高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)教案2 新人教版必修1.doc

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類簡(jiǎn)單的分類方法交叉分類法樹狀分類法物質(zhì)混合物溶液分散系濁液膠體純凈物單質(zhì)化合物化學(xué)反應(yīng)四種基本反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)物質(zhì)的電離離子共存離子反應(yīng)方程式的書寫寫拆查刪氧化還原反應(yīng)基本概念：氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化表示方法：雙線橋法和單線橋法分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用1.判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、跟某些酸反應(yīng)、跟某些鹽反應(yīng)等。又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。2尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在磷酸(h3po4)、氫氧化鎂mg(oh)2、氧化鈣(cao)、氯氣(cl2)、氫溴酸(hbr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。3對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、naoh溶液、bacl2溶液、kno3溶液、ca(oh)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊試液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號(hào)分類依據(jù)物質(zhì)能使石蕊試液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸能使石蕊試液變藍(lán)(顯堿性)naoh溶液、ca(oh)2溶液石蕊試液無(wú)明顯現(xiàn)象(顯中性)bacl2溶液、kno3溶液某化學(xué)興趣小組欲研究h2so4、bacl2、na2co3、nacl、naoh的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)方案進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)na2co3溶液也顯堿性，于是將na2co3與naoh都劃分為堿類，是否合理？_。(2)請(qǐng)寫出方案兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方程式：_。(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為na2co3、nacl、naoh和h2so4、bacl2兩類。在用h2so4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，na2co3很容易得到了區(qū)分，但鑒別nacl和naoh時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？_?！窘馕觥?1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是oh，顯然na2co3不是堿，是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽。(2)方案的兩組物質(zhì)分別為h2so4、bacl2、naoh和na2co3、nacl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。h2so4和na2co3反應(yīng)的離子方程式為：co2h=co2h2o。bacl2和na2co3反應(yīng)的離子方程式為：coba2=baco3。(3)可在兩支試管中分別加入等量的h2so4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加nacl的試管中h2so4不參與反應(yīng)，再加na2co3會(huì)產(chǎn)生氣體；而加naoh的試管中的h2so4已經(jīng)被完全反應(yīng)，再加na2co3不會(huì)產(chǎn)生co2氣體?！敬鸢浮?1)不合理。雖然na2co3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出oh，不符合堿的定義(2)co2h=co2h2o(或coba2=baco3)(3)在兩支試管中分別加入少許h2so4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加na2co3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為nacl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的未知溶液為naoh溶液。氧化還原反應(yīng)理論在離子反應(yīng)中的應(yīng)用1.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒，同時(shí)還要考慮電荷守恒、質(zhì)量守恒。如對(duì)于反應(yīng)mfe2o2xh=nfe3yh2o：依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(1 mol o2在反應(yīng)中得到4 mol電子，每摩爾fe2在反應(yīng)中失去1 mol電子，故1 mol o2能氧化4 mol fe2)可求出nm4。再根據(jù)電荷守恒，可求出x4。依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出y2。2判斷離子共存時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理離子之間也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如已知fe2與no在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)no3fe24h=3fe3no2h2o，則可判斷fe2、no、h在同一溶液中不能大量共存。3分析離子反應(yīng)的先后順序時(shí)要考慮氧化還原反應(yīng)原理氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng)。如：已知條件氧化性：cu2h實(shí)驗(yàn)操作在含有cu2、h的混合溶液中，逐漸加入鋅粉反應(yīng)順序先發(fā)生反應(yīng)cu2zn=cuzn2，當(dāng)cu2完全反應(yīng)后，再發(fā)生反應(yīng)2hzn=zn2h2已知氧化性cl2br2fe3i2，請(qǐng)回答下列問題。(1)溶液中能夠大量共存的離子組是_。afe3、na、i、clbba2、k、co、clcna、h、no、hcodal3、ca2、cl、no(2)試寫出向febr2溶液中逐漸通入少量氯氣時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)請(qǐng)結(jié)合題目信息判斷離子方程式：2fe22br2cl2=2fe3br24cl是否正確？_?！窘馕觥?1)a項(xiàng)，根據(jù)氧化性cl2br2fe3i2可知，fe3能夠把i氧化為i2，所以fe3和i在同一溶液中不能大量共存；b項(xiàng)，ba2能夠與co反應(yīng)生成baco3沉淀，不能大量共存；c項(xiàng)，h能夠與hco反應(yīng)生成co2氣體，不能大量共存；d項(xiàng)，四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。(2)通入少量氯氣時(shí)，只有fe2被氧化，離子方程式為：2fe2cl2=2fe32cl。(3)在通入氯氣的過程中，fe2和br先后被氧化，fe2被完全氧化后，br可以部分被氧化，2fe22br2cl2=2fe3br24cl符合反應(yīng)規(guī)律，遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子守恒，所以正確?！敬鸢浮?1)d(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)正確1(2012淮安高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，按酸、混合物、堿的順序排列的是()a空氣、硫酸銅、硫酸b硝酸、食鹽水、火堿c氧化鐵、小蘇打、熟石灰d硫酸、空氣、純堿【解析】a項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為混合物、鹽、酸；b項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、堿(火堿是naoh)，正確；c項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為氧化物、鹽、堿；d項(xiàng)，三種物質(zhì)分別為酸、混合物、鹽(純堿為na2co3)?！敬鸢浮縝2(2012湖北武漢二中期中)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，可以讓我們做到舉一反三，由此及彼。在化學(xué)上，按照物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，是一種極有價(jià)值的分類方法。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(c2o3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是 ()ac60、o3bh2o2、no2ch2so4、h2co3 dna2so3、kmno4【解析】三氧化二碳屬于氧化物，a項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，c項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為酸，d項(xiàng)中兩種物質(zhì)均為鹽。【答案】b3化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系。包含關(guān)系并列關(guān)系交叉關(guān)系對(duì)下列概念的說法正確的是()a純凈物與混合物屬于包含關(guān)系b化合物與氧化物屬于包含關(guān)系c單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系d氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系【解析】a項(xiàng)中純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，c項(xiàng)中單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，d項(xiàng)中氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系。【答案】b4下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()a氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液b金屬鈉在氯氣中燃燒c鐵片置于硫酸銅溶液中d氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)【解析】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，由于反應(yīng)前后fe、cu兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)。d項(xiàng)屬于離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)。故答案為c項(xiàng)。【答案】c5下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ()ana、ba2、cl、sobca2、hco、cl、kcmno、k、i、hdh、cl、na、co【解析】a、d選項(xiàng)中的離子不共存，分別生成沉淀和氣體，b項(xiàng)中的離子能大量共存，c項(xiàng)中的酸性條件下mno能氧化i而不能共存?！敬鸢浮縞6(2012湖北襄陽(yáng)四中月考)已知r2o在一定條件下可以與mn2作用，使其轉(zhuǎn)化為mno，而自身則轉(zhuǎn)化為ro；又知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15，則x的值是()a7b8c5 d4【解析】由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為r2omn2mnoro，若還原劑mn2為1 mol，則還原產(chǎn)物ro為5 mol，由r守恒知，r2o為2.5 mol，設(shè)r2o中r的化合價(jià)為a，則由得失電子守恒知(a6)5 mol(72)1 mol，a7；再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，得27x(2)2，解得x8?！敬鸢浮縝7如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了h2、co2、na2o、nacl、fecl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的上圖中某種物質(zhì)m的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)m的化學(xué)式為_。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_?！窘馕觥?1)從物質(zhì)組成結(jié)合給出的物質(zhì)類別判斷分類標(biāo)準(zhǔn)；(2)氫氧化鐵膠體的制備用fecl3飽和溶液且需加熱，鑒別膠體要用丁達(dá)爾效應(yīng)。【答案】(1)cbd(2)fecl3用一束光照射燒杯內(nèi)的液體，若能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則證明生成了fe(oh)3膠體8(2012安徽合肥一中月考)閱讀下面科普信息，回答問題：一個(gè)體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以fe2和fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素c，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。afebfe2cfe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是nano2，曾多次發(fā)生過因誤食nano2而中毒的事件，其原因是nano2能把人體內(nèi)的fe2轉(zhuǎn)化為fe3而使fe2失去與o2結(jié)合的能力，這說明nano2具有_性。下列不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。acl2 bo2 cfecl3 dkmno4(h)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素c來緩解中毒狀況，這說明維生素c具有_性。(4)在fe4hno3=fe(no3)3no2h2o的反應(yīng)中，hno3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的hno3為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_mol?！窘馕觥?1)最高價(jià)態(tài)的粒子只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的粒子只有還原性，中間價(jià)態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)fe2fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故nano2具有氧化性，所以實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化應(yīng)選擇具有較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而fecl3與fe2不能反應(yīng)，故fecl3不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使fe3fe2，所以維生素c具有還原性。(4)fe和hno3的反應(yīng)中，一部分hno3起氧化作用，生成no，另一部分則起酸性作用生成fe(no3)3，所以1 mol fe參加反應(yīng)時(shí)，被還原的hno3為1 mol，轉(zhuǎn)移3 mol電子?！敬鸢浮?1)b(2)氧化c(3)還原(4)酸氧化13綜合檢測(cè)(二)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸干冰b蒸餾水蔗糖溶液氯化氫二氧化硫c膽礬鹽酸鐵碳酸鈣d膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉【解析】純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為hcl的水溶液，為混合物，則a項(xiàng)錯(cuò)；c項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣為電解質(zhì)，則c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)中na2co3為電解質(zhì)，則d項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】b2下列關(guān)于膠體和溶液的說法中正確的是()a膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀b布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此將膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開來c光線通過時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)d只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體【解析】膠體也是均一、穩(wěn)定的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；區(qū)分膠體與溶液應(yīng)用丁達(dá)爾效應(yīng)，布朗運(yùn)動(dòng)是所有微粒在溶液中的運(yùn)動(dòng)方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm之間的分散系，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縞3(2012黃岡高一檢測(cè))高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤 ()a三處b四處c五處d六處【解析】物質(zhì)按元素組成分為單質(zhì)(僅一種元素組成的純凈物)和化合物(由兩種或兩種以上元素組成的純凈物)，正確；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，正確；化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，正確；按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯(cuò)誤；電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物。如so2、nh3等水溶液雖然能導(dǎo)電，但不是自身發(fā)生電離，不屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。【答案】b4下列敘述正確的是()a凡是離子化合物，在離子方程式中都要以離子形式表示b離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行c酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h與oh結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用hoh=h2o表示d復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件才能進(jìn)行【解析】大部分難溶的鹽如baso4、caco3等均屬于離子化合物，但在離子方程式中不能以離子形式表示，a項(xiàng)錯(cuò)誤。只有強(qiáng)酸才能用h表示，強(qiáng)堿才能用oh表示，c項(xiàng)錯(cuò)誤。離子互換的復(fù)分解反應(yīng)只要具備生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)(如水)三個(gè)條件中的一個(gè)即可發(fā)生，d項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縝5(2012錦州高一期末)離子方程式baco32h=co2h2oba2中的h不能代表的物質(zhì)是()hclh2so4hno3nahso4ch3cooha bc d【解析】so與ba2發(fā)生反應(yīng)生成baso4白色沉淀，故均不可以；ch3cooh是弱酸，也不可以。【答案】c6(2012寧波高一檢測(cè))已知某無(wú)色溶液中含有so、cl、no三種陰離子，則溶液中大量存在的陽(yáng)離子是()aba2 bmg2cag dfe3【解析】“無(wú)色”排除fe3(棕黃色)；有so，則無(wú)ba2(生成baso4)；有cl，則無(wú)ag(生成agcl)，故選b?！敬鸢浮縝7下列離子方程式書寫正確的是()a硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：agno3cl=agclnob銅片插入硝酸銀溶液中：cuag=agcu2c硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2so=baso4d鐵釘放入硫酸銅溶液中：2fe3cu2=2fe33cu【解析】a項(xiàng)錯(cuò)誤，agno3易溶于水，應(yīng)拆成離子；b項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；d項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成fe2?！敬鸢浮縞8下列離子能大量共存的是()a使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：na、k、so、cob無(wú)色透明的溶液中：cu2、k、so、noc含有大量ba(no3)2的溶液中：mg2、nh、so、cld使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：na、k、co、no【解析】使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液，溶液中含有大量oh，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)也沒有與oh反應(yīng)的離子，a項(xiàng)中離子能大量共存；b項(xiàng)中，cu2使溶液顯藍(lán)色，與條件“無(wú)色溶液”不符；c項(xiàng)中，so與ba2反應(yīng)生成baso4沉淀；d項(xiàng)中溶液顯酸性，含有大量h，h與co反應(yīng)生成氣體，故b項(xiàng)、c項(xiàng)、d項(xiàng)中離子均不能大量共存?！敬鸢浮縜9(2012昆明一中期中)下列單、雙線橋的表示方法不正確的是()a2nac2el22naclbcl22naoh=naclnacl失去2eoh2oc2na2h2e2o=2naohh2dbr22ki=2kb得到2eri失去2e2【解析】在cl22naoh=naclnacloh2o反應(yīng)中，cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：cl22naoh=nac得到elnac失去eloh2o。【答案】b10(2012重慶高一檢測(cè))往含有h、fe2、cu2、ag四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是()ah2 bfe ccu dag【解析】氧化性順序：agcu2hfe2，加入同一種還原劑，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原，故選d?！敬鸢浮縟11亞硝酸(hno2)既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是()an2 bn2o3chno3 dno2【解析】亞硝酸中氮元素的化合價(jià)為3，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，生成的產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)要低于3價(jià)。n2中n呈0價(jià)，n2o3中n呈3價(jià)，hno3中n呈5價(jià)，no2中n呈4價(jià)。符合題意的只有a。【答案】a12已知還原性clfe2h2o2ife2，該反應(yīng)能夠發(fā)生；b項(xiàng)，還原性so2hi，該反應(yīng)能夠發(fā)生；c項(xiàng)，還原性h2o2so2，與事實(shí)不符，該反應(yīng)不能發(fā)生；d項(xiàng)，還原性ife2，該反應(yīng)能夠發(fā)生?！敬鸢浮縞二、非選擇題(本大題4小題，共52分)13(14分)(2012湖南長(zhǎng)沙一中期中)對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：co、cao、mgo、fe2o3、na2o。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：_；_。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，寫出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式_。(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_和_，用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。【答案】(1)co常溫常壓下是氣體，其余是固體co非金屬氧化物，其余是金屬氧化物(2)fe2o33co2fe3co2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)14(13分)(2012濰坊高一檢測(cè))已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：fecl3、fecl2、fe。完成下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_。(2)該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則_(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為_。【解析】(1)(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為fe2fecl3=3fecl2，離子方程式為fe2fe3=3fe2，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是fecl2。(3)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：2fecl3f2ee=3fecl2(4)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，溶解0.15 mol fe。所以m(fe)0.15 mol56 gmol18.4 g?！敬鸢浮?1)fecl2fecl2(2)fe2fe3=3fe2(3)2fecl3f2ee=3fecl2(4)溶解8.4 g15(12分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno24h