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氧化還原反應(yīng) 【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能1、通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；2、通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；過程與方法1.通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。2.通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。情感、態(tài)度和價(jià)值觀了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2教學(xué)難點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移?！窘虒W(xué)方法】情境教學(xué) 問題探究法【教學(xué)過程】教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引言【投影】煤的燃燒、金屬的冶煉、鋼鐵的銹蝕、形形色色的電池及過氧化鈉的滴水生火實(shí)驗(yàn)圖片?！局v述】這些與人類生產(chǎn)生活、科學(xué)實(shí)驗(yàn)密切有關(guān)的變化都涉及到一類重要的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)廣泛存在于自然界中，對(duì)人類的生產(chǎn)生活有著十分重要的作用。今天，我們就來認(rèn)識(shí)這一類重要反應(yīng)。觀看聆聽思考充滿期待由氧化還原反應(yīng)的重要應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，從生活走進(jìn)化學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣元素化合價(jià)在化學(xué)反應(yīng)中的變化形成氧化還原反應(yīng)概念【布置任務(wù)】請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合教材的交流研討欄目，寫出下面6個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按要求回答問題。（1）銅與氧氣的反應(yīng)（2）氧化銅與氫氣的反應(yīng)（3）NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)（4）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)（5）氯氣與水反應(yīng)（6）CO高溫下還原Fe2O3【設(shè)問】1.試從四個(gè)反應(yīng)類型的角度給上述反應(yīng)分類；2.標(biāo)出上述反應(yīng)的化合價(jià)，分析元素化合價(jià)的變化，思考能否從反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化為上述反應(yīng)分類？點(diǎn)評(píng)肯定學(xué)生的發(fā)言【講述】由此看來，從反應(yīng)過程中元素化合價(jià)有無變化的角度，可以將化學(xué)反應(yīng)分為兩大類。在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。否則，稱為非氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是氧化還原反應(yīng)的特征；這是一個(gè)新的分類標(biāo)準(zhǔn)，也是分類標(biāo)準(zhǔn)的發(fā)展。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；反應(yīng)物所含化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。氧化與還原反應(yīng)這兩個(gè)對(duì)立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。【板書】一、氧化還原反應(yīng)1.概念2.特征：元素化合價(jià)的升降3.氧化反應(yīng)4.還原反應(yīng)【設(shè)問】請(qǐng)同學(xué)們思考四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？【總結(jié)】置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降既是氧化還原反應(yīng)的特征也是判斷標(biāo)志。書寫方程式分類（5）、（6）反應(yīng)不能分類，感到困惑，體會(huì)到四個(gè)基本反應(yīng)類型分類的局限性。此時(shí)迫切需要一種新的分類標(biāo)準(zhǔn)。分析元素的化合價(jià)，發(fā)現(xiàn)元素化合價(jià)的變化只有兩種情況，變化或者不變，心中猜想，可能應(yīng)該能夠從反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無變化的角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類。討論 交流回答聆聽思考記憶思考回答溫故知新從學(xué)生的已有知識(shí)出發(fā)，通過問題創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，使學(xué)生發(fā)生認(rèn)知沖突，激發(fā)探究熱情釋疑順應(yīng)實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的初步建構(gòu)通過設(shè)問使學(xué)生對(duì)四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系認(rèn)識(shí)更深刻了，同時(shí)加深了氧化還原反應(yīng)的理解。應(yīng)用【應(yīng)用】請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是氧化還原反應(yīng)1.2Na +Cl2=2NaCl2. H2+Cl2=2HCl3.Zn+CuSO4=ZnSO4+H24.HCl +NaOH =NaCl +H2O5.CaCO3=CaO +CO2【過渡】為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么呢？判斷回答學(xué)以致用氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【活動(dòng)探究】指導(dǎo)學(xué)生完成教材活動(dòng)探究欄目實(shí)驗(yàn)并思考相關(guān)問題點(diǎn)評(píng)，肯定學(xué)生的一些認(rèn)識(shí)，然后做重點(diǎn)講解講以2Na +Cl2=2NaCl為例投影Na原子和Cl原子生成Nacl的示意圖講2Na +Cl2=2NaCl，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化，是個(gè)氧化還原反應(yīng)。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子，則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù)電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。問由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)變化的原因是什么？ (Na元素原子失電子，則化合價(jià)升高，Cl元素原子得電子，則化合價(jià)降低。即化合價(jià)的變化在形成離子化合物時(shí)是由于元素得失電子引起的)板書失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。講同樣，我們?cè)賮矸治鯤2+Cl2=2HCl 。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過程中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。板書3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移完成實(shí)驗(yàn)小組討論交流嘗試解釋氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)聆聽思考體會(huì)在講電子數(shù)目時(shí)巧妙的帶出四者相等的結(jié)果，為講得失電子守衡和化合價(jià)變化分析埋下伏筆。通過對(duì)NaCl 和HCl 形成過程的分析引導(dǎo)學(xué)生尋找氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，深入理解“電子轉(zhuǎn)移”的意義，并向?qū)W生滲透從結(jié)構(gòu)入手探究化學(xué)反應(yīng)這一化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理想。小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)