山東省鄒平縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)中考化學(xué) 第四單元 化學(xué)反應(yīng)的表示復(fù)習(xí)課件 新人教版.ppt

1 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 了解化學(xué)反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系 并能從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 2 通過具體的化學(xué)反應(yīng)理解化學(xué)方程式的含義 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式 3 能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算 4 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)科學(xué)發(fā)展中的重要作用 1 從命題內(nèi)容及考查角度分析 1 給出實(shí)驗(yàn)或生活中的變化 利用質(zhì)量守恒定律分析質(zhì)量變化的原因 2 結(jié)合現(xiàn)代科技或生活中的某些化學(xué)反應(yīng)方程式 推斷其中一種未知物質(zhì)的化學(xué)式 3 給出具體的化學(xué)反應(yīng) 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中所含元素的種類 或計(jì)算所含元素的質(zhì)量 4 利用具體的反應(yīng)情境 完成相應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判斷 5 以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律為內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)探究題 6 結(jié)合具體的實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 2 從中考的題型分析 1 以選擇題的形式考查對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用 物質(zhì)所含元素種類的判斷 化學(xué)式的推導(dǎo) 化學(xué)方程式書寫正誤及反應(yīng)類型的判斷 2 以填空題的形式考查化學(xué)方程式的書寫 3 以實(shí)驗(yàn)探究題的形式考查質(zhì)量守恒定律的分析和驗(yàn)證 4 以計(jì)算題的形式考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 1 質(zhì)量守恒定律對質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用是中考的重點(diǎn) 復(fù)習(xí)時(shí)建議 1 對定律內(nèi)容的理解可以通過化學(xué)變化的微觀模擬形式進(jìn)行展示分析 梳理出化學(xué)變化中的 五個(gè)不變 兩個(gè)一定變 兩個(gè)可能變 幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒的含義 2 通過具體的實(shí)例練習(xí) 學(xué)會(huì)由化學(xué)反應(yīng)推斷其中某物質(zhì)的化學(xué)式的方法 2 化學(xué)方程式的書寫化學(xué)方程式的書寫是中考的必考點(diǎn) 根據(jù)中考的考查方式 復(fù)習(xí)時(shí)建議 1 對于根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的題目 通過實(shí)例練習(xí) 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提取題目中的有用信息 確定反應(yīng)物 生成物和反應(yīng)條件 再根據(jù)書寫步驟和方法 準(zhǔn)確書寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 針對學(xué)生書寫中常出現(xiàn)的漏條件 漏狀態(tài)符號(hào)等現(xiàn)象 可以把書寫步驟調(diào)整為 一寫 化學(xué)式 二配 配平 三標(biāo) 標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài) 四查 查上述內(nèi)容的正確性與完整性等 以幫助學(xué)生正確書寫化學(xué)方程式 3 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算教師可以引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)解決問題的一般思路與方法 1 根據(jù)題意書寫化學(xué)方程式 2 分析題目找到已知量和未知量 3 按正確的格式和步驟完成計(jì)算過程 利用分析題目的一般思路與方法 進(jìn)行各種題型的練習(xí) 總結(jié)其中的解題技巧 提高學(xué)生的應(yīng)對能力 一 對質(zhì)量守恒定律的解讀1 宏觀 微觀方面的理解可總結(jié)為五個(gè)不變 兩個(gè)一定變 兩個(gè)可能變 2 應(yīng)用 1 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量 2 推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式 3 確定物質(zhì)的組成元素 4 進(jìn)行各物質(zhì)量的計(jì)算 1 質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不能解釋物理變化 2 質(zhì)量守恒是指物質(zhì)的 質(zhì)量 守恒 而非 體積 守恒 分子個(gè)數(shù) 守恒 3 質(zhì)量守恒是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 不包括未反應(yīng)的質(zhì)量 也不包括雜質(zhì)的質(zhì)量 典例1 2011 蘇州中考 下列觀點(diǎn)符合質(zhì)量守恒定律的是 a 煤燃燒后剩余殘?jiān)馁|(zhì)量減輕了b 一定條件下 so2和o2生成so3反應(yīng)前后分子總數(shù)不變c 8gch4完全燃燒生成8gco2d 某有機(jī)物在空氣中燃燒只生成co2和h2o 則該有機(jī)物一定含有碳 氫 氧元素 思路點(diǎn)撥 解答本題需要注意以下三點(diǎn) 我的記錄空間 選a 任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律 煤燃燒屬于化學(xué)變化 遵循質(zhì)量守恒定律 故a正確 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目不變 分子的數(shù)目可能改變 ch4燃燒是與氧氣發(fā)生的反應(yīng) 故8gch4燃燒后生成co2的質(zhì)量大于8g 有機(jī)物在氧氣中燃燒 生成co2和h2o 由于反應(yīng)物氧氣中含氧元素 所以無法判斷有機(jī)物是否含氧元素 二 化學(xué)反應(yīng)的類型1 根據(jù)反應(yīng)物 生成物的種類分為四種基本反應(yīng)類型 2 根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得 失氧分類 復(fù)分解反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不發(fā)生變化 而置換反應(yīng)前后 一定有元素化合價(jià)的升高與降低 典例2 2010 佛山中考 化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件 下列認(rèn)識(shí)正確的是 a 化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成b 置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間c 復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成d 有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 思路點(diǎn)撥 解答本題要明確以下兩點(diǎn) 我的記錄空間 選c 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是 多變一 分解反應(yīng)的特點(diǎn)是 一變多 主要是從反應(yīng)物 生成物種類的多少確定 故a不正確 b中置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng) 生成另一種單質(zhì)和另一種化合物 可能是金屬與金屬化合物之間的反應(yīng) 如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 也可以是其他單質(zhì)與化合物之間的反應(yīng) 如碳與氧化鐵的反應(yīng)等 故b不正確 復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生 需符合其發(fā)生的條件 即生成物中有氣體或沉淀或水 否則不能發(fā)生 故c正確 只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng) 故d不正確 三 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1 計(jì)算依據(jù) 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 2 計(jì)算步驟 簡記為 設(shè) 寫 找 列 求 答 即 3 基本題型 1 純凈物的化學(xué)方程式的計(jì)算 2 含雜質(zhì)物質(zhì) 雜質(zhì)不參加反應(yīng) 的化學(xué)方程式的計(jì)算 3 溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計(jì)算 4 利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進(jìn)行的化學(xué)方程式的計(jì)算 5 無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計(jì)算 1 化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)是質(zhì)量守恒定律 若題中給出的量或要求的量是體積 一定要換算成質(zhì)量計(jì)算 2 代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈物之間的量的關(guān)系 若給出的量含有雜質(zhì) 需換算成純凈物的量再代入方程式計(jì)算 若需要求解的量是不純物質(zhì)的量 一般先求出純凈物的量 再換算成不純物質(zhì)的量 典例3 2011 黃岡中考 為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量 取樣品10 0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50 0克 恰好完全反應(yīng) 雜質(zhì)不反應(yīng) 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56 7克 1 生成co2的質(zhì)量 2 求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫出計(jì)算過程 思路點(diǎn)撥 解答本題需要明確以下兩點(diǎn) 我的記錄空間 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 生成二氧化碳的質(zhì)量為10 0g 50 0g 56 7g 3 3g 利用化學(xué)方程式caco3 2hcl cacl2 h2o co2 中caco3與co2的質(zhì)量關(guān)系列比例式 由co2的質(zhì)量可以求出caco3的質(zhì)量 答案 1 3 3g 2 解 設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x caco3 2hcl cacl2 h2o co2 10044x3 3g100 44 x 3 3gx 7 5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7 5g 10 0g 100 75 答 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 典例1 質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論 在化學(xué)反應(yīng)aa bb cc dd中 下列說法正確的是a 化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和b 若取xga和xgb反應(yīng) 生成c和d的質(zhì)量總和不一定是2xgc 反應(yīng)物a和b的質(zhì)量比一定等于生成物c和d的質(zhì)量比d 若a和c都是鹽 則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) 易錯(cuò)角度 a c 錯(cuò)因分析 參考答案 b 典例2 下列化學(xué)方程式完全正確的是a 天然氣燃燒ch4 o2co2 h2ob 冶煉鋼鐵fe2o3 3co 2fe 3co2c 二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)co2 ca oh 2 caco3 h2od 稀硫酸除鐵銹2h2so4 fe2o3 2feso4 2h2o 易錯(cuò)角度 a d 錯(cuò)因分析 本題考查的是化學(xué)方程式的書寫 參考答案 c 1 2011 宜賓中考 為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境 通常用naoh溶液吸收這些氮氧化物 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 no nox 2naoh 2nano2 h2o 方程式中x的值是 a 1b 2c 3d 任意值 解析 選b 本題考查質(zhì)量守恒定律 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的種類和數(shù)目不變 可以確定生成物中含5個(gè)氧原子 而no和2naoh中共3個(gè)氧原子 所以可以確定x的值是2 2 2011 濟(jì)寧中考 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 a p o2p2o5b 3co fe2o32fe 3co2 c na2so4 cucl2 cuso4 2nacld 2nahco3na2co3 co2 h2o 解析 選d a選項(xiàng)中沒有配平 b選項(xiàng)中生成物co2不能標(biāo)注氣體符號(hào) 因?yàn)榉磻?yīng)物中有氣體co參與 c選項(xiàng)中cuso4不是沉淀 不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 所以該反應(yīng)不能發(fā)生 3 2011 濱州中考 下圖中 和 分別表示兩種元素的原子 能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是 a 2co o22co2b c co22coc h2 cl22hcld 2h2 o22h2o 解析 選a 分析圖示可知 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì) 生成物是一種化合物 且單質(zhì)是由雙原子分子構(gòu)成的 故選a 4 2011 黃石中考 將20克甲 5克乙 8克丙三種純凈物混合 在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 經(jīng)分析可知 反應(yīng)后混合物中含有5克甲 16克丙 還含有一種新物質(zhì)丁 則丁物質(zhì)的質(zhì)量是 a 12gb 9gc 4gd 17g 解析 選a 設(shè)丁物質(zhì)的質(zhì)量為x 根據(jù)質(zhì)量守恒定律得 20g 5g 8g 5g 16g x 得x 12g 5 2011 金華中考 建立一個(gè)適當(dāng)?shù)哪Ｐ蛠矸从澈痛婵陀^對象 可以幫助我們認(rèn)識(shí)和理解觀察不到的化學(xué)反應(yīng) 已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 其微觀模型示意圖如下 圖中相同小球代表同種原子 原子間的短線代表原子的結(jié)合 下列從圖示獲得的信息中錯(cuò)誤的是 a 圖示中共有4種分子b 圖示符合質(zhì)量守恒定律c 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)d 說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分 解析 選c 根據(jù)分子模型可以看出圖中有四種不同的分子 反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等 所以符合質(zhì)量守恒定律 在此變化過程中原子沒有再分 圖示是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng) 所以不屬于置換反應(yīng) 6 2011 德州中考 對于化學(xué)反應(yīng) 2a 2b c 已知 反應(yīng)生成b和c的質(zhì)量比為b c 1 8 請?zhí)羁?解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 a參加反應(yīng)的質(zhì)量為100g 64g 36g 所以生成的b c物質(zhì)質(zhì)量和為36g 又知生成b和c的質(zhì)量比為b c 1 8 所以生成b的質(zhì)量為36g 4g 生成c的質(zhì)量為36g 32g 答案 7 2011 泰州中考 請用化學(xué)方程式表示符合下列要求的反應(yīng) 1 煅燒石灰石 2 鐵絲在氧氣中燃燒 3 銅與硝酸銀溶液的反應(yīng) 4 氫氧化鈣與稀鹽酸的中和反應(yīng) 解析 書寫化學(xué)方程式應(yīng)按照其書寫步驟規(guī)范書寫 注意以下幾點(diǎn) 反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要書寫正確 化學(xué)方程式要配平 條件要注明 標(biāo)明氣體和沉淀符號(hào) 答案 1 caco3cao co2 2 3fe 2o2fe3o4 3 cu 2agno3 2ag cu no3 2 4 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2o 8 2011 瀘州中考 在如圖的裝置中 當(dāng)兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后 天平不再保持平衡 指針向右偏轉(zhuǎn) 天平不平衡的原因是 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若反應(yīng)物不變 要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡 你認(rèn)為對裝置的改進(jìn)措施是 解析 化學(xué)反應(yīng)前后 參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí) 對于有氣體參加或生成的反應(yīng) 應(yīng)當(dāng)在密閉的裝置中進(jìn)行 由于該反應(yīng)是在敞口燒杯中進(jìn)行的 稀硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中 從而使天平不再保持平衡 若要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡 應(yīng)當(dāng)在密閉容器中進(jìn)行 可把燒杯換成錐形瓶 并在錐形瓶口系一個(gè)氣球 答案 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2o把燒杯換成錐形瓶 并在錐形瓶口系一個(gè)氣球 9 2011 佛山中考 為了研究質(zhì)量守恒定律 設(shè)計(jì)了如圖 白磷燃燒前后質(zhì)量測定 的實(shí)驗(yàn) 請分析有關(guān)問題 溫馨提示 可將玻璃管末端加熱后接觸白磷 從而將白磷引燃 1 裝置 錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙 其作用是 2 燃燒前稱量 錐形瓶的總質(zhì)量為27 6g 則如圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為 g 3 白磷燃燒 白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是 4 燃燒后稱量 發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊 造成的原因可能是 只寫一條 5 反思 白磷燃燒 填 遵守 或 不遵守 質(zhì)量守恒定律 理由是 解析 白磷燃燒 放出熱量 產(chǎn)生白煙 生成白色固體五氧化二磷 為避免錐形瓶受熱不均而炸裂 應(yīng)在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙 觀察圖示知 天平右端砝碼共計(jì)25g 而錐形瓶的總質(zhì)量為27 6g 所以游碼的讀數(shù)為27 6g 25g 2 6g 裝置中氣球的存在 可確保反應(yīng)時(shí)氣體膨脹不至逸出 但讀數(shù)應(yīng)在冷卻后 因膨脹氣球的浮力可對結(jié)果造成影響 另外 裝置漏氣 也可導(dǎo)致左側(cè)質(zhì)量變小 答案 1 防止錐形瓶底部局部過熱炸裂 2 2 6 3 產(chǎn)生白煙 氣球脹大 4 裝置漏氣 或錐形瓶未冷卻等 5 遵守白磷燃燒是化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律 或參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 10 2011 巢湖中考 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 n2h4 做燃料 用四氧化二氮 n2o4 助燃 生成物不會(huì)對大氣造成污染 1 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2n2h4 n2o4 3 4h2o 請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式 2 請計(jì)算9 6gn2h4完全燃燒需要助燃物n2o4的質(zhì)量 解析 1 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)保持不變 方程式左邊有6個(gè)n原子 8個(gè)h原子 4個(gè)o原子 右邊有8個(gè)h原子 4個(gè)o原子 由此推斷未知分子中