河南省商丘市第一高級中學高二化學上學期期末考試試題.doc

商丘一高2014-15學年第一學期期末考試高二化學試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分）可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 al：27 mg：24 s：32 k：39 ca：40 fe：56 cu：64 一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項）1下列有關阿伏加德羅常數(shù)na說法正確的有 ( )項電解精煉銅時，當陽極上質量減少6.4g時，電路上轉移的電子數(shù)目為0.2 na 1l 1.0moll-1nh4cl與2l 0.5moll-1nh4hso4溶液含nh4+數(shù)目相同0.2mol zn與一定量濃h2so4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2na將2ml0. 5 moll1na2sio3溶液滴入稀鹽酸中制得h4 sio4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001na一定條件下，2molso2和1molo2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2na 由1molch3coona和少量ch3cooh形成的中性溶液中，ch3coo數(shù)目為na個a2 b3 c4 d52下列說法中正確的是( ) a將純水加熱的過程中，kw變大，ph變小 b保存feso4溶液時，加入稀hno3抑制fe2水解 c將fecl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到fecl3固體 d向01 moll1氨水中加入少量水，ph減小，減小3甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是( ) ch3oh（g）h2o（g）co2（g）3h2（g） h490 kjmol1 ch3oh（g）o2（g）co2（g）2h2（g） h1929 kjmol1 根據上述反應，下列說法正確的是 a右圖表示反應中的能量變化 b可推知2h2（g）o2（g）2h2o（g） h4838 kjmol1 c1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為1929 kj dch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量4已知同溫同壓下,下列反應的焓變和平衡常數(shù)分別表示為( )h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(g) h1 k1 1/2n2(g) + o2(g) = no2(g) h2 k21/2n2(g) + 3/2h2(g) = nh3(g) h3 k3則反應2nh3(g) + 7/2o2(g) = 2no2(g) + 3h2o(g)的h和k分別為a2h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k3 b2h3-3h1-2h2 k13k22/k32c3h1+2h2-2h3 k13k22/k32 d3h1+2h2-2h3 3k1+2k2-2k35關于下列各圖的敘述正確的是 ( )a甲表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為h=483.6kjmol-1b乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2no2(g)n2o4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點a對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)c丙表示a、b兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)bad丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph6下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是( )a3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中緩慢通入co2至溶液增重8.8 g時，溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)b常溫下，將ch3coona溶液和稀鹽酸混合至溶液ph7：c(na)c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)c(oh)c常溫下，ph6的nahso3溶液中：c(so)c(h2so3)9107 moll1d物質的量濃度之比為12的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)c(clo)2c(hco)2c(h2co3)2c(co)7將一定量的so2（g）和o2（g）分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應，得到下表中的兩組數(shù)據：下列說法不正確的是( )ax24 bt1、t2的關系：t1t2 ck1、k2的關系：k2k1 d實驗1在前6min的反應速率v（so2）02 moll1min18如圖是一種微生物燃料電池的原理示意圖。下列有關該微生物燃料電池的說法正確的是( )aa極為正極，b極為負極b電池內電解質溶液中所含的h+由b極移向a極ca極的電極反應為：ch3cooh8e-2h2o=2co28h+d電池工作過程中，電解質溶液的ph會明顯下降9下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )a由圖甲可以判斷：對于反應aa(g)+ bb(g)cc(g)，若t1t2， 則a +b=c且 h0，達到平衡。當改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（ ）a當x表示溫度時，y表示no物質的量b當x表示壓強時，y表示no2的轉化率oxc當x表示反應時間時，y表示混合氣體的密度d當x表示no2物質的量時，y表示o2的物質的量12下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是 ( )13氣態(tài)原子生成1價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強弱的一種尺度。下列有關說法正確的是()a元素的第一電離能越大，其金屬性越強b元素的第一電離能越小，其金屬性越強c金屬單質跟酸反應的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關d同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大14下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的極性分子的一組是( )aco2、h2o bc2h4、ch4 ccl2、c2h2 dn2h4、h2o215.關于原子軌道的說法正確的是（）a凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體bch4分子中的sp3雜化軌道是由4個h原子的1s軌道和c原子的2p軌道混合起來而形成的csp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道d凡ab3型的共價化合物，其中心原子a均采用sp3雜化軌道成鍵16. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是 （ ）a. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后cu2+的濃度不變b. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子cu（nh3）4 2+c. 向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 d. 在cu（nh3）4 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道第卷 （非選擇題，共52分）二、本題包括4個小題，共52分17. （13分）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。（1）圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：（用離子方程式表示）_ 設計的原電池裝置，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過電子的數(shù)目為_。（2）其它條件不變，若將cucl2溶液換為nh4cl溶液，石墨電極反應式為_，這是由于nh4cl溶液顯_（填“酸性”、 “堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因_，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應的離子方程式_，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學們對此做了多種假設，某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。如果+3價鐵被氧化為feo42-，試寫出該反應的離子方程式_。（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是_，電極反應式為_；乙裝置中石墨（1）為_極（填“正”、 “負”、 “陰”、 “陽”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_，產物常用_檢驗，反應的離子方程式為_。18. （14分）已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為hooc-cooh，可簡寫為h2c2o4）。25時，草酸的電離平衡常數(shù)為k1=5.010-2，k2=5.410-5；碳酸（h2co3）的電離平衡常數(shù)為k1=4.510-7，k2=4.710-11。草酸鈣的ksp=4.010-8，碳酸鈣的ksp=2.510-9?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_ 。（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/l的na2c2o4溶液的ph比na2co3溶液的ph_ （填“大”、“小”或“相等”） 。（3）常溫下將0.4mol/l的koh溶液20ml與0.2mol/l的草酸溶液20ml混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_ 。（4）實驗室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來測定草酸溶液的濃度。高錳酸鉀溶液常用_（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應的現(xiàn)象是有氣泡產生，紫色消失，其反應的離子方程式為_ _。（5）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種?；疾菟徕}結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用必要的化學原理和簡要的文字說明其原因_。(6)往na2co3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_。(7)25時，向20ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/l的草酸鉀溶液20ml后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為_。 19（10分）二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳和o2高溫下反應，反應原理為2mnco3(s)o2(g)2mno2(s)2co2(g)。經研究發(fā)現(xiàn)該反應過程為mnco3(s)mno(s)co2 (g) 2mno(s)o2(g)2mno2(s)?；卮鹣铝袉栴}：（1）某溫度下該平衡體系的壓強為p，co2、o2的物質的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，寫出碳酸錳和o2高溫下反應的平衡常數(shù)表達式k_（用p、n1、n2表示，分壓總壓物質的量分數(shù)）；k與反應、的平衡常數(shù)k1、k2關系為_。（2）反應在一定條件下能自發(fā)進行，則其h_0（填“”、“”或“”）。（3）某科研小組對碳酸錳和o2高溫下反應制二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得如下三幅圖。則該制備反應合適的焙燒溫度為_，合適的水分含量氣氛條件為_。（4）mno2也可在mnso4h2so4h2o為體系的電解液中電解獲得，其陽極的電極反應式為_ ，電解后溶液的ph將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。20（15分）自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來，由于其具有獨特的物理和化學性質,越來越受到人們的關注。（1）富勒烯（c60）在液相中用fecl3催化可生成二聚體，過程見圖a1。fe3+基態(tài)時m能層電子排布式為 。富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類型有。(2)下列有關說法正確的是_。ac3h8中碳原子都采用的是sp3雜化 bo2、co2、nh3都是非極性分子c每個n2中，含有2個鍵(3)co的一種等電子體為no+，no+的電子式為 (4) clo2-的立體構型是 ，該離子中兩種元素的電負性由小到大的順序為 。(5)zr原子序數(shù)為40，價電子排布式為4d25s2，它在周期表中的位置是_。（6）關于化合物，下列敘述正確的有_。a該分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 b分子中只有極性鍵c分子中有7個鍵和1個鍵 d該化合物既能發(fā)生還原反應又能發(fā)生氧化反應e分子間可形成氫鍵商丘一高2014-15學年第一學期期末考試高二化學參考答案1-5:babcd 6-10:bacad11-16:bdbdcb17.（1）fe +cu2+= fe2+ cu；0.2na（2）2h+ 2e-= h2；酸性；nh4+ h2onh3h2o + h+；2fe2+ cl2= 2fe3+ 2cl-；2fe3+3cl2+8h2o=2feo42-+6cl-+16h+（3）溶液變紅；o2+2h2o+4e-= 4oh-；陰；2cl-2e-=cl2；濕潤淀粉碘化鉀試紙；cl2+2i-=2cl-+i218.（1）h2c2o4hc2o4-+h+、hc2o4-c2o42-+h+（2）?。?）c（c2o42-）c（oh-）c（hc2