物理化學考試題及答案

物理化學考試題及答案

單項選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體狀態(tài)方程\(pV=nRT\)中，\(R\)的數(shù)值與（）有關。A.氣體種類B.氣體質量C.測量條件D.單位2.對于封閉體系，在定壓且不做非體積功的條件下，體系的焓變（）。A.等于零B.等于等壓熱效應C.大于等壓熱效應D.小于等壓熱效應3.下列過程中，\(\DeltaS=0\)的是（）。A.理想氣體等溫膨脹B.實際氣體絕熱可逆膨脹C.液體的恒溫蒸發(fā)D.化學反應4.化學反應達到平衡時，下列說法正確的是（）。A.正反應速率等于零B.逆反應速率等于零C.正、逆反應速率相等D.反應物和產(chǎn)物濃度相等5.某反應的速率方程為\(r=kc(A)^2c(B)\)，該反應的總級數(shù)是（）。A.1B.2C.3D.46.一定溫度下，液體在能被它完全潤濕的毛細管中上升的高度反比于（）。A.液體的表面張力B.毛細管半徑C.液體的密度D.重力加速度7.原電池中，發(fā)生還原反應的電極是（）。A.正極B.負極C.陽極D.陰極8.已知反應\(2A+B\longrightarrowC\)，其反應速率方程為\(r=kc(A)c(B)\)，若\(A\)的濃度增大一倍，反應速率將（）。A.增大1倍B.增大2倍C.增大3倍D.增大4倍9.體系對環(huán)境做了\(100J\)的功，同時從環(huán)境吸收了\(50J\)的熱，則體系的內(nèi)能變化\(\DeltaU\)為（）。A.\(150J\)B.\(-150J\)C.\(-50J\)D.\(50J\)10.溫度升高時，化學反應的速率常數(shù)\(k\)一般會（）。A.增大B.減小C.不變D.無法確定多項選擇題（每題2分，共10題）1.以下屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）。A.\(U\)（內(nèi)能）B.\(Q\)（熱量）C.\(H\)（焓）D.\(S\)（熵）E.\(W\)（功）2.影響化學反應速率的因素有（）。A.反應物濃度B.溫度C.催化劑D.反應容器大小E.反應物的性質3.下列關于理想溶液的說法正確的是（）。A.各組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律B.溶液中分子間作用力與純組分分子間作用力相同C.理想溶液混合時無熱效應D.理想溶液混合時熵值不變E.理想溶液中各組分化學勢與組成無關4.以下關于可逆過程的特點描述正確的是（）。A.過程進行無限緩慢B.體系與環(huán)境始終無限接近平衡態(tài)C.可逆過程中，體系對環(huán)境做最大功D.環(huán)境對體系做最小功E.可逆過程發(fā)生后，體系和環(huán)境能同時復原5.關于表面張力，下列說法正確的是（）。A.表面張力的方向與表面相切B.表面張力的大小與物質種類有關C.溫度升高，表面張力一般增大D.壓力增大，表面張力一般減小E.表面張力是由于表面層分子受力不均引起的6.能斯特方程涉及的物理量有（）。A.標準電極電勢B.反應的吉布斯自由能變C.參與反應的物質濃度D.反應的平衡常數(shù)E.溫度7.下列屬于化學動力學研究內(nèi)容的有（）。A.反應速率B.反應機理C.反應的限度D.影響反應速率的因素E.化學平衡移動8.關于偏摩爾量，以下說法正確的是（）。A.只有廣度性質才有偏摩爾量B.偏摩爾量是強度性質C.偏摩爾量與體系組成有關D.純物質的偏摩爾量等于其摩爾量E.偏摩爾量的數(shù)值可以為正、為負或為零9.下列過程中，\(\DeltaH\gt0\)的有（）。A.冰的融化B.水的蒸發(fā)C.碳酸鈣分解D.氫氣和氧氣反應生成水E.氯化銨溶于水10.影響液體沸點的因素有（）。A.液體的種類B.外界壓力C.液體的量D.加熱速度E.溶質的加入判斷題（每題2分，共10題）1.功和熱都是體系與環(huán)境之間能量傳遞的形式，所以它們都是狀態(tài)函數(shù)。（）2.自發(fā)過程一定是不可逆過程。（）3.催化劑能加快反應速率，是因為它降低了反應的活化能。（）4.理想氣體絕熱膨脹過程中，體系的內(nèi)能不變。（）5.化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，正、逆反應仍在進行。（）6.溶液的依數(shù)性只與溶質的粒子數(shù)有關，而與溶質的本性無關。（）7.表面活性劑的作用是降低液體的表面張力。（）8.原電池的電動勢與電池反應的書寫方式無關。（）9.反應速率常數(shù)\(k\)的單位與反應級數(shù)有關。（）10.體系的熵值越大，體系越混亂。（）簡答題（每題5分，共4題）1.簡述熱力學第二定律的克勞修斯表述。答案：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體而不產(chǎn)生其他影響。2.簡述活化能的物理意義。答案：活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。它反映了反應進行所需克服的能量障礙，活化能越低，反應越容易進行。3.什么是拉烏爾定律？答案：在一定溫度下，稀溶液中溶劑的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹?shù)。即\(p_A=p_A^x_A\)，\(p_A\)為溶液中溶劑蒸氣壓，\(p_A^\)為純?nèi)軇┱魵鈮?，\(x_A\)為溶劑摩爾分數(shù)。4.簡述標準摩爾生成焓的定義。答案：在標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質生成單位物質的量的某化合物時的焓變，稱為該化合物的標準摩爾生成焓，符號為\(\Delta_fH_m^{\ominus}\)。討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學反應平衡移動的影響，并結合勒夏特列原理說明。答案：根據(jù)范特霍夫方程，對于吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡向正反應方向移動；降低溫度，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應方向移動。對于放熱反應則相反。勒夏特列原理指出，若改變平衡體系的條件之一，平衡就向能減弱這個改變的方向移動。溫度改變時，體系會通過平衡移動來減弱溫度變化的影響。2.討論表面現(xiàn)象在生活和生產(chǎn)中的應用。答案：在生活中，如洗滌劑利用降低表面張力來增強去污能力；噴灑農(nóng)藥時加入表面活性劑可使藥液更好附著。在生產(chǎn)中，選礦利用表面吸附實現(xiàn)礦石分離；涂料中添加表面活性劑改善涂布性能，這些都是表面現(xiàn)象的重要應用。3.結合能斯特方程，討論如何提高原電池的電動勢。答案：能斯特方程\(E=E^{\ominus}-\frac{0.0592}{z}\logQ\)?？稍龃笳龢O反應物濃度、減小負極反應物濃度，使\(Q\)減小，從而提高\(E\)；選擇標準電極電勢差值大的電極對組成原電池，也能提高\(E^{\ominus}\)進而增大電動勢。4.討論化學反應速率理論（碰撞理論和過渡態(tài)理論）的要點及它們的聯(lián)系與區(qū)別。答案：碰撞理論要點是分子需碰撞且有足夠能量和合適取向才反應。過渡態(tài)理論強調(diào)反應物先形成活化配合物，處于高能量過渡態(tài)。聯(lián)系是都用于解釋反應速率影響因素。區(qū)別在于碰撞理論較簡單直觀，過渡態(tài)理論更深入探討反應中能量和結構變化。答案單項選擇題1.D2.B3.B4.C5.C6.B7.A8.B9.C