【狀元之路】高考化學(xué)二輪熱點(diǎn) 專題訓(xùn)練10 常見非金屬元素及其化合物（含解析）.doc

專題訓(xùn)練(十)常見非金屬元素及其化合物時(shí)間：45分鐘 分值：100分一、選擇題(每小題6分，共48分)1(2014長(zhǎng)春一調(diào))下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是()a測(cè)定naoh熔點(diǎn)時(shí)，可以將naoh放入石英坩堝中高溫加熱b石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料c因?yàn)榘币滓夯?，液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑d硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥解析石英坩堝的主要成分為sio2，naoh可以與sio2發(fā)生反應(yīng)，a項(xiàng)不正確。答案a2(2014江蘇卷)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco3解析a項(xiàng)al與hcl、naoh溶液都能反應(yīng)生成h2，hcl溶液與naoh溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。b項(xiàng)nh3與o2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成no和h2o；o2與hno3不能發(fā)生反應(yīng)；nh3與hno3反應(yīng)生成nh4no3。c項(xiàng)sio2與naoh溶液、hf溶液分別發(fā)生反應(yīng)：sio22naoh=na2sio3h2o、sio24hf=sif42h2o；naoh溶液與hf溶液發(fā)生中和反應(yīng)。d項(xiàng)so2為酸性氧化物，可與ca(oh)2溶液反應(yīng)生成鹽；h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3，so2可與nahco3溶液反應(yīng)生成co2；ca(oh)2溶液可與nahco3溶液反應(yīng)生成caco3沉淀。答案b3(2014合肥市質(zhì)檢)將so2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()ba(oh)2溶液ba(no3)2溶液bacl2溶液ba(clo)2溶液a bc d解析ba(oh)2溶液中通入so2，先產(chǎn)生baso3沉淀，繼續(xù)通入so2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為ba(hso3)2，錯(cuò)誤；ba(no3)2溶液中通入so2，發(fā)生反應(yīng)：2no3so22h2o=2no3so4h、ba2so=baso4，總反應(yīng)為：ba(no3)23so22h2o=2nobaso42h2so4，正確；bacl2與so2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；ba(clo)2溶液中通入so2，發(fā)生反應(yīng)：closo2h2o=clso2h、ba2so=baso4，總反應(yīng)為：ba(clo)22so22h2o=baso42hclh2so4，正確。答案c4(2014洛陽市統(tǒng)考)下列敘述正確的是()asio2制成的纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜b用一束光線通過氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，能看到相同的現(xiàn)象cso2和cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說明兩者的漂白原理相同d濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸解析二氧化硅制成的纖維被用于制造光纜是由于其具有傳導(dǎo)光的能力，a項(xiàng)錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)但氯化鈉溶液不能，b項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化硫的漂白性是由于其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，而氯氣使品紅溶液褪色是由于次氯酸的強(qiáng)氧化性，兩者漂白原理不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d5(2014鄭州質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論a將so2通入含hclo的溶液中生成h2so4hclo酸性比h2so4強(qiáng)b鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁csio2可以和naoh溶液及hf溶液反應(yīng)sio2屬于兩性氧化物d將so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性解析so2與hclo反應(yīng)生成h2so4，是hclo的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出hclo酸性比h2so4強(qiáng)的結(jié)論，a項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，b項(xiàng)正確；sio2是酸性氧化物，c項(xiàng)錯(cuò)誤；so2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案b6(2014山西診斷)下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是()a圖1：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)b圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中c圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中d圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中解析氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成no是吸熱反應(yīng)，a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，先后發(fā)生反應(yīng)：alohh2o=al(oh)3，al(oh)33h=3h2oal3，前后消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)是13，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：so2h2ocl2=2hclh2so4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，正確；d項(xiàng)，cu2no2,3cu2no，等量的銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于其與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，正確。答案b7(2014河北省質(zhì)檢)向含fe2、i、br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知ba5，線段表示一種含氧酸，且和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()a線段表示br的變化情況b原溶液中n(fei2):n(febr2)3:1c根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值d線段表示io的變化情況解析向含fe2、i、br的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：ife2br可知，i、fe2、br依次被氧化，則、分別代表i、fe2、br的變化情況，a項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖象橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(i)2 mol，n(fe2)4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(br)6 mol，br消耗3 mol氯氣，則a6，原溶液中n(fei2):n(febr2)1:3，b、c項(xiàng)錯(cuò)誤；已知ba5，說明在ab段參與反應(yīng)的i2與cl2的物質(zhì)的量之比為1:5，線段表示io的變化情況，d項(xiàng)正確。答案d8(2014南昌市調(diào)研)向ba(oh)2和koh混合液中緩緩?fù)ㄈ隿o2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入co2氣體體積v(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是()a原混合物中nba(oh)2:n(koh)1:2bp點(diǎn)橫坐標(biāo)為120cp點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為ba(hco3)2dab段反應(yīng)分兩個(gè)階段，離子方程式為：co22oh=coh2o，coh2oco2=2hco解析oa段是ba2與co2生成baco3的反應(yīng)；ab段是oh與co2的反應(yīng)；bp段則是baco3與co2反應(yīng)生成ba(hco3)2的反應(yīng)。由碳元素守恒可知n(baco3)，n(k)n(hco)，原混合物中nba(oh)2:n(koh):1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；baco3生成ba(hco3)2的反應(yīng)中，baco3與co2的物質(zhì)的量相等，p點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)該為90，b項(xiàng)錯(cuò)誤；p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除ba(hco3)2外，還有khco3，c項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d二、非選擇題(52分)9(16分)(2014江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為_；該操作將i2還原為i的目的是_。(2)操作x的名稱為_。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含i的水溶液用鹽酸調(diào)至ph約為2，緩慢通入cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o某含碘廢水(ph約為8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有i、io的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用ccl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在_。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。解析(1)i2單質(zhì)被so還原為i，so被氧化為so，離子方程式為soi2h2o=2iso2h；使溶于ccl4的碘進(jìn)入水層。(2)ccl4不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。(3)溫度較低時(shí)cl2的溶解度大，同時(shí)減少i2的升華；在錐形瓶里面放入naoh溶液吸收尾氣。(4)要證明i的存在，可以利用fe3將i氧化為i2，利用淀粉遇i2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生；要證明io的存在，可以利用so的還原性，將其還原為i2，利用淀粉遇i2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生。答案(1)soi2h2o=2iso2h使ccl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止i2升華或防止i2進(jìn)一步被氧化)naoh溶液(4)從水層取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有i；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有i。另從水層取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加na2so3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有io；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有io10(20分)(2014福建卷)元素周期表中第a族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填選項(xiàng)字母)。acl2、br2、i2的熔點(diǎn)bcl2、br2、i2的氧化性chcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性dhcl、hbr、hi的酸性(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體：nacl溶液naclo3溶液kclo3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：naclh2o=naclo3_。中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過程能析出kclo3晶體而無其他晶體析出的原因是_。(4)一定條件下，在水溶液中1 mol cl、clo(x1,2,3,4)的能量(kj)相對(duì)大小如圖所示。d是_(填離子符號(hào))。bac反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號(hào)表示)。解析(1)根據(jù)題意可知，與cl同族的短周期元素為f，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，故只有b、c正確。(3)nacl中cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到naclo3中的5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是h元素由1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫出化學(xué)方程式：nacl3h2o=naclo33h2。由naclo3和kcl反應(yīng)生成kclo3和nacl，元素的化合價(jià)都沒有變化故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒有析出，只析出了kclo3，說明kclo3的溶解度較小，小于其他晶體。(4)根據(jù)圖示曲線可知cl元素的化合價(jià)越來越高，由曲線可知d中cl元素的化合價(jià)是7價(jià)，因此clo中x4，即d為clo。根據(jù)曲線可知a為cl、b為clo，故化學(xué)方程式為3clo=2clclo，結(jié)合曲線可知clo相對(duì)cl的能量為60 kj，clo相對(duì)cl的能量為63 kj，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h(6360)kjmol1260 kjmol1117 kjmol1。答案(1)(2)bc(3)naclh2o=naclo3h2復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(4)clo3clo(aq)=clo(aq)2cl(aq)h117 kjmol111(16分)(2014東城區(qū)檢測(cè))溴及其化合物廣泛用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：過程，海水顯堿性，調(diào)其ph3.5后，再通入氯氣。.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_。.調(diào)海水ph可提高cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是_。過程，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。br2na2co3=nabro3co2_過程，用硫酸酸化可得br2和na2so4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_是一種分析試劑。向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，當(dāng)加入2.6 mol nabro3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：粒子i2br2io物質(zhì)的量/mol0.51.3則原溶液中nai的物質(zhì)的量為_mol。解析(1).氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：cl2h2ohclhclo，海水呈堿性可使該平衡正向移動(dòng)，則與br發(fā)生反應(yīng)的氯氣減少，造成氯氣的利用率降低。所以調(diào)節(jié)海水的ph3.5，使之呈酸性，從而抑制氯氣發(fā)生副反應(yīng)。完成