江西省南康中學(xué)、于都中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題.docx

江西省南康中學(xué)、于都中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題參考相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、選擇題（每小題3分，共48分）1. 2016 年 1 月自然雜志刊發(fā)了中科大科研組研究出一種新型電催化材料使CO2 高效清潔地轉(zhuǎn)化為液體燃料HCOOH。則下列說(shuō)法不正確的是( )A.將CO2 轉(zhuǎn)化為燃料可減少CO2 溫室氣體的排放 B.CO2轉(zhuǎn)化為 HCOOH 過(guò)程是CO2 被還原的過(guò)程 C.新型電催化材料降低了CO2催化還原的活化能 D.新型電催化材料提高了CO2 還原為 HCOOH的平衡常數(shù)2. 下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJmol1，2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJmol1，則a7，則H2A是弱酸；若pHc(CH3COOH)c(Cl)=c(H+)C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN)+c(OH)c(H+)+c(Na+)D.0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(Fe2+)=0.3mol L113HA、H2B、H3C分別為一元酸、二元酸、三元酸，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：HA+HC2（少量）A+H2C H2B（少量）+2AB2+2HAH2B（少量）+H2CHB+H3C 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A相同條件下HA、H2B、H3C 三種酸中，酸性最強(qiáng)的是H2BBA、B2、C3三種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C3 C能通過(guò)NaHB與NaA 反應(yīng)制備HADH3C與B2能按H3C+B2H2B+C3反應(yīng)14研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A正極反應(yīng)式：Ag+Cle= AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物1525時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 molL1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)C.pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COOH)0.1 molL1D. 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)16已知某溶液僅含有 5 種離子（不考慮水的電離），其含量均為 1mol，它們可能是 K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH、HCO3、CO3 2、Cl、NO3和 SO42中的 5 種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，且經(jīng)確認(rèn)反應(yīng)前后溶液中的陰離子組成成分沒(méi)有變化。則下列說(shuō)法正確的是（ ）A原溶液中可能含有K，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁 B原溶液中一定含有 Cl和 NO3，可能含有 SO42，反應(yīng)生成的無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色C原溶液中所含的陽(yáng)離子為 Fe2、Mg2，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe24HNO3-=3Fe3+NO2H2OD若向原溶液中加入過(guò)量NaOH 溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為200 g二、填空題（共52分）17（9分）已知亞磷酸(H3PO3)是具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。1摩爾亞磷酸最多消耗2摩爾氫氧化鈉。(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_.（2）Na2HPO3是_(填“正鹽”或“酸式鹽”) （3）亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)；（4）某溫度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K1=_；(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_c(HPO32-)+c(OH-)18（8分）.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.910-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K2=4.710-11、（1）25時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?（填序號(hào)） aNaCN溶液 bNa2CO3溶液 cCH3COONa溶液 dNaHCO3溶液（2）25時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。. 根據(jù)下列化合物：NaOH H2SO4 CH3COOH NaCl CH3COONa (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH4HSO4 NH3H2O NH4 Cl，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 常溫下，若PH均為11且等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m n （填 “”或“=”）。 (2) 已知水存在如下平衡：H2O H+OH- H0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固體 B. 向水中加NaHCO3固體C. 加熱至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入NH4Cl固體(3) 物質(zhì)的量濃度相同的、六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))_。(4) 物質(zhì)的量濃度相同的、五種稀溶液中，NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào)) 。19（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。陽(yáng)離子Na、Ba2、NH4+陰離子CH3COO、OH、Cl、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，等濃度的A、B溶液中水的電離程度相同；C溶液和D溶液相遇時(shí)有白色沉淀生成，B溶液和C溶液相遇并加熱生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。（1）A是_，B是_(填化學(xué)式)（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因： （3）寫(xiě)出C和D反應(yīng)的離子方程式 。（4）25 時(shí)，0.1 molL1 B溶液的pHa，則B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的關(guān)系式表示)。（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。20（12分，每空2分）氮元素是一種重要的非金屬元素，可形成多種化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）已知4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H 1 200 kJmol1對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件，（已知溫度T2T1）下列圖像正確的是 (填代號(hào)) 甲乙0.10 mol H2O0.20 mol H20.10mol CO0.20mol CO2已知CO與H2O在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)H= Q kJmol1通電 820 時(shí)在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，若甲中CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；乙容器吸收的熱量為 。（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知: N2 (g) +2 O2 (g) = N2O4 (l) H =19.5 kJmol1 N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g)H=534.2 kJmol1寫(xiě)出肼與四氧化二氮反應(yīng)的熱化學(xué)方式 。（3）純的疊氮酸(HN3)是無(wú)色液體,常用做引爆劑,常溫下向25mL 0.1molL1NaOH溶液中加入0.2molL1HN3的溶液，滴加過(guò)程中的pH值的變化曲線（溶液混合時(shí)的體積變化忽略不計(jì)）如右圖。根據(jù)圖像寫(xiě)出HN3的電離方程式: 。下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）A若用已知濃度的NaOH溶液滴定HN3溶液來(lái)測(cè)定HN3的濃度時(shí)應(yīng)用甲基橙作指示劑B常溫下，向0.2molL1HN3的溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t 不變C分別中和PH均為4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1molL1NaOH溶液的體積相同DD點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度存在如下關(guān)系：2c(H+) + c(HN3) = c(N3) + 2c(OH)21（13分）過(guò)渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下。查閱資料：氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)到棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色。氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在2642得到二水物，在15以下得到四水物，在1525.7得到三水物，在42以上得到一水物，在100得到無(wú)水物。（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）。按氣流方向連接各儀器接口順序是：a 、 h 、i 、 。本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄?后 。（2）分析流程： 固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是 ；溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)） 。 aCu(OH)2 b NH3H2O cCuO dCuSO4完成溶液乙到純凈CuCl22H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。 （3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪€原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫(xiě)出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無(wú)毒氣體）的離子方程式： 。 南康中學(xué)于都中學(xué) 20172018學(xué)年度高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)參考答案 一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910111213141516答案DACBDCCACDACDBBC二、填空題（共52分）17.（9分）（1）PCl3+3H2O=H3PO3+3H+3Cl-(1分) （2） 正鹽 (1分) （3）2：1 (1分) （4）8.3103 molL1 (2分) （5） = (2分) = (2分)18. （8分，除標(biāo)注外每空1分）.（1）b a d c （2分） （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3（2分）.（1） （2）D （3）（4）19（10分，除標(biāo)注外每空2分）（1）CH3COONa （1分） NH4Cl（1分）（2）CH3COO+H2OCH3COOH+OH （3）Ba2SO42=BaSO4 （4）10a14molL1 （5）c(OH)c(Ba2)c(Cl)c NH4+)c(H