1《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)1.doc

鹽類的水解第一課時教學(xué)設(shè)計(jì)哈爾濱市呼蘭區(qū)第六中學(xué) 孫鵬娟【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽堿的水解，能正確書寫鹽類水解方程式和離子方程式。過程與方法：通過分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。情感態(tài)度與價值觀：通過從宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類水解方程式的書寫和分析【教學(xué)方法】分析、實(shí)驗(yàn)探究法【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】試管、玻璃棒、PH試紙、玻璃片、蒸餾水、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3【教學(xué)手段】學(xué)生實(shí)驗(yàn)、多媒體【設(shè)計(jì)思想】依據(jù)“以學(xué)生發(fā)展為本”的教育理念，本節(jié)課采用分析、實(shí)驗(yàn)探究法，在做完“測定幾種鹽溶液的酸堿性”實(shí)驗(yàn)后，引導(dǎo)學(xué)生層層深入，一步步地接近目標(biāo)“鹽類水解的實(shí)質(zhì)”。使學(xué)生成為發(fā)現(xiàn)者、探索者和創(chuàng)造者?！窘虒W(xué)過程】教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計(jì) 意 圖引入新課酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶解于水后所形成的水溶液是不是呈中性呢？講授新課學(xué)生實(shí)驗(yàn)用PH試紙測定下列幾種鹽固體溶于水所得溶液的PH，確定其溶液的酸堿性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3強(qiáng)調(diào)1、PH試紙不能用水潤濕傾聽，思考實(shí)驗(yàn)并記錄，匯報實(shí)驗(yàn)結(jié)果通過質(zhì)疑質(zhì)激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲，創(chuàng)設(shè)良好的教學(xué)情境培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰酮?dú)立解決問題的能力，使學(xué)生學(xué)會用實(shí)驗(yàn)探究問題的方法教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計(jì) 意 圖2、玻璃棒每次使用要潔凈投影溶液PHC(H+)與C(OH-)相對大小溶液的酸堿性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3設(shè)疑為什么同樣是鹽溶液，卻呈現(xiàn)出不同的酸堿性呢？講述這是由于鹽類水解的原因，現(xiàn)在，我們就來學(xué)習(xí)鹽類的水解及其實(shí)質(zhì)。板書第三節(jié) 鹽類的水解一、鹽類的水解設(shè)疑由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿強(qiáng)弱有什么關(guān)系呢？投影鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系鹽的組成溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽堿性強(qiáng)酸弱堿鹽酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性質(zhì)疑這是為什么呢？講述下面我們分類進(jìn)行研究，首先以CH3COONa為例探究強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解。想知道為什么相互討論，得出結(jié)論思考，探求增強(qiáng)學(xué)生探索知識的欲望，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和提出問題的能力使學(xué)生對知識的掌握由實(shí)踐上升為理論使學(xué)生頭腦中始終有要解決的問題，培養(yǎng)學(xué)生探究意識教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計(jì) 意 圖質(zhì)疑1、CH3COONa溶液中存在哪幾種離子？2、哪些離子可能相互結(jié)合？3、對水的電離平衡有何影響？投影動畫模擬CH3COONa的水解過程講解CH3COO-與水電離的H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，破壞了水的電離平衡，水的電離平衡向右移動。結(jié)果，溶液中C(H+)大于C(OH-)，溶液呈堿性。由此，我們可以得出鹽類水解的定義及實(shí)質(zhì)。板書1、定義2、實(shí)質(zhì)投影鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)設(shè)問鹽類的水解與酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系呢？板書3、與中和反應(yīng)的關(guān)系問題請同學(xué)們分析Na2CO3溶液呈堿性的原因。投影Na2CO3的水解過程強(qiáng)調(diào)H2CO3是二元弱酸，所以CO3分兩步水解，第二步水解程度小，碳酸濃度小，不分解成H2O和CO2。小結(jié)其它強(qiáng)堿弱酸鹽如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解都屬于這種類型。問題如何表示鹽類的水解過程呢？板書4、離子方程式書寫講解鹽類水解過程可用化學(xué)方程式或離子方程式來表示，書寫時應(yīng)注意：1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式思考，回答觀看，理解認(rèn)真理解，體會思考，回答分析，討論觀看，深化討論，歸納分析問題，引導(dǎo)探索，層層深入，由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)運(yùn)用感性材料使抽象問題具體、形象、生動使鹽類水解知識與已有知識建立聯(lián)系應(yīng)用，加深理解，及時反饋教 師 活 動學(xué) 生 活 動設(shè) 計(jì) 意 圖要寫“=”號。2、一般水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，一般不標(biāo)“”或“”。3、多元弱酸鹽分步水解，以第一步為主。討論應(yīng)用鹽類水解原理，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。投影NH4Cl的水解過程小結(jié)其它強(qiáng)酸弱堿鹽如Cu(NO3)2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等的水解也都屬于這種類型。討論以NaCl為例說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性的原因。設(shè)問從上述事實(shí)總結(jié)鹽類水解有什么規(guī)律？板書5、鹽類水解規(guī)律總結(jié)鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)不水解。分析，討論觀看，理解分析，討論歸納，總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生用鹽類水解原理分析問題的能力，達(dá)舉一反三通過對強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解的分析，使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的原因和實(shí)質(zhì)課堂總結(jié)投影（學(xué)生填表）鹽的類型實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性水解離子方程式