高考化學(xué)三輪沖刺 中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型題點訓(xùn)練(1).doc

2014屆高考化學(xué)三輪沖刺 中學(xué)化學(xué)常見的兩種重要反應(yīng)類型題點訓(xùn)練一、6分選擇題專項訓(xùn)練(一)低檔題1下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是()。ana2so4溶液和bacl2溶液b鋁片與hg(no3)2溶液c稀硫酸與銅片dnano3溶液與kcl溶液解析na2so4溶液和bacl2溶液，屬于離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，a項不符合題意；2al3hg2=2al33hg，屬于離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)；c、d項不反應(yīng)。答案b2下列說法正確的是()。a根據(jù)反應(yīng)cuh2so4cuso4h2可推出cu的還原性比h2的強(qiáng)b在反應(yīng)cah22h2o=ca(oh)22h2中，水作氧化劑c反應(yīng)3no2h2o=2hno3no中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31d因cl2的氧化性強(qiáng)于i2的氧化性，所以置換反應(yīng)i22naclo3=2naio3cl2不能發(fā)生解析電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱，a項錯誤；b項中發(fā)生的是氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；c項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12，錯誤；d項中碘單質(zhì)將5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。答案b3(2013廣東廣州期末，9)下列離子方程式正確的是()。a氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：hoh=h2obalcl3溶液中加入少量氨水：al33oh=al(oh)3c銅溶于稀硝酸：3cu8h2no=3cu22no4h2od次氯酸鈣溶液中通入過量co2：ca22cloh2oco2=caco32hclo解析mg(oh)2不能拆，故a錯誤；b中因nh3h2o不能拆而錯誤；過量co2與caco3繼續(xù)反應(yīng)生成ca(hco3)2，故d錯誤。答案c(二)中檔題4(2013太原統(tǒng)考)向含有下列各組離子的溶液中通入相應(yīng)氣體后，能大量共存的是()。a通入no2：na、fe2、cl、sob通入nh3：alo、nh、na、noc通入cl2：k、nh、i、cld通入co2：na、k、no、sio解析本題考查限制條件下的離子共存問題。a項通入no2生成硝酸，fe2被氧化；c項通入cl2，i被氧化；d項通入co2，生成的h2co3會與sio反應(yīng)生成硅酸沉淀。答案b5(2013安慶一中月考)下表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是()。選項第欄第欄第欄a往少量naoh溶液中投入鋁片往過量naoh溶液中投入鋁片2al2oh2h2o=2alo3h2b往fe2(so4)3溶液中滴入naoh溶液往fe2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液fe33oh=fe(oh)3c往nahco3溶液中滴入ca(oh)2溶液往nahco3溶液中滴入naoh溶液ohhco=coh2od往naoh溶液中通入過量co2氣體往naoh溶液中通入少量co2氣體co2oh=hco解析本題結(jié)合表格考查離子方程式書寫的正誤判斷。b項，第欄的反應(yīng)還生成了baso4沉淀，故不正確；c項，第欄的反應(yīng)還生成了caco3沉淀，不正確；d項，第欄中通入少量co2，應(yīng)生成co，不正確。答案a6(2013荊州統(tǒng)考)某無色溶液只可能含有以下幾種離子：mg2、al3、fe2、h、hco、cl、oh。向其中緩慢地滴入naoh溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是 ()。a bc d解析本題結(jié)合圖像考查限制條件下的離子共存問題。fe2的溶液為淺綠色，則含的選項可以排除，即排除選項b；滴加氫氧化鈉溶液，開始時沒有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的h，則含oh和hco的選項可以排除，故排除a、c選項；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有al3、mg2，再由溶液呈電中性可推知一定含有cl，選項d正確。答案d7(2013廣東深圳一模，22)下列離子方程式正確的是(雙選)()。a氯化鐵溶液中加入銅粉：2fe3cu=2fe2cu2b向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：fe(oh)22h=fe22h2oc硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：ba2so=baso4d向硫酸氫鈉溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：2hsoba22oh=baso42h2o解析足量的稀硝酸可以把fe2氧化，故b違背客觀事實；cu(oh)2是難溶物，故c錯誤。答案ad8(2013陽江質(zhì)檢)在碘酸鈉(naio3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉(na2h3io6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是(雙選()。a在該反應(yīng)中碘酸鈉作氧化劑b堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性c反應(yīng)中生成1 mol na2h3io6轉(zhuǎn)移2 mol電子d反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21解析碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，a選項錯誤；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，b選項正確；高碘酸鈉中碘元素為7價，則生成1 mol na2h3io6，轉(zhuǎn)移2 mol電子，c選項正確；該反應(yīng)的離子方程式為iocl23oh=h3io2cl，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12，d選項錯誤。答案ad二、卷15分填空題專練(一)低檔題9(2013湛江統(tǒng)考)(15分)常見的五種鹽a、b、c、d、e，它們的陽離子可能是na、nh、cu2、ba2、al3、ag、fe3，陰離子可能是cl、no、so、co，已知：五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。d的焰色反應(yīng)呈黃色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈堿性。若在這五種鹽的溶液中分別加入ba(no3)2溶液，只有a、c的溶液不產(chǎn)生沉淀。若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，c中沉淀消失。把a(bǔ)的溶液分別加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題。(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是_；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_。(2)d的化學(xué)式為_，d溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_。(3)a和c的溶液反應(yīng)的離子方程式是_；e和氨水反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)若要檢驗b中所含的陽離子，正確的實驗方法是_。解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有cu2和fe3；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，a、b、c、d、e分別為bacl2、(nh4)2so4、agno3、na2co3、al2(so4)3；檢驗nh，常用的方法是將銨鹽與濃naoh溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。答案(1)cu2、fe3(nh4) 2so4、al2(so4)3(2)na2co3coh2ohcooh(3)agcl=agclal33nh3h2o=al(oh)33nh(4)取少量b于試管中，加入濃naoh溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色(二)中檔題10(15分)某化學(xué)興趣小組為驗證no2的氧化性和no的還原性，設(shè)計了如下裝置制取no2和no，并驗證其性質(zhì)：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：_，乙中的現(xiàn)象是_，可證明no2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_，可證明no的還原性。(2)實驗前丙中充滿水的作用是_(用反應(yīng)的化學(xué)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對上述實驗設(shè)計提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明no2的氧化性，他的理由是_。你認(rèn)為怎樣才能準(zhǔn)確證明no2的氧化性？_(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。解析甲中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，產(chǎn)生的no2氣體通過乙進(jìn)入丙裝置后與水發(fā)生反應(yīng)生成no，no與氣球中的o2接觸即可反應(yīng)得到紅棕色的no2，即可證明no具有還原性。答案(1)cu4h2no=cu22no22h2o溶液變渾濁氣體變?yōu)榧t棕色(2)3no2h2o=2hno3no，制取no，并用排水法收集no(3)no2和水反應(yīng)生成的hno3是一種氧化性酸，可將na2s氧化，使溶液變渾濁將干燥的no2與干燥的h2s氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明no2的氧化性11(15分)(1)請將下列五種物質(zhì)：kbr、br2、i2、ki、k2so4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：kbro3_h2so4_h2o。(2)如果該化學(xué)方程式中i2和kbr的化學(xué)計量數(shù)分別是8和1，則br2的化學(xué)計量數(shù)是_；請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_kbro3_h2so4；若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成i2的物質(zhì)的量為_。解析(1)根據(jù)kbro3在反應(yīng)后br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑ki，故所得的未配平的化學(xué)方程式為kbro3kih2so4i2br2k2so4kbrh2o。(2)如果i2的化學(xué)計量數(shù)是8，kbr的化學(xué)計量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol，kbr的化學(xué)計量數(shù)是1，得電子為6 mol，則kbro3br2共得電子10 mol，即br2的化學(xué)計量數(shù)為1；由中變化可知，ki的化學(xué)計量數(shù)為16，kbro3的化學(xué)計量數(shù)為3，再根據(jù)k原子守恒推出k2so4的化學(xué)計量數(shù)為9，所以h2so4的化學(xué)計量數(shù)為9，即3kbro316ki9h2so4=8i2br29k2so4kbr9h2o；若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則16ki16e8i2 10 y解得y5 mol。答案(1)kii2br2k2so4kbr(2)1316ki95 mol(三)高檔題12(2013廣東肇慶一模，33)(15分)某同學(xué)為了驗證fe3是否能氧化h2so3生成so，他用50 ml 0.1 moll1 fecl3溶液吸收制取so2氣體的尾氣后，進(jìn)行以下實驗：(1)檢驗吸收液中的so：_，證明fe3能夠把h2so3氧化成so。(2)請完成并配平上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：2fecl3so2_=_h2so4_，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是_(寫化學(xué)式)。(3)吸收液中除了含有h、cl、so以外，對其他成分(fe3、fe2、h2so3)的可能組合進(jìn)行探究：提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在fe3、fe2；假設(shè)2：溶液中存在_。設(shè)計方案，進(jìn)行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 moll1kmno4溶液、0.1 moll1kscn溶液、品紅稀溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：用試管取樣品溶液23 ml，再用滴管取_若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)步驟2：步驟3：解析(3)驗證“假設(shè)2”不能使用kmno4溶液，因為它可以同時氧化fe2和h2so3。用fecl3溶液吸收制取so2氣體的尾氣，fe3可以氧化h2so3，故fe3與h2so3不能共存，