2019高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)專題復(fù)習(xí)講義

授課主題電解質(zhì)教學(xué)目的1、 能夠區(qū)電解質(zhì)與非電解質(zhì)2、 能夠掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3、 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫教學(xué)重難點(diǎn)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫教學(xué)內(nèi)容 課程導(dǎo)入本節(jié)知識(shí)點(diǎn)講解 知識(shí)點(diǎn) 1 分散系及其分類1分散系的定義 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)；起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑。2分散系的分類 (1)根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)分9種分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)例1氣氣空氣，其他混合氣2液氣霧，空氣中分散著大量小液滴3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒4氣液汽水5液液稀硫酸、酒精溶液6固液食鹽水、硫酸銅溶液7氣固海綿、泡沫塑料8液固珍珠，溶解了水的碳酸鈣9固固有色玻璃，玻璃中加入AgI或Cu2O等溫馨提示：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時(shí)，既有氣氣分散系，又有氣固分散系，它們同時(shí)構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。 (2)根據(jù)分散質(zhì)的直徑不同分為溶液、膠體、濁液三種分散系。列表比較如下：分散系溶液懸濁液乳濁液膠體舉例NaCl溶液泥水牛奶Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子組成離子巨大數(shù)目的分子集合體少數(shù)分子的集合，單個(gè)大分子分散質(zhì)粒子直徑100nm1100nm之間外觀特點(diǎn)均一，穩(wěn)定不均一，不穩(wěn)定均一，穩(wěn)定穩(wěn)定性穩(wěn)定沉淀分層較穩(wěn)定能否透過濾紙能通過不能通過不能通過能通過能否透過半透膜能通過不能通過不能通過不能通過擴(kuò)散快慢慢慢溫馨提示：(1)關(guān)于分散系的“兩個(gè)”大小比較。分散質(zhì)粒子的大?。喝芤耗z體膠體濁液。(2)關(guān)于分散質(zhì)的“兩個(gè)”只有。只有濁液不能透過濾紙，溶液和膠體能透過；只有溶液能透過半透膜，濁液和膠體不能透過?！纠}】（雙選）有關(guān)分散系的下列說法正確的是( )A懸濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中分離出來B任何物質(zhì)在水中溶解時(shí)都有一定的溶解度C同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體【例題】懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是（ ）A穩(wěn)定的液體B透明的液體C混合液D化合物知識(shí)點(diǎn) 2 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 1膠體的定義分散質(zhì)粒子直徑在1100 nm之間的分散系。2膠體的分類 常見的膠體分類方法是根據(jù)分散劑的狀態(tài)進(jìn)行分類，有三種：固溶膠(如有色玻璃、寶石、珍珠之類)，液溶膠(如豆?jié){之類)，氣溶膠(如云、霧、煙之類)。3膠體的性質(zhì)(1)膠體是介穩(wěn)性的分散系 溶液是最穩(wěn)定的分散系，濁液是最不穩(wěn)定的分散系，膠體的穩(wěn)定性介于二者之間。膠體介穩(wěn)性的原因：主要原因：膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，同種膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。次要原因：膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。(2)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這條光亮的通路是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)電泳現(xiàn)象 膠體粒子在外加電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。 電泳現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：膠體粒子直徑較小，具有較大的比表面積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷，這些帶電粒子在外電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)。 不能說膠體帶電荷，膠體應(yīng)呈電中性，是膠體粒子帶電荷。（4） 聚沉現(xiàn)象 聚沉現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是：膠體粒子直徑較小，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷，如果給膠體加熱、加入電解質(zhì)溶液或是加入與其帶相反電荷的膠體，膠體微粒會(huì)凝聚在一起，發(fā)生聚沉現(xiàn)象。 4膠體的制備Fe(OH)3膠體(1)步驟：往一個(gè)燒杯里注入蒸餾水20 mL，加熱使水沸騰，然后往沸水里滴加FeCl3飽和溶液56滴，繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，得到透明的、紅褐色的氫氧化鐵膠體。(2)原理：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。溫馨提示： 不能用自來水代替蒸餾水制Fe(OH)3膠體，因自來水中的離子會(huì)使Fe(OH)3膠體顆粒聚成更大的顆粒，生成Fe(OH)3沉淀； 用FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體，一般不用稀溶液，且滴加速率不能太快； 為加快反應(yīng)，采用了加熱，但當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)就要停止加熱，加熱過度就會(huì)破壞膠體，生成Fe(OH)3沉淀。要邊滴加FeCl3溶液，邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌溶液，否則會(huì)使生成的Fe(OH)3膠體顆粒碰撞成大顆粒形成沉淀。5膠體性質(zhì)的應(yīng)用及分離提純(1)膠體四種性質(zhì)的應(yīng)用 (2)膠體的兩種分離提純方法膠體與濁液的分離過濾。膠體微粒能透過濾紙，濁液中的微粒不能透過，用過濾的方法可分離膠體和濁液。膠體與溶液的分離滲析。溶液中的離子或小分子能透過半透膜，膠體微粒不能透過，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)的蒸餾水里一段時(shí)間即可除去膠體中的小分子或離子?！纠}1】下列說法中正確的是( )A不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為膠體、濁液和溶液C可吸入顆粒(如硅酸鹽粉塵)能形成氣溶膠，對(duì)人類的健康危害極大DFeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)【例題2】下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是( )A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體B用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子C向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊振蕩制備Fe(OH)3膠體D向Fe(OH)3膠體加入足量稀鹽酸后，依然有丁達(dá)爾現(xiàn)象【例題3】從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑钊胂铝欣ㄌ?hào)內(nèi)：A過濾B聚沉C凝膠 D布朗運(yùn)動(dòng)E電泳 F丁達(dá)爾效應(yīng)(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通電流一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫（ ）(2)光束通過Fe(OH)3膠體，可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫（ ）(3)Fe(OH)3膠體中加入硅酸膠體(膠體粒子帶負(fù)電)，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了（ ）；(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是（ ）知識(shí)點(diǎn)4 電解質(zhì)1、電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)：再水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物問題一：如果一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)，正確與否？答：錯(cuò)誤，前提必須是化合物 問題二：導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)？ 不一定，比如金屬單質(zhì)、石墨等問題三：SO2、NH3、CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)？ 錯(cuò)誤，這些物質(zhì)溶于水后，均與水發(fā)生了反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的水化物，電解質(zhì)是其水化物。 問題四：是不是所有的氣體都是非電解質(zhì)？ 不是，比如HCl氣體，溶于水后叫鹽酸，電解質(zhì)是HCl，鹽酸是混合物，不在研究范疇【例題1】下列說法正確的是（ ）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融時(shí)和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì)【例題2】下列敘述中，正確的是（ ）A在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)B三氧化硫溶于水后，溶液能導(dǎo)電，三氧化硫是電解質(zhì)C硝酸鉀在電流作用下電離出鉀離子和硝酸根離子D溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸【例題3】下列物質(zhì)的水溶液中，能導(dǎo)電的是（ ）A硝酸鉀B蔗糖C酒精D甘油2、 強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分的鹽（高中范疇內(nèi)的所有鹽）弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽（HgCl2、HgBr2、Pb(AC)3） 強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) 弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，導(dǎo)電能力的大小只與自由移動(dòng)的離子所帶電荷濃度有關(guān) 共價(jià)化合物既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化氫是共價(jià)化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸也是共價(jià)化合物，但它是弱酸，是弱電解質(zhì)；離子化合物也是既有強(qiáng)電解質(zhì)，也有弱電解質(zhì)，如氯化鈉是離子化合物，它是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鋁是離子化合物，是弱堿，是弱電解質(zhì)。所以強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別與化學(xué)鍵的類型無關(guān) 溶解度小的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)（難溶物是S0.01g，但是溶于水的部分是完全電離，如：AgCl、BaSO4、CaCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)）【例題1】強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ）A導(dǎo)電能力B化學(xué)鍵的類型C電離程度D溶解度【例題2】下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要與溶液中的離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)C強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱D強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有離子，沒有分子存在【例題2】強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（ ）A相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱B在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子C是離子化合物還是共價(jià)化合物D強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水本知識(shí)點(diǎn)小結(jié) 當(dāng)堂檢測(cè) 【1】（雙選）分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（ ）A化合物：干冰、冰水混合物、燒堿、小蘇打B非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖C膠體：泥水、豆?jié){、有色玻璃、云、霧D混合物：鋁熱劑、純凈礦泉水、水玻璃、漂白粉【2】下列說法正確的是（ ）A膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1 nm100 nm之間B霧屬于分散系中的乳濁液C氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以氫氧化鈉固體可以導(dǎo)電D氨水可以導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)【3】關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（ ）A電解質(zhì)溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，而膠體粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律C溶液中溶質(zhì)粒子一定不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷，且通電后溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體粒子向某一極移動(dòng)D溶液中通過一束光線時(shí)無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線時(shí)有明顯的光帶【4】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.536nm的磁流體下列說法中正確的（ ）A所得的分散系屬于懸濁液B所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑【5】下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是：（ ）AHBr HCl HFBNH4Cl CH3COONa NH4HCO3CNaOH Ca（OH）2 NH3H2ODHClO CaF2 Ba（OH）2【6】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)0.1molL1HN02溶液的pH=2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c（H+）=0.1molL1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH4ABCD【7】下列說法正確的是（ ）A共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)B弱電解質(zhì)大都是共價(jià)化合物C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物D不是強(qiáng)電解質(zhì)的化合物，一定是弱電解質(zhì)【8】下列各組物質(zhì)中，前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的是（）A NaHCO3，乙醇BAl（OH）3，CO2CHClO4，Cl2DBaSO4，氨水【9】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH20AABBCCDD【10】下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是：（ ）AHBr HCl HFBNH4Cl CH3COONa NH4HCO3CNaOH Ca（OH）2 NH3H2ODHClO CaF2 Ba（OH）2 課堂總結(jié) 家庭作業(yè)【1】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）A稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體BSO2、SiO2、CO均為酸性氧化物C福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物D燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)【2】下表欄目中所列舉的物質(zhì)，符合其分類標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）序號(hào)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)A在水溶液中完全電離HI CH3COOH Ba（OH）2B能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)淀粉溶液 霧 紅寶石C可溶性鹽純堿 膽礬 重晶石D固態(tài)時(shí)含有氫鍵的物質(zhì)H2O HF HClAABBCCDD【3】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）A都能透過半透膜B都呈紅褐色C分散質(zhì)顆粒直徑都在1100nm之間D都能通過濾紙【4】圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用科學(xué)方法，某同學(xué)如下歸納的左表與右圖對(duì)應(yīng)中正確的是（ ）xyZA膠體混合物淀粉溶液B化合物堿性氧化物過氧化鈉C氣態(tài)氫化物化合物甲烷D強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸硫酸AABBCCDD【5】某同學(xué)對(duì)AlCl3溶液和硅酸膠體進(jìn)行比較，得出下列結(jié)論：都是穩(wěn)定的分散系都是均一的分散系分散質(zhì)粒子都能透過濾紙分散質(zhì)粒子都能透過半透膜加入NaOH溶液都先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀溶解這些結(jié)論正確的是（ ）A全部BCD【6】（雙選）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（ ）A純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物【7】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨 熔融NaOH 鹽酸 乙酸NH3H2O三氧化硫ABCD【8】下列說法正確的是（ ）強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電