浙江省富陽(yáng)場(chǎng)口中學(xué)高二化學(xué)9月質(zhì)量檢測(cè)試題蘇教版.doc

場(chǎng)口中學(xué)2013-2014學(xué)年高二9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分）1、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ana2o2用作呼吸面具的供氧劑b工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備alc工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮d實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和ca(oh)2制備nh32、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是cu與hno3溶液 fe與hcl溶液 zn與h2so4溶液 鋁與naoh溶液a b c d3、亞硝酸(hno2)參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是anh3bn2 cn2o3 dhno34、下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是 aco2、ch4、n2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體 b使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一 c節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求 d合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰 (固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺5、下列有關(guān)鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是a鋅外殼是負(fù)極，石墨碳棒是正極材料b. 在外電路中電子從碳棒流向鋅外殼c電流從鋅流到碳棒上 d. 在電池內(nèi)部陽(yáng)離子從碳棒向鋅片移動(dòng)6、下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是a任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化b. 化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量 c如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) d. 由c（金剛石）c（石墨）；h=-1.9kj/mol 可知，石墨比金剛石穩(wěn)定7、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負(fù)極反應(yīng)為ah22oh-2e2h2o bo24h4e2h2och2-2e 2h do22h2o4e4oh8、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ahcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+2283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量 9、鋼鐵在潮濕的空氣中往往因電化學(xué)過(guò)程而被腐蝕，下列方程式在鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中不存在的是afe2e fe2 b 2h2oo24e 4ohc2fe2h2oo2 2fe（oh）2 d fe3e fe310、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是 aagno3 bna2so4 ccucl2 dkcl11、三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無(wú)色、無(wú)臭，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a反應(yīng)中nf3是氧化劑，h2o是還原劑b反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為21c若反應(yīng)中生成0.2 mol hno3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.2 mol ednf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象12、有下列三個(gè)反應(yīng)：cl2fei2=fecl2i22fe2br2=2fe32brco2o36hcl=2cocl2cl23h2o下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3、cocl2b根據(jù)以上方程式可以得到氧化性cl2fe3co2o3c在反應(yīng)中當(dāng)1 mol co2o3參加反應(yīng)時(shí)，2 mol hcl被氧化d可以推理得到cl2febr2=fecl2br213、美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”上所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物pdcl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體co，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質(zhì)x。下列說(shuō)法不正確的是a反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1 mol時(shí)，生成2 mol物質(zhì)x b未知物質(zhì)x為co2c反應(yīng)中co作還原劑 d題述反應(yīng)條件下還原性：copd14、將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是a反應(yīng)速率：兩者相同 b消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深 d反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少15、a mol cu與b mol hno3的溶液恰好完全反應(yīng)，則被還原的hno3的物質(zhì)的量一定是a(b2a) mol bb/4 mol c2a/3 mol d2a mol16、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 ano2通入feso4溶液中 bco2通入cacl2溶液中cnh3通入alcl3溶液中 dso2通入已酸化的ba(no3)2溶液中17、有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有h2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是 a、甲b、乙c、丙d、丁18、用石墨電極電解100 ml h2so4與cuso4的混合溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中cu2的物質(zhì)的量濃度為a.1 moll1b.2 moll1 c.3 moll1 d.4 moll119、含11.2g koh的稀溶液與1l 0.1mol/l的h2so4溶液反應(yīng)放出11.46kj的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是a koh(aq) + 1/2 h2so4(aq) =1/2k2so4(aq) + h2o (l); h11.46kj/molb2koh(s) + h2so4(aq) = k2so4(aq) + 2h2o (l); h114.6kj/molc2koh(aq) + h2so4 =k2so4(aq) + h2o (l) ; h114.6kj/moldkoh (aq) + 1/2 h2so4(aq) = 1/2 k2so4(aq) + h2o (l) ; h57.3kj/mol20、據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 a用該電池電解cucl2溶液，產(chǎn)生2.24lcl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移b工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中的koh的物質(zhì)的量不變c該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2h2o2=2h2od正極反應(yīng)式為：o22h2o4e = 4oh二、填空簡(jiǎn)答題（共50分）21、（13分） 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是_。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平)_。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中 （填“得到”或“失去”）_mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出nabio3的一個(gè)性質(zhì)：_。22、（12分）生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、渾濁度、ph、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等。目前城市自來(lái)水處理過(guò)程中所使用的主要藥劑仍是cl2(消毒劑)和al2(so4)3(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此，有資料報(bào)道：na2feo4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為fe3，使用該物質(zhì)可代替cl2和al2(so4)3。(1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：fe2o3nano3naohna2feo4nano2h2o(2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_(kāi)na。(3)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含nano2溶液，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中：naclnh4clkmno4濃h2so4，能使nano2轉(zhuǎn)化為n2(不引起二次污染)的是_(選填編號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。23、（6分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：nn鍵的鍵能是940kjmol1，hh鍵的鍵能是436 kjmol1；由n2和h2合成1mol nh3時(shí)可放出46 kj的熱量。nh鍵的鍵能是 kj/mol。（2）發(fā)射衛(wèi)星用n2h4氣體為燃料，no2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成n2和水蒸氣，已知：n2 (g)+2o2 (g) = 2no2 (g) h1+68 kjmol1； n2h4 (g)+o2 (g) = n2 (g)+2h2o(g) h2534 kjmol1；h2o(l) = h2o(g) h3=+44 kjmol1。寫出n2h4氣體與no2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 : _24、(8分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通 過(guò))，其工作原理如圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液ph如何變化？ （填“增大”“減小”或“不變”）除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“a”或“b”)導(dǎo)出。25、（11分）將加熱至紅熱的2