時間內(nèi)反

應(yīng)物或產(chǎn)物濃度改

變量的絕對值來表

示反應(yīng)快與慢。2.表示方法平均反應(yīng)速率瞬時反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率

1.有效碰撞：能發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)的碰撞。2.活化分子：能發(fā)生有效

碰撞的分子。

3.活化能：通常把活化分

子具有的平均能量與反

應(yīng)物分子的平均能量之

差稱為反應(yīng)的活化能。有效碰撞理論與活化能1.濃度2.壓力3.溫度4.