化學(xué)試卷 (2).doc

鹽城市2013屆高三年級第二次模擬考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56 選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)在資源合理開發(fā)利用和生態(tài)環(huán)境保護方面正發(fā)揮著積極作用，下列行為與可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A提高車用燃氣、燃油品質(zhì)，減少大氣污染物的排放B調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，推廣核電、水電、天然氣等清潔能源的應(yīng)用比例C將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本D探尋新的反應(yīng)途徑、不斷提高化學(xué)反應(yīng)過程的選擇性，提高合成反應(yīng)的原子利用率2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A羧基電子式 BO2的結(jié)構(gòu)示意圖 C質(zhì)子數(shù)35，中子數(shù)44的溴原子 BrDAl(OH)3在水溶液中的電離方程式 H+H2O+AlO2Al(OH)3Al3+3OH3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是524681012突變范圍反應(yīng)終點10152025pHV(NaOH)/mL圖 圖1A0.1mol/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4、OHB能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl、NO3C0.1mol/LNaHSO3溶液：Na+、Mg2+、SO42、ClODc(H+)/c(OH)=1013的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3 4以0.1000 molL1 NaOH溶液滴定c molL1 某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖1所示，下列說法正確的是A可用甲基橙作滴定指示劑B指示劑指示的滴定終點就是反應(yīng)終點C突變范圍的大小與酸的強弱及酸的濃度有關(guān)D滴定時氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是ANH3分解生成N2和H2吸熱熱量，液氨可用作致冷劑B濃硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥劑CCaO2能與水緩慢釋放O2，可用作供氧劑D聚合硫酸鐵FeX(OH)Y(SO4)ZnH2O能水解得到Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑6下列使用漏斗的幾個實驗裝置中，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?圖2 圖3 圖4 圖5碘和苯混合液安全漏斗止水夾A用圖2所示裝置進行過濾，過濾時不斷攪拌B用圖3所示裝置吸收NH3制氨水C用圖4所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D用圖5所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體7下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程（如圖6），有關(guān)說法不正確的是圖6A粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A45gHCHO與CH3COOH混合物含氫原子數(shù)為3NAB常溫常壓下，54g重水（D2O）含水分子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有CH鍵數(shù)目為3NAD反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 9下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br + Cl2 = Br2 +2ClB用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO+CO(NH2)2 = 3Cl+CO2+N2+2H2OC. 過量CO2通入Na2SiO3溶液中：SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3 +OH = CaCO3 +H2O10下列有關(guān)說法正確的是A4CuO(s) =2Cu2O(s)+ O2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)H0B生鐵和純鐵同時放入海水中，純鐵更易腐蝕C常溫下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，說明(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)DH2S(g) + FeO(s) FeS(s) + H2O(g), 其他條件不變時增大壓強，反應(yīng)速率v(H2S)和H2S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。圖7114/-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，它的結(jié)構(gòu)式如圖7所示, 下列關(guān)于該有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是A分子中含有2個手性碳原子B能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C能發(fā)生加成、消去、氧化及取代反應(yīng)D1 mol 該物質(zhì)最多可與3 mol NaOH 反應(yīng)12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是次外層的3倍，ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是A原子半徑：rWrZrYB元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的弱C化合物X2Y、ZY、WY3 中化學(xué)鍵的類型相同D化合物ZWY47X2Y的水溶液顯酸性13. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在Ba(NO3)2溶液中分別滴入H2SO3 及H2SO4溶液均有白色沉淀沉淀均為BaSO4B混合裝有Cl2和NH3兩集氣瓶中的氣體產(chǎn)生大量白煙NH3顯還原性和堿性C溶液X中滴入鹽酸酸化的FeCl2溶液，再滴入淀粉溶液 溶液變藍色溶液X中一定含有ID向濃度均為0.01molL1 NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)14. 二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖8所示，下列說法正確的是A上述反應(yīng)H0 B圖中P1P2P3C若在P3和316時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(正)(逆)D若在P3和316時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%2001009080706050403020100250300350400316反應(yīng)溫度/CO平衡轉(zhuǎn)化率/n(H2)/ n(CO)=2P1P2P3圖 圖815已知H2CO3的酸性強于H2S，將amolL1 NaHS與bmolL1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a0，b0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是Aa=b時：c(OH)= c(H+)+c(HS)Ba=2b時：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+) Ca=3b時：c(Na+)+ c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)Da=4b時：4c(Na+)=5c(S2)+5c(HS)+5c(H2S)非選擇題16.（12分）用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠氣(含H2S)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K = 。（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進行，其原因是 ；過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。（3）合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度（8085）下進行，其目的是 。Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為 。 （4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為 。17.（15分）托卡朋是基于2012年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病藥物，瑞士化學(xué)學(xué)報公布的一種合路線如下： （1）CD的反應(yīng)類型 。（2）化合物F中的含氧官能團有羥基、 和 （填官能團名稱）。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一個苯環(huán)上；在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物都只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）實現(xiàn)AB的轉(zhuǎn)化中，叔丁基鋰(CH3)3CLi轉(zhuǎn)化為(CH3)2C=CH2，同時有LiBr生成，則X（分子式為C15H14O3）的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）是合成神經(jīng)興奮劑回蘇靈的中間體，請寫出以CH3CH2CH2Br和為原料（原流程圖條件中的試劑及無機試劑任用）制備該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200連續(xù)反應(yīng)24小時，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。（1）合成FeS2的離子方程式為 。（2）用水洗滌時，如何證明SO42已除盡 。（3）已知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（4）取上述制得的正極材料1.1200g（假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì)），在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。 圖 圖9飽和KHSO4溶液冰浴+-19( 15分) 過二硫酸鉀（K2S2O8）是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強氧化性，易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4溶液得到。實驗步驟如下：步驟1.稱取40gKHSO4溶于90mL蒸餾水，倒入大試管，試管浸在冰水浴中（裝置見圖9），并冷卻到5以下。步驟2.電解2h，每隔約半小時補一次冰步驟3.將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾步驟4.干燥、稱重步驟5.回收乙醚和乙醇（1）電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是 （填化學(xué)式）。（3）步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊，其原因是 。（4）步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是 。（5）取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定。 (S2O82 +3I=2SO42 + I3；I3 I2+ I ；2S2O32+ I2 = 2I+ S4O62)溶解時，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是 。本實驗所用的指示劑為 。若本次滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，由本次結(jié)果計算，樣品中K2S2O8的純度為 (用含c、V的代數(shù)式表示)。（6）分析化學(xué)上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4,該反應(yīng)的離子方程式為 。20( 14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2PbS(s)3O2 (g)=2PbO(s)2SO2(g) H= a kJ/molPbS(s) + 2PbO (s)= 3Pb (s)+ SO2(g) H= b kJmol1PbS(s) + PbSO4 (s)= 2Pb (s)+ 2SO2(g) H= c kJmol1反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) H= kJmol1 (用含a、b 、c的代數(shù)式表示)。（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s) + CO(g)Pb(s) + CO2(g) H ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表溫度3007271227lgK6.172.871.24該還原反應(yīng)的H 0（選填：“”“”“”）。當(dāng)lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為 。圖10引爆電路PbSO4/Pb電極Ca電極熔融LiCl-KCl圖11（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖10所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為 。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH+ + PbI2 = R2Pb +2H+ + 2I），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖11）。加入酚酞指示劑，用0.0025molL1NaOH溶液滴定，當(dāng)達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。 可計算出t時PbI2 Ksp為 。61008060408410pH去除率/（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖12所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖13所示。+pH鉛的形態(tài)/ %形態(tài)濃度/%圖13Pb(OH)2(aq) Pb(OH)3 Pb2+ Pb3(OH)42Pb(OH)44 +Pb(OH)+圖12常溫下，pH=67時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應(yīng)該處于 （填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式）形態(tài)。21.（12分）【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。（1）Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 。（2）SO42的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOX、O3、CH2=CH-CHO、HCOOH、（PAN）等二次污染物。下列說法正確的是 （不定項選擇）。aN2O結(jié)構(gòu)式可表示為N=N=ObO3分子呈直線形cCH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化d相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高