江蘇省鎮(zhèn)江實(shí)驗(yàn)高中高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率課件.ppt

化學(xué)反應(yīng)速率 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義 用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示 單位 mol l min 或mol l s 數(shù)學(xué)表達(dá)式 例題1 反應(yīng)4nh3 5o24no 6h2o 在5l的密閉容器中進(jìn)行 半分鐘后no的物質(zhì)的量增加了0 3mol 則此反應(yīng)的平均速率v x 為 a v o2 0 01mol l s b v no 0 08mol l s c v h2o 0 003mol l s d v nh3 0 002mol l s v nh3 0 002mol l s 1 0 002mol l s v o2 0 002mol l s 5 4 0 0025mol l s v h2o 0 002mol l s 6 4 0 003mol l s v nh3 v o2 v no v h2o 4 5 4 6 解析 v no 0 3mol 5l 30s 0 002mol l min cd 2 求算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意的幾點(diǎn) 1 同一反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用不同的物質(zhì)表示 其數(shù)值可能不同 2 用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí) 反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 如 ma g nb g pc g qd g v a v b v c v d m n p q n a n b n c n d c a c b c c c d 例題2 在密閉容器中 進(jìn)行可逆反應(yīng) a與b反應(yīng)生成c 且v b 3v a 3v c 2v b v c 2v a 則此反應(yīng)可表示為 a a bcb 2a 2b3cc 3a b2cd a 3b2c d v a v b 1 3 解析 v b v c 3 2 v a v b v c 1 3 2 次要因素 外因 主要因素 內(nèi)因 物質(zhì)的性質(zhì) 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 濃度 其它 二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件 1 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 內(nèi)容 當(dāng)其它條件不變時(shí) 增加反應(yīng)物的濃度 可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 減小反應(yīng)物的濃度 可以減小化學(xué)反應(yīng)速率 注意 濃度 這一影響因素一般適用于氣體或溶液 對(duì)于純固體或純液體其濃度可視為常數(shù) 因而其物質(zhì)的數(shù)量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率 若反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)物濃度改變時(shí)可影響正反應(yīng)速率 生成物濃度變化時(shí)可影響逆反應(yīng)速率 無論怎樣 正逆反應(yīng)速率都符合 濃快稀慢 的規(guī)律 分析 1 內(nèi)容 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng) 溫度不變時(shí) 壓強(qiáng)增大 反應(yīng)速率增大 反之則縮小 體積縮小 濃度增大 反應(yīng)速率增大 反之則減小 氣體壓強(qiáng)增大 注意 若參加反應(yīng)的是固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物而無氣體 由于壓強(qiáng)變化對(duì)它們濃度幾乎無影響 可認(rèn)為速率幾乎不變 若反應(yīng)是可逆的 則正逆反應(yīng)速率受壓強(qiáng)變化而引起的變化傾向是相同的 但程度不同 2 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 解釋 增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度 內(nèi)容 其它條件相同時(shí) 反應(yīng)所處的溫度越高 反應(yīng)速率越大 注意 一般認(rèn)為溫度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大實(shí)驗(yàn)測得 溫度每升高10 反應(yīng)速率通常增大到原來的2 4倍 某反應(yīng)為可逆反應(yīng) 正逆反應(yīng)速度受溫度改變而引起的變化傾向相同 但變化程度一般不同 3 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響 例題3 在10 時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0 1mol l s 若溫度每升高10 反應(yīng)速率增加到原來的2倍 為了把該反應(yīng)速率提高到1 6mol l s 則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行 a 30 b 40 c 50 d 60 c 解析 1 6mol l s 0 1mol l s 16 t 50 內(nèi)容 使用催化劑可以改變反應(yīng)速率 注意 這里的 改變 包括加快或減慢 如果反應(yīng)是可逆反應(yīng) 則催化劑可同等程度地改變正逆反應(yīng)的速率 4 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 注意 惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響 1 若容器恒溫 恒容 則充入惰性氣體不改變反應(yīng)物的濃度 即不影響化學(xué)反應(yīng)速率 2 若容器恒溫 恒壓 則充入惰性氣體減小了反應(yīng)物的濃度 即減小化學(xué)反應(yīng)速率 例題4 將等物質(zhì)的量的a和b 混合于2l的密閉容器中 發(fā)生如下反應(yīng) 3a g b g xc g 2d g 5min后 測c d 0 5mol l c a c b 3 5c的反應(yīng)速率是0 1mol l min 求 1 a在5min末的濃度是 2 v b 3 x 解析 3a g b g xc g 2d g x 1 5x 0 511 1 50 511 xx00 課堂鞏固 1 對(duì)于可逆反應(yīng)a g 2b g 2c g 正反應(yīng)放熱 的平衡體系 下列說法正確的是 a 增大壓強(qiáng) v 正 v 逆 都增大 v 正 增大倍數(shù)大于v 逆 增大倍數(shù)b 降低溫度 v 正 v 逆 都減小 v 正 減小倍數(shù)大于v 逆 減小倍數(shù)c 升高溫度 v 正 v 逆 都增大 v 正 增大倍數(shù)小于v 逆 增大倍數(shù)d 擴(kuò)大容器容積 v 正 v 逆 都改變 變化倍數(shù)相同 ac ac 2 反應(yīng)c s h2o g co2 g h2 g 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行 下列條件改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 a 增加c的量b 將容器的體積縮小一半c 保持體積不變 充入n2d 壓強(qiáng)不變充入n2使體積增大 解析 由圖像可知h2的生成速率隨時(shí)間先由慢到快 然后又由快到慢 反應(yīng)體系中硫酸所提供的c h 是由大到小 若