【得分寶典】高中化學 專題一 從實驗學化學.doc

得分寶典之高中化學專題一 從實驗學化學本章主要內(nèi)容來自于高中化學必修1(人教版)第一章，包括化學實驗基本方法，物質(zhì)的檢驗、分離和提純，物質(zhì)的制備、實驗探究、實驗設計與評價，化學計量在實驗中的應用等?；瘜W實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容在高考命題中一方面是單獨命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實驗試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用的能力。應注意學過的典型演示實驗，重視實驗的操作與原理，真正領悟到其中的道理，即“知其然知其所以然”。以物質(zhì)的量為核心的計算，貫穿于高中化學的始終。高考主要考查對相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)等基本概念的理解辨析及相互關系的計算應用。熱點是阿伏加德羅常數(shù)的應用，多年來全國高考化學試題重現(xiàn)率幾乎為100。試題通常以中學學過的一些重點物質(zhì)為載體，考查有關概念和原理，有較強的綜合性?；瘜W實驗基本方法實驗安全知識混合物的分離與提純離子檢驗溶液配制過濾蒸發(fā)蒸餾萃取粗鹽提純化學實驗中的計量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度知識梳理第1節(jié) 化學實驗基本方法考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。1.能識別化學安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。2.掌握正確的實驗操作方法，養(yǎng)成良好的實驗習慣。3.通過粗鹽的提純學會過濾、蒸發(fā)等實驗基本操作。4.知道除雜的一般原則。5.學會so檢驗的方法和順序。6.通過制取蒸餾水，學會蒸餾的原理和基本操作。7.初步學會cl的檢驗方法。8.通過從碘水中提取碘的實驗，學會萃取和分液的原理和基本操作。2了解化學實驗室常用儀器的主要用途和各使用方法。ii3掌握化學實驗的基本操作。能識別化學藥品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。iii4掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）。iii5能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。iii6.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。iii7能根據(jù)實驗試題要求，做到：設計、評價或改進實驗方案；了解控制實驗條件的方法；分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。iii8.以上各部分知識與技能的綜合應用。iii基礎鞏固一、化學實驗安全措施1常用危險品的分類及圖形標志（1）常用危險化學品按其主要危險特征分為十類，具有不同的圖形標示。(2)常用危險品存放應注意的問題是：易燃易爆、有毒、有腐蝕性的藥品要密封存放在冷暗處；易燃、易爆藥品還應遠離火源和電源放置；劇毒藥品要單獨專柜保存。2實驗室中常用酒精燈進行加熱，從安全的角度分析使用酒精燈時，應注意的問題：(1)絕對禁止向燃著的酒精燈里 ，以免 ；(2)絕對禁止用燃著的酒精燈 另一只酒精燈；(3)用完酒精燈，必須用 ，不可 ；(4)不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應迅速用 。3化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應注意以下幾點：(1)應設有良好的通風設備，使空氣暢通。使用、制備有毒氣體和有煙霧的實驗應在 中進行，外加 處理裝置。(2)禁止在實驗室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準帶進實驗室，實驗完畢后要 把手洗干凈。(3)皮膚上有傷口時，不能接觸 ，否則會經(jīng)傷口進入人體而造成中毒。(4)不可 任何藥品的味道。4意外事故的緊急處理(1)玻璃割傷等其他“機械類”創(chuàng)傷，應先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，最后敷藥包扎。(2)燙傷應找醫(yī)生處理。(3)酒精及有機物燃燒，小面積著火，應迅速用 蓋滅。(4)大量濃酸灑在實驗臺上，先用 中和，后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，應立即用 沖洗，再涂上 ，若濃硫酸濺到皮膚上，應先用干布拭去，再進行上述處理。(5)濃堿灑在實驗臺上，先用 中和，然后用水沖擦干凈；沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上 溶液。(6)若眼睛受化學物質(zhì)灼傷，立即用 ，邊洗邊眨眼睛。5化學是一門實驗性很強的科學，它不僅支持了高新技術的快速發(fā)展，而且將為解決困擾現(xiàn)代社會的環(huán)境問題、能源問題和資源問題等提供更多的有效實驗。所以說，無論是學習還是研究化學要經(jīng)常進行實驗?；瘜W實驗必須注意安全，要做到實驗安全，應注意：(1) ；(2) ；(3) ；(4) 。二、常見的實驗操作方法1 (1)藥品的取用藥品的取用取用藥品時，不能用手 藥品，不要把鼻孔湊到容器口 藥品(特別是氣體)的氣味，不得 任何藥品的味道。實驗后剩余的藥品(na、k除外)既不要放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入實驗室指定的容器內(nèi)。(2)加熱給液體加熱時，可使用試管、 、 、 等。給固體加熱時，可使用試管或 。加熱時，容器外壁不能 ，底部不能與酒精燈的 接觸。燒得很熱的容器，不能立即用 或放在桌面上，以防止驟冷炸裂。(3)收集氣體的方法有： 、 、 。2幾種重要的操作(1)點燃可燃性氣體(如h2、co、ch4等)之前，要 。(2)用h2、co還原fe2o3、cuo時，先 ，再 。(3)實驗室制取co、cl2等有毒氣體時，要在 中進行，要有尾氣處理裝置。(4)加熱法制取氣體且用排水法收集時，實驗結束時的操作為 。(5)稀釋濃h2so4時，將 沿器壁緩緩加入 中，邊加邊 ，冷卻。三、混合物分離與提純常用方法自我校對：一、2、（1）添加酒精 引起火災 （2）點燃 （3）燈帽蓋滅 用嘴吹滅 （4）濕抹布蓋滅 3、（1）通風櫥 尾氣 （2）用水（3）有毒物質(zhì)（4）品嘗 4、（3）濕布或沙子（4）na2co3溶液 大量水 nahco3溶液 （5）稀醋酸 硼酸（6）大量水沖洗 5、（1）遵守實驗室規(guī)則（2）了解實驗安全措施（3）掌握正確的實驗操作方法（4）重視實驗污染物、廢棄物的處理二、1.（1） 藥匙 鑷子 膠頭滴管 量筒 接觸 去聞 品嘗 （2）燒杯 燒瓶 蒸發(fā)皿 坩堝 有水 燈芯 冷水沖洗 （3）向上排空氣法 向下排空氣法 排水法 2、（1）檢驗氣體的純度（2）通入h2或co 加熱 （3）通風櫥（4）先將導氣管從水中取出，再熄滅酒精燈（5）濃h2so4 水 攪拌 三、漏斗 玻璃棒 蒸發(fā)皿 玻璃棒 冷凝管 牛角管（尾角管） 鐵架臺 分液漏斗 從上口倒出 從下口流出實驗探究拓展實驗：小小化學家 2010年上海世博會浦西船塢劇場的魔法地圖探險可是個好去處：每天一到“小小化學家”環(huán)節(jié)，船塢劇場就變成了一個露天大課堂。臺上的幸運小觀眾在志愿老師的指導下，先在注有50毫升水的燒杯中加入一勺沙、一勺彩紙屑和五滴墨水，“自制”出一杯污水；然后將一個過濾網(wǎng)放在另一個燒杯上開始濾清污水，先是體積較大的彩紙屑被過濾，接著再把污水通過濾紙倒入錐形瓶中，使細沙沉淀在濾紙上；最后將一勺活性碳加入污水中，再次攪拌后把污水通過濾紙倒入錐形瓶中；這時，被活性碳吸附污質(zhì)后的水就變得清澈透明了。20分鐘的小實驗，讓臺上的小朋友做了一次“小小化學家”，而臺下沒能親自動手的小朋友，也像是上了一堂輕松有趣的化學課，認識了燒杯、漏斗等化學儀器，學到了過濾、沉淀等化學術語。 練一練：2010上海世博會上的“小小化學家”是針對6至12歲的兒童設計的。下列說法正確的是（ ）a由于化學實驗的危險性，兒童不能接觸化學試劑，更不能進行操作b將不溶于水的物質(zhì)分離出來可采用分液的辦法c活性碳由于有疏松多孔的結構，能夠吸附水中懸浮物而凈水d右圖是過濾操作【答案】:c【解析】：只要掌握了基本的實驗操作規(guī)程及方法，就可以安全的進行操作；不溶于水的物質(zhì)分離出的辦法的是過濾；d中圖是蒸發(fā)。重點突破 一.直擊考點：考點一 化學實驗安全該考點主要以選擇題題型出現(xiàn)，也經(jīng)常出現(xiàn)在ii卷實驗綜合題的選擇或填空中。它主要考查內(nèi)容包括：（1）試劑的安全使用。（2）實驗操作的安全性。（3）實驗裝置的安全性等問題?！纠?】下列盛放物質(zhì)的試劑瓶所貼標簽不正確的是 （ ）a .bacl2 b.濃硫酸 c .c12 d.na考點二 依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇物質(zhì)分離提純的方法該考點是高考試題的熱點和重點，可以選擇題、實驗綜合題中的選擇和填空形式出現(xiàn)。具體的思路是：分析性質(zhì)差異，選擇分離方法，尋找混合物各成分在溶解性、密度、沸點等物理性質(zhì)上的差異，從而選擇相應的分離方法.【例2】下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是()蒸發(fā) 蒸餾 過濾 萃取a b c d【解析】蒸發(fā)和蒸餾主要是從物質(zhì)沸點的角度考慮，過濾主要是除去液體中不溶性固體，要考慮溶解性，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，需要考慮溶解性?？键c三 物質(zhì)分離提純的實驗操作及儀器選擇高考中對實驗的基本操作及所用儀器的考查，能夠反應出考生對操作的理解及動手能力，主要是以ii卷中填空題、選擇題的形式出現(xiàn)?！纠?】某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進行的實驗項目是()a蒸發(fā) b萃取 c液體過濾 d升華考點四 選用化學試劑提純物質(zhì)用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加的無關物質(zhì)或離子除去。對于無機物溶液常用下列方法分離和提純：1.生成沉淀法。例如nacl 溶液里混有少量的mgcl2 雜質(zhì)，可加入過量的naoh 溶液，使mg2+離子轉化為mg(oh)2 沉淀（但引入新的雜質(zhì)oh），過濾除去mg(oh)2 ，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)ph為中性。2.生成氣體法。例如na2so4溶液中混有少量na2co3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加so42，可加入適量的稀h2so4，將co32轉化為co2氣體而除去。3.氧化還原法。例如在fecl3溶液里有少量fecl2雜質(zhì)，可通入適量的cl2將fecl2 氧化為fecl3。若在fecl2 溶液里含有少量fecl3 ，可加入適量的鐵粉而將其除去。4.正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在na2co3固體中含有少量nahco3雜質(zhì)，可將固體加熱，使nahco3分解生成na2co3，而除去雜質(zhì)。若在nahco3溶液中混有少量na2co3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量co2，使na2co3轉化為nahco3。5.利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)。如在fe2o3里混有少量的al2o3 雜質(zhì)，可利用al2o3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應，往試樣里加入足量的naoh溶液，使其中al2o3轉化為可溶性naalo2 ，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的fe2o3?！纠?】下面每種物質(zhì)中均含有一種雜質(zhì)，加入相應的除雜試劑后能否達到除雜的目的。請你對每組消除物質(zhì)中的雜質(zhì)的方法給予評價。組次物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑對實驗方法的評價kcl溶液k2co3稀h2so4cu(oh)2cuso4ba(oh)2溶液fe(no3)2溶液agno3足量鐵粉二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認為可以在量筒中進行稀釋濃硫酸的操作【例1】進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是 () a不慎將少量酸濺到眼中，應立即用水洗，邊洗邊眨眼睛 b不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 c酒精著火時，可用濕抹布將其撲滅 d配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 誤區(qū)二 誤認為蒸發(fā)就是蒸干根據(jù)化學實驗基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)?！纠?】在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是()a把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱b開始析出晶體后用玻璃棒攪拌c待水分完全蒸干后停止加熱d蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱【錯解】：c【原因】：蒸干后只有溶質(zhì)，比較純凈?！菊狻浚篸【原因】：a項，液體渾濁說明沒有過濾完全；b項，加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以b項不對；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結在一起或者引起固體的迸濺。誤區(qū)三 誤認為分液時液體都從下口流出分液是分離互不相溶的液體，充分振蕩后分層，為確保分離效果，兩層液體不能由下端或上端一起流出?！纠?】在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()a上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出b分離液體時，將漏斗拿在手中進行分離c分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞d分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出【錯解】：a誤區(qū)四 誤認為可以用酒精作萃取劑，萃取碘水中的碘選擇的萃取劑，應對被提取物有較大的溶解能力，即溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度，且跟原溶液的溶劑要互不相溶。萃取時往往只考慮溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度要相差很大，而對兩種溶劑能不能互溶最容易忽視，致使溶質(zhì)溶在溶劑中無法分液?！纠?】已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_?！惧e解】：能 【原因】：因為碘在酒精中的溶解度比在水中大得多【正解】：不能【原因】：酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液誤區(qū)五 誤認為過濾時可以用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體過濾時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體易弄破濾紙導致過濾器損壞，實驗失敗?！纠?】以下過濾操作不正確的是 （ ）a.液體沿玻璃棒流入過濾器.b.濾紙要低于漏斗的邊緣,漏斗里的液體要低于濾紙邊緣.c.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁.d.為加速過濾,用玻璃棒攪動漏斗內(nèi)的液體【錯解】：a【原因】：可向過濾器直接傾倒液體?！菊狻浚篸【原因】：過濾時不能用玻璃棒攪動漏斗內(nèi)的液體，以免破壞濾紙。誤區(qū)六 誤認為蒸餾時冷卻水從上到下流向蒸餾時從冷凝管的下面進水，上面出水，與蒸汽出來的方向相反，這樣熱交換充分，冷凝效果好。蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。上圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中有沒有明顯的錯誤_（選“有”和“沒有”），若有，是_?！惧e解】：沒有【原因】：認為蒸餾時冷卻水從上到下流向?！菊狻浚河校魵馀c水流逆行，增強熱交換，冷凝效果好【原因】：要明確蒸餾的目的和冷凝水的作用。鞏固復習1在危險化學品的外包裝標簽上印有警示性標志。下列化學品名稱與警示性標志名稱對應不正確的是()a燒堿劇毒品 b汽油易燃品c濃硫酸腐蝕品 d酒精易燃品1a解析：燒堿屬于腐蝕品。2下列有關實驗操作錯誤的是()a用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體b用膠頭滴管滴加少量液體c給盛有2/3體積液體的試管加熱d傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心2c解析：取用固體時小顆?；蚍勰┯盟幊?，塊狀的用鑷子；少量液體用膠頭滴管滴加；試管加熱液體的量應不超過；傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心，以防止液體流出腐蝕標簽。3化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)，下列實驗操作或事故處理操作中不正確的是()a熄滅酒精燈時，必須用燈帽蓋滅b將co中毒者移至通風處搶救c配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃h2so4d做“氫氣還原氧化銅”的實驗時，先通氫氣再加熱4化學工作者從有機反應rhcl2(g)rcl(l)hcl(g)受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是()a蒸餾法 b水洗分液法c升華法 d有機溶劑萃取法4b解析：分離某種混合物所采用的具體方法取決于混合物中各組分的不同性質(zhì)。利用hcl易溶于水，而有機物一般難溶于水的特征，采用水洗分液法是最簡便易行的方法，應選b項。5下列實驗操作中正確的是()a蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱b蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處c分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯d萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大5b解析：本題對實驗基本操作的考查。蒸發(fā)時溶液如果被蒸干，則可能使析出的物質(zhì)分解，應當留有少量液體、有大量晶體析出時就停止加熱，利用余熱來蒸干，所以a錯誤；蒸餾操作時，應當量取即將進入冷凝管的蒸氣的溫度，所以必須使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，b正確；分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯必然導致部分上下層的液體重新混合在一起，所以c錯誤；萃取時，對萃取劑的選擇主要考慮溶解度應當有較大的差別，至于萃取劑的密度不必考慮，所以d錯誤。6提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()a加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸b加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸c加入過量硫酸鈉溶液，過濾、除去沉淀，溶液中補加適量硝酸d加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸7下列實驗操作中敘述正確的是()a萃取操作必須在分液漏斗中進行b分液操作時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出c蒸餾屬于化學變化，分液屬于物理變化d蒸餾時接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶7b解析：萃取操作也可以在試管中進行，然后轉移到分液漏斗中分液；蒸餾是利用沸點的不同進行分離，屬于物理變化；蒸餾時冷凝出的液體有的沸點比較低，易揮發(fā)，因此常用小口容器錐形瓶接收液體而不用燒杯。8已知乙酸乙酯(c4h8o2)是一種無色液體，不溶于水，密度小于1 gml1，沸點約為55。要從水與乙酸乙酯的混合物中將乙酸乙酯分離出來，下列方法中最簡便的是()a蒸餾 b分液 c過濾 d蒸發(fā)8b解析：乙酸乙酯與水不互溶，用分液的方法分離最簡便。9下列實驗方案設計中，可行的是()a加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉b用萃取的方法分離汽油和煤油c用溶解和過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物d將o2和h2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的h29a解析：鎂粉、鐵粉能與鹽酸反應而溶解，銅粉不反應，過濾后得到銅粉，選項a正確；汽油和煤油為互相溶解的液體混合物，應選用蒸餾的方法分離；硝酸鉀和氯化鈉都是可溶性固體物質(zhì)，溶解后應選用結晶的方法分離；o2和h2混合氣體通過灼熱的氧化銅時會發(fā)生爆炸(h2不純)，故選項b、c、d均不正確。10下列除雜質(zhì)或分離方法不正確的是()a除去cu粉中混有的cuo，加入足量稀硫酸溶解后過濾b向混有少量fe粉的cu粉中，加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾c將kcl和mno2(不溶于水)的混合物，加入足量水溶解，過濾d將混有少量cucl2的fecl2晶體，加入足量水溶解，過濾11下列有關除去雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的操作中正確的是()a硫酸鈉固體(碳酸鈣)：加水溶解，然后過濾b碳酸鈉(大量水)：蒸發(fā)c氯化鈉(氯化鎂)：加水溶解，然后過濾d硫酸鋇(硝酸鋇)：加水溶解，然后蒸發(fā)12提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為：則x試劑為()ana2co3 bk2co3 cna2so4 dk2so412b解析：除去硝酸鉀溶液中的少量硝酸鋇選用的試劑是碳酸鉀，可使硝酸鋇轉化為碳酸鋇沉淀，易于分離，且過量的碳酸鉀可用硝酸除去，不會引入新的雜質(zhì)。13要分離下列四組混合物飽和食鹽水與沙子從kno3和nacl的混合溶液中獲得kno3水和汽油的混合物ccl4液體與甲苯液體的混合物(已知ccl4與甲苯互溶，沸點分別為76.75和110.6)(1)分離、的操作分別為_、_。(2)分離時所使用儀器中有一種在其他組分分離時無需使用，這種儀器是_。(3)上述四組分離時需使用酒精燈的有_和_(填序號)。13(1)過濾結晶(2)分液漏斗(3)解析：飽和食鹽水與沙子可用過濾的方法分離；從混合溶液中獲得kno3固體的操作是結晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離；ccl4與甲苯互溶，但二者沸點不同，可用蒸餾方法分離。14(1)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出下面蒸餾裝置圖中的錯誤之處。_；_；_。(2)如果上述有機溶劑為ccl4(沸點為77)，試回答：進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是_，最后晶體碘在_里聚集。14(1)缺石棉網(wǎng)溫度計的水銀球不應插入液體中，而應位于蒸餾燒瓶支管口處冷凝管進出水的方向錯誤，應下口進水，上口出水(2)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度不超過100蒸餾燒瓶解析：檢查實驗裝置的錯誤，要按實驗進程逐一檢查，通常是從左到右，自下而上。利用水浴加熱可使被加熱物質(zhì)受熱均勻，溫度不會超過100，最后在蒸餾燒瓶中得到晶體碘。提高訓練15為了除去粗鹽中的ca2、mg2、so和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：過濾加過量的naoh溶液加適量鹽酸加過量na2co3溶液加過量bacl2溶液，正確的操作順序是()a bc d16某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水?，F(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：a把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；b把50 ml碘水和15 ml四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；c檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；d倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；e旋開活塞，用燒杯接收溶液；f從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；g將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；h靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)_ag_ef。(2)上述e步驟的操作中應注意_；上述g步驟操作的目的是_。(3)能選用四氯化碳從碘水中萃取碘的原因是_。(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘_(填“能”或“不能”)，其理由是_。16(1)cbdh(2)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關閉活塞，不要讓上層液體流出使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行e操作時，漏斗內(nèi)的液體能順利流出(3)四氯化碳與水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘與ccl4不反應(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液與水無法分液17為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：取少量溶液滴加ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加ba(no3)2溶液至無沉淀時，再滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()a一定有sob一定有coc不能確定cl是否存在d不能確定so是否存在18某溶液中含有na2co3和na2so4兩種溶質(zhì)，欲證明其中so、co確實存在，選用的方案是先取少量的原溶液滴加過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再向其中加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明so、co確實存在。18稀鹽酸(或稀硝酸)bacl2(或ba(no3)2、ba(oh)2也可)19某廠排出的廢液主要含zn(no3)2和agno3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組，設計了以下的實驗步驟：(1)x、y分別是：x：_，y：_。(寫化學式，下同)(2)固體a，濾液b、c的主要成分是：a：_，b：_，c：_。(3)z處進行的操作是：_。19(1)znh2so4(2)zn、agzn(no3)2znso4(3)先過濾，再將濾液蒸發(fā)結晶請回答：(1)步驟和的操作名稱是_。(2)步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_；步驟加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應_，用余熱使水分蒸干。(3)猜想和驗證：猜想驗證的方法現(xiàn)象結論猜想：固體a中含caco3、mgco3取少量固體a于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口猜想成立猜想：固體a中含baco3取少量固體a于試管中，先滴入_，再滴入na2so4溶液有氣泡放出，無白色沉淀猜想：最后制得的nacl晶體中還含有na2so4取少量nacl晶體溶于試管中的蒸餾水，_猜想成立20(1)過濾(2)滴加鹽酸至無氣泡放出為止局部過熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)(3)猜想：有氣泡放出，小燒杯底有白色沉淀生成(或石灰水變渾濁)猜想：稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立猜想：滴入bacl2或ba(oh)2或ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀生成且不溶于稀hno3解析:本題主要考查基本實驗操作，猜想主要是為了檢驗碳酸鹽，可以加入強酸后使產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水來加以檢驗，猜想是對so的檢驗，可選用適當?shù)匿^試劑即可。21閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質(zhì)熔點/沸點/密度/gcm3溶解性乙二醇(c2h6o2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(c3h8o3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填序號)：a蒸餾法b萃取法c“溶解、結晶、過濾”的方法 d分液法(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用_；(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_。21(1)c(2)a解析:根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法，相互溶解的液體且沸點差別較大的用蒸餾法。溶解度差別大的用“溶解、結晶、過濾”的方法。材料一中純堿的溶解度隨溫度變化很大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以，在熱水中溶解，然后降溫，純堿則析出，然后過濾，氯化鈉留在水溶液中。即采用“溶解、結晶、過濾”的方法。材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水，又因為它們的沸點差別很大，所以，加熱時乙二醇首先汽化，然后冷卻乙二醇蒸氣得到乙二醇液體，丙三醇留在燒瓶中，即采用蒸餾法分離。22在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：混合；過濾；加熱分解；溶解；洗滌。就此實驗完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是_(填序號)。(2)步驟中所用到的玻璃儀器有_。(3)在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是_、_、_。22(1)(2)玻璃棒、漏斗、燒杯(3)攪拌引流轉移第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。ii1知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的單位及含義。2.理解物質(zhì)的量的基準阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.能進行物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目與物質(zhì)的量之間的換算。4.知道確定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。5.知道氣體摩爾體積的含義，記住標準狀況下的氣體摩爾體積。6.能進行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。7.能夠根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行簡單的計算。8.學會容量瓶的使用方法，物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗操作和誤差分析。9.學會運用物質(zhì)的量濃度的概念表達式進行有關的計算。10.明確溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的區(qū)別與聯(lián)系，能進行相互求算。11.建立以物質(zhì)的量為中心各量之間關系的知識結構模型，形成正確的思維方法程序，學會一些典型題目的解答方法。2根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算。iii基礎鞏固一、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度的區(qū)別和聯(lián)系物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度 概念表示含有一定數(shù)目微粒集體的物理量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量單位物質(zhì)的量的氣體的體積以單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量符號nmvmcb單位mol注意點(1)物質(zhì)的量是專有名詞，不能拆開，更不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量；(2)物質(zhì)的量既不表示個數(shù)，也不表示質(zhì)量，是表示巨大數(shù)目的微粒集體(1)與相對分子質(zhì)量的比較：數(shù)值上相同，單位不同(2)與1 mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：數(shù)值上相同，單位不同 (1)標準狀況：0、1 atm，即101 105 pa；(2)標準狀況下的氣體摩爾體積：約22.4lmol-1(1)單位體積溶液不是單位體積溶劑，也不是1000 g溶液；(2)溶質(zhì)b的物質(zhì)的量不是溶質(zhì)質(zhì)量；(3)取出某溶液的任意體積溶液，其物質(zhì)的量濃度保持不變二、阿伏加德羅常數(shù) 1含義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的粒子數(shù) 2符號：na 3單位：mol-1 4注意點： (1)阿伏加德羅常數(shù)的基準是 12c中的原子個數(shù)。 (2)常取 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 三、氣體摩爾體積 1決定物質(zhì)體積大小的因素 在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定于微粒的大小和微粒之間的平均距離。當粒子之間的距離很小時，物質(zhì)的體積就主要決定于 ；當粒子間的距離比較大時，物質(zhì)的體積就主要決定于 。 在粒子數(shù)目相同的情況下，氣體體積的大小主要決定于 。 在其他條件不變時，溫度越高，氣體體積越大；壓強越大，氣體體積越小。 2氣體摩爾體積： 定義：單位 的氣體所占有的體積。表達式：vm=vn，常用單位：lmol-1標準狀況下，氣體的摩爾體積約為224 lmol-1，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。 使用標準狀況下氣體摩爾體積應注意： a條件：標準狀況；b單位：lmol-1；c.適用范圍：氣體（包括混合氣）；d數(shù)值約為224 lmol-1 ； 應用氣體摩爾體積(標準狀況)計算的幾種情況： 氣體體積v、物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、摩爾質(zhì)量m、密度、相對分子質(zhì)量mr i據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量：據(jù)氣體質(zhì)量求其標準狀況下體積：據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標準狀況下密度： .據(jù)氣體標準狀況下的體積求質(zhì)量：v據(jù)標準狀況下氣體密度求摩爾質(zhì)量： 標準狀況是指溫度 ，壓強為 。 四、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1儀器 (1)用固體配制溶液需用的儀器： 托盤天平(帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其他：藥匙、稱量紙 (2)用液體配制溶液需用的儀器： 酸式滴定管(或堿式滴定管或移液管，精確度要求不高時可用量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。其他：鐵架臺、滴定管夾、洗耳球 2容量瓶使用時應注意：容量瓶上標有：容量規(guī)格、 和 。 使用前要 。 容量瓶檢漏的方法：將容量瓶注入一定量的水，塞緊塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，將瓶顛倒，不漏水，再將塞子旋轉 度，重復操作一次，如不漏即可。 四個不準：不允許加熱、不允許物質(zhì)的溶解或稀釋、不允許物質(zhì)間的反應、不允許儲存藥品。 3配制步驟： 計算：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)。 稱量：當用固體溶質(zhì)配制溶液時，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋配制的溶液時，用滴定管或量筒量取溶質(zhì)或濃溶液的體積。溶解：在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體或量出的液體溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。轉移：將燒杯內(nèi)的溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將其緩緩注入容量瓶里，以防濺出。洗滌；用蒸餾水將燒杯和玻璃棒洗滌2到3次，將洗滌液全部注入容量瓶里。搖勻：將瓶中溶液振蕩均勻，不能將容量瓶顛倒振蕩，以免溶液沾附在瓶塞上，影響溶液的濃度。定容：先向容量瓶中注入水，至液面離刻度線23 cm處，再改用膠頭滴管向容量瓶中滴蒸餾水至凹液面的最低處正好與刻度線相切。搖勻：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復顛倒搖勻。裝瓶：將溶液裝入細口試劑瓶，貼好標簽，并在標簽上注明配制時間、濃度和試劑名稱。自我校對:一、gmol-1 lmol-1 moll-1 二、4.（1）12g（2）6021023 三、1.（1）微粒的大小 微粒間的平均距離 （2）氣體分子的平均距離 2.（1）物質(zhì)的量 （4）0 101kpa四、2.（1）使用溫度 刻度線 （2）檢漏（3）180實驗探究 拓展實驗：聰明的鳥，聰明的你 同學們都知道烏鴉喝水的故事吧，烏鴉把小石子投進瓶子里，水并沒有增加，水面為什么上升了呢？原來是石子占據(jù)了水的空間，所以水面上升了。我們在測量不規(guī)則物體如蘋果、梨、土豆體積的時候，也是運用這個原理進行測量的。在生活中，一般使用“水測法”和“沙測法”進行測量。 練一練： 某研究性學習小組用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把351gnacl加入500ml的燒杯中，用150 ml水使之完全溶解；將溶解后的溶液全部轉移到不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100 ml溶液，恰好使20 ml 0100 moll-1的agno3溶液完全沉淀。則容器的體積是_l；最后溶液中nacl的物質(zhì)的量濃度是_ moll-1。根據(jù)以上信息能求出原濃溶液的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度嗎？若能求出，寫出解題過程，若不能說明還需要哪些數(shù)據(jù)？重點突破 一.直擊考點：考點一 物質(zhì)的量 摩爾 阿伏加德羅常數(shù)有關阿伏加德羅常數(shù)計算和判斷，主要是以選擇題的形式出現(xiàn)，近幾年的高考試題對此題型的考查保持了一定的持續(xù)性，如通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算成為高考的熱點。解答本題應注意兩點：（1）熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)和其它量的換算公式；（2）對常見物質(zhì)的性質(zhì)熟練掌握?！纠?】a mol h2so4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()a. mol1 b. mol1c. mol1 d. mol1考點二 摩爾質(zhì)量該考點常以選擇型題或者是化學計算中的一個重要數(shù)據(jù)出現(xiàn)，常常以較復雜的背景作為材料：如結合同位素、化學反應等的考查。【例2】在一定條件下，完全分解下列某化合物2g,產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是 a.1h216o b.2h216o c.1h218o d.2h218o 考點三 物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的關系該考點常以選擇題和填空題的類型出現(xiàn)，通過物質(zhì)的量這一橋梁，將宏觀和微觀聯(lián)系起來?！纠?】147 g h2so4的物質(zhì)的量是_；0.5 mol h2so4的質(zhì)量是_g，其中含有_mol h，含有_mol o；2 mol h2so4中含有h2so4分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為_個?？键c四 物質(zhì)的量應用與化學方程式的計算該考點常以填空題或計算類型題出現(xiàn)，主要是依據(jù)化學方程式中的定量關系，建立以物質(zhì)的量為核心的計算體系。【例4】 在反應x2y=r2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為229，當1.6 g x與y完全反應后，生成4.4 g r。則在此反應中y和m的質(zhì)量之比為()a169 b239 c329 d469【答案】a【點評】質(zhì)量守恒法是化學方程式計算中常用的解法，另外原子守恒法在化學方程式計算中更為普遍。化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于參加反應或生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比?？键c五 標準狀況下的氣體摩爾體積該考點常以選擇題型出現(xiàn)，主要考查狀態(tài)、條件及計算。經(jīng)常與電化學、反應速率等原理相結合，容易使學生分散注意而使有關計算出現(xiàn)差錯。其基本要點是：1.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；表達式是vm；單位是lmol1；標準狀況下與m、n、v之間的換算關系是n。【例5】設na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()a在常溫常壓下，11.2 l cl2含有的分子數(shù)為0.5nab在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為nac32 g氧氣含原