【優(yōu)化指導(dǎo)】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)作業(yè)30 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù) 人教版.doc

課時(shí)作業(yè)(三十)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)(對應(yīng)學(xué)生用書P273)一、選擇題(本題包括10個(gè)小題，每小題5分，共50分)1(2011北京高考)垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是()ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢熒光燈管不可再生廢紙垃圾分類解析：廢塑料瓶屬于可回收物，B項(xiàng)不正確。答案：B2化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染解析：食品添加劑要控制其使用量，對人體不會(huì)產(chǎn)生危害。答案：B3如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)解析：由燃煤電廠的裝置圖可以看出，此過程主要發(fā)生以下反應(yīng)：CaCO3CaOCO2CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。答案：C4(2011浙江高考)下列說法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對溶解度無影響D酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是()A石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯B食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小C鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物解析：石油裂化得到汽油等輕質(zhì)燃料，石油裂解得到乙烯、丙烯和丁二烯；CH3COOHCH3COOH，稀釋時(shí)平衡體系中c(H)減小，則KWc(H)c(OH)，得到c(OH)增大；C5H12O5與C6H12O6(葡萄糖)的分子組成差CO，不屬于同系物。答案：C6(海南高考)固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴?。下列物質(zhì)中可用作固硫劑的有()ACaO BNa2CO3CNH4NO3 DP2O5答案：AB7天然海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO、Br、CO、HCO等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是()A天然海水pH8的原因是海水中的CO、HCO水解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO、SO等氧化生成SOC“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸D“排放”出來的海水中SO的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同82010年4月22日是第41個(gè)世界地球日。我國的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式，倡導(dǎo)低碳生活”。為了提高公眾認(rèn)識(shí)地球保障發(fā)展的意識(shí)，全國各地廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)中不符合這一宗旨的是()A加強(qiáng)海底可燃冰的探測與開發(fā)研究B積極推廣風(fēng)能、水能和太陽能發(fā)電C在生產(chǎn)、流通、消費(fèi)等領(lǐng)域中實(shí)行“減量化、再利用、資源化”D將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高農(nóng)民收入解析：轉(zhuǎn)嫁污染，并沒有從根本上消除污染，所以應(yīng)積極治理污染，發(fā)展農(nóng)村經(jīng)濟(jì)。答案：D9下列說法中錯(cuò)誤的是()A石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上的烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C煤是由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來10在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在用CH3CH=CH2合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他的反應(yīng)物有()ACO2和H2OBCO和HCHOCCH3OH和H2 DH2和CO2解析：根據(jù)原子利用率為100%的要求，結(jié)合原子守恒關(guān)系可知，其他的反應(yīng)物為HCHO和CO。答案：B二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共50分)11(10分)“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。(1)下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有_(填字母)。a減少化石燃料的使用b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術(shù)d利用太陽能、風(fēng)能(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子有很多，如：a6CO26H2OC6H12O66O2bCO23H2CH3OHH2OcCO2CH4CH3COOHd2CO26H2CH2=CH24H2O以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是_。(填字母)12(12分)煤是現(xiàn)代社會(huì)能量的主渠道，如硫酸工業(yè)、化肥工業(yè)、金屬冶煉工業(yè)中都利用煤作為燃料。請解答下列問題：(1)酸雨的罪魁禍?zhǔn)拙褪嵌趸?，二氧化硫的主要來源就是煤等化石燃料的不合理利用。具有下列pH的降雨屬于科學(xué)意義上的酸雨的是_。A小于7 B大于5.6，小于7C小于5.6 D小于6.5(2)煤中的硫元素有兩種存在形式，即游離態(tài)和化合態(tài)。請你寫出煤燃燒過程中游離態(tài)的硫燃燒的化學(xué)方程式：_，并指出該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_。(3)燃煤電廠煙氣脫硫的方法之一就是將煙氣(其中含有氮?dú)?、氧氣、二氧化硫?通入到氨水中，請你寫出該過程中兩個(gè)非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)煤脫硫的另外一種方法是將粉末狀態(tài)的石灰石按照一定比例摻加在煤粉中，這樣的混有石灰石的煤燃燒時(shí)，煙氣中二氧化硫含量很小。用化學(xué)方程式表示其原理：_。用上述方法脫硫，燃煤電廠每年排放出的脫硫廢渣達(dá)近百萬噸，請你寫出這些廢渣的一個(gè)用途：_。13(12分)純凈的碳酸鈣在工業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。用大理石制取純凈碳酸鈣的流程如下：已知298 K時(shí)，KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016，KspMg(OH)21.81011。依據(jù)上述流程回答下列問題：(1)步驟采用低溫加熱的目的是_。(2)步驟中產(chǎn)生最難溶物質(zhì)的離子方程式是_。(3)步驟中，通入NH3的目的是_。(4)操作的名稱是_，操作的名稱是_。(5)上述流程中，可能產(chǎn)生對環(huán)境有影響的氣體是_(填兩種)，必須處理后排放。解析：(1)步驟為大理石與硝酸的反應(yīng)，由于硝酸受熱容易分解，因此采取低溫加熱。(2)步驟中所得溶液中陽離子為Fe3、Ca2、Mg2，根據(jù)提供的Ksp，F(xiàn)e(OH)3最難溶。(3)步驟中(NH4)2CO3的作用是沉淀Ca2，由于(NH4)2CO3容易水解，通入NH3可以抑制其水解，有利于Ca2的沉淀。(4)操作為過濾CaCO3沉淀，操作為洗滌CaCO3沉淀。(5)上述流程中步驟中加入硝酸，會(huì)產(chǎn)生CO2和NO，對環(huán)境有影響，必須處理后排放。答案：(1)防止硝酸分解(2)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(3)抑制碳酸銨水解，有利于碳酸鈣生成(4)過濾洗滌(5)NO、CO2(或其他合理答案)14(16分)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。直接甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_(填“”或“”)；用反應(yīng)生產(chǎn)燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1_0(填“”“”或“”)；某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_，此時(shí)的溫度為_(從上表中選擇)。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol則反應(yīng)的H2_kJ/mol；(3)如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇進(jìn)入_極(填“正”或“負(fù)”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_。解析：本題以甲醇這種再生能源為載體，考查了燃料電池、化學(xué)平衡，以及蓋斯定律。難度較大。(1)二氧化碳和氫氣的反應(yīng)，除生成了甲醇外，還生成了水，反應(yīng)物的原子沒有全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，不符合“原子經(jīng)濟(jì)”，而一氧化碳和氫氣反應(yīng)只生成了甲醇，參加反應(yīng)的原子全部轉(zhuǎn)化成了生成物，符合“原子經(jīng)濟(jì)”，故選擇；通過表可知，隨著溫度的升高，生成甲醇的平衡常數(shù)逐漸減小，說明隨溫度的升高化學(xué)平衡向左移動(dòng)，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；一氧化碳的轉(zhuǎn)化率(2 mol0.2 mol/L2 L)/2 mol100%80%CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始 1 mol/L 3 mol/L 0 mol/L轉(zhuǎn)化 0.8 mol/L 1.6 mol/L 0.8 mol/L平衡 0.2 mol/L 1.4 mol/L 0.8 mol/L此溫度下，K2.041 L2/mol