元素周期表主要知識點.doc

。 元素周期表一、元素周期表概述1、門捷列夫周期表：按相對原子質(zhì)量由小到大依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行，通過分類、歸納制出的第一張元素周期表。2、現(xiàn)行常用元素周期表周期表的編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素(個別例外)按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行周期表的結(jié)構(gòu)：七個橫行；7個周期 三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全18個縱行（列），16個族：7個主族(AA)； （1、2、1317列）;7個副族(BB)； （312列）族：3個縱行； （8、9、10列） ; 零族：稀有氣體 （18列）周期表中有些族有特殊的名稱：第A族：堿金屬元素（不包括氫元素）;第A族：鹵族元素0族：稀有氣體元素3、元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù); 周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)（O、F除外）=價電子數(shù)非金屬的負價的絕對值=8主族序數(shù)（限AA）4、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律主族元素：周期數(shù)=核外電子層數(shù)； 主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，最后的差值即可確定。基本公式：原子序數(shù)零族元素的序數(shù)（或各周期元素總數(shù)）= 差值對于短周期元素：若差值為0，則為相應(yīng)周期的零族元素；若0差值7，則元素在下一周期，差值即為主族序數(shù)。對于長周期元素：差值01、2、3121317族別零族主族副族（包括族）主族差值為17時，差值即為族序數(shù)，位于族左側(cè)；差值為8、9、10時，為族元素。差值為1117時，再減去10所得最后差值，即為族右側(cè)的族序數(shù)。若差值17，再減14，按同上方法處理。5、同主族元素上、下相鄰元素原子序數(shù)推導(dǎo)規(guī)律：A、A族元素：元素的原子序數(shù)=上一周期的元素的原子序數(shù)+上一周期的元素總數(shù)AA、0族元素：元素的原子序數(shù)=上一周期的元素的原子序數(shù)+本周期的元素總數(shù)二、核素 1、質(zhì)量數(shù)： 將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 2、核素： 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素 3、同位素：l 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素l 當(dāng)某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩(wěn)定的同位素時，無論是在單質(zhì)還是在化合物里，任意一種同位素在該元素內(nèi)所占的原子數(shù)目百分比都不變4、同素異形體 指同種元素形成的不同單質(zhì)，它們之間互稱為同素異性體。二、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子(Z) 帶正電中子(N) 不帶電1、構(gòu)成原子的三種基本微粒是質(zhì)子、中子、核外電子。原子核(Z)核外電子(e) 帶負電X電量：Z=e、構(gòu)成原子的微粒數(shù)目的定量關(guān)系：符號X表示質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A的一類原子。、構(gòu)成原子的各種微粒存在下列定量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N） 質(zhì)量數(shù)（A）原子的相對原子質(zhì)量、構(gòu)成離子的各種微粒的定量關(guān)系： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)三、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及在周期表中位置三者的關(guān)系1、堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系堿金屬元素包括：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁六種元素。相似性： 最外層電子數(shù)均為1；單質(zhì)都是強還原劑，易與氧氣、鹵素、硫、水、酸等反應(yīng)。 R2O； R2O2； ROH； RX； R2S輕、軟、亮、低、導(dǎo) 熔點和沸點逐漸降低；密度逐漸增大（鉀、鈉反常）(LiCs)遞變性： 核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大 金屬性逐漸增強，對應(yīng)堿的堿性逐漸增強2、比較元素金屬性強弱的方法根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面金屬的金屬性強根據(jù)元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度，置換反應(yīng)越易發(fā)生的元素金屬性越強。根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強弱判斷，堿性越強，元素的金屬性越強。根據(jù)元素周期表。同周期：從左到右金屬性減弱； 同主族：自上而下金屬性增強。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性和陽離子的氧化性判斷：金屬單質(zhì)還原性越強，金屬性越強； 金屬陽離子氧化性越弱，金屬性越強。根據(jù)金屬與鹽置換反應(yīng)判斷：3、鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵素包括：氟、氯、溴、碘、砹。相似性：鹵素原子最外層電子數(shù)都為7，易得到1個電子，顯1價，最高正化合價為+7價(F除外)。X2O7；HXO4；HX單質(zhì)均為雙原子分子都能形成氣態(tài)氫化物，單質(zhì)均有氧化性。遞變性：從FI，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。從FI，單質(zhì)的顏色逐漸加深，水中溶解度逐漸減小，熔、沸點逐漸升高，密度逐漸增大單質(zhì)的氧化性逐漸減弱鹵素單質(zhì)、原子或陰離子的還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強；氣態(tài)氫化物的水溶液酸性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強鹵素單質(zhì)在不同的溶劑中的顏色對比物質(zhì)單質(zhì)水CCl4苯或汽油氯黃綠色氣體淡黃綠色黃黃溴深紅棕色液體黃橙橙紅棕橙紅棕碘紫黑色固體黃棕紫紅紫紫紅紫 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的比較和鹵素間置換反應(yīng)實驗現(xiàn)象、鹵素離子的鑒別、鹵化銀的溶解性和見光分解性；溴的易揮發(fā)性（保存）；碘升華實驗（除雜問題）；氫氟酸腐蝕玻璃（保存）；氯水的不穩(wěn)定性（保存）；單質(zhì)碘遇淀粉變藍（鑒別）；鹵素單水溶液的萃?。?、元素的非金屬性強弱判斷方法非金屬單質(zhì)與氫氣生成氫化物難易以及氫化物的穩(wěn)定性；H2OH2S非金屬單質(zhì)與鹽溶液或氫化物的置換反應(yīng)。Cl2+H2S最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；H2SO4H3PO4單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性的強弱。Cl2S(氧化性)；S2Cl(還原性)非金屬單質(zhì)與同種金屬反應(yīng)的難易及生成化合物中金屬價態(tài)的高低。 K+O2 Na+O2 ； Fe+SFeS Fe+Cl2FeCl3兩種非金屬元素形成的化合物中各元素的化合價。如NH3、CCl4 元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì) 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑 由大到小 (稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。主要化合價最高正價由 +1 遞變到 +7 ，從中部開始（IVA族）有負價，從 -4 遞變至 -1 。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)最外層電子數(shù)，非金屬元素的負價= 8-最外層電子數(shù) 。元素及化合物的性質(zhì)金屬性 逐漸減弱 ，非金屬性 逐漸增強 ，最高氧化物對應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱 ，酸性 逐漸增強 ，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律?？键c3 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規(guī)律 1.根據(jù)元素周期表的知識進行判斷同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進行判斷。（1）金屬性強弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強。根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則對應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”。根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來判斷：一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。根據(jù)原電池的正、負極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負極為金屬性強的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。（2）非金屬性強弱判斷原則根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷：一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。根據(jù)置換反應(yīng)進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱”。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。根據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：，2CuSCu2S，即得非金屬性：Cl2S。特別提醒一般來說在氧化還原反應(yīng)中，單質(zhì)的氧化性越強（或離子的還原性越弱），則元素的非金屬性越強；單質(zhì)的還原性越強（或離子的氧化性越弱），則元素的金屬性越強。故元素的金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的?？键c4 元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口（1）形成化合物種類最多的元素是碳。（2）某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。（3）在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（4）常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)