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2025屆云南省大姚縣一中高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,其中一瓶是稀H2SO4溶液,另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時(shí),下列選用的試紙或試劑不正確的是A.pH試紙 B.KCl溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2CO3固體2、下列關(guān)系不正確的是A.離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+ B.熱穩(wěn)定性:PH3>H2S>HCl>HFC.原子半徑:Na>P>O>F D.金屬性:Rb>K>Mg>Al3、在光照條件下,納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后,某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L,則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為()A.4.0×10-8mol/(L·h)B.3.0×10-8mol/(L·h)C.2.0×10-8mol/(L·h)D.1.0×10-8mol/(L·h)4、工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。你認(rèn)為選擇方法的主要依據(jù)是()。A.金屬在自然界的存在形式 B.金屬元素在地殼中的含量C.金屬熔點(diǎn)高低 D.金屬陽(yáng)離子得電子的能力5、從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最佳方法是()A.銅和濃硝酸反應(yīng)B.銅和稀硝酸反應(yīng)C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)D.氧化銅和硝酸反應(yīng)6、鐵屑和氯氣在500~600℃下可制取無(wú)水FeCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是()A.分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈,再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈C.洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D.燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水,目的是吸收尾氣7、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有碳碳雙鍵 B.易被酸性KMnO4溶液氧化C.與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色 D.在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)生成硝基苯8、除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)所用試劑方法A乙醇(乙酸)氫氧化鈉溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸餾D乙醇(水)生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D9、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較:①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低;②常溫下,甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較,乙比甲的強(qiáng);④甲、乙作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A.①② B.②④ C.②③ D.①③10、下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是A.硅是非金屬元素,它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料C.加熱到一定溫度時(shí),硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng)D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)11、氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體,其中鈉是+1價(jià),NaH和水反應(yīng)放出氫氣,下列敘述中正確的是A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子層排布與氦原子的不同C.NaH中氫離子半徑比鋰離子大D.NaH中氫離子可被還原成氫氣12、下列變化中,由加成反應(yīng)引起的是A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色B.含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴C.在光照條件下,C2H6與Cl2反應(yīng)生成了油狀液體D.在催化劑作用下,乙烯與水反應(yīng)生成乙醇13、在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.0~t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2t2(mol·L?1·minB.t1~t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小C.該反應(yīng)的方程式為N?2MD.t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等14、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到4s末,測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為(
)A.0.025mol·L-1·s-1 B.0.0125mol·L-1·s-1C.0.05mol·L-1·s-1 D.0.1mol·L-1·s-115、苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A.金屬鈉 B.氫氧化鈉 C.溴水 D.乙醇16、3.2gCu與過(guò)量的8mol/L30mLHNO3反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液中n(H+)為amol,則溶液中所含n(NO3-)為A.a(chǎn)mol B.(0.1+a)mol C.(0.05+a)mol D.(0.2+a)mol17、在考古中常通過(guò)測(cè)定14C來(lái)鑒定文物年代,下列關(guān)于14C說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為7 B.中子數(shù)為8 C.核外電子數(shù)為7 D.原子序數(shù)為1418、下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.① B.④ C.②③④ D.①②③19、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.除去乙醇中的乙酸用圖甲裝置B.除去甲烷中混有的乙烯用圖乙裝置C.用自來(lái)水制取少量的蒸餾水用圖丙裝置D.證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)可用圖丁裝置20、我國(guó)科學(xué)家首次合成的一種過(guò)渡金屬的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蝕,可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)180Hf、185Hf的說(shuō)法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同21、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是A.電流方向:電極IV→→電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng):Cu2++2e-==Cu22、下列元素中,屬于VIIA族的是()A.氫B.碳C.鈉D.氯二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,試回答:(1)寫(xiě)出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___(2)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___,寫(xiě)出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___(用化學(xué)式表示)。(3)用電子式表示A、F原子形成化合物的過(guò)程___。(4)C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___(化學(xué)方程式加必要文字說(shuō)明)。24、(12分)X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出W元素在周期表中的位置為_(kāi)_______________。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng),寫(xiě)出其離子方程式:___________________。(4)Y和T兩元素的非金屬性強(qiáng)弱為Y_________T(填“>”“<”或者“=”)??梢则?yàn)證該結(jié)論的方法是____________。A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性(5)某化學(xué)興趣小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖:①溶液a為_(kāi)____________溶液、溶液b為_(kāi)__________溶液(均寫(xiě)化學(xué)式)。②溶液C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。③經(jīng)驗(yàn)證,N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱為_(kāi)___________________。25、(12分)有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入空氣的目的是____________,操作方法為_(kāi)__________________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________,C__________,D__________。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測(cè)得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測(cè)定結(jié)果中測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將___________;若撤去E裝置,則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量____________。(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。26、(10分)某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某化學(xué)興越小組對(duì)其組成進(jìn)行探究。已知Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體。由此可得出樣品中一定含有_______,寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式_____________。(2)進(jìn)一步探究樣品中另一種成分。實(shí)驗(yàn)操作步驟為:取少量上述反應(yīng)后溶液,加入______(填化學(xué)式)溶液,觀(guān)察現(xiàn)象。方案二:(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過(guò)量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的____。A.若固體全部溶解,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2OB.若固體部分溶解,說(shuō)明樣品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:學(xué)生丙利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題:(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,可以使用的藥品是______(填選項(xiàng))。A.氫氧化鈉溶液和鋁片
B.稀硝酸和鐵片
C.稀硫酸利鋅片
D.濃硫酸和鎂片(5)下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是_____(填序號(hào))。①打開(kāi)止水夾
②關(guān)閉止水夾
③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈④熄滅C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗(yàn)純(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)生成相應(yīng)金屬單質(zhì),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2g,實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)最為12.0g。則樣品的組成是(若有多種成分,則須求出各成分的質(zhì)量)_____。27、(12分)(一)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達(dá)到該溫度,可進(jìn)行的操作是_________。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,加熱銅網(wǎng),觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。(5)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開(kāi)橡膠塞,能聞到_________。(二)化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略去)。已知:乙醇的沸點(diǎn)為78℃,易溶于水;乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水。(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______,為使裝置A中的乙醇成為蒸氣,最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后,裝置B中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀(guān)察到的現(xiàn)象是__________,由此得出的結(jié)論是_____________。(5)裝置E的作用是________,能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。(6)裝置D中的藥品是__________,其作用是_________________。28、(14分)工業(yè)上采用CO2與NH3為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)原理為:①2NH3+CO2=H2NCOONH4;②H2NCOONH4=CO(NH2)2+H2O(1)將一定量=3的原料氣通入合成塔中,在分離出的氣體中測(cè)得=6,則該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率(CO2轉(zhuǎn)化率=×100%)為_(kāi)_____。(2)合成中氨碳比[]、水碳比[]以及反應(yīng)的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖,則該反應(yīng)最適宜的條件是:氨碳比為_(kāi)_____,反應(yīng)溫度為_(kāi)_____。(3)實(shí)驗(yàn)室用以下裝置模擬第一步反應(yīng)合成H2NCOONH4(氨基甲酸銨)的實(shí)驗(yàn)。已知:H2NCOONH4遇水易發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成碳酸銨或碳酸氫銨。①裝置A用于制備氨氣,則固體M可以是______或______。②反應(yīng)中若有水存在,寫(xiě)出生成碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③選用干冰提供CO2的優(yōu)點(diǎn)是______。裝置C為吸收尾氣的裝置,導(dǎo)管未插入液面以下的目的是______。29、(10分)據(jù)報(bào)道,某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸,當(dāng)場(chǎng)造成56人死亡,92人生死不明。截至記者發(fā)稿時(shí),經(jīng)過(guò)全力搜救,目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體,死亡人數(shù)增加至60人。其中,55人系窒息死亡。目前,尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限,所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w(或蒸汽或粉塵等)與空氣混合后,遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度(通常以體積百分?jǐn)?shù)表示)。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限。空氣中純氧氣中甲烷的爆炸極限5.0~15%5.0~60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量,從是否能夠爆炸方面考慮,請(qǐng)判斷哪些是不安全的____。A.3%B.10%C.30%D.60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為_(kāi)___,與二氧化碳密度相同(同溫同壓)的烷烴的分子式為_(kāi)___。(4)寫(xiě)出乙烯與溴水的反應(yīng)方程式:____,屬于_____反應(yīng)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】
A.硫酸可使pH試紙變紅色,蔗糖不能,可鑒別,A正確;B.二者與氯化鉀都不反應(yīng),不能鑒別,B錯(cuò)誤;C.硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,蔗糖不能,能鑒別,C正確;D.碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氣體,蔗糖不能,可鑒別,D正確,答案選B。2、B【解析】
A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則離子半徑:Cl->F->Na+>Al3+,故A正確;B.元素的非金屬性越強(qiáng),最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>Cl>S>P,氫化物熱穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl<HF,故B錯(cuò)誤;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,則原子半徑:Na>P>O>F,故C正確;D.同周期從左向右金屬性減弱,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),則金屬性:Rb>K>Mg>Al,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AC,要注意具有相同電子排布的離子半徑的比較方法的理解。3、D【解析】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后,某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L,甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h),故選D。4、D【解析】
冶煉金屬選擇方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性,金屬冶煉是金屬陽(yáng)離子得電子的過(guò)程,即金屬冶煉方法與金屬陽(yáng)離子得電子能力有關(guān)。答案選D。5、D【解析】
A.銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,故A錯(cuò)誤;
B.銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O,該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮,所以對(duì)環(huán)境有污染,不符合“綠色化學(xué)”理念,且硝酸的利用率不高,故B錯(cuò)誤;
C.氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為:CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2,該反應(yīng)雖有硝酸銅生成,但硝酸銀價(jià)格較貴,不符合“降低成本”理念,故C錯(cuò)誤。D.氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,沒(méi)有污染物,且硝酸的利用率100%,符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念,故D正確;
故答案選D。6、B【解析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣,分液漏斗中應(yīng)該盛放的試劑是濃鹽酸,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃I中酒精燈先制備氯氣,用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后,再點(diǎn)燃Ⅲ中酒精燈,選項(xiàng)B正確;C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸,干燥氯氣,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、澄清石灰水對(duì)氯氣的吸收效果差,燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液,目的是吸收尾氣,避免污染空氣,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、D【解析】
A、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B、苯中不含碳碳雙鍵,不能被高錳酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;C、苯和溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色,而不是化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下,能和濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了苯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu),根據(jù)苯的結(jié)構(gòu)來(lái)理解其性質(zhì),應(yīng)注意的是苯和溴水只能萃取,和液溴在溴化鐵的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)。8、D【解析】A、乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉溶液和乙醇是互溶的,不能用分液的辦法分離,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、乙烯可以被高錳酸鉀氧化為二氧化碳?xì)怏w,除掉了乙烯,又在乙烷中引入了二氧化碳雜質(zhì),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、乙酸和碳酸鈉可以反應(yīng)生成醋酸鈉的水溶液,乙酸乙酯和醋酸鈉溶液互不相溶,可以采用分液法來(lái)分離,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、生石灰可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣溶液,可以采用蒸餾的方法實(shí)現(xiàn)氫氧化鈣和乙醇混合溶液的分離,選項(xiàng)D正確。答案選D。9、B【解析】
①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無(wú)關(guān),錯(cuò)誤;②常溫下,甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能,所以甲的金屬性強(qiáng)于乙,正確;③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較,乙比甲的強(qiáng),則甲比乙的金屬性弱,錯(cuò)誤;④甲、乙作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池,乙電極表面產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明乙為正極,則甲比乙的金屬性強(qiáng),正確。答案選B。10、D【解析】
A.硅是非金屬元素,硅單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體,A正確;B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,B正確;C.加熱到一定溫度時(shí),硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應(yīng),C正確;D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下能與氫氧化鈉溶液以及氫氟酸等反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解析】氫化鈉(NaH)是一種白色的離子晶體,在水中發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑。A.NaH在水中反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,使溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同都是有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;C.NaH中氫離子與Li+核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以氫離子比鋰離子半徑大,C正確;D.NaH中氫離子是-1價(jià),可被氧化成氫氣,D錯(cuò)誤,答案選C。12、D【解析】A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B.含碳原子較多的烷烴加熱、加壓、催化劑條件下反應(yīng)生成含碳原子較少的烷烴和烯烴,此為烷烴的裂解,故B錯(cuò)誤;C.在光照條件下,C2H6與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成了油狀液體,故C錯(cuò)誤;D.在催化劑作用下,乙烯與水反應(yīng)生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;答案為D。13、B【解析】
圖像看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,N的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,M的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為是生成物,結(jié)合反應(yīng)的方程式可計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系?!驹斀狻縉的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,平衡時(shí)物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol,M的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為生成物,平衡時(shí)物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol,則有n(N):n(M)=6mol:3mol=2:1,可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則A.0~t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol-2mol=2mol,則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2mol/(L?min),A錯(cuò)誤;B.t1~t2內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2NM,N轉(zhuǎn)化為M,物質(zhì)的量減少,所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小,B正確;C.根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM,C錯(cuò)誤;D.t2與t3時(shí)刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同,分別為8mol和7mol,則平均相對(duì)分子質(zhì)量不等,D錯(cuò)誤;答案選B。14、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol,可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol,c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1;正確選項(xiàng)B。15、C【解析】
苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)的結(jié)構(gòu)中均含有羧基,金屬鈉、氫氧化鈉、乙醇可以與—COOH反應(yīng),故可以和兩種物質(zhì)都反應(yīng),A、B、D均不選;山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)的結(jié)構(gòu)中還含有碳碳雙鍵,溴水可與C=C發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)中沒(méi)有C=C,故溴水只與山梨酸反應(yīng),C符合題意;故選C。16、B【解析】
一定量的銅與過(guò)量的硝酸反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中在Cu2+、H+、NO3-;根據(jù)題給信息可知,n(Cu)=n(Cu2+)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,n(H+)=amol,根據(jù)溶液呈電中性原則,列方程求出n(NO3-)?!驹斀狻縩(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,反應(yīng)后溶液存在Cu2+、H+、NO3-,其中n(Cu2+)=0.05mol,n(H+)=amol,根據(jù)溶液呈電中性原則,可知溶液中存在:2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-),則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=(0.1+a)mol,故B正確;故答案選B。17、B【解析】
A.14C的質(zhì)子數(shù)為6,A錯(cuò)誤;B.14C的中子數(shù)為14-6=8,B正確;C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6,C錯(cuò)誤;D.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6,D錯(cuò)誤;答案選B。18、C【解析】
①C完全燃燒放出的熱量較多,因ΔH<0,則前者小于后者,故①錯(cuò)誤;②固體變?yōu)闅怏w要吸熱,則后者放出的熱量多,因ΔH<0,前者大于后者,故②正確;③參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大,反應(yīng)的熱量越多,因ΔH<0,前者大于后者,故③正確;④碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng),ΔH>0,氧化鈣和水反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,則前者大于后者,故④正確;②③④正確,故選C?!军c(diǎn)睛】對(duì)于放熱反應(yīng),物質(zhì)燃燒越完全、參加反應(yīng)的物質(zhì)的量越大,反應(yīng)的熱量越多,物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)熱不同,固體變?yōu)闅怏w要吸熱,反應(yīng)放出的熱量越多是解答關(guān)鍵,注意比較時(shí)帶入ΔH符號(hào)是易錯(cuò)點(diǎn)。19、C【解析】
A.乙醇與乙酸互溶,不能利用分液的方法除去,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸性高錳酸鉀可氧化乙烯,生成二氧化碳?xì)怏w,乙烷中又引入了新的雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.用自來(lái)水制取少量的蒸餾水可采用蒸餾方法,圖丙符合題意,且科學(xué)規(guī)范,C項(xiàng)正確;D.鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無(wú)法通過(guò)強(qiáng)酸制弱酸的原理得出氯的非金屬性比碳強(qiáng)的結(jié)論,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。20、C【解析】試題分析:A.185Hf與180Hf的原子量不同,1mol的質(zhì)量不同,A錯(cuò)誤;B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72,B錯(cuò)誤;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5,C正確;D.180Hf、185Hf原子序數(shù)相同,在周期表中的位置相同,D錯(cuò)誤,答案選C?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原子符號(hào)的意義、元素和核素的概念、以及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系【名師點(diǎn)晴】該題難度度不大,明確核素含義和表示方法是解答的關(guān)鍵。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。另外質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù),答題時(shí)注意分清楚是原子還是離子。21、A【解析】試題分析:根據(jù)圖示左面兩個(gè)燒杯共同構(gòu)成原電池,最右面為電解池,電極Ⅰ為Zn,其它均為Cu,Zn易失電子作負(fù)極,所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極,Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,電極I→→IV,電流的方向相反,,故A正確;Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;Ⅱ是原電池的正極,極反應(yīng)為Cu2++2e-==Cu,故C錯(cuò)誤;Ⅲ是電解池陽(yáng)極,電極反應(yīng):Cu-2e-==Cu2+,故D錯(cuò)誤。考點(diǎn):本題考查電化學(xué)反應(yīng)。22、D【解析】分析:第VIIA族,原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為7,以此來(lái)解答。詳解:A.最外層電子數(shù)為1,為ⅠA族元素,選項(xiàng)A不選;B.最外層電子數(shù)為4,但為第ⅣA族元素,選項(xiàng)B不選;C.最外層電子數(shù)為1,為ⅠA族元素,選項(xiàng)C不選;D.最外層電子數(shù)為7,為第VIIA族元素,選項(xiàng)D選;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)的鹵族元素及原子結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn),題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【解析】
A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),則為硅元素,E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,則為硫元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均能生成鹽和水,則A為鈉元素,C為鋁元素,故B為鎂元素,F(xiàn)為氯元素,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),則為硅元素,E元素氫化物中有2個(gè)氫原子,則為硫元素。(1)B為鎂元素,原子序數(shù)為12,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)同周期從左到右金屬性逐漸減弱,其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH,F(xiàn)為氯元素,含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等;(3)A、F原子形成化合物NaCl,氯化鈉為離子化合物,鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成,NaCl的形成過(guò)程為;(4)C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法,如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等,如H2S溶液中通入Cl2,生成淡黃色沉淀,反應(yīng)生成HCl和S,反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【點(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)為(5)E為硫元素、F為氯元素;證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法,如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性,非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析:X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,在周期表中X是原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z、W位于同主族,設(shè)Z的原子序數(shù)為x,則W的原子序數(shù)為x+8,Y、Z左右相鄰,Y的原子序數(shù)為x-1,由四種元素的原子序數(shù)之和為32,則1+(x-1)+x+(x+8)=32,解得x=8,即Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T的單質(zhì)常用于自來(lái)水的殺菌消毒,則T為Cl元素。詳解:根據(jù)上述分析可知,X為H元素,Y為N元素,Z為O元素,W為S元素,T為Cl元素。(1)W為S元素,位于元素周期表中第三周期第VIA族,故答案為:第三周期第VIA族;(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的濃溶液只有在加熱條件下能與銅反應(yīng),則該酸為硫酸,濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫與水,反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑,故答案為:2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;(3)Y元素的氣態(tài)氫化物為氨氣,與其最高價(jià)氧化物的水化物硝酸可以相互反應(yīng),生成硝酸銨和水,其離子方程式為NH3+H+=NH4+;故答案為:NH3+H+=NH4+;(4)Y為N元素,T為Cl元素,N的非金屬性小于Cl;A.氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì),不能通過(guò)沸點(diǎn)的高低來(lái)比較這兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱,故A不選;B.元素所形成的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng),不是最高價(jià)含氧酸,不能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B不選;C.元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),所以比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,能判斷非金屬性強(qiáng)弱,故C選;D.元素單質(zhì)與氫氣化合越容易,則元素的非金屬性越強(qiáng),故D選;E.元素氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng),元素的非金屬性越弱,所以比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性,能判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,故E選;故答案為:<;CDE;(5)探究元素N、C、Si非金屬性強(qiáng)弱,通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱即可;①溶液a與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳,然后通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液洗氣,溶液a、b分別為HNO3溶液、NaHCO3溶液,故答案為:HNO3;NaHCO3;②溶液C中,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;故答案為:CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓;③經(jīng)驗(yàn)證,酸性:硝酸>碳酸>硅酸,所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱:N>C>Si,故答案為:N>C>Si。點(diǎn)睛:本題考查了位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,明確元素的推斷、元素化合物的性質(zhì)和非金屬性強(qiáng)弱比較方法為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中非金屬性強(qiáng)弱的判斷,要注意掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的理解和歸納。25、出去裝置內(nèi)CO2、H2O關(guān)閉b,打開(kāi)a,通空氣堿石灰CaCl2(或CuSO4)堿石灰偏低不變偏低【解析】
將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,其中應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣,關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣,所以關(guān)閉b,打開(kāi)a就成為操作的關(guān)鍵,緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果,據(jù)此解答。【詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測(cè)定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開(kāi)a,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來(lái)的氣體不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無(wú)水CaCl2或P2O5;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測(cè)定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的,與水蒸氣的量無(wú)關(guān),則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量不變;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D,若撤去E裝置,則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大,碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高,而Na2CO3?10H2O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的,則測(cè)得Na2CO3?10H2O的含量將偏低;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16844m(NaHCO3)m2gm(NaHCO3)=混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:?!军c(diǎn)睛】該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù),題目難度中等,解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析,綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理。誤差分析是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、Cu2OCu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【解析】分析:(1)樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過(guò)量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體,說(shuō)明硝酸被還原,氧化鐵無(wú)此性質(zhì),判斷一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水;
(2)探究樣品中氧化鐵可以利用被酸溶解后的溶液中的鐵離子性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn);
(3)Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,Cu2O放入足量稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、銅,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,F(xiàn)e3+遇KSCN試劑時(shí)溶液變紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,劇此分析ABC情況;(4)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置,依據(jù)選項(xiàng)中生成氫氣的物質(zhì)性質(zhì)和裝置特點(diǎn)分析判斷;
(5)依據(jù)裝置圖和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治雠袛?,?shí)驗(yàn)過(guò)程中,應(yīng)先反應(yīng)生成氫氣,驗(yàn)純后加熱C處,反應(yīng)后先熄滅C處酒精燈等到C處冷卻后再停止通氫氣,防止生成物被空氣中的氧氣氧化;
(6)依據(jù)極值方法分析計(jì)算反應(yīng)前后固體質(zhì)量變化分析判斷。詳解:(1)樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,依據(jù)Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知,加入過(guò)量濃硝酸,產(chǎn)生一種紅棕色的氣體說(shuō)明有還原硝酸的物質(zhì)存在,氧化鐵無(wú)此性質(zhì),判斷一定含有Cu2O,氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O,正確答案為:Cu2O;Cu2O+6HNO3(濃)═2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O;
(2)檢驗(yàn)另一種物質(zhì)氧化鐵的存在,可以利用樣品溶解于酸溶液中的鐵離子現(xiàn)狀設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:取少量溶液與試管中,滴加KSCN溶液,若溶液顯血紅色,說(shuō)明樣品中含有Fe2O3,反之說(shuō)明樣品中不含有Fe2O3,正確答案為:KSCN;
(3)A、固體全部溶解,若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;
B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物,放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成,Cu能將Fe3+還原為Fe2+,剩余銅,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;
C、若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,因?yàn)镃u2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4,而H2SO4不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在,使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O,C選項(xiàng)正確;正確答案為:C;
(4)A.氫氧化鈉溶液和鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,A選項(xiàng)符合;B.稀硝酸和鐵片反應(yīng)不能生成氫氣,B選項(xiàng)不符合;C.稀硫酸和鋅片反應(yīng)會(huì)生成氫氣,C選項(xiàng)符合;D.濃硫酸和鎂片反應(yīng)生成二氧化硫不能生成氫氣,D選項(xiàng)不符合;正確答案為:AC;
(5)依據(jù)裝置圖分析,打開(kāi)止水夾使裝置A中試劑發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,在裝置C導(dǎo)氣管處收集氫氣進(jìn)行驗(yàn)純,當(dāng)氫氣純凈后,點(diǎn)燃C處酒精燈加熱反應(yīng)完全,實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅C處酒精燈,繼續(xù)通入氫氣至C處冷卻再停止通氫氣,實(shí)驗(yàn)操作步驟先①打開(kāi)止水夾,⑤收集氫氣并驗(yàn)純,③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈;④熄滅C處的酒精噴燈;②關(guān)閉止水夾,正確答案為:①⑤③④②;
(6)假設(shè)樣品全部參加反應(yīng),若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為15.2克,實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克,則
若全部是氧化鐵,反應(yīng)為:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
160
112
15.2g
10.64g
若全部是氧化亞銅反應(yīng)為Cu2O+H2=2Cu+H2O
144
128g
15.2g13.5g
實(shí)驗(yàn)后稱(chēng)得裝置C中固體的質(zhì)量為12.0克,10.64g<12g<13.5g,所以樣品中一定含有Fe2O3和Cu2O,假設(shè)Fe2O3為xmol,Cu2O為ymol,由混合物的質(zhì)量守恒得:160x+144y=15.2g①,反應(yīng)后固體質(zhì)量:112x+128y=12g②,①,②聯(lián)立解得:x=0.05mol,y=0.05mol,所以m(Fe2O3)=8g,m(Cu2O)=7.2g,正確答案:m(Fe2O3)=8g;m(Cu2O)=7.2g。27、(一)加熱乙醇,使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑,再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】
本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中,乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過(guò)的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中,乙醇放置在一個(gè)裝置中,無(wú)法直接和銅網(wǎng)(絲)接觸,且題中告知乙醇的沸點(diǎn),則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)(一)中,裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置乙的作用是收集乙醛(題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,說(shuō)明乙醛也易揮發(fā))。在實(shí)驗(yàn)(二)中,裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇,裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣,裝置D的作用是干燥乙醛,裝置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。還要注意的是,乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng),Cu先被氧化為CuO,乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?!驹斀狻浚ㄒ唬?)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為:;(2)由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸,所以需要將乙醇汽化,裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇,使其變?yōu)檎羝唬?)題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃,易溶于水,說(shuō)明乙醛易揮發(fā),可以用水吸收乙醛,則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛,溫度小于20.8℃,以減少乙醛的揮發(fā);為了保證低溫,往往考慮使用冰水浴,所以可以在冷水中加入少量冰塊;(4)銅網(wǎng)受熱,可以看到銅網(wǎng)變黑,其化學(xué)方程式為;鼓入乙醇蒸汽后,乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng),CuO變回了Cu,則可以觀(guān)察到黑色的銅網(wǎng)變紅;在整個(gè)過(guò)程中,Cu先是變?yōu)镃uO,再是變回了Cu,相當(dāng)于沒(méi)有發(fā)生變化,起到了催化劑的作用;(5)反應(yīng)需要加熱進(jìn)行,在熄滅酒精
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