河北省雞澤縣第一中學高三化學上學期第二次月考試題新人教版.doc

雞澤縣第一中學2013屆高三第二次月考化 學 試 題第卷（42分共14小題）一、選擇題（每小題只有一項符合題意。每小題3分，共42分。）1下列說法中正確的是（ ）a硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物b蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)cmg、al、cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到d天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源2.下列物品或設(shè)備：水泥路橋 門窗玻璃 水晶鏡片 石英鐘表 瑪瑙手鐲 硅太陽能電池 光導纖維計算機芯片 所用材料為sio2或要用到sio2的是（ ） a全部 b c d3下列化學實驗的原理或操作方法不正確的是（ ）a用飽和碳酸鈉溶液除去co2中混有的so2 b配制硫酸亞鐵溶液時，加入少量還原鐵粉c用固體ca（oh）2與nh4cl混和,在玻璃試管中加熱制nh3 d用fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚4能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）a足量硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：h2sfe3+=fe2+s2hb足量鐵與稀硝酸反應(yīng)：fe4h+no3=fe2+2h2onoc醋酸溶液與純堿反應(yīng)：co32 2h=h2oco2d等物質(zhì)的量的ba(oh)2與nahso4在溶液中反應(yīng)：ba2+ohhso42=baso4h2o 5na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a標準狀況下，11.2l三氧化硫所含有的原子數(shù)目為2nab分解h2o2制o2，每生成1 mol o2轉(zhuǎn)移2na個電子c62 g na2o溶于水后所得溶液中含有o2數(shù)為nad常溫常壓下，1 g h2含有中子數(shù)目為na6下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是（ ）a濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 b硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)ccl2和so2都能使品紅溶液褪色 dso2和na2so3溶液都能使溴水褪色7下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）aco2通入ba（no3）2溶液中 bno2通入feso4溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入的ba（no3）2溶液中8右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖牵?）a大理石和稀硫酸制取二氧化碳 b鋅粒和稀硫酸制氫氣c濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 d電石和水制取乙炔9.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：nano2+nh4cl=nacl+n2+2h2o關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（ ）anh4cl中的氮元素被還原 b每生成lmoln2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molc. 被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為11 dn2既是氧化劑，又是還原劑10只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（ ）anaclbhclcnh3h2odnaoh11常溫下，由水電離出的c（h）=11014 mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）ak、ba2、no3bca2、al3、brcna、clo、so42dmg2、cl、nh412由na2o2、na2co3、nahco3、nacl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的naoh溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（ ）a混合物中一定有na2o2、nahco3 b混合物中一定含有na2co3、nahco3、na2o2c混合物中一定不含na2o2、nacl d混合物中一定不含有na2co3、nacl13. 38.4g銅與適量濃hno3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4l氣體（不考慮n2o4與no2的轉(zhuǎn)化），則反應(yīng)消耗hno3的物質(zhì)的量為 （ ）a1mol b1.6mol c2.2mol d2.4mol 14有一無色溶液，可能含有k、al3、mg2、nh、cl、so、hco、mno中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量na2o2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是 ()a肯定有al3、mg2、nh、cl b肯定有al3、mg2、hcoc肯定有k、hco、mno d肯定有al3、mg2、so第卷（58分 共4小題）15（16分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為fe2(oh)n(so4)30.5n m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等）制備聚鐵和綠礬（feso47h2o ）過程如下：（1）驗證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2 的方法是 。（2）實驗室制備、收集干燥的so2 ，所需儀器如下。裝置a產(chǎn)生so2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f裝置d的作用是 ，裝置e中naoh溶液的作用是 。（3）制備綠礬時，向溶液x中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。（4）溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用ph試紙測定溶液ph的操作方法為_。若溶液z的ph偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_。16.（13分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中a為常見的金屬單質(zhì)，b為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），c是常見的無色無味液體，d是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）a、b、c、d代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應(yīng)中的c、d均過量，該反應(yīng)的化學方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若b與f物質(zhì)的量之比為43，g、h分別是 、 （填化學式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中k的化學式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。 17.（15分）（）有一包白色粉末，可能含有nahso4 khco3 ba(no3)2 cacl2 nano3 mgso4 中的一種或幾種。（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，取少量濾液，加入agno3溶液，無沉淀產(chǎn)生；（3）再取少量濾液，加入naoh溶液，也無沉淀產(chǎn)生。推斷白色粉末中一定有 ，一定沒有 ，不能肯定有沒有的是 。（）現(xiàn)有a、b、c、d、e五種鹽溶液，分別由k+、nh4+、ag+、ba2+ 、 al3+、cl-、br-、co32-、so42-、no3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。 已知：a+b白；a+c白；a+d白；b+c+h2o白+氣體；a的溶液呈中性；b的溶液中c（oh-）c（h+）；c、d、e三種溶液的phc（h+）的原因。 18（14分）火力發(fā)電在能源利用中占較大比重，但是排放出的爐氣中含有so2，會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：（1）天然海水呈堿性，寫出so2與oh反應(yīng)的離子方程式： 。（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有h2so3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是 （用化學方程式表示） 氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。（3）為了測定爐氣中 so2 的含量，把500 ml的爐氣通入 20ml 0.05mol /的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去。請回答： 配平方程式： kmno4+ so2+ h2o mnso4+ k2so4+ h2so4測定結(jié)果爐氣中so2的含量為 。（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2so2 + o2 2so3 ；h0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a當單位時間內(nèi)消耗2 mol so2的同時生成2 mol so3，說明該反應(yīng)達到平衡b升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率c增大壓強，促使平衡向右移動d工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高so2的轉(zhuǎn)化率一、選擇題（每題3分）題號123456789答案dbadbcabc題號101112131415161718答案daacd15、（16分）(1)將氣體通入品紅溶液中，如品紅褪色，加熱后又變紅，證明有so2。（2分）(2)d ec b；（4分）安全瓶，防止倒吸；（2分）尾氣處理，防止污染（2分） 鐵粉（1分） 過濾（1分）將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比。（2分） 低（2分）16.（13分）(1)al c h2o na2o2 (4分)(2) 2h2o +na2o2 =4naoh+o2 2al+ 2naoh+2h2o=2naalo2+3h2（4分）(3) co2 co （2分）(4) na2co3 （1分）(5) 2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32- （2分）17. （15分） （）nahso4 、 khco3 、 ba(no3)2 ，（3分）一定無cacl2 、mgso4 ，（2分） 有無 nano3不能確定（2分） （）c：al2(so4)3（2分）d ：agno3 （2分） e：nh4br