高一化學必修1知識總結方程式和離子方程式.doc

高一化學必修1 常見物質的性質一、鈉物理性質：軟、亮、輕、低、導（軟質軟，硬度??；亮銀白色金屬光澤；輕密度小，比水輕；低熔點低；導可導電、導熱）化學性質：（1）與O2反應：常溫：4NaO22Na2O (白色固體)；點燃或加熱：2NaO2Na2O2 (淡黃色固體)；（2）與Cl2反應：2NaCl22NaCl；（3）與水反應：2Na2H2O2NaOHH2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2現(xiàn)象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。（4）與酸反應：非常劇烈，以致爆炸；（5）與鹽溶液反應：可認為是先與鹽溶液中的水反應，然后再發(fā)生復分解反應Na 與CuSO4 溶液2Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+ CuSO4Cu(OH)2+ Na2SO4 Cu2+2OH= Cu(OH)2Na2O和 Na2O2：Na2O屬于堿性氧化物，可以與酸、酸性氧化物、水反應。如：Na2OH2O2NaOH；Na2O2屬于過氧化物，也可以與酸、酸性氧化物、水等物質反應，所不同的是，在這些反應中一般有氧氣生成：2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22H2O4Na4OHO22Na2O22CO22Na2CO3O2；二、氯氣物理性質：在通常情況下，氯氣為黃綠色氣體，有刺激性氣味的有毒氣體.易液化，能溶于水(12)，氯水顏色呈淡黃色。聞Cl2時：應距Cl2一尺左右，用手輕輕扇一下集氣瓶口上方空氣，讓少量的Cl2進入鼻孔?；瘜W性質：（1）與金屬反應2Na + Cl22NaCl(白煙)； Cu + Cl2 CuCl2(棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍色)；2Fe + 3Cl2 2FeCl3(棕紅色煙，加少量水顯棕黃色)（2）與非金屬反應H2 + Cl22HCl(白霧)。純凈的H2可在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。（3）與水反應： Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 H2O H ClHClO（4）與堿反應： Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O（該反應可用于Cl2的尾氣處理）；Cl2 2OHClO ClH2O工業(yè)上用Cl2與石灰乳制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO（5）與鹽溶液的置換反應：Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2 （該反應常用作Cl2的檢驗）；Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 2Br Br2 2Cl三、碳單質：金剛石、石墨、C60同素異形體金剛石石墨C60主要物理性質硬度大、熔沸點高硬度小、熔沸點高，易導電硬度小、熔沸點低主要化學性質相似，如在一定條件下都可與氧氣反應，生成CO2化學性質：可燃性，還原性 CO2CO2； C CO2 2CO生成水煤氣的化學方程式為：CH2O COH2四、碳酸鈉和碳酸氫鈉:化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解性易溶于水較易溶于水(溶解度較Na2CO3小)熱穩(wěn)定性不易分解受熱易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O與HCl反應Na2CO32HClCO2H2O(較快)CO32 2H H2O CO2NaHCO3HClCO2H2O(劇烈)HCO3H H2O CO2與NaOH反應不反應HCO3-OHCO32-H2O與CO2反應Na2CO3CO2H2O2NaHCO3CO32CO2H2O2HCO3不反應五、鐵及其化合物性質 1 Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2.鐵的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4性質的比較FeOFe2O3Fe3O4俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價232、3與CO、H2反應FeOCFeCO2FeOH2FeH2OFe2O33CO2Fe3CO2Fe2O33H22Fe3H2OFe3O44CO3Fe4CO2Fe3O44H23Fe4H2O與稀硫酸反應FeOH2SO4FeSO4H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2OFe3O44H2SO4Fe2(SO4)3FeSO44H2O3鐵的氫氧化物4Fe(OH)2和4Fe(OH)3性質的比較（1）氫氧化亞鐵：白色難溶的弱堿制備：FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl Fe2 2OH Fe(OH)2化學性質：與強酸反應還原性：易被氧化劑所氧化。如：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（2）氫氧化鐵：紅褐色難溶固體制備：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 化學性質：與強酸反應。2Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)33H2O Fe(OH)3 3H Fe33H2O4、鐵及其化合物的氧化性和還原性（1）Fe的還原性：與H+、Cu2+、Fe3+、Cl2等反應鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+2 H= Fe2+H2鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2= Fe2+ Cu在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 鐵與氯氣反應：2Fe3Cl2 2FeCl3 （2）Fe3+的氧化性：與Fe、Cu、Zn反應2Fe3+ Fe 3Fe2+ 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2（3）Fe2+的氧化性： 與鋅反應 ZnFe2+ Zn2+Fe（4）Fe2+的還原性：與氯水等反應在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl六、氮氣:物理性質：無色無味氣體，難溶于水，與空氣密度相近?；瘜W性質： 與O2的反應：N2+O2 2NO說明：在雷雨天氣，汽車的發(fā)動機中均可以發(fā)生該反應。在該反應中，N2表現(xiàn)出還原性。與H2反應：N2+3H22NH3NO和NO2：物質NONO2顏色無色紅棕色毒性劇毒劇毒溶解性不溶解與水反應氣味無味刺激性氣味轉化2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2O22H2O4HNO34NO3O22H2O4HNO3七、氨氣物理性質：無色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水，在常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣?；瘜W性質：堿性：氨與水、酸反應時顯堿性與水反應：NH3H2O NH3H2ONH4+OH與酸反應：NH3HClNH4Cl還原性：氨的催化氧化反應4NH35O24NO6H2O八、銨鹽（1）銨鹽受熱分解NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2O (NH4)2CO32NH3CO2H2O（2）銨鹽與堿反應NH4Cl與NaOH溶液（檢驗NH4+） NH4+OH NH3H2O實驗室制氨氣：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O九、硝酸（）具有酸的通性使指示劑變色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液變紅。與堿反應：如HNO3NaOHNaNO3H2O與堿性氧化物反應：如2HNO3CaOCa(NO3)22H2O與弱酸鹽反應：如2HNO3Na2CO32NaNO3CO2H2O與金屬反應：由于硝酸具有強氧化性，因此，與酸反應時一般不產生H2。（）硝酸除了具有酸的通性以外，還具有以下特性：1硝酸的物理性質：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、易揮發(fā)、密度大于水。2硝酸的不穩(wěn)定性：硝酸見光或受熱易分解。4HNO34NO2O22H2O（保存在棕色瓶里，放置在陰涼處）3硝酸的強氧化性：硝酸具有強的氧化性，是因為硝酸分子里氮呈5價。1）與金屬反應：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應。Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O Cu + 4H+ +2NO3 = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O2）與非金屬反應：硝酸能與許多非金屬及某些有機物發(fā)生氧化還原反應：C4HNO3(濃) CO24NO22H2O十、硫物理性質：硫單質為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS2，熔點112.8，沸點444.6?；瘜W性質：（1）與金屬發(fā)生反應：2CuS Cu2S FeS FeS （S表現(xiàn)氧化性）（2）與非金屬發(fā)生反應：SO2SO2（S表現(xiàn)還原性）（3）與氧化性酸濃HNO3、濃H2SO4發(fā)生反應S6HNO3（濃）H2SO4+6NO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）S2H2SO4（濃）3SO2+2H2O（S表現(xiàn)還原性）十一、SO2物理性質：二氧化硫為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水?；瘜W性質：二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3；SO2CaOCaSO3；SO22NaOHNa2SO3H2O；SO2Na2SO3H2O2NaHSO3；SO2Ca(OH)2CaSO3H2O（吸收SO2）SO2NaHCO3NaHSO3CO2 （酸性：H2SO3H2CO3）； 化性：SO22H2S3S2H2O （氣體或溶液中均可進行）還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等強氧化劑氧化生成SO42-。例如：SO2X22H2OH2SO42HX （XCl、Br、I）漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故。十二、濃硫酸強氧化性：濃硫酸是強氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au)和其他還原性物質(H2S、Fe2+等)。Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O(氧化性、酸性)C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O(氧化性)2FeSO4+2H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2+2H2O(氧化性)H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O(氧化性)在以上反應中，濃硫酸一般被還原為SO2。常溫時，Al、Fe在濃硫酸中鈍化，其實質是濃H2SO4使Al、Fe氧化生成致密的氧化物保護膜。十三、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2十四、海水提鎂（1）海水提鎂的3個環(huán)節(jié)：堿的制取貝殼高溫分解產生CaO，再與水反應得堿。Mg2+的濃縮海水加堿，得氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的MgCl2溶液。Mg的制取MgCl2溶液經過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl2固體，電解熔融的MgCl2得到Mg。（2）相關化學（或離子）方程式：CaCO3CaOCO2；CaOH2OCa(OH)2Mg2+2OHMg(OH)2； Mg(OH)22H+ Mg2+2H2OMgCl2Mg+Cl2鎂的性質物理性質：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導電、導熱性和延展性，與其他金屬易構成性能優(yōu)良的合金?；瘜W性質：與非金屬單質反應：2Mg + O2 2MgO 3Mg + N2 Mg3N2 Mg + Cl2 MgCl2與酸反應與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣：Mg + 2H+ Mg2+ + H2 與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應，但不生成氫氣：Mg + 2 H2SO4(濃) MgSO4 + SO2+ 2H2O 與某些氧化物反應：2Mg + CO2 2MgO + C十五、溴和碘物理性質：實驗探究溴和碘的物理性質：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質溴單質碘單質顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性和溶液顏色水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱：實驗項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論氯置換溴將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯置換碘將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q碘Cl2+2KI=2NaCl+I2溴置換碘將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚蹇梢灾脫Q碘Br2+2KI=2NaBr+I2結論氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;還原性：Cl-Br-I- 碘的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應生成FeI2 氯、溴、碘的單質都能與H2反應，生成HX;HCl、HBr、HI都易溶于水，且都是強酸。 氯、溴、碘的單質都能與水反應：X2H2O=HX+HXO,但反應程度依次減弱。 AgBr為淺黃色難溶物；AgI為黃色難溶物。二者見光都易分解。 鹵素離子的檢驗：在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀