【優(yōu)化探究】高三化學一輪復習 課時訓練 選32 新人教版.doc

【優(yōu)化探究】2013年高三化學一輪復習 課時訓練 選3-2 新人教版一、選擇題1(2011年高考海南化學)下列分子中，屬于非極性的是()aso2bbecl2cbbr3 dcocl2解析：對于abn型分子，若a原子的最外層電子均參與成鍵，該分子為非極性分子，否則為極性分子。becl2和bbr3為非極性分子，so2為極性分子。cocl2的分子結構為，碳上連一個雙鍵氧，然后左右各一個氯，鍵角約111.8。負電在三角上，正電在碳上，但它們的正負電荷中心不是重合的，是極性分子。答案：bc2(2012年長沙模擬)在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()a2na2o22h2o=4naoho2bmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3ccl2h2o=hclohcldcac22h2oca(oh)2c2h2解析：b項，mg3n26h2o=3mg(oh)22nh3反應中沒有非極性鍵的斷裂與形成；c項，cl2h2o=hclohcl反應中沒有離子鍵的斷裂與形成，沒有形成非極性鍵；d項，cac22h2oca(oh)2c2h2反應中沒有非極性鍵的斷裂。答案：a3下列過程與配合物的形成無關的是()a除去鐵粉中的sio2可用強堿溶液b向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c向fe3溶液中加入kscn溶液d向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：對于a項，除去鐵粉中的sio2是利用sio2可與強堿反應的化學性質，與配合物的形成無關；對于b項，agno3與氨水反應先生成agoh沉淀，再生成ag(nh3)2；對于c項，fe3與kscn反應生成fe(scn)n3n；對于d項，cuso4與氨水反應先生成cu(oh)2沉淀，再生成cu(nh3)42。答案：a4下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()nh3的熔、沸點比同主族相鄰元素氫化物的熔、沸點高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定a bc d解析：氫鍵存在于電負性較大的n、o、f等原子與氫原子之間，而水的穩(wěn)定性與分子內的氧氫共價鍵的強度有關。答案：c5在硼酸b(oh)3分子中，b原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中b原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是()asp，范德華力 bsp2，范德華力csp2，氫鍵 dsp3，氫鍵解析：由石墨的晶體結構知c原子為sp2雜化，故b原子也為sp2雜化，但由于b(oh)3中b原子與3個羥基相連，羥基間能形成氫鍵，故同層分子間的主要作用力就為氫鍵。答案：c二、非選擇題6(2010年高考安徽理綜)x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：(1)y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_(寫化學式)。(2)xy2是一種常用的溶劑，xy2的分子中存在_個鍵。在hy、hz兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是_。(3)w的基態(tài)原子核外電子排布式是_。w2y在空氣中煅燒生成w2o的化學方程式是_。(4)處理含xo、yo2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質y。已知：xo(g)o2(g)=xo2(g)h283.0 kjmol1y(s)o2(g)=yo2(g) h296.0 kjmol1此反應的熱化學方程式是_。解析：根據(jù)條件可推得x、y、z、w分別為c、s、cl、cu四種元素。(1)s位于元素周期表的第三周期第a族。一般地，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故hclo4的酸性較強。(2)xy2為cs2其結構式為scs，故其分子中存在2個鍵。由于cl的電負性比s強，因此鍵的極性較強的是hcl，由于s和cl位于同一周期且s原子的半徑大于cl原子的，故鍵長較長的是hs。(3)w是銅原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，cu2s和o2發(fā)生反應生成cu2o和so2氣體，反應的化學方程式為2cu2s3o22cu2o2so2。(4)根據(jù)蓋斯定律將反應2得總反應：2co(g)so2(g)s(s)2co2(g)h270.0 kjmol1。答案：(1)三ahclo4(2)2hclhs(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so2(4)2co(g)so2(g)=s(s)2co2(g)h270.0 kjmol17均由兩種短周期元素組成的a、b、c、d化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。a和c分子中的原子個數(shù)比為11，b和d分子中的原子個數(shù)比為12。d可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：(1)a、b、c、d分子中相對原子質量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_(用元素符號回答)。(2)a與hf相比，其熔、沸點較低，原因是_。(3)b分子的空間構型為_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測b分子在水中的溶解度較_(“大”或“小”)。(4)a、b兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_(填化學式)，若設a的中心原子為x，b的中心原子為y，比較下列物質的酸性強弱。hxo_hxo3_hxo4；h2yo3_h2yo4(5)d分子中心原子的雜化方式是_，由該原子組成的單質分子中包含_個鍵，與該單質分子互為等電子體的常見分子的分子式為_。解析：根據(jù)18電子化合物和分子中原子個數(shù)比可推知a、b、c、d四種化合物分別為hcl、h2s、h2o2、n2h4。(1)四種化合物中相對原子質量較大的元素分別為：cl、s、o、n。根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可知，四種元素的第一電離能為：nocls。(2)a為hcl，因為hf的分子之間存在氫鍵和范德華力，而hcl分子之間只存在范德華力，所以hf的熔、沸點高于hcl。(3)b分子為h2s，其結構類似于h2o，因為h2o分子中o原子以sp3雜化，分子構型為v形，所以h2s分子也為v形，屬于極性分子。(4)a、b的中心原子為cl和s，形成的酸為hclo4和h2so4，因為非金屬性cls，所以酸性hclo4h2so4；x、y的化合價越高酸性越強，所以hclohclo3hclo4；h2so3h2so4。(5)d分子為n2h4，其結構為。n原子sp3雜化，n2的結構為：nn，其中有1個鍵，2個鍵。答案：(1)nocls(2)hf分子之間存在氫鍵(3)v極性大(4)hclo4h2so4(5)sp32co8短周期的5種非金屬元素，其中a、b、c的特征電子排布可表示為：a：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c，d與b 同主族，e在c的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)由a、b、c、e四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子bc2ba4a2c2be4，其中屬于極性分子的是_(填序號)。(2)c的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_。(3)b、c兩元素都能和a元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為_、_。de4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)ba4、be4和de4的沸點從高到低的順序為_(填化學式)。解析：由s軌道最多可容納2個電子可得：a1，bc2，即a為h，b為c，c為o。由d與b同主族，且為非金屬元素得d為si；由e在c的下一周期且e為同一周期電負性最大的元素可知e為cl。(1)、分別為co2、ch4、h2o2、ccl4，其中h2o2為極性分子，其他為非極性分子。(2)c的氫化物為h2o，h2o分子間可形成氫鍵是其沸點較高的重要原因。(3)b、a兩元素組成苯，c、a兩元素組成水，兩者都為常見的溶劑，sicl4為非極性分子，易溶于非極性溶劑苯中。(4)ba4、be4、de4分別為ch4、ccl4、sicl4，三者結構相似，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強，故它們的沸點順序為sicl4ccl4ch4。答案：(1)(2)h2o分子間形成了氫鍵(3)c6h6h2o大于(4)sicl4ccl4ch49碳族元素包括c、si、ge、sn、pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠_結合在一起。(2)ch4中共用電子對偏向c，sih4中共用電子對偏向h，則c、si、h的電負性由大到小的順序為_。(3)用價層電子對互斥理論推斷snbr2分子中snbr鍵的鍵角_120(填“”“”或“”)。解析：(1)石墨晶體中每一個碳原子與其余3個碳原子形成3個cc單鍵，即3個鍵，碳原子雜化方式為sp2。(2)共用電子對偏向電負性大的原子，所以c的電負性大于h的電負性，si的電負性小于h的。(3)snbr2中sn為sp2雜化，其中成鍵電子形成的兩個snbr鍵受到孤對電子的排斥作用，鍵角變小，故snbr鍵的鍵角小于120。答案：(1)sp2分子間作用力(或范德華力)(2)chsi(3)10(2012年揚州模擬).已知a、b、c、d四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，b、c是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為12, d是一種有毒的有機物。(1)組成a分子的原子的元素符號是_。(2)從b分子的立體結構判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)c分子中包含_個鍵。(4)d的熔、沸點比ch4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明d是何物質)：_。.co的結構可表示為co，n2的結構可表示為nn。(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kj/mol)：abababco357.7798.91 071.9n2154.8418.4941.7結合數(shù)據(jù)說明co比n2活潑的原因：_。.fe、co、ni、cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式為_，基態(tài)cu原子的價電子排布式為_。(7)fe(co)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷fe(co)5晶體屬于_(填晶體類型)。解析：.含有18個電子的粒子有：ar(18)、hcl(171)、h2s(162)、ph3(153)、sih4(144)、f2(92)、h2o2(92)、n2h4(92)、c2h6(92)、ch3f(99)、ch3oh(99)、ch3nh2(99)、hof(99)、nh2f(99)等。由“a分子所含原子的數(shù)目為1，且含有18個電子”可推知a為ar；由“b分子所含原子的數(shù)目為3，且含有18個電子，b由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比為12”可推知b為h2s，h2s是極性分子；由“c分子所含原子的數(shù)目為6，且含有18個電子，c由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比為12”可推知c為n2h4，n2h4分子中含有4個nh鍵(4個鍵)和一個nn鍵(1個鍵)，共5個鍵。由“d分子所含原子的數(shù)目為6，且含有18個電子，d是一種有毒的有機物?！笨赏浦猟為ch3oh，ch3oh分子之間能形成氫鍵，所以ch3oh的熔、沸點比ch4的熔、沸點高。.co打開第一個鍵需要能量1 071.9 kjmol1798.9 kjmol1273 kjmol1，而n2打開第一個鍵需要能量941.7 kjmol1418.4 kjmol1523.3 kjmol1。.(6)基態(tài)ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63