高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt

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h2o是弱電解質(zhì) 解析 1 若nh3 h2o是強(qiáng)電解質(zhì) 則0 010mol l 1氨水中c oh 應(yīng)為0 010mol l 1 ph 12 用ph試紙測出0 010mol l 1氨水的ph為10 說明nh3 h2o沒有完全電離 應(yīng)為弱電解質(zhì) 2 若nh3 h2o是強(qiáng)電解質(zhì) 用蒸餾水稀釋至1000ml 其ph a 3 因?yàn)閚h3 h2o是弱電解質(zhì) 不能完全電離 稀釋時(shí)會電離出新的oh a b應(yīng)滿足a 3 b a 3 向0 010mol l 1氨水中加入少量nh4cl晶體 有兩種可能 一是氯化銨在水溶液中電離出的nh 4水解使溶液顯酸性 加入氨水中使其ph降低 二是nh 4使nh3 h2o的電離平衡nh3 h2o nh 4 oh 逆向移動 從而使溶液的ph降低 這兩種可能均會使溶液顏色變淺 可證明nh3 h2o是弱電解質(zhì) 4 nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 只需檢驗(yàn)nh4cl溶液的酸堿性 即可證明nh3 h2o是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì) 答案 1 正確若是強(qiáng)電解質(zhì) 則0 010mol l 1氨水中c oh 應(yīng)為0 01mol l 1 ph 12 2 a 3 b a 3 淺能0 010mol l 1氨水 滴有酚酞溶液 中加入氯化銨晶體后顏色變淺 有兩種可能 一是氯化銨在水溶液中電離出的nh 4水解使溶液顯酸性 加入氨水中使其ph降低 二是nh 4使nh3 h2o的電離平衡nh3 h2o nh 4 oh 逆向移動 從而使溶液的ph降低 這兩種可能均證明nh3 h2o是弱電解質(zhì) 4 取一張ph試紙 用玻璃棒蘸取0 1mol l 1nh4cl溶液 滴在ph試紙上 顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出ph ph 7 方案合理即可 1 2015 江西十三校 在以下各種情形下 下列電離方程式的書寫正確的是 a 熔融狀態(tài)下的nahso4電離 nahso4 na h so2 4b h2co3的電離 h2co3 2h co2 3c fe oh 3的電離 fe oh 3 fe3 3oh d 水溶液中nahso4的電離 nahso 4na hso 4 解析 因?yàn)閔2so4是強(qiáng)酸 所以nahso4在水溶液中完全電離 其電離方程式為nahso4 na h so2 4 但hso 4中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合 熔融狀態(tài)下hso 4不能電離為h 和so2 4 故熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4 na hso 4 所以a d選項(xiàng)均錯(cuò)誤 h2co3作為二元弱酸 不能完全電離 必須使用 且多元弱酸的電離分步進(jìn)行 以第一步為主 其電離方程式為h2co3h hco 3 hco 3h co2 3 因此b選項(xiàng)錯(cuò)誤 fe oh 3是多元弱堿 通常以一步電離表示 故c選項(xiàng)正確 答案 c 2 導(dǎo)學(xué)號33020027 2015 豫北八校 1 常溫下 下列事實(shí)不能證明ch3cooh是弱電解質(zhì)的是 某ch3coona溶液的ph 9 用ch3cooh溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 燈泡很暗 等ph 等體積的鹽酸和ch3cooh溶液分別與足量鋅反應(yīng) ch3cooh放出h2多 0 1mol l 1ch3cooh溶液的ph 2 8 甲基橙的變色范圍 ph 4 4呈黃色 ph 3 1呈紅色 中間呈橙色 配制某濃度的醋酸溶液 向其中滴入幾滴甲基橙試液 然后再加入少量醋酸鈉固體 振蕩 溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?配制相同濃度的硫酸和醋酸 分別測定兩溶液的ph 硫酸的ph小于醋酸的ph ch3cooh的ka值為1 75 10 5mol l 1 2 某溫度時(shí) 0 1mol l 1的醋酸溶液中的c h 與0 01mol l 1的醋酸溶液中的c h 的比值 填 大于 小于 或 等于 10 3 已知 25 時(shí) 該電離平衡的平衡常數(shù)為1 75 10 5 求該溫度時(shí) amol l 1的醋酸溶液中c1 h mol l 1 用含a的代數(shù)式表示 提示 平衡時(shí)c ch3cooh 可用初始濃度代替 水電離出的c h c oh 忽略不計(jì) 下同 若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的ch3coonh4 假設(shè)溶液體積不變 使溶液中c ch3coo 變?yōu)閎mol l 1 則此時(shí)c2 h 用含a b的代數(shù)式表示 mol l 1 c1 h 填 大于 小于 或 等于 c2 h 基礎(chǔ)知識梳理 考點(diǎn)研析突破 考點(diǎn)能力突破 典例解析方法 基礎(chǔ)知識梳理 考點(diǎn)研析突破 考點(diǎn)能力突破 典例解析方法 基礎(chǔ)知識梳理 考點(diǎn)研析突破 考點(diǎn)能力突破 典例解析方法 減 基礎(chǔ)知識梳理 考點(diǎn)研析突破 考點(diǎn)能力突破 典例解析方法 基礎(chǔ)知識梳理 考點(diǎn)研析突破 考點(diǎn)能力突破 典例解析方法 感悟提升 平衡的移動不僅要考慮直接影響 還要考慮氧化 還原反應(yīng)及沉淀反應(yīng)對反應(yīng)物的影響及對平衡的移動 1 2015 湖南十三校 某一元弱酸 用ha表示 在水中的電離方程式是ha h a 回答下列問題 1 向溶液中加入適量naa固體 以上平衡將向 填 正 逆 反應(yīng)方向移動 理由是 2 若向溶液中加入適量nacl溶液 以上平衡將向 填 正 逆 反應(yīng)方向移動 溶液中c a 將 填 增大 減小 或 不變 溶液中c oh 將 填 增大 減小 或 不變 3 在25 下 將amol l 1的氨水與0 01mol l 1的鹽酸等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c nh 4 c cl 則溶液顯 性 填 酸 堿 或 中 用含a的代數(shù)式表示nh3 h2o的電離常數(shù)kb 解析 3 由電荷守恒可得 c h c nh 4 c cl c oh 已知c nh 4 c cl 則有c h c oh 所以溶液顯中性 電離常數(shù)只與溫度有關(guān) 則此時(shí)nh3 h2o的電離常數(shù)kb c nh4 c oh c nh3 h2o 0 005mol l 1 10 7mol l 1 a 2mol l 1 0 005mol l 1 10 9 a 0 01 mol l 1 答案 1 逆c a 增大 平衡向減小c a 的方向即逆反應(yīng)方向移動 2 正減小增大 3 中10 9 a 0 01 mol l 1 基礎(chǔ)知識梳理 考點(diǎn)研析突破 考點(diǎn)能力突破 典例解析方法 2014 全國新課標(biāo) 卷 節(jié)選 次磷酸 h3po2 是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品 具有較強(qiáng)還原性 回答下列問題 1 h3po2是一元中強(qiáng)酸 寫出其電離方程式 2 nah2po2為 填 正鹽 或 酸式鹽 其溶液顯 填 弱酸性 中性 或 弱堿性 3 h3po2的工業(yè)制法是 將白磷 p4 與ba oh 2溶液反應(yīng)生成ph3氣體和ba h2po2 2 后者再與h2so4反應(yīng) 寫出白磷與ba oh 2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析 1 因?yàn)槭侵袕?qiáng)酸 所以電離方程式應(yīng)該用 2 因?yàn)槭且辉?所以nah2po2為正鹽 而強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性 3 根據(jù)反應(yīng)前后p元素價(jià)態(tài)變化 根據(jù)電子得失守恒 用逆向配平法配平 答案 1 h3po2h2po 2 h 2 正鹽弱堿性 3 2p4 3ba oh 2 6h2o3 ba h2po2 2 2ph3 1 2016 湖北穩(wěn)派聯(lián)考 下列敘述中正確的是 a 液態(tài)hbr不導(dǎo)電 因此hbr是非電解質(zhì)b 自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)c nh3的水溶液能導(dǎo)電 因此nh3是電解質(zhì)d nahso4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成na h so2 4 解析 hbr溶于水后能電離出離子 因此它屬于電解質(zhì) a錯(cuò) 離子數(shù)目多的溶液中 離子濃度不一定大 b對 nh3的水溶液能導(dǎo)電 是因?yàn)樗苡谒笊闪薾h3 h2o nh3 h2o電離出nh 4 oh 而使溶液導(dǎo)電 nh3本身并不能電離出離子 c錯(cuò) nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na hso 4 d錯(cuò) 答案 b 基礎(chǔ)知識梳理 典例解析方法 速效提升訓(xùn)練 考點(diǎn)能力突破 基礎(chǔ)知識梳理 典例解析方法 速效提升訓(xùn)練 考點(diǎn)能力突破 3 2016 宜昌襄陽聯(lián)考 下列事實(shí)一定能證明hno2是弱電解質(zhì)的是 常溫下nano2溶液的ph大于7 用hno2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 燈泡很暗 hno2和nacl不能發(fā)生反應(yīng) 0 1mol l 1hno2溶液的ph 2 1 nano2和h3po4反應(yīng) 生成hno2 ph 2的溶液稀釋至100倍 ph約為3 5a b c d 全部 解析 中證明no 2能水解 證明hno2為弱酸 中未能指明濃度 也沒有參照物 不能說明問題 nacl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 hno2無論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與nacl反應(yīng) 中說明c h c hno2 說明hno2部分電離 存在電離平衡 是弱電解質(zhì) 中的h3po4為中強(qiáng)酸 而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸 沒有沉淀物 弱酸即為弱電解質(zhì) 中hno2若為強(qiáng)酸 稀釋102倍后 ph應(yīng)為4 實(shí)際為3 5 可見為弱酸 答案 c 4 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 2014 天津卷 ph 1的nahso4溶液 c h c so2 4 c oh 2 2014 天津卷 co2的水溶液 c h c hco 3 2c co2 3 3 2014 四川卷 室溫下 ph 2的鹽酸與ph 12的氨水等體積混合 所得溶液中 c cl c h c nh 4 c oh 4 2014 四川卷 20ml0 1mol l 1ch3coona溶液與10ml0 1mol l 1hcl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c ch3coo c cl c ch3cooh c h 5 2014 北京卷 測0 1mol l 1氨水的ph為11 nh3 h2o nh 4 oh 6 2014 全國新課標(biāo) 卷 ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5mol l 1 7 2014 全國新課標(biāo) 卷 ph a的氨水溶液 稀釋10倍后 其ph b 則a b 1 8 2013 重慶卷 kclo3和so3溶于水后能導(dǎo)電 故kclo3和so3為電解質(zhì) 9 2013 江蘇卷 ch3cooh溶液加水稀釋后 溶液中c ch3coo c ch3cooh 的值增大 10 2012 浙江卷 為確定某酸h2a是強(qiáng)酸還是弱酸 可測naha溶液的ph 若ph 7 則h2a是弱酸 若ph 7 則h2a是強(qiáng)酸 5 2015 湖北八校 1 通常狀況下 將amol l 1的醋酸與bmol l 1ba oh 2溶液等體積混合 反應(yīng)平衡時(shí) 2c ba2 c ch3coo 用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 2 三種弱酸ha h2b hc的電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1 8 10 5 5 6 10 11 4 9 10 10 4 3 10 7 數(shù)據(jù)順序已打亂 已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng) ha hb 少量 a h2b h2b 少量 c hb hc 則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為 請用序號填空 3 氨氣的水溶液稱為氨水 其中存在的主要溶質(zhì)微粒是nh3 h2o 已知 a 常溫下 醋酸和nh3 h2o的電離平衡常數(shù)均為1 74 10 5 b ch3cooh nahco3 ch3coona co2 h2o 則ch3coonh4溶液呈 性 填 酸 堿 或 中 下同 nh4hco3溶液呈 性 nh4hco3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是 填化學(xué)式 4 99 時(shí) kw 1 0 10 12 該溫度下測得0 1mol l 1na2a溶液的ph 6 h2a在水溶液中的電離方程式為 該溫度下 將0 01mol l 1h2a溶液稀釋到20倍后 溶液的ph 體積相等 ph均為1的鹽酸與h2a溶液分別與足量的zn反應(yīng) 產(chǎn)生的氫氣 填字母序號