蘇教版強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)ppt.ppt

專題3溶液中的離子反應(yīng) 第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 知識(shí)與技能 1 掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng) 弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因 2 了解強(qiáng) 弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系 過(guò)程與方法 1 通過(guò)活動(dòng)與探究 學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法 培養(yǎng)提出問(wèn)題 探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1 通過(guò)小組交流討論 培養(yǎng)學(xué)生合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí) 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 潮濕的手觸摸正在工作的電器 可能會(huì)發(fā)生觸電事故 電解水制H2 O2時(shí) 向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液 你能解釋下列現(xiàn)象嗎 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物 知識(shí)回顧 食鹽水 NaOH 稀硫酸 Cu CH3COOH 乙醇 H2O NH3 CO2 屬于電解質(zhì)的有 屬于非電解質(zhì)的有 練一練 下列物質(zhì)中 電解質(zhì)的特點(diǎn) 1 電解質(zhì)必須是化合物 2 電解質(zhì)自身不一定能導(dǎo)電 3 電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電的原因是自身電離出自由移動(dòng)的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹽酸和醋酸在水溶液中的電離程度差異 各小組交流討論寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案 方案 1 2 3 4 分別測(cè)0 1mol L的醋酸和鹽酸的pH值 等體積0 1mol L的醋酸和鹽酸分別與表面積相同的鎂條反應(yīng) 等體積等濃度的醋酸和鹽酸分別與等量的碳酸鈉反應(yīng) 等體積等濃度的醋酸與鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1 物質(zhì)的量濃度均為1mol L的鹽酸和醋酸與等質(zhì)量鎂條反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3 比較濃度均為1mol L的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性 鹽酸和醋酸性質(zhì)比較 大 小 慢 快 鹽酸中氫離子濃度大 鹽酸中氫離子濃度大 弱 強(qiáng) 鹽酸中離子濃度大 鹽酸和醋酸在水溶液中的電離程度 結(jié)論 鹽酸的電離程度大于醋酸 二 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 在水溶液里只能部分電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液里能完全電離的電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 1 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)嗎 2 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系 怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì) 思考 1 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)與其導(dǎo)電能力無(wú)必然聯(lián)系2 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)必然聯(lián)系3 強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是是否完全電離 總結(jié) 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些 1 強(qiáng)酸 2 強(qiáng)堿 3 大部分鹽 如NaCl等 包括部分難溶性的鹽CaCO3 BaSO4 AgCl等 如HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI等 如NaOH KOH Ba OH 2Ca OH 2等 1 弱酸 如CH3COOH H2CO3 H2SiO3 H3PO4 HNO2 H2S H2SO3 HF HClO等 3 水 極少數(shù)鹽 醋酸鉛 等 常見(jiàn)的弱電解質(zhì)有哪些 2 弱堿 如NH3 H2O Cu OH 2 Al OH 3Fe OH 3等 常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分的鹽 包括部分難溶性的鹽 活潑金屬氧化物 常見(jiàn)的弱電解質(zhì) 弱酸弱堿水 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 完全電離 部分電離 離子 分子 離子 不可逆 可逆 都是電解質(zhì) 在水溶液中都能電離 練習(xí) 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 1 H2SO4 2 NaOH 3 CH3COOH 4 NH3 H2O 5 Na2CO3 6 H2O 電離方程式的書(shū)寫(xiě) 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì) 課堂小結(jié) 1 2 實(shí)驗(yàn)探究的一般流程 設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí) 一般控制單一變量 注意 1 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 a 銅絲b 金剛石c 石墨d NaCle 稀硫酸f 蔗糖g CO2h NaOH固體i 硬脂酸j 氨氣l 醋酸銨溶液m BaSO4n 熔融的硝酸鉀 aceln dhmn i fgj 隨堂練習(xí) 2 1mol L的硫酸 鹽酸 醋酸各1L 分別加入足量的鐵 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 硫酸 鹽酸 醋酸 硫酸 鹽酸 醋酸 接通電源燈泡變亮 3 在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中醋酸和氨水的燈泡相對(duì)較暗 若把兩者混合呢 接通電源會(huì)有什么現(xiàn)象 2 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是 A A 由離子濃度決定 B 沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別 C 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) 弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱 D 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多 3 下列說(shuō)法正確的是 A A 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì) B 可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì) C 不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì) D 能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) 完全 不完全 陰 陽(yáng)離子 陰 陽(yáng)離子 分子 不可逆 可逆 強(qiáng)等號(hào) 弱可逆 多元弱酸分步寫(xiě) 多元弱堿一步完 多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成 注意 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較 用來(lái)表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式 MgCl2 Mg2 2Cl NaOH Na OH H2SO4 2H SO42 電解質(zhì)的電離 1 強(qiáng)電解質(zhì)的電離 2 弱電解質(zhì)的電離 NH3 H2ONH4 OH 3 酸式鹽的電離 NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3 NaHSO4 Na HSO4 水溶液 熔融狀態(tài) H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 Fe OH 3Fe3 3OH 電離方程式 電離方程式 表示電解質(zhì)電離的式子 書(shū)寫(xiě)時(shí)注意事項(xiàng) 1 適用范圍 電解質(zhì)的電離 2 用的是可逆號(hào)或等號(hào) 3 多元弱酸分步電離 分步寫(xiě) 4 多元弱堿分步電離一步寫(xiě) H2SH HS HS H S2 Al OH 3Al3 3OH 注意 要多練習(xí)書(shū)寫(xiě) 練習(xí) 寫(xiě)