山東省濟寧市曲阜市高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年山東省濟寧市曲阜市高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）1下列語句中隱含化學(xué)變化的是（）a燃灶液化氣化液灶燃b上海自來水來自海上c黃山落葉松葉落山黃d香山紅葉寺葉紅山香2下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中abcd3除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑aal2o3（sio2）naohbco2（so2）na2co3溶液cfecl2溶液（fecl3）fe粉dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液aabbccdd4下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法不正確的有幾個（）明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性mg0、al203的熔點很高，可制作耐高溫材料nahc03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品a2個b3個c4個d5個5用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ccl4中含cl原子數(shù)目為0.4nab60g sio2中含硅氧鍵數(shù)目為4nac1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 nad3.9gna2o2中所含的陰離子數(shù)目為0.1na6下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）a無色溶液中可能大量存在mno4、nh4+、cl、s2b弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、no3、hco3c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id無色溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so427我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人那么，這種做法的化學(xué)原理是（）a膠體的電泳b血液的氧化還原反應(yīng)c血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)d膠體的聚沉8茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）（fe3+的檢驗滴加kscn溶液）a將茶葉灼燒灰化，選用、和b檢驗濾液中的fe3+，選用、和c用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和d過濾得到的濾液，選用、和9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）acl2溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobnahco3溶液中加入hcl：co32+2h+=co2+h2oc少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+ohhco3dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32+6h+2mno4=5so42+2mn2+3h2o10已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+，則下列說法不正確的是（）a反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色b若fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4lc4 mol na2o2在反應(yīng)中共得到6na個電子d該反應(yīng)中na2o2既是氧化劑又是還原劑，o2是氧化產(chǎn)物11某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為mgcl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖下列說法正確的是（）a操作發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)b若在實驗室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器c操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d在整個制備過程中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，置換反應(yīng)12甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）a.甲溶液含有ohb.乙溶液含有h+c丙溶液含有hco3d.丁溶液含有nh4+13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）a若甲為焦炭，則丁可能是o2b若甲為naoh溶液，則丁可能是co2c若甲為so2，則丁可能是氨水d若甲為氮氣，則丁可能是o214下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）ca（hco3）2溶液與石灰水反應(yīng)，na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，s在空氣中加熱，fe與稀硝酸反應(yīng)，金屬鈉在氧氣中燃燒，二氧化硫通入石灰水，鐵在硫蒸氣中燃燒硫酸中加入鋅粉abcd15根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（）序號反應(yīng)物產(chǎn)物1kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso42cl2、febr2fecl3、febr33mno4、clcl2、mn2+a第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h20b第組反應(yīng)中ci2與febr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2c第組反應(yīng)中生成1mol cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mold氧化性由強到弱順序為mn04cl2fe3+br216向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合液中加入稀鹽酸下列離子方程式與事實不相符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+2h2odoh+co32+3h+co2+2h2o17現(xiàn)有feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液，其中c（h+）=0.10mol/l取該溶液200ml，加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200ml，向其中加入過量naoh溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g則原混合溶液中c（fe3+）與c（fe2+）之比為（）a4：1b1：4c2：1d1：2二、解答題（共5小題，滿分49分）18圖中x、y、z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）其中，a俗稱磁性氧化鐵；e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)回答下列問題：（1）e的化學(xué)式是g的化學(xué)式是 m溶液的俗名是（2）寫出a與單質(zhì)al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為x的化學(xué)方程式實驗室完成a與單質(zhì)al反應(yīng)實驗，需要的試劑還有akcl bkclo 3 cmno2 dmg（3）寫出a和d的稀溶液反應(yīng)生成g的離子方程式當(dāng)有1mola參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 mol電子19（1）黃鐵礦（fes2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應(yīng)為3fes2+8o26so2+fe3o4，若有1.5mol fes2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目（2）物質(zhì)x是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，x既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)若x為氧化物，x的化學(xué)式是若x為單質(zhì)，x與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為（3）fecl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是fe2o3，將一定量的鐵紅溶于100ml 5moll1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，經(jīng)檢測，溶夜中無fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為20某強酸性溶液x，可能含有al3+、ba2+、nh、fe2+、fe3+、co中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色請回答下列問題：（1）判斷溶液x中一定存在的離子有氣體a的化學(xué)式為（2）生成沉淀k的離子方程式為（3）轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為（4）檢驗氣體f的方法是（5）若轉(zhuǎn)化中，d、h20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成e，則轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生e的化學(xué)方程式為（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是naoh溶液，氯水和kscn的混合溶液，石蕊試劑，ph試紙，kmn04溶液，kscn溶液21i孔雀石主要含cu2（oh）2co3，還含少量fe、si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備cuso45h2o及caco3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液a的金屬離子有cu2+、fe2+、fe3+從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為，檢驗溶液a中fe2+的最佳試劑為（均填代號）akmno4b（nh4）2sch2o2dkscn（2）由溶液c獲得cuso45h2o，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，過濾等操作除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器的名稱是（3）制備caco3時，應(yīng)向cacl2溶液中先通入（或先加入）（填名稱）（4）欲測定溶液a中fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線俯視刻度線，則測定的fe2+的濃度（偏大、偏小或無誤差）22某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究s02和cl2的性質(zhì)（1）若從左端分別通人so2和cl2，裝置a中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不相同”）；（2）若由元素s和o組成2價酸根離子x，x中s和o的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)cl2與含x的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生寫出cl2與含x的溶液反應(yīng)的離子方程式2015-2016學(xué)年山東省濟寧市曲阜市高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）1下列語句中隱含化學(xué)變化的是（）a燃灶液化氣化液灶燃b上海自來水來自海上c黃山落葉松葉落山黃d香山紅葉寺葉紅山香【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題【分析】化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化無新物質(zhì)生成，據(jù)此解答即可【解答】解：a、“燃灶液化氣化液灶燃”涉及物質(zhì)的燃燒，物質(zhì)燃燒有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故a正確；b、“上海自來水來自海上”此句的意思是水的蒸發(fā)或蒸餾，無化學(xué)變化，故b錯誤；c、“黃山落葉松葉落山黃”此句描述的是樹葉的脫落，與化學(xué)變化無關(guān)，故c錯誤；d、樹葉散發(fā)香味屬于物理變化，故d錯誤，故選a【點評】本題主要考查的是物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，難度不大2下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的廣口瓶中abcd【考點】化學(xué)試劑的存放【專題】元素及其化合物【分析】鈉與冷水反應(yīng)；濃硝酸易分解；鉀與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；氯水中含有次氯酸，見光易分解；固體用廣口瓶盛放【解答】解：鈉與冷水反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故錯誤；濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故錯誤；鉀與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故正確；氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故正確；氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，故錯誤；固體用廣口瓶盛放，不能用細(xì)口瓶，故正確；故選d【點評】本題考查化學(xué)試劑的保存，題目難度不大，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累3除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑aal2o3（sio2）naohbco2（so2）na2co3溶液cfecl2溶液（fecl3）fe粉dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液aabbccdd【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】實驗評價題【分析】a氧化鋁與二氧化硅均與naoh溶液反應(yīng)；b二氧化碳與二氧化硫均與na2co3溶液反應(yīng)；cfe不與fecl2溶液反應(yīng)，與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2；dnahco3與na2co3均與ca（oh）2溶液反應(yīng)【解答】解：a因氧化鋁與二氧化硅均與naoh溶液反應(yīng)，不能利用選擇naoh溶液來除雜，可選hf酸溶解后過濾，故a錯誤；b二氧化碳與二氧化硫均與na2co3溶液反應(yīng)，則不能除雜，可選飽和nahco3溶液利用洗氣法除雜，故b錯誤；cfe不與fecl2溶液反應(yīng)，與fecl3溶液反應(yīng)生成fecl2，除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì)，故c正確；dnahco3與na2co3均與ca（oh）2溶液反應(yīng)，則不能除雜，可通入足量的二氧化碳來除雜，故d錯誤；故選c【點評】本題考查混合物的除雜，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的試劑是解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則不能引入新的雜質(zhì)及不能與被除雜的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)即可解答，題目難度不大4下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法不正確的有幾個（）明礬能用于凈水是因為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化單質(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有脫水性光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因為其具有導(dǎo)電性mg0、al203的熔點很高，可制作耐高溫材料nahc03能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品a2個b3個c4個d5個【考點】鎂、鋁的重要化合物；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】氫氧化鋁膠體不具有強氧化性；氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；光導(dǎo)纖維具有折光性；mg0、al203為離子晶體，熔點高；nahc03能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；鋁易在表面生成一層致密的氧化膜【解答】解：氫氧化鋁膠體具有吸附性，可用于除去水中的懸浮物，不具有強氧化性，故錯誤；氯化鐵具有氧化性，可氧化銅生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于制作印刷電路板，故正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，不是脫水性，故錯誤；光導(dǎo)纖維具有折光性，不具有導(dǎo)電性，故錯誤；mg0、al203為離子晶體，因離子半徑較小，則晶格能較大，熔點高，故正確；nahc03能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與堿反應(yīng)不能生成氣體，故錯誤；鋁易在表面生成一層致密的氧化膜，可阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，起到保護(hù)作用，所以鋁具有抗腐蝕性，而且還具有良好的延展性，故正確故選c【點評】本題綜合考查元素混合物知識，題目涉及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累5用na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l ccl4中含cl原子數(shù)目為0.4nab60g sio2中含硅氧鍵數(shù)目為4nac1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 nad3.9gna2o2中所含的陰離子數(shù)目為0.1na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；b、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；c、根據(jù)氯氣反應(yīng)后的價態(tài)可能為1價、+1價、+3價、+5價或+7價來分析；d、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成來分析【解答】解：a、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，即4na個，故b正確；c、由于氯氣反應(yīng)后的價態(tài)可能為1價、+1價、+3價、+5價或+7價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能確定，故c錯誤；d、3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為n=0.05mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.05mol過氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05na個，故d錯誤故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大6下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）a無色溶液中可能大量存在mno4、nh4+、cl、s2b弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、no3、hco3c酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、id無色溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42【考點】離子共存問題【分析】amno4為紫色；b弱堿性離子之間不反應(yīng)；c酸性溶液中該組離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；dfe3+為黃色【解答】解：amno4為紫色，與無色不符，且與s2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a不選；b弱堿性離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故b選；c酸性溶液中h+、clo、i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故c不選；dfe3+為黃色，與無色不符，故d不選；故選b【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大7我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人那么，這種做法的化學(xué)原理是（）a膠體的電泳b血液的氧化還原反應(yīng)c血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)d膠體的聚沉【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可【解答】解：a、血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故a錯誤b、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故b錯誤；c、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故c錯誤；d、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，故d正確；故選d【點評】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵，難度不大8茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（）（fe3+的檢驗滴加kscn溶液）a將茶葉灼燒灰化，選用、和b檢驗濾液中的fe3+，選用、和c用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和d過濾得到的濾液，選用、和【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用kscn溶液檢驗，以此解答該題【解答】解：a將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有、和，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故a不選；b檢驗濾液中的fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用kscn溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即、和，故d不選；c用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故c選；d過濾時用到、和，故d不選；故選c【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計與評價，著重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，落腳于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握實驗的原理、步驟和實驗儀器，難度不大9能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）acl2溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobnahco3溶液中加入hcl：co32+2h+=co2+h2oc少量二氧化碳通入足量的naoh溶液：co2+ohhco3dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色：5so32+6h+2mno4=5so42+2mn2+3h2o【考點】離子方程式的書寫【分析】a次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；b碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；c不符合客觀事實，二者生成碳酸鈉和水；d高錳酸鉀能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子【解答】解：acl2溶于水，離子方程式：cl2+h2o=h+cl+hclo，故a錯誤；bnahco3溶液中加入hcl，離子方程式：hco32+h+=co2+h2o，故b錯誤；c少量二氧化碳通入足量的naoh溶液，離子方程式：co2+2ohh2o+co32，故c錯誤；dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色，離子方程式：5so32+6h+2mno4=5so42+2mn2+3h2o，故d正確；故選：d【點評】本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實，題目難度不大10已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4fe2+4na2o2+6h2o=4fe（oh）3+o2+8na+，則下列說法不正確的是（）a反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色b若fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4lc4 mol na2o2在反應(yīng)中共得到6na個電子d該反應(yīng)中na2o2既是氧化劑又是還原劑，o2是氧化產(chǎn)物【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】afe2+被na2o2氧化生成fe（oh）3；b若fe2+失去4mol電子，則參加反應(yīng)得到fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol；c過氧化鈉中氧元素化合價從1價升高到0價，降低到2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑；dfe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中o元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價【解答】解：afe2+氧化生成fe（oh）3，反應(yīng)直接生成紅褐色沉淀，所以反應(yīng)過程中看不到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故a錯誤；b若fe2+失去4mol電子，則參加反應(yīng)得到fe2+為4mol，可知生成的氧氣為1mol，則生成氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為22.4l，故b正確誤；c過氧化鈉中氧元素化合價從1價升高到0價，降低到2價，4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，na2o2在反應(yīng)中得到電子6mol電子，即得到6na個電子，故c正確；dfe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中o元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價，反應(yīng)中na2o2既是氧化劑又是還原劑，o2是氧化產(chǎn)物，故d正確，故選：a【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度中等11某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為mgcl2）制備金屬鎂，其工藝流程如圖下列說法正確的是（）a操作發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)b若在實驗室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器c操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶d在整個制備過程中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，置換反應(yīng)【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實驗方案的設(shè)計【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】鹽鹵加入足量石灰漿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀加入適量鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，a鹽鹵和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂；b操作為過濾操作；c操作是mgcl2溶液得到mgcl2晶體；d生成單質(zhì)的反應(yīng)只有，由電解氯化鎂生成，不存在置換反應(yīng)【解答】解：鹽鹵加入足量石灰漿沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀加入適量鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發(fā)濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，a鹽鹵和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故a錯誤；b操作為過濾操作，濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒，故b錯誤；c操作是mgcl2溶液得到mgcl2晶體，需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，故c正確；d題中涉及反應(yīng)有氫氧化鈣與氯化鎂的反應(yīng)、氯化鎂與鹽酸的反應(yīng)以及電解氯化鎂，只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查基本實驗操作、基本反應(yīng)類型判斷，明確流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、操作方法是解本題關(guān)鍵，會正確書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式，題目難度不大12甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh、cl、hco3、so42中的不同陽離子和陰離子各一種組成已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成下列結(jié)論不正確的是（）a.甲溶液含有ohb.乙溶液含有h+c丙溶液含有hco3d.丁溶液含有nh4+【考點】常見離子的檢驗方法【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有baso4、baco3、mg（oh）2，則甲只能是ba（oh）2；0.1mol/l乙溶液中c（h+）0.1mol/l，說明乙是硫酸；向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成，說明丙是mgcl2，則丁是nh4hco3；根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷【解答】解：根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是h2so4；根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cl；再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出：甲是ba（oh）2，乙是h2so4，丙是mgcl2，丁是nh4hco3，a甲是ba（oh）2，則堿溶液中含有oh離子，故a正確；b乙是h2so4，則乙溶液中含有氫離子，故b正確；c丙是mgcl2，和碳酸氫根離子不共存，則丙溶液中不存在碳酸氫根離子，故c錯誤；d丁是nh4hco3，則丁中含有銨根離子，故d正確；故選c【點評】本題為推斷題，側(cè)重考查常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，做題時注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）a若甲為焦炭，則丁可能是o2b若甲為naoh溶液，則丁可能是co2c若甲為so2，則丁可能是氨水d若甲為氮氣，則丁可能是o2【考點】無機物的推斷【專題】元素及其化合物【分析】a甲為焦炭，丁是o2，則乙為co，丙為co2；b甲為naoh溶液，丁是co2，則乙為na2co3，丙為nahco3；c若甲為so2，丁是氨水，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨；d若甲為氮氣，丁是o2，乙為no、丙是no2，氮氣與二氧化氮不反應(yīng)【解答】解：a甲為焦炭，丁是o2，則乙為co，丙為co2，二氧化碳與碳反應(yīng)生成co，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故a正確；b甲為naoh溶液，丁是co2，則乙為na2co3，丙為nahco3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故b正確；c若甲為so2，丁是氨水，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)書寫亞硫酸氫銨，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c正確；d若甲為氮氣，丁是o2，乙為no、丙是no2，氮氣與二氧化氮不反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故d錯誤，故選：d【點評】本題考查無機物的推斷，綜合考查元素化合物知識，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大14下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）ca（hco3）2溶液與石灰水反應(yīng)，na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，s在空氣中加熱，fe與稀硝酸反應(yīng)，金屬鈉在氧氣中燃燒，二氧化硫通入石灰水，鐵在硫蒸氣中燃燒硫酸中加入鋅粉abcd【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的化學(xué)性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】ca（hco3）2溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水；na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量生成亞硫酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化硫和氯化鈉；s在空氣中加熱，生成二氧化硫；fe與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量生成硝酸鐵，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵；金屬鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣；鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵；濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣【解答】解：ca（hco3）2溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量或濃度無關(guān)，故選；na2so3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量生成亞硫酸氫鈉，鹽酸過量生成二氧化硫和氯化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故不選；s在空氣中加熱，生成二氧化硫，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量或濃度無關(guān)，故選；fe與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過量生成硝酸鐵，硝酸不足反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故不選；金屬鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故選；二氧化硫通入石灰水，二氧化硫少量生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量有關(guān)，故不選；鐵在硫蒸氣中燃燒生成硫化亞鐵，反應(yīng)產(chǎn)物與應(yīng)物用量或濃度無關(guān)，故選；濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)產(chǎn)物與硫酸濃度有關(guān)，故不選；故選：c【點評】本題考查了物質(zhì)的用量或濃度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大15根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（）序號反應(yīng)物產(chǎn)物1kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso42cl2、febr2fecl3、febr33mno4、clcl2、mn2+a第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為h20b第組反應(yīng)中ci2與febr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2c第組反應(yīng)中生成1mol cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mold氧化性由強到弱順序為mn04cl2fe3+br2【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)中原子守恒，電子守恒和電荷守恒分析配平化學(xué)方程式判斷選項；a、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣；b、亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應(yīng)過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子部分氧化；c、依據(jù)反應(yīng)2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，計算電子轉(zhuǎn)移；d、氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷【解答】解：a、錳元素化合價降低，過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+5o2，故a錯誤；b、3c12+6febr2=2fec13+4febr3 ，亞鐵離子還原性大于溴離子，產(chǎn)物說明氯氣反應(yīng)過程中亞鐵離子全部氧化，溴離子部分氧化，cl2與febr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2，故b正確；c、2mno4+16h+10cl=5cl2+2mn2+8h2o，生成5mol cl2，轉(zhuǎn)移電子10mol，故c錯誤；d、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，依據(jù)化學(xué)方程式分析判斷，氧化性由強到弱順序為mno4cl2br2fe3+，故d錯誤；故選b【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移的計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握離子性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等16向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合液中加入稀鹽酸下列離子方程式與事實不相符的是（）aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+2h2odoh+co32+3h+co2+2h2o【考點】離子方程式的書寫【分析】等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時發(fā)生反應(yīng)co32+h+hco3，鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：co32+2h+co2+h2o，據(jù)此進(jìn)行解答【解答】解：根據(jù)題意可知，等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中，含有的氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到naoh和na2co3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，a設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+h+hco3，將兩個方程式相加得：oh+co32+2h+hco3+h2o，故a正確；b設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2oh+2h+2h2o，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+h+hco3，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2oh+co32+3h+hco3+2h2o，故b正確；c設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2oh+2co32+4h+2hco3+2h2o，即oh+co32+2h+hco3+h2o，故c錯誤；d設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+2h+co2+h2o，將兩個方程式相加得：oh+co32+3h+co2+2h2o，故d正確；故選c【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的順序和過程是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的量對生成物的影響17現(xiàn)有feso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液，其中c（h+）=0.10mol/l取該溶液200ml，加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀27.96g；再另取該混合溶液200ml，向其中加入過量naoh溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.00g則原混合溶液中c（fe3+）與c（fe2+）之比為（）a4：1b1：4c2：1d1：2【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】守恒法；利用化學(xué)方程式的計算【分析】200ml混合溶液加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀27.96g為baso4，根據(jù)電荷守恒可知2n（so42）=2n（fe2+）+3n（fe3+）+n（h+），另取該混合溶液200ml，向其中加入過量naoh溶液充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒最終得固體8.00g為fe2o3，根據(jù)fe元素守恒有2n（fe2o3）=n（fe2+）+n（fe3+），據(jù)此計算溶液中n（fe2+）、n（fe3+），溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比【解答】解：200ml混合溶液加入過量bacl2溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀27.96g為baso4，其物質(zhì)的量=0.12mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（so42）=2n（fe2+）+3n（fe3+）+n（h+），即2n（fe2+）+3n（fe3+）=0.12mol20.2l0.1mol/l=0.22mol，另取該混合溶液200ml，向其中加入過量naoh溶液充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒最終得固體8.00g為fe2o3，其物質(zhì)的量=0.05mol，根據(jù)fe元素守恒有2n（fe2o3）=n（fe2+）+n（fe3+），即n（fe2+）+n（fe3+）=0.05mol2=0.1mol，聯(lián)立方程解得：n（fe2+）=0.08mol、n（fe3+）=0.02mol，溶液體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則原混合溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=0.02mol：0.04mol=1：4，故選b【點評】本題考查混合物計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想計算，試題側(cè)重解題方法技巧與思維能力的考查二、解答題（共5小題，滿分49分）18圖中x、y、z為單質(zhì)，其它為化合物，它們之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）其中，a俗稱磁性氧化鐵；e是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)回答下列問題：（1）e的化學(xué)式是sio2g的化學(xué)式是fe（no3）3 m溶液的俗名是水玻璃（2）寫出a與單質(zhì)al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為x的化學(xué)方程式8al+3fe3o44al2o3+9fe實驗室完成a與單質(zhì)al反應(yīng)實驗，需要的試劑還有bdakcl bkclo 3 cmno2 dmg（3）寫出a和d的稀溶液反應(yīng)生成g的離子方程式28h+3fe3o4+no3=no+9fe3+14h2o當(dāng)有1mola參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1 mol電子【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷；元素及其化合物【分析】a俗稱磁性氧化鐵，則a為fe3o4；e是能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物，則e為sio2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知x為fe、y為o2、z為si、d為hno3、m為na2sio3、g為fe（no3）3，r為h2sio3，據(jù)此解答【解答】解：a俗稱磁性氧化鐵，則a為fe3o4；e是能與氫氟酸反應(yīng)且不溶于水的酸性氧化物，則e為sio2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知x為fe、y為o2、z為si、d為hno3、m為na2sio3、g為fe（no3）3，r為h2sio3（1）由上述分析可知，e的化學(xué)式是sio2，g的化學(xué)式是fe（no3）3，m為na2sio3，其溶液的俗名是水玻璃，故答案為：sio2；fe（no3）3；水玻璃；（2）a與單質(zhì)al反應(yīng)轉(zhuǎn)化為x的化學(xué)方程式：8al+3fe3o44al2o3+9fe，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，為完成實驗還需要：kclo 3、mg，故答案為：8al+3fe3o44al2o3+9fe；bd；（3）a和d的稀溶液反應(yīng)生成g的離子方程式：28h+3fe3o4+no3=no+9fe3+14h2o，當(dāng)有1molfe3o4參加反應(yīng)時生成mol no，轉(zhuǎn)移電子為mol（52）=1mol，故答案為：28h+3fe3o4+no3=no+9fe3+14h2o；1【點評】本題考查無機物推斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握鋁熱反應(yīng)引發(fā)條件，題目難度中等19（1）黃鐵礦（fes2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應(yīng)為3fes2+8o26so2+fe3o4，若有1.5mol fes2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.6321024（2）物質(zhì)x是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，x既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)若x為氧化物，x的化學(xué)式是al2o3若x為單質(zhì)，x與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（3）fecl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2fe3+2i2fe2+i2（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是fe2o3，將一定量的鐵紅