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2014-2015學(xué)年度九年級班化學(xué)教案課題溶液的形成課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標(biāo)解讀與教材分析【課標(biāo)要求】學(xué)生通過水和油的小實(shí)驗(yàn),了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,提高學(xué)生的動手能力及綜合素質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容分析:從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā),讓他們在熟悉的化學(xué)藥品中認(rèn)識一些溶液的實(shí)例。通過對物質(zhì)溶于水等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、描述、分析,理解溶解的過程及溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。2、知道溶液、乳濁液在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象,知道乳化與溶解的不同。過程與方法學(xué)生通過水和油的小實(shí)驗(yàn),了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力,提高學(xué)生的動手能力及綜合素質(zhì)。情感態(tài)度價值觀增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,發(fā)展學(xué)生善于動手,勤于思考的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)建立溶液的概念,認(rèn)識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系難點(diǎn)從微觀角度理解溶解的過程媒體教具燒杯、玻璃棒、試管、藥匙、蔗糖、食鹽、碘、水、高錳酸鉀、汽油、洗滌劑等。課時一課時教學(xué)過程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動[引入新課]我們在以往的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,曾用到許多溶液,如H2O2溶液能分解產(chǎn)生氧氣,紫色石蕊溶液遇酸會變紅色。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里你還曾用過或見過哪些溶液?[指導(dǎo)分析]出示四瓶溶液:H2O2溶液、高錳酸鉀溶液、石蕊溶液、70%的醫(yī)用酒精讓學(xué)生觀察討論:這些溶液有哪些共同點(diǎn)?[設(shè)問](1)什么是溶液?溶液就是含水的液體混合物嗎?(2)溶液是怎樣形成的?[指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究](1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。(2)你能解釋蔗糖、食鹽、碘逐漸消失的原因嗎?[分析解釋]從微觀角度分析,在水分子的作用下,蔗糖分子,Na+和Cl-向水里擴(kuò)散,均一地分散到水分子間隔中,形成一種穩(wěn)定的混合物──溶液。在酒精分子的作用下,碘分子均一地分散到酒精分子間隔中,形成碘的酒精溶液──碘酒。[指導(dǎo)分析]讓學(xué)生思考并回答(1)溶液均一性、穩(wěn)定性的意義。(2)蒸餾水是溶液嗎?(3)泥水是溶液嗎?(4)只有水能做溶劑嗎?(5)溶液一定是無色透明的嗎?(6)溶液里的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)嗎?(7)將蔗糖溶液和NaCl溶液混合后還是溶液嗎?溶質(zhì)是什么?(8)下列溶液中溶質(zhì)、溶劑是什么?蔗糖溶液、蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、鹽水。[演示實(shí)驗(yàn)9-3]水和乙醇互相溶解[閱讀總結(jié)](1)溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。(2)兩種液體互相溶解,一般把量多的一種叫做溶劑,若有一種是水,一般把水叫做溶劑。(3)用水作溶劑的溶液,叫做水溶液,通常不指明溶劑的溶液,一般指水溶液。[指導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)]觀察不同物質(zhì)在同種溶劑里的溶解性。[演示實(shí)驗(yàn)]碘
高錳酸鉀
汽油
汽油比較:同種物質(zhì)在不同種溶劑里的溶解性。結(jié)論:物質(zhì)的溶解能力跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。[分析討論](1)在廚房里或醫(yī)院里你見過哪些溶液?(2)溶液有什么用途?(3)為什么在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快?提示:從微觀角度去思考,多種溶液混合,不同的溶質(zhì)分子(或離子)接觸面增大,反應(yīng)加快。[設(shè)問](1)你家中餐具上的油污是如何清洗的?(2)洗滌劑為什么能除油污?[指導(dǎo)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)9-4]引導(dǎo)學(xué)生觀察振蕩前后及靜置后的現(xiàn)象。讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中或看書后回答:(1)植物油溶于水嗎?(2)振蕩后得到乳狀渾濁的液體是溶液嗎?(3)什么叫乳濁液?(4)乳濁液里小液滴的分散均一嗎?穩(wěn)定嗎?(5)乳濁液中加入洗滌劑后振蕩,植物油溶解在水里了嗎?(6)用汽油擦除衣服上的油污,用洗滌劑清洗盛過植物油的試管,分析二者原理是否相同。[解答學(xué)生的提問]學(xué)生討論回答:AgNO3溶液、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液、澄清石灰水……討論回答(1)都含有水(2)都是混合物(3)都是液體(4)都是澄清透明的在試管里加入少量藥品,充分振蕩,觀察解釋。蔗糖食鹽碘水
水
酒精學(xué)生閱讀理解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念。學(xué)生回答并歸納總結(jié):(1)均一:溶液各處濃稀完全一樣;穩(wěn)定:溫度不變,溶劑量不變,溶質(zhì)和溶劑長期不會分離。(2)蒸餾水是純凈物,不屬于溶液,溶液一定是混合物。(3)泥水不屬于溶液,因?yàn)槟嗖蝗苡谒?,一般物質(zhì)溶于水或其它溶劑中形成溶液。(4)水能溶解很多種物質(zhì),是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以做溶劑。(5)溶液不一定是無色的。(6)溶質(zhì)可以是一種或幾種物質(zhì)。蔗糖溶液、食鹽溶液混合后仍是溶液,溶質(zhì)是蔗糖和食鹽。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,描述現(xiàn)象,得出結(jié)論,填寫在書上。學(xué)生閱讀理解記憶。學(xué)生實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碘
高錳酸鉀
水
水學(xué)生回答:黃酒、碘酒、生理鹽水、注射液、葡萄糖溶液、無土栽培營養(yǎng)液……黃酒做燒菜的調(diào)料,碘酒消毒,營養(yǎng)液供給植物生長的養(yǎng)料……
學(xué)生實(shí)驗(yàn):(1)試管內(nèi)加水和植物油,充分振蕩。
(2)試管內(nèi)加水和植物油及洗劑,充分振蒎。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并回答問題。學(xué)生看書,了解洗滌劑的乳化功能。
學(xué)生分析歸納:汽油能溶解油脂,洗滌劑有乳化功能。
討論、歸納、總結(jié)本課主要內(nèi)容,提出疑問。板書設(shè)計課題1溶液的形成1、水是最常用的溶劑,通常不指明溶劑的溶液2、乳濁液──洗滌劑、乳化功能──清洗油污作業(yè)布置教學(xué)反思2013-2014學(xué)年度九年級班化學(xué)教案課題飽和溶液課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標(biāo)解讀與教材分析【課標(biāo)要求】了解飽和溶液和不飽和溶液,能準(zhǔn)備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念,能夠準(zhǔn)確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。教學(xué)內(nèi)容分析:通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究,加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分,飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識與技能了解飽和溶液和不飽和溶液,能準(zhǔn)備說出飽和溶液與不飽和溶液的概念,能夠準(zhǔn)確區(qū)別飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系。初步了解飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。過程與方法通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究,加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分,飽和與不飽和跟濃溶液與稀溶液的關(guān)系,達(dá)到對知識的遷移,同時引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識去解決生活中的實(shí)際,真正達(dá)到學(xué)以致用。情感態(tài)度價值觀使學(xué)生接受事物之間是相互聯(lián)系、量變可以引起質(zhì)變的科學(xué)觀。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)1、飽和溶液和不飽和溶液的涵義。2、飽和(不飽和)溶液與濃(?。┤芤旱年P(guān)系。3、飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)對飽和溶液和不飽和溶液概念的理解。媒體教具硫酸銅、酒精燈、試管、燒杯、水課時一課時教學(xué)過程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動一、引入:我們知道食鹽易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢?二、探究發(fā)現(xiàn)【實(shí)驗(yàn)演示】硫酸銅的溶解演示課本圖1—67實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:得到藍(lán)色的溶液,到一定時候硫酸銅不再溶解?!窘Y(jié)論】說明在一定溫度下,一定量溶劑溶解物質(zhì)的能力是有限的,即溶解可以達(dá)到一個最大值。板書:(一)、飽和溶液和不飽和溶液1、飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。(上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液)。2、不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。)3.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候,一定要強(qiáng)調(diào):(1)一定溫度;(2)一定量的溶劑;(3)某種溶質(zhì)?!舅伎肌⒂懻摗吭鯓优袛嘁环N溶液是不是飽和溶液?【思考、討論】那么,飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液嗎?如果能轉(zhuǎn)化,怎樣轉(zhuǎn)化?比如現(xiàn)有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液,可以采取哪些方法使它成為飽和溶液?(二)、濃溶液和稀溶液1.人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為濃溶液,溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為稀溶液。溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少,它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān),不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達(dá)到最大程度,要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系如何呢?【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液,不飽和溶液是否一定是稀溶液?【實(shí)驗(yàn)演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實(shí)驗(yàn)在兩支試管中各盛約10毫升的水,分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰?,F(xiàn)象:10克蔗糖在水中溶解了,溶液很濃,但可以繼續(xù)溶解蔗糖;熟石灰在水中溶解得很少,溶液很稀,但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。思考:通過剛才實(shí)驗(yàn),想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關(guān)系嗎?結(jié)論:從實(shí)驗(yàn)中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是:(1)濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液;(2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說,在一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些。思考:一杯硝酸鉀不飽和溶液竟然比飽和硝酸鉀溶液濃,這是真是假?三、課時小結(jié)重點(diǎn):1.飽和溶液和不飽和溶液的涵義。2.飽和(不飽和)溶液與濃(稀)溶液的關(guān)系。3.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn):對飽和溶液和不飽和溶液的理解。四、課時練習(xí)1、如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?2、在一定溫度下,向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽,充分?jǐn)嚢韬?,溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克,此說法對嗎?為什么?3、飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液,可采取什么方法?4、判斷下列說法是否正確,為什么?①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃()②同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃()③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多()④一定溫度下,向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀,如果溶液質(zhì)量不變,則該溶液是飽和溶液()⑤一定溫度下,溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,則無法使不飽和溶液變成飽和溶液()⑥一定溫度下的氯化鈉飽和溶液,一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀()【討論】上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題?能得出什么結(jié)論?討論]為什么要強(qiáng)調(diào)上述條件?你能設(shè)計實(shí)驗(yàn)來說明這一問題嗎?強(qiáng)調(diào)一定量的溶劑,可以在上述燒杯中再加水,原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解;強(qiáng)調(diào)一定的溫度,可以給上述燒杯再加熱,原來不能溶解的又溶解了,說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解,如果再加少量食鹽還會繼續(xù)溶解?!由倭康娜苜|(zhì),溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液,不能溶解的是飽和溶液。改變條件實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入硝酸鉀攪拌,直至不溶為止有硝酸鉀固體不能繼續(xù)溶解都變成了飽和溶液蒸發(fā)水恒溫蒸發(fā),當(dāng)看到有少量固體出現(xiàn)為止有硝酸鉀固體出現(xiàn)降低溫度放入有冰塊的大燒杯中有硝酸鉀固體出現(xiàn)根據(jù)在一定條件下,能否繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液根據(jù)含溶質(zhì)的多少(與溫度無關(guān))濃溶液稀溶液板書設(shè)計飽和溶液和不飽和溶液1、概念2、互相轉(zhuǎn)化的方法3、檢驗(yàn)方法作業(yè)布置教學(xué)反思2013-2014學(xué)年度九年級班化學(xué)教案課題溶解度課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標(biāo)解讀與教材分析【課標(biāo)要求】本節(jié)課要求學(xué)生利用溶解性表或溶解度曲線,依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,并利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。同時注重讓學(xué)生學(xué)會利用已取得的信息,運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用,形成嚴(yán)謹(jǐn)、求真的科學(xué)態(tài)度,為將來學(xué)習(xí)打下厚實(shí)基礎(chǔ)。整節(jié)課的技能訓(xùn)練尤其溶解度曲線的數(shù)據(jù)分析,主要目的就是引導(dǎo)我們的教學(xué)要關(guān)注學(xué)生為適應(yīng)未來學(xué)習(xí)所必需的基礎(chǔ)知識。教學(xué)內(nèi)容分析:九年級人教版第九單元課題2—溶解度(第二課時)主要從定量的角度讓學(xué)生去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性,以學(xué)生親身參與的兩個“活動與探究”和兩個“討論”為線索組織教學(xué)過程。第一個活動后通過討論引入溶解度概念,再以一個活動鞏固和應(yīng)用溶解度概念。最后通過討論又引入氣體溶解度的概念。教學(xué)目標(biāo)知識與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度的含義,能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)的信息。(3)知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。過程與方法初步學(xué)習(xí)運(yùn)用數(shù)據(jù)、表格、圖像、等進(jìn)行定量研究的方法。情感態(tài)度價值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究意識,學(xué)習(xí)辯證地看待問題的思維方法。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。難點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的涵義;利用溶解度曲線獲得有關(guān)信息。媒體教具課時一課時教學(xué)過程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動【引入】P35頁-在上面的活動與探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?【設(shè)問】1、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉或硝酸鉀,會有什么區(qū)別?2、用一杯冷水和一杯熱水分別溶解糖或食鹽,會有什么區(qū)別?3、溶液有無達(dá)到飽和狀態(tài)?【分析、討論】由此可見,當(dāng)要比較不同物質(zhì)的溶解情況時,最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?【設(shè)問】用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?【小結(jié)】我們把一定溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度?!居懻摗?0℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?【分析】溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達(dá)到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)【講解】我們用實(shí)驗(yàn)的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度?!咀x表】P36頁表9—1【指導(dǎo)繪圖】根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線?!居懻摗?.繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)?為什么?2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度。3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?【小結(jié)】溶解度曲線所表示的意義【過渡】前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是否也有這樣的特點(diǎn)呢?【討論】1.汽水中溶解有較多的二氧化碳,稱為碳酸飲料。(1)打開汽水瓶蓋時,汽水泡沫會自動噴出。請解釋其中原因。(2)喝了汽水后,常常會打飽嗝。請解釋其中原因。(3)根據(jù)上述(1)(2)種的現(xiàn)象推斷制取飲料時,加入二氧化碳?xì)怏w的適宜條件。2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?【小結(jié)】影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強(qiáng)【討論】如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?【鞏固練習(xí)】查表9-1,完成下列練習(xí)。120℃時,KNO3的溶解度為,60℃時KNO3飽和溶液中,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。2下列有關(guān)NaCl的溶解度,說法正確的是()A20℃時,18.0gNaCl溶解在50g水中達(dá)到飽和狀態(tài),20℃時,NaCl的溶解度為18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài),NaCl的溶解度為36.0gC20℃時,36.0gNaCl溶解在100g水中,20℃時,NaCl的溶解度為36.0gD20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl,20℃時,NaCl的溶解度為36.0g?!拘〗Y(jié)】學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問題嗎?【學(xué)生討論、交流】溶質(zhì)溫度溶劑量達(dá)到的狀態(tài)氯化鈉硝酸鉀【閱讀】P36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。學(xué)生繪圖學(xué)生討論總結(jié)規(guī)律師生共同討論解決問題總結(jié)規(guī)律板書設(shè)計溶解度1、定義2、四要素作業(yè)布置教學(xué)反思2013-2014學(xué)年度九年級班化學(xué)教案課題《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》課型新授課時序數(shù)備課人桑勤德審核人李海山授課人授課日期課標(biāo)解讀與教材分析【課標(biāo)要求】理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念;掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。讓學(xué)生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律,初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)內(nèi)容分析:《溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)》是九年級《化學(xué)》(人教版)第九單元,課題3,第一課時內(nèi)容。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是繼化學(xué)是的計算、化學(xué)方程式的計算的又一重要的化學(xué)計算。學(xué)生對化學(xué)計算已有一定的經(jīng)驗(yàn),本部分知識所涉及的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在第四單元根據(jù)化學(xué)式的計算中,學(xué)過化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算;在第八單元含雜計算中,學(xué)過混合物中某純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算;本課題有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與前面學(xué)過的這兩種計算既有相同之處(分子、分母的確定),又有不同之處(關(guān)系量的范圍不同);在今后綜合計算中,仍然會涉及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算,使本課題的學(xué)習(xí)不斷延伸。教學(xué)目標(biāo)知識與技能初步理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念;初步掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。過程與方法通過動手實(shí)驗(yàn)、思考問題、習(xí)題演練,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度價值觀通過溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會從量變到質(zhì)變的辯證唯物主義的規(guī)律,初步發(fā)展嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)重點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡單計算;難點(diǎn)理解溶液組成的含義,找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系媒體教具課時一課時教學(xué)過程修改欄教學(xué)內(nèi)容師生互動[創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生自配的紅糖水[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學(xué)生自配的紅糖水。[設(shè)問]你觀察到了什么?由此你將作出哪些猜測?
[設(shè)問]對如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想,你有哪些好辦法?
[教師充分張揚(yáng)學(xué)生個性化回答,給予肯定,鼓勵性評價]
[過渡]對于某某學(xué)生的方案4,我們一起來探究,是否可行?[活動探究](投影展示)在三支試管中各加入10mL(1mL水的質(zhì)量大致為1g)水,然后分別加入約0.5g,1g,1.5g固體紅糖,振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號溶劑質(zhì)量/g溶液紅色比較溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1
2
3
[小結(jié)過渡]對于有色溶液來說,根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略,不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量,如在施用農(nóng)藥時,就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量,如果藥液過濃,會毒害農(nóng)作物,如果藥液過稀,又不能有效地殺滅菌,因此,我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成,那如何表明溶液的組成呢?
[介紹]表明溶液組成的方法很多初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)
[設(shè)問]1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式,合理變形得到哪些式子[板書]1、溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量[過渡]根據(jù)以上所學(xué),完成表格填空(投影展示)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10
200
96100
15016%35.7100
[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成,也能比較不同溶液濃度的大小,對生產(chǎn)、生活有很大的作用[引導(dǎo)]請同學(xué)們總結(jié)上述活動,選擇下列相關(guān)數(shù)據(jù),你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的習(xí)題?[投影展示]提供數(shù)據(jù)有NaCl質(zhì)量24kg
水質(zhì)量126kg溶液質(zhì)量150kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%[評價與分析]強(qiáng)調(diào)解題格式[設(shè)問]如何將上述計算類型進(jìn)行歸納?[小結(jié)板書]1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶質(zhì)和劑的質(zhì)量[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)分?jǐn)?shù)增大減小呢?[討論]在溫度不變的條件下,如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減???[投影]用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液,再向A燒杯中加入10g,向B燒杯中加入10g水,并用玻璃棒攪拌至全溶解。
1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?2、向原溶液中增加10g硝酸鉀(全部溶解)或增加10g水后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液后是多少?3、上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是少?[小結(jié)]在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高,如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。[課堂練習(xí)]在40g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中,加入10g硝酸鉀或10g水,計算所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法——
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