河南省鄭州市上街區(qū)實驗高中高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

河南省鄭州市上街區(qū)實驗高中2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，富含蛋白質(zhì)的食物是a雞蛋 b饅頭 c白菜 d蘋果【答案】a【解析】試題分析：a雞蛋的主要成分是蛋白質(zhì)，正確；b饅頭的主要成分是淀粉，錯誤；c白菜的營養(yǎng)價值很高,含蛋白質(zhì)、脂肪、膳食纖維、水分、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵等，錯誤；d蘋果的營養(yǎng)很豐富，它含有多種維生素和酸類物質(zhì)，錯誤；選a。考點：考查物質(zhì)的成分。2隨著人們環(huán)保意識的增強，廢電池必須進行集中處理的問題已經(jīng)提到議事日程上來，其首要原因是( )。a充電后可再使用 b回收利用石墨電極和金屬材料c防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源d防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品【答案】c【解析】防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源30.1mol/l的nh4cl溶液中，離子濃度大小排列正確的是 ac（cl-） c（nh4+） c（oh-） c（h+） bc（nh4+） c（cl-） c（oh-） c（h+） cc（cl-） c（nh4+） c（h+） c（oh-）dc（nh4+） c（cl-） c（h+） c（oh-）【答案】c【解析】nh4cl溶液中的部分水解:c（cl-） c（nh4+），且兩離子為主要離子，溶解呈酸性， c（h+） c（oh-），故c正確4磷鎢酸h3pw12o40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是ah3pw12o40在該酯化反應(yīng)中起催化作用b雜多酸鹽na2hpw12o40與na3pw12o40都是強電解質(zhì)c 硅鎢酸h4siw12o40也是一種雜多酸，其中w的化合價為+8d h3pw12o40、kh2pw12o40與na3pw12o40含有相同的原子團【答案】c【解析】試題分析：a、因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用，又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，a正確；b、因大多數(shù)鹽屬于強電解質(zhì)，所以雜多酸鹽為強電解質(zhì)，所以雜多酸鹽也為強電解質(zhì)，b正確；c、從化合價和代數(shù)為0可知w的價態(tài)為+6價，c錯誤；d、磷鎢酸又可將其視作為h3po4與wo3的混合酸，乙醇h3pw12o40、kh2pw12o40與na3pw12o40含有相同的原子團，d正確，答案選c?？键c：考查磷鎢酸的有關(guān)判斷5下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論a向盛有1ml 0.01moll-1agno3溶液的試管中滴加5滴0.01moll-1nacl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01moll-1nai溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，ksp(agcl)ksp(agi)b取少量 kclo3晶體溶于適量的蒸餾水，再加入硝酸酸化的agno3溶液。檢驗kclo3中的氯元素c向某溶液中滴加ba(no3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失。說明原溶液中一定含有co32- 或 so32-d將混有ca(oh)2雜質(zhì)的mg(oh)2樣品，放入水中攪拌成漿狀后，加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，沉淀用蒸餾水洗滌。除去mg(oh)2樣品中的ca(oh)2【答案】d【解析】試題分析：a項中，當(dāng)加入nai后溶液中的c(ag+)c(i-)ksp(agi)，就會有黃色沉淀出現(xiàn)，不能確定ksp(agcl)ksp(agi)是否成立；b項中，硝酸酸化的agno3溶液用來檢驗cl-，而不是clo3-離子，不正確；c項中，若原溶液中是so32-，加ba(no3)2溶液后產(chǎn)生baso3沉淀，再加入鹽酸，h+和no3-會將so32-氧化為so42-，變?yōu)閎aso4而沉淀不消失，不正確；考點：實驗操作的評價。6下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是a甲酸溶液b氫氧化鈉溶液c氯化銨溶液d碳酸鈉溶液【答案】a、c 【解析】金屬鎂是活金屬，能在弱酸性條件下反應(yīng)放出氫氣，但不能在堿性條件下反應(yīng)。由于甲酸是弱酸，氯化銨溶液水解后溶液顯酸性，所以選a、c。7下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是用蒸餾的方法可將海水淡化除去co2中混有的co：通入適量氧氣點燃向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有so加入適量的鹽酸可除去fecl3溶液中的fe(oh)3膠體a b c d【答案】b【解析】8下列化學(xué)用語表示正確的是a.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2h2（g）+o2（g）= 2h2o（1）h= -571.6kj/molb肥皂（主要成分為rcoona）的水溶液顯堿性：rcoo-+h2orcooh+oh-c實驗室制氯氣的離子方程式：mno2+4h+4clmncl2+2h2o+cl2d乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：ch3co18oh+c2h5ohch3co18oc2h5+h2o【答案】b【解析】氫氧的燃燒熱是指1mol氫氣燃燒，a錯；高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，高級脂肪酸根發(fā)生水解，從而使溶液顯堿性，b正確；mncl2是強電解質(zhì)不能保留化學(xué)式，c錯；乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫，18o應(yīng)該在水中，d錯。9下列有關(guān)分散系中幾個基本概念的分析，其中正確的是a若a中混有少量的b，可采用冷卻熱飽和溶液法提純a溫度2050a的溶解度35.7g46.4gb的溶解度31.6g108gb上述兩種鹽在相同溫度下配制的飽和溶液的濃度不可能相同c氯化鈉溶液、水等分散系不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象d在fe(oh)3膠體中滴加入少量h2so4將有沉淀產(chǎn)生【答案】d【解析】本題易誤選a，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知若a中混有少量的b，可采用蒸發(fā)溶劑法提純a，若b中混有少量a，則采用冷卻熱飽和溶液法提純b。從溶解度數(shù)據(jù)還可發(fā)現(xiàn)a和b的溶解度曲線相交，即在某一溫度下a和b的溶解度相同，因此選項b也錯。氯化鈉溶液和水不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象是事實，但選項的前提應(yīng)屬于分散系，分散系包括溶質(zhì)和溶劑，因此水不能稱作分散系，選項c錯。在fe(oh)3膠體中逐滴滴加h2so4先產(chǎn)生沉淀后沉淀消失，原因是fe(oh)3膠粒帶正電荷，當(dāng)加入少量電解質(zhì)h2so4時，膠體先聚沉，隨著h2so4的加入后發(fā)生反應(yīng)2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o，所以最終沉淀消失，選項d正確。10如圖表示m的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關(guān)m的說法正確的是am可以發(fā)生加成、加聚、水解、酯化等反應(yīng)b1 mol m最多可以與3 mol naoh反應(yīng)cm苯環(huán)上的一氯取代物有兩種不同結(jié)構(gòu)d1 molm最多可以與5 mol h2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】a【解析】試題分析：m中含有的官能團分別為酯基、碳碳雙鍵、羧基，所以a項對；1 molm最多能消耗2molnaoh；且苯環(huán)上有三種不同環(huán)境的h原子；1 molm最多能消耗4mol氫氣?？键c：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。11化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是a檢驗溶液中是否含有so32-時，用hno3酸化后再加bacl2溶液b為提高kmno4溶液的氧化能力，用鹽酸酸化kmno4溶液c檢驗?zāi)橙芤菏欠窈衒e3+時，用hno3酸化后，加kscn溶液d檢驗溶液中是否含有so42-時，用hcl酸化后，加bacl2溶液【答案】d【解析】試題分析：a加入硝酸，可將so32-氧化生成so42-，應(yīng)加入鹽酸，再加品紅檢驗，故a錯誤；b鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)加入硫酸酸化，故b錯誤；c無需加入酸酸化，應(yīng)直接加入kscn溶液，且加入硝酸可氧化亞鐵離子生成鐵離子，故c錯誤；d先加入鹽酸酸化，可排除ag+和so32-的影響，故d正確，故選d。考點：考查離子的檢驗12下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是a偏鋁酸鋇 ba(alo2)2 b明礬 kal(so4)212h2oc醋酸鈣 (ch3coo)2ca d亞硫酸氫鈣 cahso3【答案】d【解析】試題分析：化學(xué)式中應(yīng)該滿足正負(fù)化合價的代數(shù)和為0。a、偏鋁酸鋇的化學(xué)式為ba(alo2)2，故a正確；b、明礬的化學(xué)式為kal(so4)212h2o，故b正確；c、醋酸鈣的化學(xué)式為 (ch3coo)2ca，故c正確；d、亞硫酸氫鈣的化學(xué)式為ca(hso3)2，故d錯誤；故選d。考點：考查了常見化學(xué)用語的相關(guān)知識。13兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105時，1 l該混合烴與9 l氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10 l，下列各組混合烴中，肯定不符合此條件的是ach4和c2h4 bch4和c2h6 cc2h4和c3h4 dch4和c3h4【答案】b【解析】試題分析：105 時水為氣態(tài)，設(shè)烴的平均組成為cxhy，則烴的燃燒通式：cxhy+(x+y/4)o2xco2+y/2h2o，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，1x+y/4=x+y/2，y=4，即混合烴的氫原子平均組成為4，混合烴分子中的氫原子個數(shù)必須都等于4，acd符合，答案選b?？键c：考查有機物的有關(guān)計算。14（10分）常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kj.mol-1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kjmol1）回答問題：化學(xué)鍵cfcclcihhsshs鍵能427330218436255339（1）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測cbr鍵的鍵能范圍：_cbr鍵能_（回答數(shù)值和單位）（2）熱化學(xué)方程式2h2(g)s2(g) = 2h2s(g)；h= qkjmol1；則q= （3）已知下列熱化學(xué)方程式：o2 (g) = o+2(g) + e- h1= +1175.7 kjmol-1 ptf6(g) + e- = ptf6(g) h2= -771.1 kjmol-1o2+ptf6-(s) = o2+(g) + ptf6-(g) h3= +482.2 kjmol-1則反應(yīng)o2(g) + (g) = o2+ptf6-(s) h=_ kjmol-1?！敬鸢浮浚?0分） （1）218 kjmol1 330 kjmol1 （2）229 （3）ptf6 ；77.6【解析】試題分析：（1）由于br元的原子半徑大于cl，小于i原子，所以由表中數(shù)據(jù)預(yù)測cbr鍵的鍵能范圍應(yīng)該是小于3307kj/mol，大于218kj/mol，（2）熱化學(xué)方程式2h2(g)s2(g) = 2h2s(g)；h= qkjmol1；則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是斷裂2mol的hh和1mol的ss所吸收的熱量與形成4mol的hs所釋放的熱量的差，q= kj/mol =229kj/mol；+，整理可得：o2(g) + ptf6(g) = o2+ptf6-(s) h=77.6 kj/mol?？键c：考查反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫及蓋斯定律的應(yīng)用的知識。15下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是a圖1表示在含等物質(zhì)的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0.1moll-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關(guān)系b圖2表示cl2通入so2水溶液中，溶液ph的變化c圖3表示10ml0.01moll-1kmno4酸性溶液與過量0.1moll-1h2c2o4溶液混合時，mn2+濃度隨時間的變化情況(已知mn2+對該反應(yīng)有催化作用)d圖4表示密閉容器中的某反應(yīng)達到平衡，在t0時改變某一條件反應(yīng)速率(v)所發(fā)生的變化，則改變在條件可能是增大壓強【答案】cd【解析】試題分析：a、na2co3與hcl反應(yīng)，hcl少量的時候先生成nahco3，然后再生成co2，錯誤；b、4cl2+h2s+4h2o=h2so4+8hcl，生成強酸，ph減小，錯誤；c、kmno4發(fā)生還原反應(yīng)生成mn2+，mn2+對該反應(yīng)有催化作用，并不會隨著反應(yīng)的發(fā)生量減少，正確；同時改變正逆反應(yīng)速率可以是對于前后系數(shù)相等的氣體反應(yīng)加壓，正確；故本題選擇cd?？键c：圖像的描述16（12分）（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。試寫出符合條件的兩種物質(zhì)(寫化學(xué)式）_、_。（2）在一定條件下，ro3n- 和i-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為： ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2o ， ro3n-中r元素的化合價為 ，r元素的原子最外層電子有 個。利用i2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為h2so3，然后用一定濃度的i2溶液進行滴定，所用指示劑為 ，該滴定反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）cl2、no2（或na2o2）（每空2分）（2）+5；7；淀粉溶液；i2+h2so3+h2o=2i-+ so42-+4h+ （每空2分）【解析】試題分析：（1）中學(xué)常見的某有色物質(zhì)，全部由短周期元素組成，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。則符合條件的兩種不同類別的物質(zhì)的化學(xué)式是no2、na2o2、cl2,發(fā)生的反應(yīng)是：3no2+ h2o = 2hno3+ no；2na2o2+2h2o=4naoh+ o2 ；cl2h2ohclhclo；（2）在ro3n-+6i-+6h+=r-+3i2+3h2o中，結(jié)合電荷守恒可知：ro3n-只帶一個單位負(fù)電荷，即n=1，則r元素的化合價為+5價；根據(jù)r可知r原子最外層得1個電子，達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其最外層為7個電子；因碘遇淀粉溶液顯藍色，因此滴定過程中選擇淀粉溶液作指示劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：i2+h2so3+h2o=2i-+ so42-+4h+考點：氧化還原反應(yīng)的分析與離子反應(yīng)的特征，還考查了滴定實驗的操作。17某溫度(t)時，測得0.01mol/lnaoh溶液的ph為11，則該溫度下水的kw_。則該溫度_(填“大于”、“小于”或“等于”)室溫，其理由是_。此溫度下，將pha的naoh溶液val與phb的h2so4溶液vbl混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a12，b2，則vavb_。(2)若所得混合溶液為中性，且ab12，則vavb_。(3)若所得混合溶液的ph10，且a12，b2，則vavb_。【答案】1.01013大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，kw增大，因該溫度下的kw比25時大，所以該溫度大于25(1)110(2)101(3)19【解析】0.01mol/lnaoh溶液中c（oh）=0.01mol/l，ph=11，即c（h+）=1011mol/l，kwc（oh）c（h+）=1.01013若所得混合溶液為中性，則c（oh）= c（h+），即：10a13va = 10bvb 代入a、b即可求出答案。若所得混合溶液的ph1013/2，則為堿性，則： 可得答案。18某校化學(xué)實驗興趣小組為“證明某水煤氣中co2、co 、h2 h2o（氣）共同存在”。經(jīng)討論從以下提供的儀器和藥品中設(shè)計組合成一套裝置（假設(shè)其它雜質(zhì)氣體對本實驗無干擾）（1）該小組證明co2存在應(yīng)選用裝置，現(xiàn)象是：。 證明h2o氣的存在應(yīng)選用裝置，現(xiàn)象是：。（2）若某些儀器可重復(fù)使用，某些儀器可不使用，b中反應(yīng)完全進行，連接的玻璃導(dǎo)管、膠管忽略。按氣流從左到右，用上述字母把各裝置連接組合起來，正確的連接次序是：混合氣體( )( )( b )( )( )( )（3）此實驗的操作步驟中還有一欠缺之處，應(yīng)如何改進？?！敬鸢浮浚ü?分）1、c，（石灰水）變混濁， f，（無水硫酸銅）由白色變藍色 （每空1分，共4分）2混和氣體fc b afc（2分）3尾氣中可能含co而沒有處理，將尾氣通過導(dǎo)管引出用酒精燈火焰將co燒掉。（2分）【解析】19（10分）某同學(xué)在實驗室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol/l的naoh溶液、稀硫酸各450 ml。提供的試劑是：naoh固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)和蒸餾水。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_(填序號)。（2）應(yīng)用托盤天平稱量naoh_g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸_ml。（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_。（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的有_。a該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線b溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作c在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液d沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中e將量筒洗滌23次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中f容量瓶中原來存有少量蒸餾水g膠頭滴管加水定容時俯視刻度【答案】（1） （2） 20.0 27.2（3）先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌（4）a、c、d【解析】試題分析：（1） naoh有腐蝕性，應(yīng)該在燒杯中稱量，錯誤；溶解物質(zhì)要遭燒杯中進行，而不能在量筒中，錯誤；定容讀數(shù)時應(yīng)該平視，不能仰視，錯誤，其它都正確無誤。故圖示判斷其中不正確的操作有；（2）與450ml最接近的容量瓶的規(guī)格是500ml,所以應(yīng)該配制500ml、1.0 mol/l的溶液。n(naoh)=(0.5l1.0mol/l)40g/mol=20.0g; 98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是c=，溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以18.4mol/lv=5001.0mol/l,解得v=27.2ml,即應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積是27.2ml。（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是注酸入水，即先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；（4） a該學(xué)生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，則濃硫酸偏少，因此配制的溶液的濃度就偏低，正確； b溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時溶液的體積偏小，使所配的溶液的濃度偏高，錯誤； c在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，則溶質(zhì)偏少，因此配制的溶液的濃度就偏低，正確；d沒有用蒸餾水洗滌燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，因此配制的溶液的濃度就偏低，正確； e將量筒洗滌23次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，使所配制的溶液的濃度就偏高，錯誤； f容量瓶中原來存有少量蒸餾水，不會影響溶液的濃度，錯誤； g膠頭滴管加水定容時俯視刻度，則溶液的體積偏小，使因此配制的溶液的濃度就偏高，錯誤。故操作引起結(jié)果偏低的有a、c、d。考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識。20（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的naoh溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測naoh溶液的體積/ml0.100 0 moll1鹽酸的體積/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/ml第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（2）實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某naoh溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是_。a酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗b開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失c滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)d達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄（3）準(zhǔn)確量取25.00 ml酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用 。（填儀器名稱）（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以k2cro4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中cl的濃度。已知： 銀鹽性質(zhì)agclagbrag2cro4顏色白淺黃磚紅滴定終點的現(xiàn)象是 。終點現(xiàn)象對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。（5）為了測定產(chǎn)品中(nh4)2cr2o7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 ml水，再加入2 g ki(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，然后加150 ml蒸餾水并加入3 ml 0.5%淀粉溶液，用0.100 0 mol/l na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 ml，則上述產(chǎn)品中(nh4)2cr2o7的純度為 。(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：cr2o726i14h2cr33i27h2o， i22s2o32=2is4o62(nh4)2cr2o7的摩爾質(zhì)量為252g/mol)?！敬鸢浮浚?）0.1044 moll1 （2）c （3）酸式滴定管 （4）滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色。 2ag+cro42-ag2cro4 （5）84%【解析】試題分析：（1）第二組實驗誤差太大，舍去。標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液體積的平均值為26.10ml，則待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（26.100.100mol/l）250.1044mol/l。（2）a酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗則導(dǎo)致鹽酸濃度降低，消耗鹽酸的體積增加，所以測定結(jié)果偏高，a錯誤；b開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導(dǎo)致體積增大，測定結(jié)果偏高，b錯誤；c滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬至⒓醋優(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)，這說明還沒有達到滴定終點，則測定結(jié)果偏低，c正確；d達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄，則讀數(shù)偏大，測定結(jié)果偏高，d錯誤，答案選c。（3）高錳酸鉀溶液具有氧化性，所以準(zhǔn)確量取25.00 ml酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管。（4）由沉淀的溶度積判斷，滴入硝酸銀溶液時先生成氯化銀白色沉淀，氯離子沉淀完全后才生成ag2cro4的磚紅色沉淀，所以滴定終點時有磚紅色沉淀生成，即滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，生成磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不褪色。反應(yīng)的離子方程式為2ag+cro42-ag2cro4。（5）硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1000mol/l0.03l0.003mol，根據(jù)反應(yīng)，cr2o726i14h2cr33i27h2o， i22s2o32=2is4o62可得關(guān)系式：cr2o72-3i26 s2o32，則n（cr2o72）n（s2o32）/60.003mol1/6=0.0005mol，重鉻酸銨的質(zhì)量為：252g/mol0.0005mol=0.126g，重鉻酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%84%?！究键c定位】本題主要是考查中和滴定、氧化還原滴定等有關(guān)判斷與計算【名師點晴】誤差分析的總依據(jù)為：由c測=c標(biāo)v標(biāo)/v測 由于c標(biāo)、v待均為定植，所以c測的大小取決于v標(biāo)的大小，即v標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個方面來分析：1、洗滌誤差：（1）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致v標(biāo)偏大，則c測偏高；（2）盛待測的滴定管未用待測液潤洗，待測液稀釋，導(dǎo)致v標(biāo)偏小所以c測偏低；（3）錐形瓶用待測液潤洗，使v標(biāo)偏大、則c測偏高。2、讀數(shù)誤差：因滴定管刻度“0”點在上，且由上到下刻度由小到大，“仰視”滴定管內(nèi)液面，視線下移，測得刻度值偏大；“俯視”讀數(shù)，視線上移，測得刻值偏小，即“液面隨著視線走”。故：（1）滴定達終點仰視讀數(shù)，導(dǎo)致v標(biāo)偏大，測c測偏高；（2）滴定達終點后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致v標(biāo)偏小，則c測偏低；3、氣泡誤差：裝液時滴定管尖嘴處氣泡未排盡，滴定過程中氣泡消失。（1）這若是發(fā)生于裝待測液于滴定管時，由于氣泡消失所取待測液少，v標(biāo)偏小，則c測偏低。（2）這若是裝標(biāo)準(zhǔn)液于滴定管時，氣泡消失即v標(biāo)偏大，則c測偏高。4、錐形瓶誤差：（1）滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶，則v標(biāo)減小，c測偏低；（2）錐形瓶中有蒸餾水，無影響；（3）中途用蒸餾水洗錐形瓶壁，無影響；（4）滴定前，用待測液洗錐形瓶，則v標(biāo)偏大，則c測偏高。5變色誤差：溶液變色未保持30秒，即停止滴定，則v標(biāo)偏小，c測偏低。6、樣品中含雜質(zhì)引起的誤差：這種情況要具體問題具體分析。21工業(yè)燒堿中常含有少量nacl。為測定燒堿中naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00ml、2.0moll1鹽酸恰好反應(yīng)。（1）求所消耗鹽酸中hcl的物質(zhì)的量（2）求工業(yè)燒堿中naoh的純度【答案】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達式可知n(hcl)cv2.0mol/l0.019l0.038mol（2）設(shè)氫氧化鈉的純度是x，則氫氧化鈉的質(zhì)量是1.6xg，則naohhcl=naclh2o40g 1mol1.6xg 0.038mol所以x40g0.038mol/1.6g1mol0.95即純度是95【解析】考查通過化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算。22化合物a（c12h16o2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2）。c的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。b經(jīng)過下列反應(yīng)后得到g（c8h12o4），核磁共振氫譜顯示只有一個峰。已知：請回答下列問題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式： 。（2）寫出fg反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型）。（3）寫出滿足下列條件的c的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（至少寫出3種）： 。是苯的對位二取代化合物； 能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮浚?） （2） 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（3）【解析】試題分析：化合物a（c12h16o2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到b和c（c8h8o2），b能二次氧化生成d，說明a是酯，b是醇，則c是羧酸，c的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子，則說明苯環(huán)上有2個取代基，且兩個取代基處于對位，根據(jù)c的分子式知，c是對甲基苯甲酸，根據(jù)原子守恒可知b的分子式為c4h10o。b連續(xù)氧化生成d，d是羧酸。d和溴、p反應(yīng)生成e，根據(jù)題給信息知，e是含有溴原子的羧酸，e經(jīng)過水解和酸化后生成f，f是含有羥基的羧酸，f自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，且g中只有一種h，所以g是含有兩個甲基的環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為。f是2-甲基-2-羥基丙酸，e是2-甲基-2-溴丙酸，d是2-甲基丙酸，b是2-甲基丙醇，a是；（1）通過以上分析知a的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，f自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成g，反應(yīng)方程式為；（3）是苯的對位二取代化合物，說明苯環(huán)上含有2個取代基；能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明其中一個取代基是酚羥基；不考慮烯醇結(jié)構(gòu)，所以滿足條件的c的所有同分異構(gòu)體有?？键c：考查有機物的推斷23a、b、c、d、e、f、g、h和i是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)： a、b 、e、f、g能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，i能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，c、d、h不能使石蕊試紙變色； a和i相遇產(chǎn)生白色煙霧； b和e都能使品紅溶液褪色； 將紅熱的銅絲放入裝有b的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙； 將點燃的鎂條放入裝有f的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒； c和d相遇生成紅棕色氣體； g在d中燃燒可以產(chǎn)生e和h2o； 將b和h在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生a。回答：（1）a的化學(xué)式是 ，中煙霧的化學(xué)式是 ；（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）c的化學(xué)式是 ，d的化學(xué)式是 ；（5）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；【答案】（1）hcl；nh4cl；（2）cu+cl2cucl2；（3）2mg+co22mgo+c；（4）no，o2；（5）2h2s+3o22so2+3h2o；【解析】試題分析：a、b、e、f、g能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，i能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，為堿性氣體，故a為hcl，b為nh3，c、d、h不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?，不表現(xiàn)酸堿性；a和i相遇產(chǎn)生白煙，為nh3與hcl；b和e都能使品紅溶液褪色，為cl2和so2；將紅熱的銅絲放入裝有b的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙，故b為cl2，e為so2；mg條能在f中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，f為co2；c和d相遇生成紅棕色氣體，為no和o2；g在d中燃燒可以產(chǎn)生e和h2o，e為so2，故d為o2，故c為no，g含有h、s兩種元素，g為h2s；b為cl2，和h在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生a（hcl），故h為ch4等，（1）由上述分析可知，a的化學(xué)式是hcl，中生成的白煙是氯化銨，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為nh4cl，故答案為：hcl，；nh4cl；（2）中發(fā)生的反應(yīng)是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：cu+cl2cucl2，故答案為：cu+cl2cucl2；（3）中發(fā)生的反應(yīng)是mg在二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂，反應(yīng)方程式為：2mg+co22mgo+c，故答案為：2mg+co22mgo+c；（4）由上述分子可知，c的化學(xué)式是no，d的化學(xué)式是o2，故答案為：no；o2；（5）中發(fā)生的反應(yīng)是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2h2s+3o22so2+2h2o，故答案為：2h2s+3o22so2+2h2o?？键c：考查了無機物的推斷；常見氣體的檢驗的相關(guān)知識。24某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品m進行探究。已知c可在d中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。m與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫出用惰性電極電解m溶液的離子方程式_。寫出f的電子式_。（2）若a是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，e溶液與f溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則e溶液的俗稱是_。（3）若a是co2氣體，a與b溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，“則a與b溶液”反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_。（4）若a是一種化肥。實驗室可用a和b反應(yīng)制取氣體e，e與