九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題（第2課時(shí)）復(fù)分解反應(yīng)課件 （新版）新人教版.ppt

知識(shí)視野 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予研究復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)科學(xué)家 他們將復(fù)分解反應(yīng)現(xiàn)象地比喻為 交換舞伴的分子舞蹈 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 氧化反應(yīng)還原反應(yīng) 放熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng) 1 由 化合物 生成 化合物的反應(yīng) 叫做復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 選填 屬于 或 不屬于 四種化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型之一 2 只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分 生成物中有 或 或 生成時(shí) 即生成穩(wěn)定的化合物 則復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 3 化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型分別是 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 另外兩種 屬于 兩種 相互交換 離子 成分 水 沉淀 氣體 a b c a b c a bc ac b a cd ad cb 包括中和反應(yīng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 通過(guò)學(xué)習(xí)幾種反應(yīng)規(guī)律 掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念 實(shí)質(zhì)和發(fā)生的條件 2 通過(guò)具體化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě) 用于解釋一些生活 生產(chǎn)的化學(xué)現(xiàn)象 重點(diǎn) 難點(diǎn)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 我要注意 探究活動(dòng)一 要求 根據(jù)課堂演示實(shí)驗(yàn)完成化學(xué)方程式 生成水 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 生成氣體 稀鹽酸與碳酸鈉粉末 生成沉淀 碳酸鈉溶液與澄清石灰水 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 硫酸銅溶液與氯化鋇溶液 cuso4 bacl2 baso4 cucl2 cuso4 2naoh na2so4 cu oh 2 hcl naoh nacl h2o 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 1 定義 兩種化合物互相交換成分 生成另外兩種化合物的反應(yīng) 屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一 2 發(fā)生形式 ab cdad cb 3 基本特征是 雙交換 價(jià)不變 反應(yīng)物與生成物都只有兩種化合物 反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換離子成分 各元素 原子團(tuán) 的化合價(jià)在復(fù)分解反應(yīng)的前后均不會(huì)發(fā)生改變 一 理解復(fù)分解反應(yīng) na2so4 bacl2 baso4 2nacl hcl naoh nacl h2o 我能理解 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 舉例分析 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 二 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 歸納結(jié)論 只有當(dāng)兩種化合物交換 離子 成分 生成物中有沉淀 或有氣體 或有水生成時(shí) 即生成穩(wěn)定的化合物 即 三者必居其一 則復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 我會(huì)發(fā)現(xiàn) 我們學(xué)過(guò)哪幾種復(fù)分解反應(yīng) 你能將它們歸納出來(lái)嗎 它們的反應(yīng)條件是什么 請(qǐng)分別用一個(gè)化學(xué)方程式表示 我能思考 想一想 三 認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的分類(lèi) 包括中和反應(yīng) 酸 金屬氧化物 鹽 水 酸 堿 鹽 水 即中和反應(yīng) 酸 鹽 新酸 新鹽 堿 鹽 新堿 新鹽 鹽 鹽 新鹽 新鹽 注明 堿 非金屬氧化物 鹽 水 此類(lèi)反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中沒(méi)有交換離子成分 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o hcl naoh nacl h2o 2hcl na2co3 2nacl h2o co2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 cuso4 bacl2 baso4 cucl2 例1 在鐵 硫酸 氫氧化鈉 氯化銅四種物質(zhì)之間 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)是 a 2b 3c 4d 5 思路點(diǎn)撥 解此類(lèi)題先把物質(zhì)轉(zhuǎn)化為化學(xué)式 判斷物質(zhì)的類(lèi)別 再逐一聯(lián)絡(luò)作以考慮 c 探究活動(dòng)二 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件和酸堿鹽的溶解性的信息 判斷稀硫酸與四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng) 請(qǐng)寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ba no3 2 h2so4 baso4 2hno3 2naoh h2so4 na2so4 2h2o k2co3 h2so4 k2so4 h2o co2 能 不能 能 能 2 酸 堿 鹽的溶解性 記憶口訣表如下 溶堿鉀鈉鋇鈣銨 其余屬堿都沉淀 鉀鈉銨鹽硝酸鹽 都能溶于水中間 氯化物不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽很簡(jiǎn)單 能溶有鉀鈉銨 1 酸 堿 鹽的溶解性是重要的物理性質(zhì) 是判斷復(fù)分解反應(yīng)的常用條件之一 我要記住 例2 酸 堿 鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具 下表列出了 部分酸 堿 鹽在20 時(shí)的溶解性 我能利用此表完成以下任務(wù) 1 查出ba oh 2的溶解性 2 寫(xiě)化學(xué)式 一種酸 一種不溶于水的鹽 3 判斷 氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)及其理由是不能反應(yīng) 因?yàn)椴荒軡M足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 即沒(méi)有沉淀 氣體和水生成 可溶于水 題型一 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 1 判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 h2so4 nano3 na2so4 bacl2 2hno3 k2co3 kno3 naoh 不能 不能 baso4 2nacl 2kno3 co2 h2o 題型二 判斷離子能否共存解題思路 分析判斷陰 陽(yáng)離子能否形成沉淀 氣體或水 2 下列各組中的物質(zhì) 能在溶液中共存的是 a kno3 nacl和naohb koh na2co3和hclc kno3 naoh和fecl3d agno3 bacl2和hno3 a 四 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用 氯化鋇與硫酸反應(yīng) bacl2 h2so4 baso4 2hcl 石灰石與鹽酸反應(yīng) caco3 2hcl cacl2 co2 h2o 純堿與石灰水反應(yīng) na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh 燒堿與硫酸銅反應(yīng) cuso4 2naoh cu oh 2 na2so4 氯化鈉與硝酸銀反應(yīng) nacl agno3 agcl nano3 硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng) ba no3 2 na2so4 baso4 2nano3 寫(xiě)一寫(xiě) 比一比 練習(xí) 氯化鈉溶液與硝酸銀溶液 氫氧化鉀溶液與鹽酸 碳酸鈣與稀硝酸 nacl agno3 nano3 agcl koh hcl kcl h2o caco3 2hno3 ca no3 2 co2 h2o 我們歸納總結(jié)一下化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng) 包括中和反應(yīng) a b ab ab a b a bc b ac ab cd ad cb 反應(yīng)物為多種而生成物只有一種 即 多合一 反應(yīng)物只有一種而生成物有多種 即 一分多 反應(yīng)物與生成物都是兩種 且都是單質(zhì)和化合物 即 單換單 反應(yīng)物和生成物都為兩種化合物 即 雙交換 價(jià)不變 化學(xué)反應(yīng)的四種基本類(lèi)型 1 下列物質(zhì)的化學(xué)名稱與俗名 對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是 a 汞 水銀b 氧化鈣 熟石灰 消石灰c 碳酸氫鈉 小蘇打d 氫氧化鈉 燒堿 火堿 苛性鈉 b 3 不另選試劑 僅利用組內(nèi)各溶液之間的相互反應(yīng) 就能將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)的是 a hcl nacl nano3b nacl cuso4 naohc na2so4 ba no3 2 hcld nh4no3 naoh h2so4 b 4 能在水中大量共存的一組離子是 a nh4 na cl so42 b h na no3 co32 c k ba2 oh so42 d k ag no3 cl a 5 6 7 小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液 記作a b 1 他向a b兩溶液中分別加入na2co3溶液 觀察