高中化學(xué)精華教案：二氧化硫.doc

高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專(zhuān)家二氧化硫第一課教學(xué)目標(biāo)（一）、知識(shí)技能目標(biāo)：1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)； 2、掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；3、了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞臀廴镜姆乐危ǘ?、能力培養(yǎng)目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新理解舊知識(shí)的能力（可逆反應(yīng)的概念）；2、培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力。(三)、情感目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)科學(xué)務(wù)實(shí)的態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的還原性和漂白性區(qū)別；教學(xué)方法：、由硫化合價(jià)推測(cè)可能的性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再辯證地分析結(jié)論的適用范圍。實(shí)驗(yàn)用品1、實(shí)驗(yàn)儀器：燒瓶，雙孔塞、導(dǎo)氣管、試管、酒精燈、燒杯、試管夾等2、實(shí)驗(yàn)試劑：Na2SO3、H2SO4、Br2水、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教 師 活 動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)硫的性質(zhì)引入板書(shū)：板書(shū)：第二節(jié) 二氧化硫引入：學(xué)習(xí)二氧化硫，應(yīng)從哪幾方面入手？講解：首先來(lái)研究其物理性質(zhì)：展示SO2，讓學(xué)生觀察試管中的二氧化硫，并任意指定兩名同學(xué)聞氣味（注意操作方法）?；貞洠M(jìn)入情境?；卮穑航M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法。觀察：二氧化硫的色、態(tài)，兩名同學(xué)聞氣味，并概括二氧化硫的物理性質(zhì)?；卮穑郝?dòng)卸練怏w的方法讓學(xué)生對(duì)全章的知識(shí)體系有一個(gè)整體認(rèn)識(shí)，且知道自己學(xué)習(xí)到什么地方了。 1、讓學(xué)生對(duì)二氧化硫有一個(gè)感性認(rèn)識(shí)，并學(xué)會(huì)觀察方法。2、讓學(xué)生注意有毒氣體的聞法；板書(shū)：一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化（沸點(diǎn)：-10）引導(dǎo)：SO2有毒（1）如何聞?dòng)卸練怏w的氣味？（2）那么二氧化硫的溶解性如何？怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明？提問(wèn)：為什么開(kāi)始水并沒(méi)有順利上升，振蕩后水卻迅速充滿(mǎn)試管？板書(shū)：易溶于水，1：40。實(shí)驗(yàn)：將盛有二氧化硫的試管倒扣在水槽中。（提醒他們注意操作，試管中水面上升情況，與操作有關(guān)）回答：液面形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。3、學(xué)習(xí)中要多動(dòng)腦，勤思考。4、激發(fā)興趣。5、鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。板書(shū)：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)設(shè)問(wèn)：1、從SO2組成看二氧化硫是酸性氧化物嗎？怎樣證明？2、根據(jù)硫元素的化合價(jià)，試判斷二氧化硫具有怎樣的氧化還原性？評(píng)價(jià)：對(duì)學(xué)生討論的結(jié)果給予正確評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。板書(shū)：1、二氧化硫是酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反應(yīng)SO2H2OH2SO3亞硫酐 亞硫酸，不穩(wěn)定，易分解H2SO3H2OSO2提問(wèn)：觀察上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，有何特點(diǎn)？評(píng)價(jià)：總結(jié)得非常好。正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫正反應(yīng)。逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)。板書(shū)：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。學(xué)生討論：回答： 1、SO2是非金屬氧化物，可能是酸性氧化物?？雌渌芤耗芊袷故镌囈鹤兗t；是酸性氧化物就應(yīng)可以和堿反應(yīng)；2、SO2中S為+4價(jià)，中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性。實(shí)驗(yàn)：取少量的二氧化硫水溶液，滴加紫色石蕊試液。記錄現(xiàn)象：紫色石蕊變紅。結(jié)論：SO2是酸性氧化物?？偨Y(jié)概括：SO2和H2O是第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第二個(gè)反應(yīng)的生成物；H2SO3是第二個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，又是第一個(gè)反應(yīng)的生成物。1、讓學(xué)生逐漸掌握研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路、方法：結(jié)構(gòu)組成決定性質(zhì)。2、通過(guò)討論調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使其主動(dòng)參與，多方面考慮問(wèn)題，加深印象。3、培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題能力。 4、親手實(shí)驗(yàn)，加深印象。5、培養(yǎng)學(xué)生從不同反應(yīng)中抓住本質(zhì)的能力。培養(yǎng)學(xué)生的概括總結(jié)能力。強(qiáng)調(diào)：注意條件：在同一條件下。提問(wèn)：怎樣表示可逆反應(yīng)呢？講解：可逆反應(yīng)表示在SO2水溶液中SO2不可能完全和水反應(yīng)都生成H2SO3即是部分反應(yīng)，SO2和H2SO3是共存的。思考：（1）CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？（2）H2 、O2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎？為什么？板書(shū)：（2）二氧化硫和堿的反應(yīng)SO2NaOHNaHSO3SO22NaOH=Na2SO3H2O說(shuō)明：亞硫酸鹽溶解度與碳酸鹽溶解度基本相同。思考：能否用澄清石灰水鑒別SO2、CO2，如何鑒別？引入記筆記。思考新學(xué)概念的要點(diǎn)。思考，提建議。分析討論，提出看法并說(shuō)明理由。（1）符合概念，是；（2）反應(yīng)條件不同，不是。分析生成物，寫(xiě)化學(xué)方程式。不能，因?yàn)槎甲儨啙?、抓住概念要點(diǎn)。7、學(xué)會(huì)用某種方式表達(dá)自己的想法。 8、逐漸樹(shù)立起普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，用辯證的觀點(diǎn)看待化學(xué)問(wèn)題。 9、深入理解舊知識(shí)，并從另一角度重新理解舊知識(shí)加深對(duì)新概念的理解。 10、及時(shí)反饋。 注意新舊知識(shí)的區(qū)別與聯(lián)系二氧化硫中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，由此可推斷SO2既有氧化性，又有還原性，你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明嗎？SO2和H2S反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)我們上節(jié)課剛做過(guò)，在此就不再重做。板書(shū)：2、氧化性SO22H2S=3S2H2O標(biāo)S價(jià)態(tài)3、還原性小結(jié)：能氧化SO2的氧化劑很多，但并不是所有的氧化劑都能氧化SO2。板書(shū)：2SO2+O22SO3也是可逆反應(yīng)，條件：催化劑、加熱演示：SO2中滴加溴水、酸性高錳酸鉀等實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象，說(shuō)明為什么？總結(jié)：可氧化SO2的有：X2、H2O2、KMnO4等分組討論提出方案：（1）氧化性：SO2和H2S的反應(yīng)。（此實(shí)驗(yàn)方案比較集中，實(shí)驗(yàn)在上節(jié)課也剛剛做過(guò)）（2）還原性：可選擇的氧化劑可能有氯氣、溴水、氧氣、酸性高錳酸鉀溶液等等。（有些同學(xué)還可能提出濃硫酸、酸性重鉻酸鉀溶液等）記錄現(xiàn)象：褪色。SO2表現(xiàn)還原性。有的說(shuō)漂白性。1、給學(xué)生營(yíng)造一個(gè)研討的氣氛，“入境”學(xué)習(xí)，這是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。2、讓學(xué)生感到知識(shí)的連續(xù)性。 3、激發(fā)學(xué)習(xí)興趣提出方案后，學(xué)生會(huì)期待其他同學(xué)和教師對(duì)其方案的認(rèn)可與否，焦慮中的等待可取得更好效果。板書(shū)：4、漂白性 演示將SO2通入盛有品紅溶液的試管中觀察現(xiàn)象褪色后，加熱有何現(xiàn)象？再將褪色后的溴水、酸性高錳酸鉀溶液加熱如何？總結(jié)漂白性與還原性的區(qū)別：漂白性是SO2與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后又分解；而還原性是使有色物質(zhì)還原成無(wú)色物質(zhì)，加熱后不變化。總結(jié)鑒別SO2 CO2的方法。褪色又變紅不變色漂白后褪色不穩(wěn)定，還原后的溶液加熱不變色。用品紅、溴水、酸性高錳酸鉀。4、通過(guò)比較理解二者本質(zhì)區(qū)別。學(xué)習(xí)中經(jīng)常用的方法。小結(jié)：SO2化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物；漂白性；既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑，顯還原性，遇到強(qiáng)還原劑，顯氧化性。以還原性為主。SO2的漂白性與次氯酸、過(guò)氧化鈉、雙氧水的區(qū)別。比較二氧化硫與品紅、氨與酚酞現(xiàn)象區(qū)別5、讓學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)有完整認(rèn)識(shí)。板書(shū)第二節(jié) 二氧化硫一、物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化（沸點(diǎn)：-10）；易溶于水，1：40；二、化學(xué)性質(zhì)：1、酸性氧化物（1）二氧化硫跟水的反應(yīng)：SO2H2OH2SO3 可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）二氧化硫和堿的反應(yīng)：SO2NaOHNaHSO3 ；SO22NaOH=Na2SO3H2O2、氧化性：SO22H2S=3S2H2O標(biāo)S價(jià)態(tài)3、還原性：2SO2+O22SO3也是