高中化學(xué)全部化學(xué)方程式匯總(有機(jī)和無機(jī)).doc

高中化學(xué)方程式匯總無機(jī)化學(xué)反應(yīng)式2、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H23、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、氫氧化鈉和碳酸氫鈉在溶液中反應(yīng)的離子方程式為： OH- +HCO3- =CO32- +H2O12、氯氣溶于水（新制氯水中含Cl2.HClO.H2O .H+ .Cl - .ClO - .OH-）：Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）：2HClO2HCl+O214、Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO15、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O17、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO19、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O23、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O2*H2S與SO2的反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O25、2SO2+O22SO3 27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O28、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O 30、SiO2+2CSi+2CO33、 34、N2+O2 2NO 2NO+O2=2NO235、3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、4NH3 +5O24NO+6H2O47、用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）： NH3+HCl=NH4Cl48、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3+2H2O49、NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O50、4HNO34NO2+O2+2H2O51、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m52、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)354、鹽類水解： CH3COO- +H2OCH3COOH+OH- CO32- +H2OHCO3-+OH-HCO3- +H2OH2CO3+OH- NH4+ +H2ONH3H2O+H+ Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+58、鋁熱反應(yīng): 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 4Al+3MnO23Mn+2Al2O359、2Mg+CO2C+2MgO 61、Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+2(NH4)2SO463、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 +NaCl ; NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3 +NaHCO364、高溫下鐵與水反應(yīng) ：3Fe+4H2O（g)Fe3O4+4H267、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m69、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)370、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 71、2FeCl3+Fe=3FeCl272、氯化鐵溶液中加入銅粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl273、金屬的冶煉：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+CCu+CO 74、銅鋅原電池：正極：2H+2e- =H2 負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+75、鋼鐵的吸氧腐蝕：正極：O2+4e- +2H2O=4OH- 負(fù)極：Fe-2e- =Fe2+76、Fe(OH)3膠體的制?。篎eCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl77、電解CuCl2溶液：陽極：2Cl- -2e- =Cl2 陰極：Cu2+2e- =Cu 總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl278、銅的電解精煉：陽極：Cu-2e- =Cu2+ 陰極：Cu2+2e- =Cu79、電鍍銅：陽極：Cu-2e- =Cu2+ 陰極：Cu2+2e- =Cu80、電解飽和食鹽水：陽極：2Cl- +2e-=Cl2 陰極：2H+ +2e- =H2 總反應(yīng)：2NaOH+2H2O H2+2NaOH+Cl281、黃鐵礦的燃燒： 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO282、氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 83、C+H2O(g)CO+H2有機(jī)化學(xué)反應(yīng)式：4、 6、CH2 =CH2 + Br2CH2BrCH2Br7、CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH 8、 9、 11、CH CH + Br2CHBr=CHBr CHBr = CHBr+ Br2CHBr2CHBr212、 14、 15、16、 17、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m18、 19、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m20、2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+ H2 21、23、 25、26、 27、28、 29、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag+3NH3+CH3COONH430、乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)231、2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2 +H2O 32、33、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH 35、一、有機(jī)物的官能團(tuán)：1、 碳碳雙鍵： 2、 碳碳叁鍵： 3、 鹵（氟、氯、溴、碘）原子：-X 4、（醇、酚）羥基：-OH 5、醛基：-CHO 6、羧基：-COOH二、有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。加成聚合（加聚）反應(yīng)：不飽和的單體聚合成高分子的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)一、 同分異構(gòu)體：幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式。 1、碳架異構(gòu) 2、官能團(tuán)位置異構(gòu) 3、官能團(tuán)種類異構(gòu)（即物質(zhì)種類改變了）：醇/酚、羧酸/酯、烯醇/醛 四、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴CnH2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解 烯烴CnH2n 含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 炔烴CnH2n-2 含CC鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴）CnH2n-6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 蛋白質(zhì)：濃的無機(jī)鹽（NH4）2SO4.Na2SO4使其鹽析；加熱.紫外線.X射線.強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.重金屬(Pb2+.Cu2+.Hg2+)及有機(jī)物(甲醛.酒精.苯甲酸)使蛋白質(zhì)變性；濃