高二化學(xué)月考試題.doc

南郊中學(xué)高二化學(xué)第一次月考試題命題人：周亞榮 審題人：劉華可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32第卷（選擇題共60分）一 、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共 60分）1未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小。下列屬于未來新能源的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D2.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明顯增加 B降低活化分子百分?jǐn)?shù)C增加活化分子百分?jǐn)?shù) D降低反應(yīng)所需要的能量3下列各組熱化學(xué)方程式中，的是（ ） A B C D4已知，則反應(yīng)的為（ ）A B C D5下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水625，101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出2858kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）ABCD7.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： H =-571.6) H =-2 220.0實(shí)驗(yàn)測得氫氣和丙烷的混和氣體共5 mol完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是 ( )A. 1:3 B. 3:1 C. 1:4 D. 1:18下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是（ ）ABCD9一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為（ ）A12mol(Lmin) B1mol(Lmin) C06mol(Lmin) D04mol(Lmin)10 在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）A BC D11NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成和，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（ ）A升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響12在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始濃度分別為01mol/L、03mol/L、02mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）AZ為03mol/L BY2為04mol/L CX2為02mol/L DZ為04mol/L13一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:114對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ）A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3V（NH3）=2V(H2O) 15已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0，下列說法正確的（ ）A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)16下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深17對于可逆反應(yīng)：，下列各圖中正確的是（ ） 18已知299K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H=-92KJmol，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（ ）A一定大于920kJ B一定等于920kJ C一定小于920kJ D不能確定19一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）A1mol C 和2 mol B B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC20某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ） A.t2時(shí)加入了催化劑 B.t3時(shí)降低了溫度 C.t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D.t4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低學(xué)校 班級 考號 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuu第卷（非選擇題 共40分）學(xué)校 班級 考號 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuu二、實(shí)驗(yàn)題（本題每空2分，共12分）21（12分）用50mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大、偏小、無影響”） （4）如果用60mL050mol/L鹽酸與50mL055mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡述理由_三、填空題（每空2分，共22分）22.（10分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) + (g) (g) + (g) H0，CO和濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_ 。t時(shí)物質(zhì)濃度（）的變化：（3）t(高于850)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；數(shù)值_0.08 (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_ (單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_ (單選)。a增加水蒸氣 b降低溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度23（4分）紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知： 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。由此可知，紅磷比白磷_。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）24（4分） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱2418KJ，已知?dú)錃庵蠬-H鍵能為436 kJ/mol，氧氣分子中 O=O鍵能為498 kJ/mol，則水分子中O-H鍵的鍵能為 kJ/mol。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱25 kJ，則反應(yīng)H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l)的H= kJ/mol)25（6分） 合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c(N2)=3 mol/L，c(H2)=9 mol/L, c(NH3)=4 mol/L,求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)K= ,N2的起始濃度為 ,H2的起始濃度為 四計(jì)算