2019高中化學(xué)課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練14專題2第二單元第二課時碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用蘇教版.docx

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1為除去實驗室制得的CO2氣體中的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過()A燒堿溶液 B飽和碳酸氫鈉溶液C飽和碳酸鈉溶液 D水2等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量的0.100 molL1的鹽酸反應(yīng)，下列敘述中正確的是()ANaHCO3產(chǎn)生的氣體多BNa2CO3產(chǎn)生氣體的速率快CNa2CO3產(chǎn)生的氣體多DNaHCO3消耗的鹽酸的質(zhì)量多3下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，其產(chǎn)物不隨反應(yīng)物用量比的改變而發(fā)生變化的是()ACO2和澄清石灰水BNaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和鹽酸DNaHCO3溶液和鹽酸4有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是()A分別配成溶液，再加入澄清石灰水B分別配成溶液，再加入NaOH溶液C分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D分別配成溶液，再進行焰色反應(yīng)5雙選有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積大B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C將石灰水加入NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀D同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大6為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.7某學(xué)生擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2制備Na2CO3溶液。為防止通入的CO2過量生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟：.用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2，至CO2不再溶解；.小心煮沸溶液12 min；.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3？_；理由是_。(2)按他的設(shè)計，第步實驗裝置如圖所示：裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。能否使用純堿代替石灰石？_，原因是_。裝置B使用的試劑是_，作用是_。有人認(rèn)為實驗步驟、的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對嗎？_；為什么？_。8(2016西安高一檢測)淡黃色固體X和氣體A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)固體X的名稱_，A的化學(xué)式_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑。反應(yīng)_，_。反應(yīng)_，_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_。反應(yīng)_。課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(十四)1選B燒堿溶液、飽和碳酸鈉溶液可與CO2反應(yīng)，水也可吸收CO2，飽和碳酸氫鈉溶液既能除去HCl又能降低CO2在水中的溶解度，是最佳選擇。2選A由關(guān)系式可知，A正確，C、D不正確；Na2CO3與鹽酸分兩步反應(yīng)，而NaHCO3與鹽酸一步反應(yīng)，所以NaHCO3產(chǎn)生氣體的速率快。3選DA項中，CO2不足量，生成CaCO3；CO2過量，生成Ca(HCO3)2。B項中，CO2不足，生成Na2CO3；CO2過量，生成NaHCO3。C項中，鹽酸不足，生成NaHCO3和NaCl；鹽酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。D項符合題意。4選CA項中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生CaCO3沉淀。B項中NaOH雖然只與NaHCO3反應(yīng)：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，但并無明顯現(xiàn)象。D項兩試劑中皆含有Na元素，不能用焰色反應(yīng)來區(qū)分。C項加熱時，只有NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，產(chǎn)生的CO2可使澄清石灰水變渾濁，故可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3。5選A、C等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量n(NaHCO3)n(Na2CO3)，即在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生CO2的體積大；物質(zhì)的量相等的NaHCO3、Na2CO3與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量Na2CO3是NaHCO3的兩倍，則消耗同濃度鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍；NaHCO3溶液中HCO與OH反應(yīng)生成CO，CO與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀；相同條件下Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3強，所以pH大。6選A因NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減小，可利用差量法進行計算：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(減少)284 106 62x (w1w2)解得x，將其代入下式可得：w(Na2CO3)(w1x)/w1，A項正確。7解析：該題一是已知實驗?zāi)康?，請同學(xué)評價操作是否可行；二是給定實驗裝置，評價判斷實驗藥品、其他實驗儀器的選擇；三是對新提出的實驗方案進行評價。反應(yīng)原理是：一部分NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，使生成的NaHCO3恰好與另一部分NaOH反應(yīng)生成Na2CO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。答案：(1)能實驗生成NaHCO3，其中過量溶解的CO2氣體煮沸時已除去，在實驗 中NaHCO3恰好被NaOH中和，完全轉(zhuǎn)化為Na2CO3(2)能該裝置可適用于固體和液體反應(yīng)不加熱產(chǎn)生氣體，Na2CO3也是固體飽和NaHCO3溶液除去HCl不對若不先除去溶液中溶解的CO2氣體，實驗 加入的NaOH溶液將有一部分消耗于與CO2的反應(yīng)，使NaHCO3不能完全轉(zhuǎn)化為Na2CO38由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淡黃色固體X能與氣體A反應(yīng)生成固體Y與氣體，應(yīng)是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可推知淡黃色固體X為Na2O2，氣體A為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為