云南省楚雄州東興中學(xué)高中化學(xué)《原電池》課件 新人教版選修4.ppt_第1頁
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文檔簡介

4 4原電池 4 4原電池 1 原電池原理 1 原電池原理 1 原電池 2 工作原理 氧化 還原反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 原電池原理 將zn片插入h2so4溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 將cu片插入h2so4溶液中有什么現(xiàn)象 為什么 分組討論 將一zn片 cu片平行插入稀h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 4 若將zn片 cu片用一導(dǎo)線連接 導(dǎo)線間接一電流計(jì) 再浸在稀h2so4溶液中 有什么現(xiàn)象 為什么 實(shí)驗(yàn) 發(fā)現(xiàn) 提出 問題 科學(xué)猜想 驗(yàn)證假設(shè) 得出結(jié)論 探究過程 形成假設(shè) 原電池的工作原理 探討 用一干電池連接電流計(jì)驗(yàn)證電子流向 確定zn片 cu片的正負(fù)極是怎樣的 定向移動(dòng)方向 電子 離子 原電池 2 電極名稱判斷 電子流入的電極 通常是不活潑金屬或石墨電極 電極 電子流出的電極 通常是活潑金屬 正極 負(fù)極 負(fù)極 正極 電子流入的電極 得到電子 發(fā)生還原反應(yīng) 電極 電子流出的電極 失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng) 正極 負(fù)極 3 電極反應(yīng)式 電極反應(yīng) 正極 還原反應(yīng)2h 2e h2 負(fù)極 氧化反應(yīng)zn 2e zn2 4 構(gòu)成原電池的條件 活潑性不同的兩種金屬 或金屬與非金屬 作電池的正 負(fù)極 形成閉和回路 電解質(zhì)溶液 請(qǐng)同學(xué)們判斷 下列哪組裝置能構(gòu)成原電池 a b c 5 常見原電池 干電池 鉛蓄電池 鋰電池 鋰電池 1 鋰 二氧化錳電池 這種電池有圓柱形和扣式兩種 使用電壓為3v 圓柱形鋰二氧化錳電池的負(fù)極為金屬鋰的薄片 正 負(fù)電池用隔膜隔開卷成圓柱狀裝入外殼中 電解液為溶有高氯酸鋰的碳酸丙稀脂和二甲基乙烷混合液 2 鋰 二硫化鉬電池 常溫下的二次電池 正極物質(zhì)二硫化鉬在有機(jī)電解質(zhì)中溶解度小 具有層狀結(jié)構(gòu) 鋰與二氧化鉬的反應(yīng)已不是一般電池中的氧化還原反應(yīng)而是鋰離子可逆的進(jìn)出二硫化鉬間格所制 氫氧燃料電池 紐扣電池 氧化銀電池 太陽能電池 6 例題分析 動(dòng)動(dòng)腦 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池

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