云南省保山市騰沖縣第八中學(xué)高中化學(xué) 計量在實驗中的應(yīng)用（2）學(xué)案 新人教版必修1.doc

第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二課時 氣體的摩爾體積【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：了解氣體摩爾體積的概念，熟記標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；了解阿伏伽德羅定律及其推論；能夠針對氣體物質(zhì)進(jìn)行簡單的計算。過程與方法：能夠根據(jù)影響氣體體積的因素推知阿伏伽德羅定律。情感、態(tài)度與價值觀：學(xué)習(xí)從物質(zhì)的微觀構(gòu)成角度來解釋常見的規(guī)律【知識回顧】 已知某溫度和壓強下的一定量氣體的質(zhì)量和該密度，此時氣體的體積密度為：氣體 被壓縮（填“容易”或“難”），說明氣體分子間距離比較 ，（填“大”或“小”）；而固體和液體的體積 被壓縮（填“容易”或“難”），這說明固體和液體分子間距離 （填“大”或“小”）?！窘虒W(xué)過程】【實驗探究】物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度體積（l）h210.0899g/lo211.429g/lfe17.89g/cm3al12.70g/cm3h2o10.998g/cm3h2so411.83g/cm3【思考總結(jié)】思考：物質(zhì)的體積大小與哪些因素有關(guān)？固體、液體體積：_氣體體積：_ 當(dāng)物質(zhì)的構(gòu)成微粒數(shù)相同時，決定體積大小的主要因素是；固體、液體體積：_氣體體積：_；主要影響因素是_。總結(jié)：1. 阿伏伽德羅定律相同_和_下，相同_的氣體都含有_數(shù)目的分子（此規(guī)律為著名的阿伏加德羅定律） 。2.氣體體摩爾體積概念_單位_ 符號_。當(dāng)氣體物質(zhì)的量相同時，體積大小主要決定它所處的_和_,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(0和101kpa)，vm=_;如在通常狀況時(25和101kpa)，vm=_。3.氣體體積v、氣體摩爾體積vm和物質(zhì)的量n之間的關(guān)系數(shù)學(xué)表達(dá)式 。4.應(yīng)用氣體摩爾體積上的注意事項_5.在一定因條件下，氣體的質(zhì)量（m)、氣體的體積（v）、氣體所含微粒數(shù)（n）、氣體摩爾體積（vm）、摩爾質(zhì)量（m）、阿伏加德羅常數(shù)（na）等關(guān)系 n = = = 【學(xué)一學(xué) 練一練】1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gco2的物質(zhì)的量為 ；體積為 ；2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lso2的質(zhì)量為 ，其中氧原子的個數(shù)為 。3、判斷下列說法是否正確。氣體摩爾體積單位是l。 任何條件下，氣體摩爾體積均是22.4l/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol h2o的體積約為22.4l。1molco2的體積是22.4l。20、101kpa下，1mol h2的體積是22.4l。只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才是22.4l/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molh2 和0.5molo2 的體積均是22.4l。 22.4l氣體所含分子數(shù)一定大于11.2l氣體所含的分子數(shù)。4、在相同條件下.一個容器充滿no,另一個容器充滿n2和o2,兩個容器的體積相同,則兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( )a.原子數(shù) b.電子數(shù) c.中子數(shù) d.質(zhì)量【知識延伸】一、根據(jù)阿伏加德羅定律，在計算中推導(dǎo)出的五個關(guān)系推導(dǎo)一 同溫同壓下，同體積任何氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子量比 即： 推導(dǎo)二 同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量比 即： 推導(dǎo)三 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們相對分子質(zhì)量的反比 即： 推導(dǎo)四 同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子量之比 即： 推導(dǎo)五 同溫同體積時，氣體的壓強比等于它們的物質(zhì)的量之比 即： 非標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積的計算（克拉伯龍方程） pv=nrt (p: 氣體壓強 單位“pa” v: 氣體體積 單位“m3” n: 氣體物質(zhì)的量 單位“mol” t：開始溫度 (273+ )k r: 常數(shù) 8.314二、氣體摩爾質(zhì)量的計算1、由氣體摩爾體積求算 ；2、由相對密度求算 ；3、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；【目標(biāo)檢測】a組1、下列說法正確的是(na表示阿伏加德羅常數(shù)) ( ) a.在常溫常壓下，11.2ln2含有的分子數(shù)為0.5nab.在常溫常壓下,1molhe含有的原子數(shù)目為nac.71gcl2所含原子數(shù)為2nad. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molh2o和1mol h2的體積都約是22.4l 2、下列說法正確的是（ ） a.32g o2占有的體積約為22.4l b.22.4l n2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子 c.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l的水的質(zhì)量約為18g d.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g co2 與11.2l hcl含有相同的分子數(shù)3、下列說法中,正確的是 ( )a.1mol某氣體的體積是22.4l,該氣體所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.b.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molo2的體積必定不是22.4lc.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒,該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4ld.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molh2和o2的混合氣體的體積不一定約為22.4l4、在1.01105pa下，100mol的下列物質(zhì)的體積不同的是（ ） a.10時，o2和 h2 b.200k時的水與 co2 c.20時的氧氣與空氣 d.常溫下的h2和n25、0.5mol n2和o2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為 ( ) a. 11.2l b. 22.4l c. 1l d.無法判斷6、5. 0.3mol o2和 0.2mol o3 ( ) a.分子數(shù)相等 b.原子數(shù)相等 c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為 3 ：2 d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比 2 ：37、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672ml,則此氣體的摩爾質(zhì)量為 。8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gnh3和_lh2s含有相同的氫原子數(shù).9、2molso3和3molso2其分子數(shù)之比為_;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_;氧原子數(shù)之比為_.b 組10、同溫同壓下，等質(zhì)量的co2和so2兩種氣體相比較，下列敘述正確的是（ ） a.密度比： 11：16 b.密度比： 16：11 c.體積比： 1 ：1 d體積比： 16 ：1111、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112ml 某氣體體的質(zhì)量為0.17g ,該氣體可能是 （ ） a. o2 b. n2 c. h2s d. co2 12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72lch43.011023個hcl13.6gh2s0.2molnh3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是 ( )a.體積 b.密度 c.質(zhì)量 d.氫原子數(shù) 13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下mg氣體a和ngb氣體的分子數(shù)相同,下列說法不正確的 ( )a.a與b的相對分子質(zhì)量之比為m:nb.同溫同壓下,兩氣體a與b的密度之比為n:mc.同質(zhì)量的a與b分子個數(shù)之比為n:md.相同狀況下，同體積的氣體a與b 質(zhì)量比為m:n14、同一狀態(tài)下,20mola2氣體與30molb2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mol某氣體x,則可推出x的化學(xué)式為 ( ).ab2b.ab3c.a2b3d.a3b215、h2和co的混合氣體5.6l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)充分燃燒,需要o2的質(zhì)量為 ( )a.8g b.16g c.4g d.無法確定16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為10.08l,則此混合氣體中，一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為多少? 17、常溫下 2no +o2=2no2; 2no2=n2o4。在體積為vl的密閉容器中通入amol no和bmol o2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比是多少？【學(xué)后存在的疑點記下來 問一問】【總結(jié)提示】一個概念 氣體摩爾體積_三個關(guān)系 v m n n一個定律 阿伏加德羅定律：_ 。 第一章第二節(jié)第二課時學(xué)案答案【思考總結(jié)】粒子個數(shù)、粒子體積、粒子間距離；粒子個數(shù)、粒子體積、粒子間距離 粒子的體積（粒子的直徑）；粒子間距離 ；溫度、壓強總結(jié)：1、溫度 壓強 體積 相同 2、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 l/mol或lmol-1 vm 溫度 壓強 物質(zhì)的量 相同體積 溫度 壓強 22.4 l/mol 24.5l/mol 3、 4、溫度和壓強對vm的影響 5、【學(xué)一學(xué) 練一練】1、0.5mol；11.2l2、20g；9.031023個3、4、a氣體摩爾質(zhì)量的計算： 1、m=vm 2、m1