【步步高】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題十 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)配套試題（含解析）蘇教版(1).doc

專題十 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修）第一單元原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、選擇題1美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，下列關(guān)于al、na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是()。a原子半徑：alnab第一電離能：alnac電負(fù)性：naald基態(tài)原子未成對電子數(shù)：naal解析根據(jù)元素周期律，原子半徑naal，電負(fù)性naal，al的基態(tài)原子電子排布式為ne3s23p1，na的基態(tài)原子電子排布式為ne3s1，故未成對電子數(shù)相等。答案b2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是()。a.he b. c1s2 d解析a項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)，b項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況，c項(xiàng)只表示電子在原子軌道上的排布情況，而d項(xiàng)包含了電子層數(shù)、原子軌道上的電子排布以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。答案d3下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()。a原子核外電子排布式為1s2的x原子與原子核外電子排布式為1s22s2的y原子b原子核外m層上僅有兩個(gè)電子的x原子與原子核外n層上僅有兩個(gè)電子的y原子c2p軌道上有一個(gè)空軌道的x原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的y原子d最外層都只有一個(gè)電子的x、y原子解析a中1s2結(jié)構(gòu)的原子為he,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為be，兩者性質(zhì)不相似；b項(xiàng)x原子為mg，n層上有2個(gè)電子的原子有多種，如第4周期中ca、fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；c項(xiàng)均為a族元素的原子，同主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；d項(xiàng)第a族元素的原子最外層只有1個(gè)電子，過渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子的原子，故性質(zhì)不一定相似。答案c4對na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 ()。a堿性：naohmg(oh)2al(oh)3b第一電離能：namgalc電負(fù)性：namgald還原性：namgal解析同一周期元素從左到右電負(fù)性增大，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，鎂的3s軌道全充滿屬穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能大小順序?yàn)殒V鋁鈉。答案d5下列說法錯(cuò)誤的是 ()。ans電子的能量不一定高于(n1)p電子的能量b6c的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則c電子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理d電子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理解析a項(xiàng)，各原子軌道的能量的大小順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s，ns電子的能量一定高于(n1)p電子的能量；b項(xiàng)，對于c原子來說，2p能級有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，違反了洪特規(guī)則；c項(xiàng)，根據(jù)軌道能量高低順序可知e4se3d，對于21sc來說，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故違反了能量最低原理；d項(xiàng)，對于22ti來說，3p軌道共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，如果排10個(gè)電子，則違反了泡利原理。答案a6具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()。a最外層有8個(gè)電子的原子b最外層電子排布為ns2的原子c次外層無未成對電子的原子d最外層有3個(gè)未成對電子的原子解析最外層有8個(gè)電子的原子為0族元素；第四周期中的副族元素sc、ti、mn等原子的最外層電子排布均為4s2；所有元素的原子次外層均無未成對的電子；最外層有3個(gè)未成對電子的元素的價(jià)層電子排布一定是ns2np3，位于a族。答案d7下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是 ()。a鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉b因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大c外圍電子排布為ns2np6(當(dāng)只有k層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大d對于同一元素而言，原子的電離能i1i2i3解析第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強(qiáng)，a項(xiàng)正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：no、mgal，b項(xiàng)錯(cuò)；c項(xiàng)所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 答案b二、非選擇題8現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)r基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子s單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性t基態(tài)原子3d軌道上有1個(gè)電子 x(1)r元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是_。(2)s元素的常見化合價(jià)為_，原因是_。(3)t元素的原子n層上電子數(shù)為_。(4)x的核外電子排布圖違背了_。用x單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。解析(1)r元素基態(tài)原子的軌道表示式可表示為，可知r為n，n原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定，所以其電能離較大。(2)由題中信息可知s為氟元素，f的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子，無正價(jià)，其常見化合價(jià)為1價(jià)。(3) 由構(gòu)造原理可知t元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s再排3d，則n層只有2個(gè)電子。(4)x元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的。答案(1)原子的2p軌道為半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)1f的電負(fù)性最強(qiáng)，只能得電子且得一個(gè)電子后形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(3)2(4)能量最低原理電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量9下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題：kcasctivcrmnfeconicuzngage(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有_(填元素名稱)。(2)寫出cr3的電子排布式_。(3) fe3的化學(xué)性質(zhì)比fe2穩(wěn)定，其原因是_。(4) 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。(5)試比較：第一電離能i1(cr)_i1(co)(填“”、“”或“”)。解析(1)由核外電子排布軌道能量順序可知，4s軌道只有1個(gè)電子，則3d軌道可能為0(全空)、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)cr失去3個(gè)電子生成cr3，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。(3)fe3的電子排布式為ar3d5，fe2的電子排布式為ar3d6，半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。(4)分周期一一討論，第一周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個(gè)的是h原子，第二周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個(gè)的可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是c原子或o原子，第三周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個(gè)的可以是1s22s22p63s23p3，是p原子，第四周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個(gè)的只能是過渡元素，符合條件的只有fe原子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，因此共有5種元素符合題意。(5)鉻元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，鈷元素的價(jià)電子排布為3d74s2，前者第一電離能更小。答案(1)鉀、鉻、銅(2)1s22s22p63s23p63d3或ar3d3(3) fe3的3d軌道填充了5個(gè)電子，為半充滿狀態(tài)(4)5(5)10 (1)下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期第a族元素，請?jiān)谙旅娣娇蛑邪春ぴ?上圖)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和外圍電子層排布。(3)元素乙的3p軌道中有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較_，甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_(用化學(xué)式表示)。(4)請寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_。解析(3)由題意知該元素原子電子排布為1s22s22p63s23p1，所以該元素為al，與硫同周期，在硫的左邊，因此原子半徑als，酸性 h2so4al(oh)3(4)周期數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。答案(1)(2)(3)alsh2so4al(oh)3(4)元素的周期數(shù)即為原子電子層數(shù)；元素的主族序數(shù)即為原子的最外層電子數(shù)11有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息a是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑bb與a同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性c元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑d是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)a原子的核外電子排布式_。(2)b元素在周期表中的位置_；離子半徑：b_a(填“大于”或“小于”)。(3)c原子的軌道表示式是_，其原子核外有_個(gè)未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)d原子的電子排布式為_，d的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。與d的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析根據(jù)題中信息可推出：a為na，b為al，c為n，d為cl。(1)a為na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)b為al，其在元素周期表中的位置為第3周期第a族，na與al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)al3大于na，故r(al3)r(na)。(3)c為n，其軌道表示式為，其中有3個(gè)未成對電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4)d為cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排