河南省漯河實驗高中高一化學(xué)下學(xué)期期中試題新人教版.doc

漯河實驗高中期中考試高一化學(xué)一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1、2011年的云南曲靖鉻污染事故尚未平息，時隔半年，2012年廣西柳州的龍江河鎘污染事故再一次令人觸目驚心，環(huán)境保護刻不容緩。關(guān)于 說法正確的是 （ ） a與是同素異形體關(guān)系 b含有24個中子 c與互為同位素,物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 d中子數(shù)比電子數(shù)多4個2、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ( ) aco2的電子式： b質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：clcnh4cl的電子式：d原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：3、下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是 ( ) a. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵b. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物c. nacl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵d. cacl2 中既有共價鍵又有離子鍵4、可逆反應(yīng)：2no2(g) 2no(g)+ o2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ） 單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no2 單位時間內(nèi)生成n mol o2的同時生成2n mol no 用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)a b c d5、下列說法中正確的是 （ ）a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b元素周期表中從iiib族到iib族 10個縱行的元素都是金屬元素c第a族元素的金屬性比第a族元素的金屬性強d在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)6、下列實驗中，可以加快反應(yīng)速率的是 ( )a鈉與水反應(yīng)時,增加水的量b鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量cuso4固體c用18moll的硫酸溶液代替 2moll硫酸溶液常溫下與鋁反應(yīng)d合成氨反應(yīng),恒容通入氦氣7、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是 （ ） a金屬性強弱：na mgal b氫化物穩(wěn)定性：hf h2o nh3 c堿性強弱：kohnaohlioh d酸性強弱：hio4 hbro4hclo48右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是 （ ）a電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 b電池工作時，溶液中so42向d移動cc為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)d電池工作的過程中，溶液中so42濃度基本不變9汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應(yīng)如下：pbo2 （s）+pb（s）+2h2so4（aq）=2pbso4（s）+2h2o（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 （ ）a. pbo2是電池的負極b. 負極的電極反應(yīng)式為：pb（s）+so42（aq）2e = pbso4（s）c. 鉛蓄電池屬于一次電池 d. 電池放電時，溶液酸性增強10、下列說法正確的是 （ ）a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b在甲烷燃燒反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能c舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱d吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生11某元素原子的質(zhì)量數(shù)為a，它的陽離子xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 a. b c d. 12、對于敞口容器中的反應(yīng)：zn(s)+h2so4(aq)= znso4 (aq)+h2(g), 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用右圖表示，下列敘述中不正確的是 （ ）a1 molzn的能量高于1 molh2的能量b反應(yīng)物zn和h2so4的總能量高于產(chǎn)物 znso4和h2的總能量c如果zn足量，反應(yīng)速率會經(jīng)歷由慢到快到慢的過程d用鋅粉代替鋅粒，速率會加快13在2ab 3c4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ） a（a） 0.5 mol/（l） b（b） 0.3 mol/（l）c（c） 0.8 mol/（l） d（d） 1 mol/（l）14下表給出了x、y、z、w四種短周期元素的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是 （ ） 元素xyzw原子半徑(nm)0.1020.1300.0730.071最高正價或最低負價+6+2-2-1,w無正價 ahw水溶液可以保存在玻璃瓶中 bx的單質(zhì)與z的單質(zhì)反應(yīng)生成xz3 cz的最高正價為+6 d原子序數(shù)xywz 15有a，b，c，d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕，將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) adcab bdabc cdbac dbadc16假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)過程如下圖表示：觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（ ） a. a2+3b22ab3 b. 2ab2b22ab3 c. 2a2b5b2 4ab3 d. 2ab2b2 2ab3二、填空17（4分）在下列化合物中：h2o2、na2o、i2、nacl、co2、nh4cl、na2o2，用化學(xué)式回答下列問題：（1）只由非金屬組成的離子化合物是 ；（2）只有極性共價鍵的共價化合物是 ；（3）只含有非極性共價鍵的是 ；（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是 。18.（7分）：下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？ 夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_； 同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ； mno2加入雙氧水中放出氣泡更快_。 ：在一定溫度下，4 l密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體m、氣體n的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： 比較2時刻，正逆反應(yīng)速率大小v正_ v逆。（填“”、“=”、“_ _； 元素e在周期表中的位置為第 周期 族； 請寫出兩種與乙具有相同電子數(shù)的非單核離子的化學(xué)式：_和_； 把d的單質(zhì)放到naoh溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_； 寫出甲的電子式:_； 有200ml mgcl2和丙的混合溶液，其中c(mg2) 0.2 mol l-1，c(cl) 1.3 moll-1，要使mg2全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 moll-1 naoh 溶液的 體積是: _ _。三：計算題（8分）22. 在5 l體積恒定的密閉容器中充入2 mol a氣體和1 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a(g)+b(g) 2c(g)+xd (g)，反應(yīng)進行到4 s時用d的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075 mol/（l），b的濃度減少了1/2，試計算： （1）以c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？（2）達到平衡時a的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）x的值是多少？單項選擇題（本題共16小題，每題3分，共48分）：題號12345678答案ddaabbdb題號910111213141516答案bccabdbb17（共9分）.溫度（1分）反應(yīng)物本身性質(zhì)（1分） 催化劑（1分） . v正 v逆（1分）0.25 moll-1min-1（2分）75%（2分） v逆 增大（1分）18（10分）（1）2h+2e-=h2 還原 鋅 銅 正極 變大（2） cu-2e-=cu2+ cu+2fe3+=cu2+2fe2+（3）負極：2fe-4e-=2fe2+ 正極： o2+4e-+2h2o=4oh-19(8分) (1)0.753 (2)0.05 (3)2 20（共12分）堵住導(dǎo)管出口，打開分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，過一會，如果分液漏斗中液面不再下降，則氣密性良好。（其他合理答案也可）（2分） mno24h+ 2cl- mn2+ cl2 2h2o （2分） 分液漏斗（1分）和圓底燒瓶（1分）（分液漏斗、酒精燈、圓底燒瓶任寫兩種）飽和食鹽水（1分） 吸收多余氯氣（1分）防止空氣中水蒸氣從末端進入d中（1分）a（1分）原